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相对原子质量计算过程
相对原子质量是指元素某一同位素的原子质量与碳12同位素原子质量的比值，也就是相对于碳12的质量。
在化学中，我们经常需要用到相对原子质量来进行各种计算。
下面是相对原子质量计算的详细步骤：
1. 根据元素周期表，找到需要计算相对原子质量的元素。
2. 找到该元素的同位素及其相对丰度，相对丰度指的是该同位素在自然界中出现的概率和百分比。
3. 将相对丰度乘以该同位素的原子质量。
4. 将所有同位素的计算结果相加。
5. 将总和除以100，得到相对原子质量的数值。
例如，计算氯的相对原子质量。
根据元素周期表，氯的原子序数为17。
氯有两种同位素，在自然界中分别占比为75.53%和24.47%。
其原子质量分别为35和37。
运用上述计算步骤可得：
相对原子质量= (75.53% × 35) + (24.47% × 37) / 100 = 35.5
因此，氯的相对原子质量为35.5。
需要注意的是，在计算相对原子质量时，需要注意单位的换算。
例如，原子质量通常以原子单位（amu）或克分子（g/mol）表示。
在计算中需要按照相应的单位进行转化，以保证计算结果的准确性。
以上是相对原子质量计算的详细步骤，通过掌握这些方法，可以在化学中更加熟练地运用相对原子质量进行各种计算。
化学中元素质量计算公式化学这门学科呀，就像一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的变化和规律。
在这个世界里，元素质量的计算可是一项非常重要的技能，就如同魔法师手中的魔法棒，能帮助我们揭开许多化学现象背后的秘密。
咱们先来说说元素质量计算的基本公式。
这公式其实并不复杂，就是：元素的质量 = 物质的质量 ×该元素在化合物中的质量分数。
听起来好像有点绕口，别急，咱们来举个例子。
比如说，有一种化合物是氧化铜（CuO），要计算其中铜元素的质量。
假设我们有10 克氧化铜，那氧化铜中铜元素的质量分数怎么算呢？铜的相对原子质量是 64，氧的相对原子质量是 16，氧化铜的相对分子质量就是 64 + 16 = 80。
铜元素在氧化铜中的质量分数就是 64÷80×100% = 80%。
所以 10 克氧化铜中铜元素的质量就是 10 克×80% = 8 克。
我还记得有一次，我在课堂上给学生们讲这个知识点的时候，有个调皮的小家伙突然举手问我：“老师，这算来算去的有啥用啊？”我笑着跟他说：“这用处可大啦！你想想看，要是工厂里要生产一种含特定元素的材料，不得先算清楚每种元素要加多少，才能保证生产出来的东西合格呀？还有医生给病人开的药，里面的成分含量也得靠这样的计算来确定呢。
”小家伙眨眨眼睛，好像有点明白了。
咱们再深入一点，有时候题目可不会这么直接地告诉我们物质的质量和化学式，可能会给一些实验数据，让咱们自己去分析和计算。
这就需要咱们仔细观察实验过程，找出有用的信息。
就像有一次做实验，我们测定了一种未知化合物燃烧后的产物质量。
通过对实验数据的仔细分析，一步步推理，最终算出了其中各种元素的质量，确定了化合物的成分。
那感觉，就像是解开了一道神秘的谜题，特别有成就感！在学习元素质量计算的过程中，大家一定要认真仔细，可不能马虎。
一个小数点的错误，可能结果就相差十万八千里啦！而且要多做练习题，熟能生巧嘛。
总之，元素质量的计算虽然有点小复杂，但只要咱们掌握了方法，多练习，就能在化学的世界里畅游无阻，发现更多的奇妙和乐趣！希望大家都能在化学的学习中找到属于自己的那一份快乐和成就！。
如何计算原子的相对原子质量计算原子的相对原子质量是化学学习的重要内容之一，它是指一个元素的实际质量和质子数之间的比值。
下面我们来看一下计算原子的相对原子质量的方法。
一、相对原子质量的概念相对原子质量，又称原子量，是相对于碳-12的质量而言的。
它是指一个元素的实际质量和质子数之间的比值。
例如，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16等。
二、相对原子质量的计算方法1. 单一同位素的相对原子质量计算方式单一同位素的相对原子质量，即为这个同位素的原子核质量除以碳-12的质量，再四舍五入至整数部分即可。
例如，氢的原子核质量为1.007825u，则氢的相对原子质量为1。
2. 混合同位素的相对原子质量计算方式混合同位素的相对原子质量，即为由不同同位素的相对原子质量与相应的相对丰度乘积的总和。
例如，氢元素中有两种同位素，质量数为1和2，它们的相对丰度分别为99.985%和0.015%，则氢的相对原子质量为：(1×0.99985) + (2×0.00015) ≈ 1.008三、相对原子质量与摩尔质量的转换1. 相对原子质量和摩尔质量的关系相对原子质量除以Avogadro常数，即6.022×10²³，即可得到相应元素的摩尔质量。
例如，碳的相对原子质量为12，则碳的摩尔质量为12g/mol。
2. 相对原子质量与摩尔质量的转换式相对原子质量/Avogadro常数 = 摩尔质量因此，相对原子质量×摩尔质量 = 原子的相对质量以上就是计算原子的相对原子质量的方法，希望对大家有帮助。
相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=〔相对原子质量×原子个数〕之和【例1】计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18〔相对分子质量的单位为1，一般不写出〕【例2】计算2HO的相对分子质量。
解：2HO的相对分子质量=2×〔2×1+16〕=36【练习1】计算3HNO、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=〔相对原子质量×原子个数〕之比。
