2020全国高中化学竞赛决赛试题

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精选文档 2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 总分

满分 30 12 7 6 9 7 14 15 100

得分

评卷人

H C N O Na S Cl K Ni Cd

1.01 12.01 14.01 16.00 22.99 32.07 35.45 39.10 58.70 112..4

（1）求A的分子式：可编辑修改

精选文档 （4分）

（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。

第4题（ 6 分）

气体中有下列平衡：N2O4 (g) 2NO2 (g) 。在27°C，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。

第5题（ 9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2,

CHCl3等。请回答下列问题。

（1） 写出CH3Cl分子的电子式。

（2） 请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。

（3） 请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。 可编辑修改

精选文档 Na2CO3溶液 冷水 a气体

（4） 请指出CHCl3分子所有的对称元素。

第6题（7 分）

一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。

（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。

（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？

（3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？

（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？

第7题（ 14 分）

某课外小组模拟工业流程

设计了如下实验装置制备硝酸可编辑修改

选择题：

1. 下列哪个化学反应是放热反应？

a) 冰的融化

b) 醋和小苏打反应产生泡沫

c) 铁和硫反应生成硫化铁

d) 水分子的电离

2. 以下哪个化合物属于卤代烷烃？

a) 乙醇

b) 溴乙烷

c) 乙醛

d) 乙酸

3. 下列哪个物质不属于生物分子？

a) 葡萄糖

b) 蛋白质

c) 石英

d) DNA

填空题：

1. 当pH=3时，溶液中氢离子的浓度是__________M。

答案：1 × 10^-3 M

2. 化学反应速率和反应物浓度之间的关系由__________定律描述。

答案：速率-浓度关系，也叫作速率方程。

3. 一种化合物中氧元素的化合价为__________。

答案：通常为-2。

应用题：

1. 将1 mol NaOH 溶解在水中得到 1 L 溶液，该溶液的 pH 是多少？

答案：由NaOH完全离解为Na⁺和OH⁻，[OH⁻] = 1 mol/L，pOH = -log[OH⁻] = -log(1) =

0，pH + pOH = 14，所以 pH = 14 - 0 = 14。

2. 用 100 g 纯NaCl 溶解于1000 g 水中，求该溶液的密度。

答案：根据公式密度 = 质量 / 体积，水的密度约为 1 g/mL，因此溶液的体积约为 1000mL，所以溶液的密度约为 (100g + 1000g) / 1000mL = 1.1 g/mL。

3. 氨气和盐酸反应生成氯化铵，反应式为 NH₃ + HCl → NH₃Cl。如果有 4 mol NH₃ 和

2 mol HCl 参与了反应，求生成的氯化铵的摩尔数。

答案：根据反应比，NH₃ 与 HCl 反应的摩尔比为 1:1，因此生成的氯化铵的摩尔数为 2mol。

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题

考生须知：

1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2 的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2 。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）

A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2 很有意义

C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环

D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题

2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：

①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 有关上述说法，你的看法是（ ）

A．全部正确 B．只有①⑤正确

C．只有③⑤⑥正确 D．以上说法都是错误的

3．你认为下列数据可信的是 （ ）

A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm

第 1 页 共 8 页 2020高中化学竞赛练习（1）

第1题

研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：

1－1 第二层离子有 个，离中心离子的距离为 d，它们是 离子。

1－2 已知在晶体中Na＋离子的半径为116pm，Cl－离子的半径为167pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。

1－3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。

1－4 假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。

第2题

SiC是原子晶体，其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用

表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si

（用 表示）的位置。设Si－C键长为acm。

（1）两个正方体的边长之比为：_______________________________。

（2）用余弦的反三角函数表示一个四面体中Si－Si—Si的连线的夹角为____________，

Si－C——Si的键角为__________________________。

（3）用N0表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度为_________g·cm-3。

（4）该结构单元中Si与最近的Si形成的正四面体的体积为________________cm3。

第3题

下面是一组探讨有关气体水合物结构的试题。

（1）气体水合物是一类通过O－H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构，在其中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。根据客体分子的大小和形状，水分子可组成多种形式的主体骨架结构。已知有上百种气体分子和水形成水合包合物。下图列出了五个多面体的结构：（〔 〕内数字表示笼形多面体的多边形边数，上标表示该多边形的数目。）