全国重点中学2018年秋季高二(上)化学期中考试试卷

高二年级第一学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每小题3分，共60分）1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2、下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失4．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g) 若2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶35、下列热化学方程式方程式中正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/molB．500℃、30MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/molC．已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

河南大学附属中学2018—2018学年上期期中考试试题高 二 化 学试卷总分：100分 考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2018年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K 时，2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为（ ）A ．2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－285.8KJ ·mol －1B ．2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(l) △H=+285.8KJ ·mol －1C ．H 2(g) + 1/2 O 2(g) === H 2O(l) △H=－285.8KJ ·mol －1D ．H 2(g) + 1/2 O 2(g) === H 2O(g) △H=－285.8KJ ·mol －12、将气体A 、B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A （g ）十B （g ）=2C （g ）反应进行到4 s 末，测得A 为0.5 mol ，B 为0.4 mol ，C 为0.2 mol 。

则用反应物A 浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）A. 0.025 mol/（L ·s ）B. 0.012 5 mol/（L ·s ）C. 0.18 mol/（L ·s ）D. 0.1 mol/（L ·s ） 3、当2SO 2+O 2 2SO 3 达到平衡后，通入218O 一定时间后，O 18存在于（ ） A ．SO 3 、O 2 B. SO 2 、SO 3 C. SO 2 、SO 3 、O 2 D. SO 2 、O 2 4、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA (气)+nB （气） pC （气）+qD （气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v v 正逆、''随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）A. 正反应是放热反应，m+n < p+qB. 逆反应是放热反应，m+n > p+qC. 正反应是放热反应，m+n > p+qD. 逆反应是放热反应，m+n < p+q5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ） zC （g ）平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.20 mol/L 。

2018-2018学年高二上学期期中考试化学试题说明：本卷分I 、II 卷，满分100分。

时间：90分钟。

请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O 4(g) 2NO 2 (g)。

下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ）①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 4．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 25．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L ·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L ·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L ·ｓ）6．下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。

2018—2018学年第一学期期中考试高二化学（文）一、选择题（每小题有一个正确选项，每题3分）1．排放下列气体不会造成大气污染的是（B ）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳2．下列物质属于纯净物的是（C ）A．王水B．氨水C．液氨D．盐酸3．通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是（ C ）A．SO2B．Cl2C．NH3D．CO24．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（A ）A．0.3mol/L·S B．0.4mol/L·SC．0.6mol/L·S D．0.8mol/L·S5．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（ C ）A．银B．镁C．铝D．铜6．在48mL0.1mol/LHCl溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时所得的溶液呈（ C ）A．弱酸性B．强酸性C．中性D．碱性7．在一定温度下，不能表示在密闭容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（B）A．A、B、C的浓度不再变化B．A、B、C的浓度之比为1：3：2C．单位时间内生成nmolA同时消耗3nmolBD．单位时间内生成nmolA同时消耗3nmolC8．用一种试剂可把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是（ D ）A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液9．鉴别三瓶浓酸：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3可选用的试剂是（ C ）A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末10．在NO2与水的反应中，NO2（ C ）A．只是还原剂B．只是氧化剂C．既是还原剂，又是氧化剂D．既不是还原剂，又不是氧化剂11．在铜与稀HNO3反应中，若有1mol的硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ A ）A．3/2mol B．3/8mol C．8/3mol D．3mol12．强电解质和弱电解质的区别在于（ A ）A．水溶液中是否存在溶质分子B．溶液的导电性强弱C．离子化合物还是共价化合物D．在水中的溶解度13．下列电离方程式中，正确的是（C ）A．NH3·H2O===NH4++OH-B．NaOH=====Na++OH-C．H2O+H2O H3O++OH-D．H2CO3====2H++CO32-14．常温下，可与锌反应制取氢气的酸是（ C ）A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀硝酸15．在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（D ）A．加H2SO4B．加盐酸C．加CH3COONa D．加NaOH固体16．对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是（ B ）A．加压、升温B．加压、降温C．减压、升温D．减压、降温17．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ B ）A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO32-+H2O HCO3-+OH-C．HCO32-+OH-====H2O+CO32-D．CO2+H2O H2CO318．下列关于铵盐的叙述错误的是（ D ）A．铵盐都可溶于水B．常温下铵盐都是晶体C．铵盐与碱共热都能产生NH3D．铵盐都会与酸反应19下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是（Ａ）Ａ．ＰＨ试纸Ｂ．蓝色石蕊试纸Ｃ．红色石蕊试纸Ｄ．淀粉碘化钾试纸２０．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是（ C ）A．HCl B．NaHSO4 C．AlCl3 D．NaHCO3第二卷（共40分）二、填空题21．（4分）氮元素在周期表中位于周期族。

高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2­甲基丁烷 C．2,3­二甲基丁烷 B．2,2­二甲基丁烷 D．2­甲基­3­乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2­二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。