【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
〔化为最简整数比〕【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
〔质量分数又称为质量百分含量〕计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，那么氢元素的质量分数为：2H1*2*100%*100%11.1%H2O1*216答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为8 0，那么2N*100%2*14*100%35%N%141*41 4NH4NO316 *3答：NHNO中N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习3】计算HNO3、NH4CO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物g与足量的氧气水，此可燃物反响，经测定生成物中只含有g二氧化碳和中含有哪些元素？解：首先求出生成物中含碳、氢元素的质量，产物的化学式分别为CO2，H2O，那么碳元素的质量=4.4*12氢元素的质2.7*1*216*2121*2+16*1量=氢元素和碳元素质量之和：由于产物只含有H、C、O三种元素，而碳氢元素之和少于可燃物的质量，那么可燃物必定还含有O，因此可燃物中含有H、C、O三种元素【练习】80kg硝酸铵〔NH4NO3)所含氮元素的质量和多少kg尿素[CO(NH2)2]中的氮元素质量相同？根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯洁物，例如：钙元素〔Ca〕含量为38%的碳酸钙〔CaCO3〕不是纯洁物注意：元素含量对的，未必是纯洁物，例如：钙元素含量为40%的碳酸钙，未必是纯洁物；氧元素含量为100%的氧气未必是纯洁物，有可能是臭氧和氧气的混合物。
相对原子质量原子量即相对原子质量[1]由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
原子的相对原子质量定义相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。
若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。
当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。
那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。
计算方法（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
相对原子质量计算方法相对原子质量是一个非常重要的化学概念，它表示一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比。
相对原子质量的计算方法可以通过多个步骤来完成。
首先，我们需要了解原子的构成。
一个原子由原子核和核外电子组成，而原子核又由质子和中子组成。
因此，原子的质量主要集中在原子核上，而核外电子的质量可以忽略不计。
因此，我们可以将相对原子质量的计算公式简化为：相对原子质量≈原子核质量 / (碳-12质量的1/12)。
接下来，我们需要知道质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12。
因此，我们可以将原子核的质量进一步分解为质子和中子的质量之和，即：原子核质量 = 质子数×一个质子的质量 + 中子数×一个中子的质量。
将这个公式代入相对原子质量的计算公式中，我们得到：相对原子质量≈ (质子数×一个质子的质量 + 中子数×一个中子的质量) / (碳-12质量的1/12)。
由于质子和中子的质量大约相等，且都接近于碳原子质量的1/12，因此我们可以将上述公式进一步简化为：相对原子质量≈质子数 + 中子数。
这就是相对原子质量的基本计算公式。
需要注意的是，这个公式只是一个近似值，因为实际上质子和中子的质量并不完全相等，而且它们与碳-12的质量也存在一定的差异。
因此，在实际计算中，我们需要使用更加精确的数据和方法来确定相对原子质量。
除了基本的计算方法外，相对原子质量还可以通过其他方式进行计算。
例如，在单质元素中，相对原子质量等于该元素的原子量。
在化合物中，元素的相对原子质量可以通过该元素在化合物中的质量分数与该元素的相对原子质量的乘积之和来计算。
对于离子，其相对原子质量等于该离子中各元素相对原子质量的乘积之和。
总之，相对原子质量的计算是一个复杂而重要的过程，它涉及到原子的构成、质量以及化学反应等多个方面。
通过掌握相对原子质量的计算方法和应用，我们可以更好地理解和应用化学知识。
元素的质量和相对原子质量的区别全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：元素的质量和相对原子质量是化学领域常见的两个概念。
虽然它们都有关于元素质量的含义，但是它们之间存在一些区别。
在本文中，我们将深入探讨元素的质量和相对原子质量之间的区别。
让我们先来了解一下元素的质量是什么意思。
元素的质量指的是元素本身所含有的质量。
每种元素都有其特定的质量，这是由元素所含有的原子数量和原子质量决定的。
元素的质量可以是任意单位，比如克、毫克、克拉等。
而相对原子质量则是指某种元素的一个基本单位质量与碳-12同位素质量的比值。
相对原子质量是用来表示元素相对原子质量大小的数值，是标准质量单位下元素的质量。
在化学元素周期表中，每一个元素都有一个对应的相对原子质量。
