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九江一中2017—2018学年上学期期末考试高二化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：6 O：8 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。
下列说法正确的是A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应2．下列食用品的有效成分正确的是A．C6H12O6B．Na2CO3C．CH3COOH D．Al(OH)33．下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4．化学中有许多的“守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是A．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量B．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量C．溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数D．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量5．下列关于有机物说法不正确．．．的是：A．命名为3－甲基－1－丁炔B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷C．属于芳香烃且属于苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键6．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是A．CH3Cl B．C．D．7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1 B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1 C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ 热量。
2018年高二（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）酸雨的形成过程如图，关于酸雨的说法不正确的是（）A．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应B．酸雨的PH小于5.6C．汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨D．酸雨对森林及建筑造成危害2．（3.00分）下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃3．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A4．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O25．（3.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．（3.00分）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同7．（3.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。
湖北省黄冈中学2018年秋季高二化学期末考试试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)=c(OH－) B．纯水pH=7C．纯水的离子积K W=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B． 13M3+C．D．CH3COO－3．下列说法完全正确的是（）A．凡放热反应均是自发反应，凡吸热反应都是非自发的。
B．ΔS为正值的反应均是自发反应。
C．自发反应在任何条件下都能进行。
D．自发反应在适当条件下才能进行。
4A．C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1367kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3kJ·mol-1（中和热）C. S (s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296.8kJ·mol-1（反应热）D．2NO2=O2+2NO ΔH= +116.2kJ·mol-1（反应热）6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7．对可逆反应：N2+3H2 2NH3达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是（）A．正反应速率，正反应速率 B．逆反应速率，逆反应速率C. 正反应速率，逆反应速率 D．逆反应速率，正反应速率8．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g) 2Q(g) ，平衡时各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
西安市2018—2018学年度上学期高二期末质量检测化学试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Fe 56第I卷（选择题共４８分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各项表达中正确的是（）A．－CH3(甲基)的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：2．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①3．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可4．在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，在一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的说法正确的是（）A.在标准状况下，11.2L己烷所含有的原子数为10NAB. 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NAC. 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NAＰD. 2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA7.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
徐州市2018——2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（选修）能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Br ：80Na ：23选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水 ⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A ．①④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①②③④⑤2. 下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．CH 2=C(C 2H 5)—CH=CH 2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯3．下列实验能达到预期目的的是A ．除去苯中的少量苯酚：向混合物中加入适量的溴水后过滤B ．检验甲酸中是否混有甲醛：先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应C ．区别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种液体各少许，分别与适量溴水混合D ．检验淀粉的水解产物：向水解后的液体中加入银氨溶液并水浴加热4．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．4.4 g 乙醛分子中含有的共用电子对的个数为0.6N AB ．3.0 g 淀粉和葡萄糖的混合物中含有碳原子的个数为0.1 N AC ．18.8 g 苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD ．标准状况下，2.24 L CH 3Cl 中含有的分子数为0.1 N A5．下列实验装置能达到实验目的的是－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ]nA．测定中和热B．原电池C．制取并收集乙烯D．蒸馏含杂质的工业乙醇6．已知三聚氰胺的结构简式如右图所示，则下列说法不正确的是A．三聚氰胺的含氮量为66.7％，但它不是蛋白质B．三聚氰胺分子中的所有原子可能在同一平面上C．三聚氰胺有弱碱性，能够与酸反应生成三聚氰胺盐D．三聚氰胺和甲醛生成的三聚氰胺甲醛树脂属于热固性塑料7．如右下图所示，将紧紧缠绕不同金属丝（条）的铁钉放入培养皿中，再加入适量含有酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以自由移动）。
2018年上学期高中二年级化学期末考试试卷相对原子质量：C 12 H I Fe 56 S 32 O 16命题人：焦小平一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1．下列各组物质中，属于同系物的A 甲醇、乙二醇B．甲酸乙酯和乙酸甲酯C．蚁酸和软脂酸D．苯酚和苯甲醇2．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
根据“相似相溶”的原理，该粘合剂的成分可能3．下列物质中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠发生中和反应的有机物是A丙烯酸B．甲苯C苯甲酸D．硫化氢4．下列属于合成有机高分子化合物的是A 白蛋白B．丁苯橡胶 C 人造油脂D．粘胶纤维5．下列晶体中不存在分子的是A．液态氮B．二氧化硅C．二氧化碳D．硫酸二、（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可谁知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 AS种B．6种C．7种D．8种7 难溶于水且比水轻的化合物是①硝基苯②甲苯③澳苯④植物油⑤乙醇⑥乙醛⑦油酸甘油酯＿A③④⑥B②④⑥⑦ C②④⑦＠＠D①②④⑦8．已知“C─C”单键可以绕轴旋转，结构简式为的烃，含苯环且处于同一平面的碳原子个数至少有A．6，B．8 C．9 D．149. ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是A1种，加聚反应 B二种，缩聚反应C．3种，加聚反应D、3种，缩聚反应10．下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚；加人NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量 SO2：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加人CCl4振荡、静置分层后，取出有机层再分离11下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、C12都能使品红溶液褪色B NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化C福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D．苯、乙烯都能使溪水褪色12．生活中的一些问题常涉及到的化学知识，下列叙述不正确的是A糯米中的淀粉一经发生水解反应，即酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D新制的Cu(OH)2悬浊液可用来判断糖尿病患者的病情13．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）14．关于晶体的下列说法正确的是A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C，在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．在晶体中只要有阳离于就一定有阴离子15．有下列离子晶体空间结构示意图。
