安徽省合肥一中2017-2018学年高一上学期开学化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省合肥市剑桥学校高一（上）第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．2．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯3．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④5．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子6．下列各项叙述正确的是（）A．1.8 mol H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98 gC．1 mol氯的质量是35.5 gD．相同物质的量的氢气和氯气所含的分子个数相等7．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32g•mol﹣1B．硫酸的摩尔质量是98 gC．CO2的相对分子质量是44 gD．CO32﹣摩尔质量是60 g•mol﹣18．设用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．32gO2所含有的原子数目为N AB．0.5mol CO2含有的原子数目为1.5 N AC．1mol H2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氧气分子的物质的量是0.5 mol9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取10．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④11．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁架台（带铁圈）A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥12．下列对实验仪器的操作的叙述正确的是（）A．酒精灯的使用，酒精灯熄灭时不能用嘴吹灭B．温度计的使用，温度计不仅可以测量温度，还可以用于物质溶解时的搅拌C．托盘天平的使用，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．试管的加热，手持试管给固体或液体加热13．下列仪器，常用于物质分离的是（）①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙．A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑥⑦14．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液15．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．24 g镁的原子最外层电子数为N AC．阿伏加德罗常数约是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×1023 mol﹣116．0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为（）A．8 B．16 C．64 D．160二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）17．（1）2.5mol Ba（OH）2中含有个Ba 2+，含有个OH ﹣，2.5mol Ba（OH）2的质量是g．（2）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42﹣的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．18．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：（1）混合气体的平均相对分子质量；（2）混合气体中甲烷的体积；（3）混合气体中一氧化碳的质量．三、实验题（本大题共2小题，19题每空2分，20题每空3分）19．在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来．（1）给试管中液体加热时，液体盛装量；振荡试管时液体的盛装量．（2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量．（3）酒精灯内的酒精盛装量．（4）木制试管夹夹持试管时的位置．（5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为．20．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（填序号），理由是．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：．四、计算题（本大题共1小题，共12.0分）21．448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量．2015-2016学年安徽省合肥市剑桥学校高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合乙醇的性质进行分析回答本题．【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选C．2．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；过滤；蒸发和结晶、重结晶．【分析】根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．【解答】解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．3．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量表示物质所含微粒数的多少，质量的单位是g；D、1mol任何物质含有约6.02×1023个微粒，摩尔是物质的量的国际单位．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质多少的单位，故B错误；C、物质的量表示物质所含微粒数的多少，质量的单位是g，不是摩尔，故C错误；D、科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，故D正确；故选D．4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，故选B．5．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】A．物质不一定都由分子构成；B．指代不明确；C．氦为氮原子分子，一个He含有2个电子；D.2H不能表示氢气分子．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒，故A错误；B.1 molO的质量为16 g，故B错误；C.0.5 molHe约含有0.5 mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023个电子，故C正确；D.2H既可表示2个氢原子不能表示2 mol氢分子，故D错误；故选：C．6．下列各项叙述正确的是（）A．1.8 mol H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98 gC．1 mol氯的质量是35.5 gD．相同物质的量的氢气和氯气所含的分子个数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM计算判断；B．硫酸的摩尔质量为98g/mol；C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒；D．根据N=nN A判断．【解答】解：A．水的摩尔质量为18g/mol，1.8 mol H2O的质量是为1.8mol×18g/mol=32.4 g，故A错误；B.1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C.1mol氯指代不明确，不能确定是氯气还是氯原子，应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．根据N=nN A可知，相同物质的量的氢气和氯气所含的分子个数相等，故D正确，故选D．7．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32g•mol﹣1B．硫酸的摩尔质量是98 gC．CO2的相对分子质量是44 gD．CO32﹣摩尔质量是60 g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】A．氧的摩尔质量指代不明；B．摩尔质量单位g/mol；C．相对分子质量单位为1；D．碳酸根离子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．【解答】解：A．氧气的摩尔质量是32g•mol﹣1，氧的摩尔质量指代不明，故A错误；B．硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；C．CO2的相对分子质量是44，故C错误；D．CO32﹣摩尔质量=（12+16×3）g/mol=60 g•mol﹣1，故D正确；故选D．8．设用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．32gO2所含有的原子数目为N AB．0.5mol CO2含有的原子数目为1.5 N AC．