相对原子质量通常用单位原子质量（amu）来表示。
需要注意的是，元素的质量和相对原子质量的计算方法也有一定的差异。
元素的质量通常是通过实验测量得出的，可以通过物理天平等设备来测量元素的质量。
而相对原子质量则是通过元素的同位素质量和相对丰度的加权平均值来计算得出的。
相对原子质量的计算法则更多地使用了物理学和化学的知识。
元素的质量和相对原子质量虽然有一定的区别，但二者都是用来描述元素质量的概念。
通过深入了解两者之间的区别，我们可以更好地理解元素的性质和特点，为化学领域的研究提供更多的参考和指导。
愿本文内容能够为您对元素质量和相对原子质量的认识有所帮助。
第二篇示例：元素是构成物质世界的基本单位，它们主要由原子构成。
原子是元素的基本单位，每种元素的原子都有特定的质量。
在化学研究和实践中，我们经常会听到关于元素质量和相对原子质量的概念。
虽然它们都与元素的质量有关，但是它们的含义和应用是不同的。
让我们来了解一下元素的质量。
元素的质量是指该元素所有原子的总和质量。
每种元素的原子有特定的质量，通常用原子量或者质量数来表示。
元素的质量是由其原子的质量和数量决定的。
在实验室中，我们可以通过称量的方法来测量元素的质量，如称量天平。
元素的相对原子质量相对原子质量是指一个元素原子的质量相对于碳-12的质量的比值。
用来表示一个元素在自然界中存在的同位素的平均质量。
相对原子质量是一个无单位的数值，通常用符号Ar表示。
相对原子质量的计算是通过考虑元素在自然界中存在的各个同位素及其相对丰度而得出的。
同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的原子，它们具有相同的原子序数，但质量数不同。
同位素的相对丰度是指自然界中存在的各个同位素的百分比。
要计算一个元素的相对原子质量，需要知道该元素的所有同位素及其相对丰度。
首先，将每个同位素的相对原子质量乘以其相对丰度，并将所有结果相加，即可得到该元素的相对原子质量。
以氧元素（O）为例，它有三种自然存在的同位素，分别是O-16、O-17和O-18、它们的相对丰度分别为99.757%，0.038%和0.205%。
我们可以计算氧元素的相对原子质量如下：相对原子质量=(O-16的相对原子质量×O-16的相对丰度)+(O-17的相对原子质量×O-17的相对丰度)+(O-18的相对原子质量×O-18的相对丰度)不同元素的相对原子质量是不同的，因为它们的同位素种类和相对丰度不同。
相对原子质量的测定对于元素的研究和计量具有重要意义。
它与摩尔质量之间有直接的关系，可以用来计算物质的摩尔质量、摩尔质量分数等物理化学量。
有时候，元素的相对原子质量并非是一个整数，而是一个小数。
这是由于同位素的质量数并非是一个整数，而是一个平均值。
例如，氢元素（H）的相对原子质量为1.008，即使其同位素只有一种且质量数为1，但由于氢元素在自然界中存在的相对丰度约为99.985%，因此计算所得的相对原子质量为1.008在化学中，相对原子质量是一个重要的物理化学量，它与化学计量学和化学反应的定量关系息息相关。
在化学方程式中，化学反应的物质的数量比例可以通过相对原子质量和摩尔质量计算得出。
同时，相对原子质量还可以用来计算元素在化合物中的含量、化学计量比、化学式等。
原子的相对原子质量的计算公式咱们在化学的世界里呀，原子的相对原子质量可是个相当重要的概念。
那它的计算公式是怎么来的呢？先来说说啥是相对原子质量。
简单来讲，相对原子质量就是以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量的计算公式是：某原子的相对原子质量 = 一个该原子的实际质量 /（一个碳 12 原子实际质量× 1/12 ）。
举个例子哈，比如说氢原子。
一个氢原子的实际质量约为1.67×10⁻²⁷千克，而一个碳 12 原子的实际质量约为 1.993×10⁻²⁶千克。
那氢原子的相对原子质量就约为 1 啦。
我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，发生了一件特别有趣的事儿。
当时我在黑板上写下了这个公式，然后问大家：“同学们，谁能说说这个公式到底啥意思？”结果大家都一脸懵，没人敢举手。
这时候，坐在角落里平时不太爱说话的小明怯生生地举起了手。
我心里一喜，赶紧让他站起来回答。
小明结结巴巴地说：“老师，我觉得这个公式就是拿原子的真实体重跟碳 12 原子的标准体重比一比，看看它有多重。
”虽然他的表述不太准确，但这比喻倒是挺形象的，全班同学都笑了起来。
从那以后，大家对这个公式的印象就特别深刻。
在化学的世界里，弄清楚原子的相对原子质量可是非常关键的。
比如说，我们要计算化合物中各种元素的质量比，或者计算化学反应中各物质的质量关系，都离不开相对原子质量。
而且，相对原子质量的概念也不仅仅局限在化学课上。
在我们的日常生活中，其实也能找到类似的比较和衡量的方法。
就好比我们买水果，会比较不同水果的价格和重量，来判断哪个更划算。
这其实也是一种相对的比较嘛。
再回到相对原子质量的计算公式，大家可别觉得它只是个枯燥的数学式子。
它背后反映的是科学家们为了准确描述和研究物质世界，不断探索和总结的智慧。
同学们在学习这个公式的时候，一定要多做几道练习题，把各种原子的相对原子质量都算一算，这样才能真正掌握。
化学元素质量计算公式化学元素的质量计算是化学中非常基础而重要的知识点。
学会了如何计算化学元素的质量，可以帮助我们在化学实验、计算化学和化学工程等领域中准确地进行物质的计量和计算。
本文将介绍一些常见的化学元素质量计算公式，并提供一些具体的例子，希望可以帮助读者更好地理解。
1.相对原子质量的计算公式在化学中，我们通常会用相对原子质量来表示化学元素的质量。
相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12同位素的质量之比，而碳-12被定义为12单位。
