河南省南阳市邓州市花洲实验高中高二化学上学期月考试卷(含解析)

化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A ．①②③④ B ．只有①② C ．只有③④D ．②③④3.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生4.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， (1)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 (2)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1)；△H 2 (3)H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(g);△H 3，则△H 1、△H 2和△H 3的关系是A ．△H 1＝△H 2＝△H 3B ．△H 1 > △H 2，△H 1＝2△H 3C ．△H 1 < △H 2，△H 2＝2△H 3D ．无法比较5.1g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收l0．94kJ 热量,此反应的热化学方程式为 A ．C+H 2O==CO ＋H 2；△H = 131．3kJ ／molB ．C(s)+H 2O(g)＝CO(g)十H 2(g)；△H = +10．94kJ ／molC ．C(s)+H 2O(1)==CO(g)+H 2(g)；△H = +131．3kJ ／molD ．C(s)+H 2O(g)==CO(g)＋H 2(g)；△H = +131．3kJ ／mol6.实验室测得4molSO 2参加下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－196.64kJ ／mol ，当放出314．3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于 A ．40％ B ．50％ C ．80％D ．90％7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

河南高二化学月考测验（2022年上半年）免费试卷完整版选择题“焓”是指（）A. 与内能有关的物理量B. 反应热的变化C. 化学键所具有的能量D. 物质的一种化学性质【答案】A【解析】A. 焓与内能有关的物理量，A正确；；B. 反应热就是焾变，焓是状态量，焓变是过程量，两者不同；C. 化学键所具有的能量通常指的是键能，是指断开1mol化学键所吸收的能量；D. 焓只是一个状态函数，与化学性质无头。

综上所述，A正确，本题选A。

选择题金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A. 此变化过程属于物理变化B. 石墨比金刚石稳定C. 金刚石转化为石墨吸收热量D. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低【答案】B【解析】A. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，此变化过程属于化学变化，A不正确；B. 石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，金刚石转化为石墨要放出热量，C不正确；D. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，D不正确。

本题选B。

选择题下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题A选项，为放热反应。

错误。

B选项，不是氧化还原反应。

C选项，正确。

D选项，为放热反应。

选择题下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。

2017-2018学年上学期邓州市花洲实验高中月考试题 二年级 化学可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 I ∶127 S ∶32 Cu ∶64 Pb:207第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1. 温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A ．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B ．开发新能源，减少化石能源的使用C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物2.下列各项与反应热的大小无关．．的是 A.反应物和生成物的状态 B.反应的快慢 C.反应物的性质 D.反应物量的多少3．已知：H 2（g ） ＋ F 2（g ）== 2HF （g ） △H = －270kJ/mol ，下列说法正确的是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 , 0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2密 封 线 内 不 得 答 题气体和液体H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A ．CH 4（g ） + 2O 2（g ） = CO 2（g ） + 2H 2O （g ） △H = - 890kJ·mol -1B ．CH 4（g ） + 2O 2（g ） = CO 2（g ） + 2H 2O （l ） △H = + 890kJ·mol -1C ．CH 4（g ） + 2O 2（g ） = CO 2（g ） + 2H 2O （l ） △H = - 890kJ·mol -1D ．1/2CH 4（g ）+ O 2（g ）= 1/2CO 2（g ） + H 2O （l ） △H = - 890kJ·mol -16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s) + O 2(g) == CO 2(g) △H 1； C(s) + 21O 2(g) == CO(g) △H 2②S(s) + O 2(g) == SO 2(g) △H 3； S(g) + O 2(g) == SO 2(g) △H 4③H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H 5； 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) == CaO(s) + CO 2(g) △H 7； CaO(s) + H 2O(l) == Ca(OH)2(s) △H 8 A 、① B、④ C、②③④ D 、①②③7．如图所示，在一U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．红、紫、蓝D ．紫、红、蓝8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。