甘肃省民勤县第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意)1、已知反应Ｘ＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，下列说法正确的是A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量D．该反应不必加热就可反应2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaHCO3 = Na+ + HCO3-C、KClO3K+ + ClO3-D、CH3COONH4CH3COO- + NH4+3．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是()A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色C．Al3+、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)6．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是()A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断7．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．c（H+）=c（CH3COO﹣）B．加水稀释时增大C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小8、对反应A+3B===2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．V（B）=0.6mol/(L.min)B．V（A）=0.3mol/(L.min)C．V（B）=0.02mol/(L.s)D．V（C）=0.5mol/(L.min) 9．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的()A．灼热的炭粉与二氧化碳反应B．由Zn和稀H2SO4制氢气C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解10．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石)ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol11.已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A.1:1 B．2：3 C．1：2 D．3：212．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－113．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加14．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
2018-2018学年上期高二化学期末试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题(只有一个选项符合题意。
本题有25小题，共50分)1、下列物质中，作为燃料燃烧时对空气污染最少的是A 汽油B 煤C 液化气D 天然气2、下列溶液肯定呈酸性的是A 含H+的溶液B c(H+)>10－7 mol·L－1的溶液C PH<7的溶液D c(OH－)＜c(H+)的溶液3、镁与下列物质不会发生反应的是A 浓硫酸B 二氧化碳C 氢气D 氮气4、关于烃的说法中，正确的是A 烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B 烃是指分子里含有碳元素的化合物C 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物5、下列关于氨的分子结构或性质的叙述中，不正确．．．的是A 氨的分子结构呈正四面体B 氨气是一种极易溶于水的气体C 氨气具有还原性D 氨气能用碱石灰干燥6、在合成氨工业中，常采用下列方法或条件：其中能用勒夏特列原理解释的是A 加入催化剂B NH3分离后的原料气循环使用C 将NH3及时地从混合气中分离出来D 温度升高到500℃7、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A 乙烷B 苯C 乙烯D 乙炔8、下列烷烃的一氯取代物中只有二种同分异构体的是A 2－甲基丙烷B 新戊烷C 2－甲基丁烷D 乙烷9、A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B作电极构成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A A＞B＞CB A＞C＞BC B＞A＞CD B＞C＞A10、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+ M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度B 加大X的投入量C 加催化剂D 增大体积11、将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A 溶液中的c(H+)和c(OH－)都减少B 溶液中c(H+)增大C 醋酸的电离平衡向左移动D 溶液的PH增大12、下列应用与水解无关的是A 配制FeCl 3溶液时，常将固体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释至一定的浓度B 用加热的方法除去KNO 3溶液中所含有的Fe 3+杂质C 盐酸滴定NaOH 溶液时用酚酞作指示剂D 草木灰与磷肥不能混合使用 13、下列反应的生成物为纯净物的是A CH 4与Cl 2光照B 乙烯与氯化氢加成C 乙烯加聚D 丙烯与氯化氢加成 14、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确．．．的是 A 苯中己烯(溴水) B 乙酸乙酯中乙酸(饱和Na 2CO 3溶液) C 甲烷中乙烯(溴水) D 苯中苯酚(NaOH 溶液)15、燃烧某混合气体，所产生H 2O 的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H 2O 的质量，该混合气体可能是A 乙烯、丙烯B 乙炔、乙烯C 乙烷、乙烯D 乙炔、乙烷 16、下列有关铁的叙述不正确．．．的是： A 铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族B Fe 3O 4既是铁与氧气反应的产物又是铁与水蒸气反应的产物C 地壳中含量铝比铁高，但在我国使用上铁比铝历史悠久D 不能通过化合反应制得FeCl 217、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是 A 糯米中的淀粉发生水解反应，生成乙醇 B 食醋中的溶质主要成分是醋酸 C 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气18、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)。
达州市2018年普通高中二年级秋季期末检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后，将答题卡收回.第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题包括21小题，只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1.下列有关能源的理解或说法错误的是A.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B.乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C.氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D.研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机2.下列元素位于p区的是A.TiB. CuC. SD.Na3.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素位于周期表中第五周期IIIB族B.该元素原子价电子数为2个C.该元素为非金属元素D.该元素原子N能层共有8个电子4.下列有关物质性质的比较中，不正确的是A.热稳定性：HF＜HClB.碱性：KOH＞Mg(OH)2C.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔点：Na＞K5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A. NO3-B.H3O+C.SO32 -D. SiH46.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是A. C3H6和CO2l4和H2SC. H2O和NH3D.H2O2和CS27.下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固体不导电，熔融状态能导电高二化学试卷第1页（共6页）高二化学试卷第2页（共6页）8.已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X 和Y ，其原子半径：X<Y 。