因此，相对原子质量可以看作是相对于碳-12的一个相对质量。
相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=元素的质量/C-12的质量2.相对分子质量的计算公式相对分子质量用来表示化合物中各个元素的质量之和。
相对分子质量的计算公式为：相对分子质量=各个元素相对原子质量的总和3.质量百分比的计算公式质量百分比表示一些元素在物质中所占的质量比例。
质量百分比的计算公式为：质量百分比=（一些元素的质量/物质的总质量）×100%二、化学元素质量计算公式的具体应用1.相对原子质量的计算应用例1：计算氧元素的相对原子质量。
氧元素的原子质量为16.00 g/mol。
碳-12的质量为12.00 g/mol。
根据相对原子质量的计算公式，可以得到：相对原子质量 = 16.00 g/mol / 12.00 g/mol = 1.33因此，氧元素的相对原子质量为1.332.相对分子质量的计算应用例2：计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。
二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成。
碳的相对原子质量为12.00，氧的相对原子质量为16.00。
根据相对分子质量的计算公式，可以得到：相对分子质量=12.00+2×16.00=44.00因此，二氧化碳的相对分子质量为44.00。
3.质量百分比的计算应用例3：计算二氧化碳中氧元素的质量百分比。
二氧化碳的相对分子质量为44.00，氧元素的相对原子质量为16.00。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
元素的相对原子质量的计算元素的相对原子质量是化学中的一个重要概念，它可以帮助我们计算元素在化学反应中的质量变化以及反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
本文将介绍如何计算元素的相对原子质量，并通过实例来说明其应用。
一、什么是元素的相对原子质量？元素的相对原子质量指的是一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
以碳-12的质量为12原子质量单位（amu）作为标准，其他元素相对原子质量则是在此基础上进行计算的。
二、怎样计算元素的相对原子质量？元素的相对原子质量可以通过其同位素的质量加权平均值来计算。
每个同位素的质量乘以其相对丰度（在自然界中的存在比例）再求和，即可得到元素的相对原子质量。
例如，氧气（O）的相对原子质量计算如下：氧气（O）存在两种同位素，分别是氧-16和氧-18，其相对丰度分别为99.76%和0.20%。
根据给定的数据，可以进行如下计算：（16 amu × 0.9976）+（18 amu × 0.0020）= 15.9944 + 0.036 =15.9994 amu三、相对原子质量的应用相对原子质量对于化学计算及化学方程式的平衡非常重要。
在计算化学式的摩尔质量时，我们需要知道每个元素的相对原子质量，并根据化学式中各元素的数量来计算总的摩尔质量。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的摩尔质量时，我们需要知道碳和氧的相对原子质量，并按照它们在化学式中的数量进行计算：（12 amu × 1）+（16 amu × 2）= 12 + 32 = 44 amu通过相对原子质量，我们还可以推导出元素之间的摩尔比例关系。
例如，在燃烧反应中，乙烷（C₂H₆）与氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
根据以下平衡方程式：C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O我们可以得知：2 mol的乙烷与7 mol的氧气反应生成4 mol的二氧化碳和6 mol的水。
通过相对原子质量的计算，不仅可以帮助我们了解反应中的摩尔比例关系，还可以计算反应物与生成物的质量变化。
相对原子质量与其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和[例1]计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）[例2]计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36[练习1]计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
[例3]计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）[例4]计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8[练习2]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=[例5]计算水中H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：%1.11%100*162*12*1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1%[例6]计算NH 4NO 3中元素的质量分数。
解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则%35%100*3*16144*11414*2%100*2%34=+++==NO NH N N答：NH 4NO 3中N元素的质量分数为35%。