河南省南阳市邓州第二高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液参考答案：B2. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是A. 加成反应B. 水解反应C. 氧化反应D. 消去反应参考答案：A3. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是A．CaCl2溶于水时放出热量 B．烧瓶(1)中气体的压强不变C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(3)中气体的压强增大参考答案：A4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略5. 有关晶体结构的叙述中，错误的是（）A．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子参考答案：A考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子晶体；分子晶体；金属晶体．分析：A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量；B、在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的中心上，有12个，据此判断；C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子；D、根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有6个碳原子，据此判断；解答：解：A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量，所以相对分子质量大的熔、沸点不一定比相对分子质量小的高，例如水大于硫化氢，故A错误；B、在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的中心上，有12个，故B正确；C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子，故C正确；D、根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有6个碳原子，故D正确；故选A．点评：本题考查了晶体的有关知识，题目比较简单，注意对常见晶体晶胞的分析．6. 环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是A．潮汐 B．酸雨C．温室效应 D．光化学烟雾参考答案：A7. 下列实验中，颜色有明显变化的是（）A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液 B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：BCD略8. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略9. 人体中含量最多的金属元素是A．碳 B．氧C．钠 D．铜参考答案：C略10. 某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在A、s区B、p区C、d区D、f区参考答案：D11. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛A．6种B．7种C．8种D．9种参考答案：C12. 坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏参考答案：A略13. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略14. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

2019-2020学年河南南阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 氢气作为人类最理想的能源，下列不属于它的优点的是（）A.热量高B.来源广泛C.便于储存、运输D.生成物是水，无污染2. 下列过程有热量放出的是（）A.石灰石的分解B.干冰的升华C.化学键的断裂D.盐酸和氨水的中和3. 为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是（）A.钢管与镁块相连B.钢管与铜板相连C.钢管与铅板相连D.钢管与直流电源正极相连4. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A. B. C. D.5. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是（）A.该反应为吸热反应B.升高温度，活化分子百分数增大C.使用催化剂，该反应的不变D.该反应的6. 已知葡萄糖在人体内发生的热化学方程式为，若生成，则反应放出的热量约为（）A. B. C. D.7. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是（）A.阳极反应式为B.铜片应与电源正极相连C.电解液为溶液D.镀银过程中电能转化为化学能8. 下列热化学方程式书写正确的是（）A.金刚石转化为时，放出热量：B.液态肼（）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出热量：C.常温下，完全分解生成和，同时吸收热量：D.时，将和完全反应生成和，同时放出热量：9. 下列说法正确的是（）A.镁铝电池中，铝一定是负极B.氢氧燃料电池工作时，氢气一定发生氧化反应C.钢铁发生吸氧和析氢腐蚀，电池总反应式相同D.铁铜合金与酸反应比纯铁与酸反应慢10. 通过以下反应均可获取。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氧气：②过氧化氢分解制氧气：③一氧化氮分解制氧气：A.反应①光能全部转化为化学能B.反应②为吸热反应C.反应③使用催化剂，减小D.反应11. 将含有和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到，则另一电极上生成气体（在标准状况下）的体积为（）A. B. C. D.12. 已知某电池总反应为。

河南省南阳市实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B 点（填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（2）图中△H=K J·mol-1。

参考答案：（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。

（2）—1982. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1参考答案：B略3. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()参考答案：C粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时粉末的化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3粉末的质量大，可排除A、B。

由于a＞b，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3还会继续反应，最终块状CaCO3完全反应产生的CO2比粉末状要多。

河南省南阳市邓州花洲实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应参考答案：A略2. 以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸参考答案：A略3.在接触法制硫酸的三个反应中①② 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）③ SO3+H2O=H2SO4其中对反应物纯度有严格要求的是A. ①B. ②C. ③D. ①②③参考答案：B略4. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好的办法是通入盛有下列试剂的洗气瓶中，正确的是（）A.溴水B.KMnO4酸性溶液C.溴水、浓硫酸D.浓H2SO4参考答案：C5. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+） B． C． D．Ka(HF)参考答案：B略6. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)参考答案：D略7. 下列有关环境问题的叙述正确的是A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物C. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等参考答案：AD略8. 在氧化还原反应过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e－+2H2O→ SO42－+4H＋反应的说法错误的是：( )A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用参考答案：C略9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、、C.Cu2+、K+、、D.Na+、H+、OH-、Ca2+参考答案：C略10. 下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1的是（）A．25℃时，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液B．25℃时，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液C．100℃时，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液D．25℃时，0.01mol·L﹣1NaF溶液参考答案：B解：A、25℃时，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故A错误；B、25℃时，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1，故B正确；C、100℃时，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液中，温度高于常温，水的电离受到促进，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故C错误；D、25℃时，0.01mol·L﹣1NaF溶液中F﹣离子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故D错误；故选B．11. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A. B. C. D.参考答案：B略12. 乙酸乙酯中混有少量乙醇和乙酸，为了提纯乙酸乙酯，应采用下列哪一种试剂A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．苯参考答案：A略13. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