湖北省黄冈市2018年秋季高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制 2018年元月23日上午8：00～9：30 注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56第I 卷（选择题 共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D ．氨气可作为焊接金属的保护气2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是A ．23,,HCO Ca CI -+-Na +B ．2224,,,S Cu K SO -++-C ．33,,,HCO K CI Al -+-+D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+3．下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．．加入醋酸钠D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是A ．c （HA ）<c （A -）B ．c （Na +）<c （A -）C ．c （Na +）＝c （HA ）+ c （A -）D ．c （H +）+ c （Na +）＝c （OH -）+ c （A -）5． 氧化还原广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确．．．的是 A ． 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ． 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ． 用磁铁矿炼铁的反应中1mol 四氧化三铁被CO 还原成Fe ，转移9mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁融化 6．下列离子方程书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： 3324333()Al NH H O NH Al OH +-+=+↓B ．43NH HCO 溶液与过量的NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O --+=C ．醋酸钠的水解反应：323CH COO H O CH COOH OH --+=+D ．碳酸钙溶液溶解于稀硝酸中：23222CO H CO H O -++=+7．“嫦娥一号”卫星可能用到的一种高能电池－银锌电池其电极反应为：222Ag O H O e -++2Ag →+2OH -，222()Zn OHe Zn OH --+-→，则下列说法中不正确．．．的是 A ．Zn 为负极而2Ag O 为正极 B ．电解质溶液呈强碱性C ．放电时OH -由电池内部从正极向负极移动D ．电子由2Ag O 极经外电路流向Zn 极8．2018年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔，他在表面化学研究领域作出开拓性贡献。
2018年秋高2020级期末复习化学试题（7）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ti 48一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 50 mL量筒B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管2.25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的A. 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样B. 反应后溶液呈中性C. 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/LD.此时a+b的值是大于143.为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A. ①②B. ④C. ③④D. ③4. 下列说法正确的是（）A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5. 对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A. ①③④B. ①②④C. ①②③④D. ①②④⑤6. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl--2e-=Cl2↑D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+7. 将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C （g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（）A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1B. 2s时物质B的含量为23.3％C. 2s时物质A的转化率为30%D. 2s时物质B的浓度为0.3mol•L-18. 已知在25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应9. .25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 将水加热，K w增大，pH不变C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K w不变D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低10. 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O （快反应）。
下列说法正确的是（）A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③决定B. N2O2、N2O是该反应的催化剂C. 当 v（NO）正=v（N2）逆时反应达到平衡状态D.总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O11.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－12. 如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。
下列说法不正确的是()A. 甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动B. 乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC. 乙中H2SO4可以增强溶液的导电性D. 甲中若C x H y为C2H4,则生成1 molC2H4的同时生成2 mol O213. 在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示。
则下列有关推断正确的是（）A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y⇌2ZB. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V （Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0C . 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态 D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应14. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ） A . 将0.1 mol/L 的醋酸加水不断稀释，c （CH 3COO -）始终减小B. 少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO 2+H 2O+2ClO -=CO 32-+2HClO C. 少量的SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中反应的离予方程式为：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD. 25℃，等浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液中，碱性最强的是NaClO 15. 常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，HSO 3¯的水解能力强于其电离能力B. 常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C. Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c （Na +）+c （H +）=c （CO 32¯）+c （HCO 3¯）+c （OH¯）D. 向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度 16. 一定条件下的可逆反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是 （ ） A. 温度：T 1 < T 2 <T 3B. 正反应速率：ν（a ）>ν（c ）； ν（b ）>ν（d ）C. 平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)17. 读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。
下列关于各图象的解读正确的是（ ）A. 由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1B.由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞AD. 由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB18. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（）A. 图象中四个点的K：a=b＞c＞dB. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C. AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D. 升高温度可使d点移动到b点19. 利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）A. 甲装置工作过程中pH增大B. 乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑C. 甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD. 若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L20. 25℃时，向20mL0.1mol⋅L−1 H3PO2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2，下列说法不正确是( )A. H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H2PO2−+ H+ Ka≈10−5B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2−)═2c(OH−)+c(H3PO2)C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)═c(H2PO2−)+c(OH−)D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2−)>c(OH−)>c(H+)21、25 ℃时,下列叙述正确的是( )A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S)C.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同22. 已知分解反应2N 2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）的速率方程式v = k·c m（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是（）A. 340K时，速率方程式中的m = 1B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍二．非选择题（本题包括6小题，共52分）23. DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。