[练习3]计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。
相对原子质量及其有关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例 1】计算 H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为 1，一般不写出）【例 2】计算 2HO的相对分子质量。
解： 2HO的相对分子质量 =2×（ 2×1+16）=36【练习 1】计算 3HNO、NH4NO3、(NH4) 2SO4的相对分子质量<2>计算构成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。
【例 3】计算 H2O中 H、O元素的质量比。
解： H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）【例 4】计算 CO2中 C、O元素的质量比。
解： C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习 2】计算 HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例 5】计算水中 H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：2H1* 2* 100%* 100% 11.1%H 2O1*2 16答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例 6】计算 NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则2N* 100%2* 14* 100% 35%N %14 1*414NH 4 NO316*3答：NHNO中 N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习 3】计算 HNO3、NH4CO3、(NH4) 2SO4含氮元素的质量分数。
相对原子质量的计算方式原子质量是一个重要的物理参数，是描述原子结构的重要指标，是诸多科学研究的基础。
因此提出的原子质量计算方式对更深入地了解原子的结构具有重要的意义。
下面将介绍几种流行的原子质量计算方式。
一、相对原子质量法相对原子质量是指把一个原子中的各种原子粒子（原子核、电子、中子等）的质量做一个加权，所得到的一整个原子的质量为一个原子的相对原子质量。
它将一个原子所有粒子的质量加起来，而这些粒子只有少量相当于各个粒子4位小数点以内的部分贡献出整个原子的质量，所以比较常见的做法是，只使用前四位的数值作为一个原子的相对原子质量，不计入后面的小数。
二、标准原子质量法标准原子质量也叫做多质量原子，它是指根据氢原子（H）中具有相同数量的质子和电子而定义出来的，它把氢原子质量定义为1介子（1.00784），以此为基础来表示其他元素的原子质量。
标准原子质量的计算方法是，先统计某个元素中的质子、中子和电子的核心单位（核单位），再根据氢原子的核单位计算出相应的质量，得到的质量单位就是标准原子质量的计算结果。
三、原子质量量子数法原子质量量子数法是按照原子序数（Z），原子质量使用量子数来计算，原子核半径和质量大小满足既定关系，质量越大量子数越大。
具体计算方法是，以氢原子为例，其原子序数Z为1，已知氢原子质量m=1.007276 u，作为系数可以得到其他元素的质量m=Z*a+b（原子质量为Z*系数a+系数b）。
四、氢原子质量法氢原子质量法是把氢原子质量（1.0072李/平方米）作为基准原子质量，将其他元素与氢原子的质量进行比较和折算，由此确定其他元素的原子质量的方法。
具体计算方法是，以某个元素的原子质量为基准，除以氢原子质量1.0072李/平方米求得一个基准系数，再用该系数乘以原子质量1.0072李/平方米，得到的原子质量就是该元素的原子质量。
五、总惯量质量法总惯量质量法是按原子核和电子质量和它们是否被扣减（引力势）计算某个原子质量的方法。
《化学式计算》专题1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算（1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？（2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？（3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？（4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？（5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？（6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。
（7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？（8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？（9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？（10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）(11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。