2018年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100 分.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位重上.2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.可能用到的部分原子■: Hl C12 N14 0 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A.甲烷的燃烧B.灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)2・8H2O晶体和NH4cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是①量筒②托盘天平③烧杯④泡沫塑料或纸条⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯⑧泡沫塑料板或硬纸板(中心有小孔)⑨环形玻璃搅拌棒B.②©⑤©@@A.D.全部3.下列说法正确的是A.1峭2和8g02反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ ・mo「B.C(mo=C(金川初AH=+1.9kJ・mo「，说明石墨比金刚石稳定C.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ・mo「，则H2s。

4和Ca(OH，反应的中和热AH=2x(—57.3) kJmor1D.将0.5molN2和L5molH2置于密闭容器中充分反应生成N%(g),放热19.3 kJ,其热2NH3(g) △H=・38.6 kJ • moF'化学方程式为N2(g)+3H2(g)4 .某温度下,在2L 的密闭容器中，加入ImolX(g)和2moiY(g)发生反应:X(g)+mY(g) 32(g)平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

2− − 2017 - 2018 高二年级化学期中试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。

试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位 考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列叙述不正确的是（ ） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 ΔH >0D ．使用催化剂加快反应速率，对该反应的 ΔH 无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A ．2O 3(g)===3O 2(g)' ΔH <0B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)' ΔH >0C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)' ΔH <0D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)' ΔH >03．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大2倍D ．平衡移动，K 值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定 C ．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D ．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−+ +2−A ．pH=14 的溶液中大量存在 Cr 2O 7 、K、Na 、SO4B ． c H 1×10 −12 的溶液中大量存在 S、Na +、Cl - NO = c O H –2−+2O 3 、 3−2−C ．pH=1 的溶液中大量存在 C 2O 4 、K、MnO 4 、SO 4D ．澄清透明的溶液中大量存在 Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl –6．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2018～2018学年第一学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷的答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷的答案写在试卷的指定位置。

总分118分，考试时间90分钟。

可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39第Ⅰ卷选择题（满分50分）选择题（1．．2．个正确选项．．．1．——．．．．．）．—．10．．小题只有一个正确选项，．．．．．．．．．．．11．．——．．20．．小题有1．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确．．．的是（）A、增大压强有利于NO和CO反应B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率C、升高温度能加快化学反应速率D、改变压强对化学反应速率没有影响2．增大压强，对已达平衡的下列反应产生的影响是3A﹝g﹞＋Q﹝g﹞ 2R﹝g﹞＋2S﹝g﹞（）A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动3．可逆反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO﹝正反应为放热反应﹞为了提高HNO3的产量，在理论上应采取的措施是（）A、降温或减压B、升温或减压C、降温或增压D、升温或增压4．0.1mol/L K2CO3溶液中，c﹝CO32－﹞＜0.1mol/L。

如果要使c﹝CO32－＝更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（）A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热5．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A、2NO2 N2O4＋Q ﹝Q＞0﹞B、3O2 2O3＋Q ﹝Q＜0C、H2﹝g﹞＋I2﹝g﹞ 2HI﹝g﹞＋Q ﹝Q＞0﹞D、NH4HCO3﹝s﹞ NH3＋H2O﹝g﹞＋CO2＋Q ﹝Q＜0﹞6．体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（）A、相同B、CH3COOH多C、HCl多D、一样多7．物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液（）A、呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、酸碱性无法判断8．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则A、CH3COOH与NaOH的物质的量相等B、C﹝CH3COOH﹞＝C﹝NaOH﹞C、C﹝CH3COO－﹞＝C﹝Na+﹞D、C﹝H+﹞·C﹝OH－﹞＝10－14 9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg﹝[H+]/[OH－]﹞.下列表述正确的是（）A、常温时，若溶液呈中性，则PH＝7，AG＝1B、常温时，若溶液呈酸性，则PH＜7，AG＜0C、常温时，若溶液呈碱性，则PH＞7，AG＞0D、常温时，溶液的PH与AG的换算公式为AG＝2﹝7－PH﹞10．常温时，以下四种溶液PH最小的是A、0.01mol/L的醋酸溶液B、0.18mol/L醋酸与0.18mol/LNaOH溶液等体积混合液C、0.18mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D、PH＝2的盐酸与PH＝12的NaOH溶液等体积混合液11．将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色N2O4﹝g﹞ 2NO2﹝g﹞下列结论不能说明．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）A、烧瓶内气体的颜色不再发生变化B、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1︰2C、NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等D、烧瓶内的压强不再随时间发生变化12．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH﹝固﹞B、H2OC、CH3COONa﹝固﹞D、Na2CO3﹝溶液﹞13．PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a＝5 时，A是强酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，则5＞a ＞214．有体积相同的容器甲和乙,在甲中充入1mol O2、2mol SO2, 乙中充入2mol SO3。

北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

2. 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16Ⅰ卷：选择题（共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分）1. 有机化学与人类生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品B. 氟氯代烷（商品名氟利昂）会对臭氧层产生破坏作用C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 液化石油气（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品2. 下列化学用语正确的是A. 苯的实验式：C6H6B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 乙炔的电子式：H:C:::C:HD. 甲醛的结构式：3. 下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A. 乙酸乙酯和水B. 溴乙烷和水C. 甲苯和水D. 甲醇和水4. 下列物质沸点最高的是A. 正丁烷B. 异丁烷C. 1-丙醇D. 1，2-丙二醇5. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 丙炔C. 乙醛D. 氯苯6. 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是A. CH4 + Cl2CH3Cl + HClB. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC. CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OD. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH7. 下列说法不．正确．．的是A. 乙烯、甲苯均能与溴水反应B. 乙炔、苯均能与氢气反应C. 苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D. 乙醇、乙酸都能与钠反应8. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇9. 提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是10. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

