备战高考化学 考点一遍过 专题07 突破NA

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——“七角度突破N A”（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D)C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子(2017·全国卷Ⅲ，10C) D．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子(2014·广东理综，10C)2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A(2017·全国卷Ⅱ，8C)B．3 g 3He含有的中子数为1N A(2019·全国卷Ⅱ，8A)C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A(2018·全国卷Ⅰ，10C)D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D) 3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子(2013·广东理综，9A)B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(2012·广东理综，11A)C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(2012·江苏，8B)D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A(2018·全国卷Ⅱ，11A)4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键(2017·全国卷Ⅲ，10D) B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A(2015·全国卷Ⅱ，10A)C．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A(2019·全国卷Ⅱ，8D)5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8C)B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A(2017·全国卷Ⅱ，8B)C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A(2019·全国卷Ⅱ，8C)D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A(2014·四川理综，5C)6．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2018届高考化学大一轮复习热点突破7 硫及其化合物的综合应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学大一轮复习热点突破7 硫及其化合物的综合应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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硫及其化合物的综合应用1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。

A、B、C、D、E都含同一种元素。

按A、B、C、D、E顺序排序的是（）A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B2．X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是（）①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4A．只有①B．①②C．②③ D．①④解析：①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S;H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系.②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。

高考题型专项突破阿伏加德罗常数的综合考查(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A[解题思路分析]25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0N A，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2N A，故D错误。

[答案]C1．记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6N A，1mol硅中含硅硅单键的数目为2N A，1mol SiO2中含硅氧单键的数目为4N A，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5N A。

②1mol C n H2n＋2中含共价键数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键]，1mol C n H2n中含共价键数为3nN A，1mol C n H2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)N A。

高频考点专攻练(七)考点1 化学反应速率及其影响因素1.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度削减0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是渐渐减小的【解析】选B。

物质A是固体,不能用A表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B正确;2 min末的反应速率为即时速率,0.3 mol·L-1·min-1是用B表示2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,D错误。

2.肯定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列推断正确的是( )A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积减小B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变【解析】选C。

加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, A错误;加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变, B错误;加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, C正确;滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量削减,则v(H2)增大,生成H2量削减, D错误。

3.(2024·郑州模拟)某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)+Br 2CH3COCH2Br(1-溴丙酮)+HBr 来探讨反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响,速率快慢通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定。

〔此题旨在考查学生对饱和溶液、溶解度概念的明白 得，能检测学生思维的灵敏性。

解题的关键是要判定所得溶 液是否饱和，假设为饱和，而温度一定，那么溶液的质量分 数不变；假设为不饱和，那么溶液质量分数发生变化。

〕2 . 25%氨水的密度为0.91g.cm -3,5%氨水的密度为0.98g cm -3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液 的质量分数是 〔4.右图是某固态物质的溶解度曲线，试判定该溶液在四种状态时，属于不饱和溶液的是〔〕〔此题考查对溶解度曲线的明白得和应用〕5 .甲学生取100gKN0 3饱和溶液，乙学生取 80gKNO 3〔此题考查溶质的质量分数即质量百分比浓度的概念 和对稀释公式的明白得。

解题时应注意溶液在稀释前、3•在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 溶液密度为d g?cm -3,质量分数〔质量百分比浓度〕 物质的量浓度为c mol ?L -1，溶液中含氢氧化钠质量为 〔1〕用3来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 〔2〕用 m 、V报告老师讲：那个半透膜袋差不多破旧了， 老师确信了他的 做法。

这位学生所滴的试剂及观看到的现象是〔 〕〔3〕用3、d 〔4〕用 c 、d 〔此题考查的是用抽象符号表示的有关溶解度、质量分 数、物质的量浓度的相互换算的咨询题，解答时一定要注意通过溶液密度那个桥梁，在准确把握溶解度、溶液中溶质质 量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求咨询的概念动身，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系。

新活题网站1 .用专门方法把固体物质加工到纳米级〔 1-100nm ，A.滴两滴碘水显蓝色B .滴淀粉试液显蓝色C .滴入氯水一淀粉试液显蓝色考测点导航 2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第7课第7课时1nm=10-9 m 〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

以下分 散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的 是〔 〕1•了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

冠夺市安全阳光实验学校考点14 钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。

2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。

部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO 2Na2CO3反应所致，因Na2O 更易与水反应。