每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％(12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。
取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）A. %6.83B. %3.86C. %1.88D. %6.91（13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题（1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。
（2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。
（3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。
（4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。
（5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。
（6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价（1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。
（2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。
（3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。
（4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。
（5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为（6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为（7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为（8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。
（9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为（10）2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。
偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
已知偏二甲肼的化学式可表示为C 2H 8X 2，又知偏二甲肼的相对分子质量为60，且X 元素的原子中含有7个中子，那么X 元素的原子中有 个电子。
（11）X 、Y 元素能形成两种化合物C 1、C 2。
C 1中含X 元素75％，含Y 元素25％，C2中含X 元素80％，含Y 元素20％。
若C1的化学式为XY 4,则C 2的化学式是（ ）A ．X 2Y 4 B ．X 2Y 6 C ．X 3Y 2 D ．X 2Y 3（12）由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
（13）某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R 的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R 的化学式为 （ ）A 、C 5H 10O 5B 、C 4H 10O 5 C 、C 6H 6OD 、C 6H 12O 6（14）．医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz ，则x ∶y ∶z 的值约为（ ） A 、14∶8∶1 B 、14∶1∶8 C 、9∶8∶4 D 、∶2∶44、有关混合物的化学式的计算（1）七星岩的岩石的主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙[CaCO 3]75%，则该岩石含钙的质量分数是多少？（2）有一不纯的硫酸铵样品中的氮元素的质量分数为20%，则该样品含硫酸铵[（NH 4）2SO 4]的纯度是多少（杂质中不含氮元素）（3）某化肥厂生产一批尿素样品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。
按规定，产品中含尿素[CO （NH 2）2]的质量分数在95%以上为一级品。
试根据计算判断该厂生产的产品是否是属于一级品？（4）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D 。
每片2.5克。
每片含钙500毫克(即0.5克)。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
（5）锌是人体生长发育。
维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn （相对分子质量为455）。
请回答：①葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。
②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保留至0.1%)③现有一支20ml 某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg ，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg 。
