(完整版)第三节海水制碱讲解

第三节海水“制碱”【学习目标】1认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2、 知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。

3、 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

【温故知新】1酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？⑤ 酸能使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液 _________2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学 方程式。

① 碳酸钠与盐酸 ② 碳酸钠与氢氧化钙 ③ 碳酸钠与氯化钙 ④ 碳酸钠与氯化钡 【学习过程】第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途 实验探究2-5 :纯碱的性质实验现象写在书上 P 491纯碱的物理性质：碳酸钠是一种 ________ 色的固体，2、 纯碱的化学性质：由实验总结出碳酸钠的化学性质： ① 碳酸钠溶液能使 ______________ ② 碳酸钠与 ③ 碳酸钠与 ④ 碳酸钠与 通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显 _______________________________________ 性；②凡含有碳酸根离子的 化合物都能与 ___________ 反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用 ___________________ 来检验碳酸根 离子的存在。

3、 纯碱的用途：根据物质的性质可以决定物质的用途。

纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、溶于水。

变红色。

，反应： .反应：色,变色。

使无色酚酞试液⑵上述过程中的反应原理为:思考问题：①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳?②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么?、人造纤维及___ 等均需大量的纯碱。

纯 等领域。

碱还广泛应用于冶金、 _____________ 、_ 第二阶段：复分解反应的实质阅读P 50多识一点：复分解反应的实质大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的 复分解反应实质是 _________________________________________________________ ，生成 _____ 的过程。

一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。

2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。

3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。

③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。

缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。

二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。

优点：保留了氨碱法的优点。

克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。

题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。

（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。

（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。

向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。

第二单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”基础知识知识点1 氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石、水。

2.媒介：氨。

3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的2CO 生成3NaHCO ，由于3NaHCO 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时3NaHCO 不稳定，受热后生成纯碱、水合二氧化碳。

相关反应的化学方程式：32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 33222NaHCO NaCO H O CO ++↑4.产物：纯碱、氯化铵 知识点2 纯碱的用途1.人造纤维、石油精炼、粗盐精炼、硬水软化、玻璃生产的原料。

2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。

知识点3 纯碱的性质1.物理性质：白色固体，易溶于水。

2.化学性质：⑴使指示剂变色：使酚酞试液变红色。

⑵与酸反应现象：有气泡产生，生成德气体能使燃着的木条熄灭。

32222NaCO HCl NaCl H O CO +=++↑组成立含有23CO -离子的盐跟盐酸或其他一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有23CO -离子。

⑶与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀。

2323()2Na CO Ca OH NaOH CaCO +=+↓知识点4 盐的有关知识1.盐的判断：由金属阳离子合酸根离子组成的化合物，如NaCl 、4CuSO 、23Na CO 等。

2.盐的水溶性：在常温下盐大多都是晶体。

不同种类的盐在水中的溶解性不同。

钾盐、钠盐、铵盐合硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。

氯化物中AgCl 不溶于水；硫酸盐中4BaSO 不溶于水，4CaSO 、22Ag SO 微溶于水；碳酸盐中3MgCO 微溶于水，其余均不溶于水。

熟悉常见酸、碱、盐各类物质的溶解性，对于正确判断它们之间能否发生反应是非常必要的。

3.盐的性质⑴盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。