（2）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。

（3）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。

（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。

钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。

3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。

4．用途（1）K−Na合金用于原子反应堆，作导热剂。

（2）制备Na2O2。

（3）作电光源：高压钠灯。

（4）冶炼稀有金属。

二、过氧化钠的性质1．化合价与性质的关系210e eO O O----←−−−−−−→得失，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。

2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。

阶段重点突破练(七)1．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是( C )A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小解析：由图知，石墨电极上反应为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，每生产1 mol NCl3，理论上有6 mol H＋由右侧向左侧迁移，A项错误；Pt是阴极，阴极上反应为2H＋＋2e－===H2↑，不可用湿润的淀粉KI试纸检验H2，B项错误；C项正确；电解过程中，每生产1 mol NCl3，同时生成4 mol H＋，理论上有6 mol H＋由右侧向左侧迁移，右侧c(H＋)减小，pH增大，D 项错误。

2．如图是铅酸蓄电池的工作原理示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4 ===2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是( C )A．K与N连接时，该装置中电能转化为化学能B．K与N连接时，H＋向负极移动C．K与M连接时，a为电源的负极D．K与M连接时，阳极附近溶液的pH逐渐增大解析：K与N连接时，该装置是原电池，放电过程中化学能转化为电能，A错误；形成原电池时H＋向正极移动，B错误；K与M连接时，装置进行充电过程，Pb作为原电池的负极连接到电源的负极，所以a是电源的负极，C正确；K与M连接时，阳极生成PbO2和H＋，附近溶液的pH逐渐减小，D错误。

3．(2024·成都高二检测)“容和一号”铁铬液流电池的总反应为Fe3＋＋Cr2＋放电充电Fe2＋＋Cr3＋。

闭合K1，断开K2时，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋(BiH x)。

下列说法错误的是( D )A．充电时，a电极连接电源的负极B．放电时，正极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．放电时，H＋从a极区移向b极区D．充电时，BiH x只起导电的作用解析：充电时为电解池，根据总反应：Fe3＋＋Cr2＋放电充电Fe2＋＋Cr3＋可知，Cr3＋发生得电子的还原反应生成Cr2＋，a电极为阴极，应连接电源的负极，A正确；放电时，b电极为正极，Fe3＋发生得电子的还原反应生成Fe2＋，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，B正确；电池放电时，a电极为负极，b电极为正极，则H＋从a极区移向b极区，C正确；充电时，Cr3＋发生得电子的还原反应生成Cr2＋，左侧发生的反应为BiH x＋Cr3＋===Bi＋Cr2＋＋H＋x，BiH x起导电和转移电子的作用，D错误。

专题一物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2024全国卷Ⅱ,8,6分]已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P O43−数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.[2024浙江4月选考,19,2分]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间考点2 物质的量浓度3.下列有关溶液配制的叙述正确的是( )A.[2024全国卷Ⅱ,13A改编]配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B.[2024北京,26改编]用已精确称量的KBrO3固体配制肯定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液D.[2024全国卷Ⅲ,9D改编]称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液考点1 物质的量与阿伏加德罗常数考法考法1 阿伏加德罗常数的应用命题角度突破阿伏加德罗常数的应用陷阱(经典角度)1 [2024全国卷Ⅰ,10,6分]N A是阿伏加德罗常数的值。

突破练习07典型元素及其化合物综合淮畔化学一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、（2019年北京顺义）中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( )A ．钛合金是一种新型的金属单质B ．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C ．钛合金的化学性质与钛单质相同D ．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析　合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A 项错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B 项错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C 项错误。

答案　D2、下列反应原理，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑B ．2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑ =====通电冰晶石C ．2MgO2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 43Fe ＋4CO 2解析　冶炼金属镁工业上采用的是电解熔融MgCl 2，因为MgO 熔点高耗能大。

答案　C3、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000℃其中不能形成合金的是( )A ．Cu 和NaB ．Fe 与CuC ．Fe 与AlD ．Al 与Na解析　合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A 中钠达到沸点时Cu 还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。

答案　A4、食品、工业尾气等中的SO 2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 2的检测或吸收方法正确的是( )A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰 石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析　酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3可被空气中的氧气氧化成BaSO4，测量时容易产生误差，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。