（6）人体缺钙容易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4克，已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙[化学式为Ca （C 6H 11O 7）2]，回答下列问题：①组成葡萄糖酸钙的元素有 种。
②若每片钙片的质量是1g ，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是 。
（7）铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4mg 以下。
炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂，已知明矾晶体的化学式为KAl （SO 4）2·12H 2O ，相对分子质量为474。
计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
（2）在1kg 炸成的油条中，含有明矾晶体2g ，试通过计算说明成人每日食用100g 油条，铝元素是否超过安全摄入量？（8）目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书，如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（ ）A 、0.5g B 、1g C 、1.25g D 、0.25g. （9）研究表明，Al 3+在人体会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg ，请回答下列问题：（1）传统的食品加工过程中，一般在1kg 面粉中加入1g 明矾（已知：明矾的化学式为KAl （SO 4）2·12H 2O ，其相对分子质量为474，1g=1000mg ）试求①1g 明矾中含铝元素 mg ②该200g 食品中含铝元素 mg ③体重为50kg 的某同学一天食用该食品150克，他摄入的铝量 选填“未”或“已”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两点建议（10）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐中必须是加碘盐。
碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）。
1000克碘盐中约含0.02克碘。
（相对原子质量：K ：39 I ：127 O ：16）克碘酸钾中含有0.02克碘（保留小数点后三位）、成人每天约需1.5×10－4克碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐（11）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则该混合气体中CO2和O2的质量比为（）Ａ2：1Ｂ1：2Ｃ11：4Ｄ11：7（12）某金属M为+2价，在其氧化物中M的质量分数为60%物2克，已知此混合物含氧元素0.9克。
则另一种金属氧化物是（）A、CaOB、Na2OC、Fe2O3D、Al2O3（13）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。
牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。
请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。
（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝_______ 盒这种牛奶。
5、技巧型的化学式计算（1）、某硝酸铵[NH4NO3]样品中氮元素的质量分数为37%，则它可能混有的杂质是（）A、NH4HCO3B、（NH4）SO4C、NH4ClD、CO（NH2）2（2）、在混有一种杂质的CO气体中，已知氧元素的质量分数为50%，则这种杂质可能是（）A、CO2B、N2C、NOD、SO2（3）某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（）A、一定含一氧化碳B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物C、一定含二氧化碳D、该气体的组成有两种可能（4）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、、CO③SO2、、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A、①②③B、②③⑤C、①②⑤D、①④⑤（6）只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A、固体样品的组成只有2种情况 B 固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品有两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 （7）下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS（8）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（）A、32%B、46%C、78%D、无法确定（9）同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。