高二期中化学试题2019、11(时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A. 氢气在氧气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列叙述不正确的是( )A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气3．下列说法或表示方法正确的是( )A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = b kJ·mol－1，则a>bB. 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC. 已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，则1molSO2的总能量大于 1mol固体S与1molO2的总能量D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－14. 下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．反应(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1在高温不能自发进行C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小D．反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1常温下能自发进行的合理解释是：该反应的熵增效应大于焓变效应5. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则:4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH37．如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量，下列说法不正确的 ( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小D．当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol 8．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡逸出B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转D ．反应前后铜片质量不改变9. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍 （已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+）。

2018-2017学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分 考试时间：90分钟第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B ．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H 2B 胆矾石灰水硫酸钡H 2CO 3NH 3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．2H +(aq) +SO 42-(aq)+Ba 2+ (aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) H=114.6 kJ/mol ∆-B ．2KOH(aq)+ H SO 4(aq)= K SO 4(aq)+2H O(l) H=114.6kJ/mol 222∆-C ．C 8H 18(l)+O (g)=8CO (g)+ 9H O(g) H=5518 kJ/mol 252222∆-D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1) H=5518 kJ/mol222∆-4．下列实验方法或数据合理的是 ( )A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B ．合成氨工厂通常采用高压（20MPa ～50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

2018-2018学年度第一学期期中考试（考试时间：90分钟，满分：120分）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Fe ∶56 Zn ∶65 Cl ∶35.5 Ag ：108 Cu ：64卷Ⅰ选择题（共55分）一、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是 （ ） A ．氯酸钾和二氧化锰 B ．氯酸钾和白磷C ．氯酸钾和红磷D ．二氧化锰和三硫化二锑2．现有下列物质：①氯水、②氨水、③浓硝酸、④氢氧化钠、⑤液溴，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ） A ．全部 B ．①、③和⑤ C ．只有①和③ D ．①、②和④3．为了防止水的污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有 （ ） A ．硅酸盐 B ．烷基苯磺酸钠 C ．三聚磷酸钠 D ．蛋白酶 4．下列氧化物中，只属于一种酸的酸酐的是 （ ） A ．2NO B ．2CO C ．2SiO D ．52O P5．废切削液中，含2％—5％的2NaNO ，直接排放会造成环境污染，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是 （ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H二、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 6、将两种气体单质A 2、B 2(浓度均为1 mol/L)在密闭容器中反应生成气体C ，平衡时测得各物质的浓度：C(A 2)=0.86 mol/L ，C(B 2)=0.58mol/L ，C(C 2)=0.28 mol/L ，则C 的分子式为： （ ） A 、AB 3 B 、A 2B 3 C 、A 2B D 、AB 2 7、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是： （ ） A 、v(NH 3)=0.1 mol /(L•min) B 、v (H 2)=0.6 mol /(L•min)C 、v (N 2)=0.3 mol /(L•min)D 、v (H 2)=0.3 mol /(L•min)8．反应 2A （g ） + B （g ） 2C （g ）；△H > 0 。

高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·雅安期末) 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。

催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。

关于该反应的下列说法错误的是（）A . 催化剂降低了反应的活化能B . CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C . 该反应符合绿色化学原理D . CH3 是稳定结构2. （2分） (2019高二上·大足期末) “节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（）A . 天然气B . 汽油C . 无烟煤D . 氢气3. （2分）化学反应中伴随能量变化的本质原因是（）A . 物质状态发生变化B . 发生了氧化还原反应C . 需要加热或发光的条件引发D . 有化学键的断裂和形成4. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ5. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6. （2分）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B . 该反应中，化学能只转变为热能C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量7. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一11. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定温度下，溶液发生催化分解。

高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2. （2分）下列说法不正确的是（）A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积3. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）A . NeB . FC . H3O+D . CH44. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB . 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO36. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W27. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（）A . 3与8B . 6与8C . 1与16D . 12与178. （2分）下列各项叙述中正确的是（）A . 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D . 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数9. （2分） (2016高二上·集宁期中) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A . 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molB . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ/molC . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molD . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol10. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ11. （2分）下列说法中正确的是（）A . 任何一个水分子，其本身都是固体B . 逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C . 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D . 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动12. （2分） (2017高二上·石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液13. （2分）下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M ， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（）A . g/cm3B . g/cm3C . g/cm3D . g/cm314. （2分）金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是（）A . 构成晶体的微粒均可视为圆球B . 三种晶体的构成微粒相同C . 金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性D . 三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同15. （2分）下列说法正确的是（）A . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定C . 熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KClD . 某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：1二、填空题 (共4题；共35分)16. （9分） (2018高三上·安平期中) 有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。