相对原子质量表一、相对原子质量的定义相对原子质量（Relative Atomic Mass）是用来表示一个原子质量与国际原子质量单位（Unified Atomic Mass Unit，缩写为u）的比值。
相对原子质量可以用来比较同一元素的不同同位素的质量，也可用来计算化学式中各个原子的质量。
二、相对原子质量的计算相对原子质量的计算通常需要考虑各个同位素的相对丰度。
相对丰度是指一个元素中各个同位素的相对比例。
一般来说，元素的相对原子质量等于各个同位素质量与相对丰度的乘积之和。
例如，氢的相对原子质量为1.008 u。
这是由于氢有两个同位素，质子数分别为1和2的氢同位素。
质子数为1的氢同位素（氢-1）相对丰度约为99.985%，质子数为2的氢同位素（氘）相对丰度约为0.015%。
因此，计算氢的相对原子质量时，需要考虑两个同位素的质量与相对丰度的乘积：(1.007825 * 0.99985) + (2.014102 * 0.00015) ≈ 1.008 u。
三、相对原子质量表的使用相对原子质量表是一个列出元素相对原子质量的表格。
根据国际标准，相对原子质量表中以碳-12同位素为基准，将其质量确定为12 u。
其他元素的相对原子质量则相对于碳-12而言。
相对原子质量表可以帮助化学家计算化学式的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔数和相对原子质量的乘积。
通过相对原子质量表，可以查找到各个元素的相对原子质量，并将其与化学式中的摩尔数相乘，从而计算出化学式的摩尔质量。
此外，相对原子质量表也可以用于判断同位素的相对丰度。
通过比较同一元素不同同位素的相对原子质量，可以确定不同同位素的相对丰度。
四、相对原子质量表的示例以下是一个简化的相对原子质量表的示例：元素符号相对原子质量氢H 1.008 u氦He 4.0026 u 锂Li 6.94 u 铍Be9.0122 u 碳C12.011 u 氮N14.007 u 氧O15.999 u 氟F18.998 u 钠Na22.99 u 镁Mg24.305 u五、结论相对原子质量表是化学中常用的工具之一，它可以帮助我们计算摩尔质量、判断同位素的相对丰度等。
课题2 原子的结构教学目标：1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况；2、能说出原子内空间和质量分布情况；3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
教学过程引入：物质是由分子、原子、离子构成的，它们都是微观粒子，今天我们来学习原子。
一、板书课题：二、展示目标：三、自学指导【阅读】原子的构成课本70页—71页，完成下列空白：1．原子不是一个个简单的、不可分割的，而是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
2．原子核也不是简单的、不可分割的，它由和两种粒子构成的。
3．因为核内的质子带一个单位电荷，原子核带电，带的正电荷数（即）与核外的数相等，所以原子不显电性。
4．不同种类的原子，核内的数不同，核外的数也不同。
5．原子核很小，原子里有很的空间，电子在核外做高速的。
【阅读】课本71页，完成下列空白：6．以一种（碳-12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。
如果用算式表示，能够表示为：相对原子质量＝7．原子的质量主要集中在上，这是因为和的质量几乎相等，和它们相比，电子质量很小。
四：先学1.学生自学，教师巡视。
2.检查自学效果。
检测题1．下列微粒中带电的是【】A.原子B.分子C.质子D.中子2．朝核问题引发了国际注重，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核燃料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么【】A. 该原子是一种氢原子 B. 该原子中电子数等于中子数C. 该原子核外有3个电子 C. 该原子带2个单位的正电荷知识点2：相对原子质量3．以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量== ，即数+ 数，照此类推，我发现：相对原子质量≈数＋数。
4．原子是（填“能够”、“不能够”）再分的。
因为原子是的最小粒子，所以原子在中不能够再分。
5．构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。