河南省南阳市实验高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是ks5uA. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH参考答案：C略2. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：C 略3. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦参考答案：C略4. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①参考答案：B略5. 下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质参考答案：C考点：有机高分子化合物的结构和性质．.分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．解答：解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物．故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．6. 下列叙述正确的是（）A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。

河南省南阳市级化学上学期第二次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）1.下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．溶解性C．密度、硬度D ．可燃性【答案】D难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列实验操作正确的（）A．点燃酒精灯B．称量2.5gNaCl固体C．滴加液体D．给液体加热【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.下列有关实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧产生黑色固体B．白磷在O2中燃烧产生大量的烟雾C．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧产生黑色固体【答案】D难度：容易知识点：氧气4.下列物质的分类错误的是（）A．空气属于化合物B．水属于氧化物C．氧气属于单质D．高锰酸钾属于化合物【答案】A评卷人得分难度：容易知识点：元素5.饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体、常用做食品、饮料的调香剂、下列关于丁酸乙酯的说法正确的是（）A．相对分子质量为116g B．由20个原子构成C．分子中碳、氢、氧原子个数比为3:6:2D．氢元素质量分数最小【答案】D难度：中等知识点：化学式与化合价6.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A．合理使用农药、化肥可减少水体污染B．用肥皂水可以区分硬水、软水C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．用过滤可以除去水中的所有杂质【答案】D难度：容易知识点：自然界的水单元测试7.根据下列三种微粒的结构示意图所获取的信息，____________②三个碳酸根离子__________________③人体中含量最多的金属元素__________________【答案】①N2②③Ca难度：中等知识点：化学式与化合价2.．物质的用途由其性质决定，氮气在食品包装中能做充氮防腐是因为__________________。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ） A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2.符合图1、图2的反应是（ ）A ．X+3Y 2Z △H>0B ．X+3Y 2Z △H<0C ．X+2Y3Z △H<0D ．5X+3Y4Z △H<03.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ） C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强②混合气体的密度③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v （C ）与v （D ）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C 、D 的分子数之比为1∶1 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①③④⑤⑧⑨ C ．①②③④⑤⑦ D ．①③④⑤4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3(g)平衡浓度不改变的是 A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)5.COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥6.反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )。

河南省南阳市实验高级中学校2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略2. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．解答：解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为= =2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．3. 原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是( )A．XO4－ B．XO32－C．XO42－D．XO43－参考答案：D略4. 下列有关叙述中正确的是A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键D．具有相同质子数和电子数的粒子中，可能是一种原子和一种离子参考答案：A5. 遇碘水显蓝色的是A.羊肉 B．鲜鱼片C．面粉D. 鸡蛋黄参考答案：C面粉（有淀粉）遇碘水显蓝色。

2020-2021学年河南南阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应④加热时，可逆反应只向吸热反应方向进行⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关A.①②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②④⑤3. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=−9.48kJ⋅mol−1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=+26.48kJ⋅mol−1下列判断正确的是（）A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定4. 已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH1CO(g)+12O2(s)=CO2(g)ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)ΔH42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1<0B.ΔH2>0C.ΔH1=ΔH3−2ΔH2D.2ΔH4>ΔH55. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3:1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）A.2Cu2++2H2O====通电2Cu+4H++O2↑B.Cu2++2Cl−====通电Cu+Cl2↑C.2Cl−+2H2O====通电2OH−+H2↑+Cl2↑D.2H2O====通电2H2↑+O2↑6. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

2022年河南省南阳市邓州花洲实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1参考答案：C略2. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是A. 增大压强能减慢反应速率B. 升高温度能减慢反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3参考答案：CA. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. 升高温度能加快反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D. 由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO小于0.2mol3，D错误，答案选C。

点睛：关于压强对反应速率的影响需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

邓州市高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO21．N（g）+ O2（g）△H ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 2．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol3．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷4．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为75．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl6．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O77．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。

河南省南阳市花洲实验高级中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +Ba2++OH—= BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：C略2. 下列电子式错误的是参考答案：C3. 已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大参考答案：B4. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. CH4OB. C7H8OC. C5H10D.C2H4Cl2参考答案：A略5. 准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器()A.500 mL量筒B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管参考答案：C由于所量体积精确度为0.01 mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以只能盛装在酸式滴定管中。

故答案C。

6. （不定项）下列叙述中，正确的是（）A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C．醛类既有还原性又有氧化性；D．丙酸不能发生加成反应．【解答】解：A．醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C．醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C．7. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。