1mol H2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氧气分子的物质的量是0.5 mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、二氧化碳为三原子分子；C、分子个数N=nN A；D、物质的量n=．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故A错误；B、二氧化碳为三原子分子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子，个数为1.5N A个，故B 正确；C、1mol水中的分子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故C正确；D、0.5N A个氧气分子的物质的量n===0.5mol，故D正确．故选A．9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．10．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．11．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁架台（带铁圈）A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥【考点】物质的溶解与加热．【分析】在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，还要仪器使用的注意事项．【解答】解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架，故选B．12．下列对实验仪器的操作的叙述正确的是（）A．酒精灯的使用，酒精灯熄灭时不能用嘴吹灭B．温度计的使用，温度计不仅可以测量温度，还可以用于物质溶解时的搅拌C．托盘天平的使用，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．试管的加热，手持试管给固体或液体加热【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．【分析】A．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；B．搅拌要用玻璃棒，不能用温度计搅拌；C．称量固体时，根据物质的性质来选择称量方式；D．给试管中的固体或液体加热不能用手拿，要用试管夹加持试管．【解答】解：A．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．故A正确；B．用温度计搅拌加速固体溶解，容易使温度计破碎，故B错误；C．称量固体时，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片，故C错误；D．给试管中的固体或液体加热不能用手拿，要用试管夹加持试管，否则容易烫伤皮肤，故D错误；故选：A．13．下列仪器，常用于物质分离的是（）①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙．A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑥⑦【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②蒸发皿常用于蒸发，可用来分离固液混合物；③托盘天平常用于称量固体的质量；④分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦燃烧匙用于盛放固体进行燃烧，一般不用于物质的分离；所以用来分离的仪器有①②④⑤．故选B．14．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【考点】过滤．【分析】A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．【解答】解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．15．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．24 g镁的原子最外层电子数为N AC．阿伏加德罗常数约是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×1023 mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；B、求出镁的物质的量，然后根据镁原子的最外层有2个电子来分析；C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；D、阿伏伽德罗常数的符号为N A，单位为mol﹣1；【解答】解：A、碳元素有多种碳原子，只有12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故A错误；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁原子的最外层有2个电子，故1mol镁的最外层有2N A 个电子，故B错误；C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，数值为6.02×1023，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol ﹣1，故C错误；D、阿伏伽德罗常数的符号为N A，单位为mol﹣1，数值为6.02×1023，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1，故D正确．故选D．16．0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为（）A．8 B．16 C．64 D．160【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=其摩尔质量，进而确定其式量．【解答】解：0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，其物质的量为=0.05ml，故该物质的摩尔质量为=16g/mol，故该物质的式量约为16，故选B．二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）17．（1）2.5mol Ba（OH）2中含有 2.5N A个Ba 2+，含有5N A个OH ﹣，2.5mol Ba （OH）2的质量是427.5g．（2）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42﹣的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15N A个．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）结合N=nN A、m=nM以及物质的构成解答；（2）根据n==结合物质的组成计算相关物理量．【解答】解：（1）由化学式可知，2.5molBa（OH）2中含有2.5molBa2+，5molOH﹣，由N=nN A 可知Ba2+个数为2.5N A，OH ﹣个数为5N A；2.5mol Ba（OH）2的质量是2.5mol×171g/mol=427.5g；故答案为：2.5N A；5N A；427.5；（2）M（Na2SO4•10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4•10H2O）==1.5mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2×1.5mol=3mol，n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10×1.5mol=15mol，N（H2O）=15mol×N A个/mol=15N A，故答案为：3mol；1.5mol；15N A．18．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：（1）混合气体的平均相对分子质量；（2）混合气体中甲烷的体积；（3）混合气体中一氧化碳的质量．【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】由平均摩尔质量=来计算，由质量和物质的量的关系列方程解出甲烷的物质的量，再计算混合气体中甲烷的体积和一氧化碳的质量．【解答】解：（1）标准状况下，8.96L气体的物质的量为=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则，解得x=0.3mol，y=0.1mol，混合气体平均摩尔质量为=19g/mol，答：混合气体的相对分子质量为19；（2）混合气体中甲烷的体积为0.3mol×22.4mol/L=6.72L，答：甲烷的体积为6.72L；（3）一氧化碳的质量为：0.1mol×28g/mol=2.8g，答：一氧化碳的质量为2.8g．三、实验题（本大题共2小题，19题每空2分，20题每空3分）19．在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来．（1）给试管中液体加热时，液体盛装量不超过；振荡试管时液体的盛装量不超过．（2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过．（3）酒精灯内的酒精盛装量不超过．（4）木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部．（5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为不超过．【考点】直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．【分析】（1）试管中液体加热，液体不能超过试管容积的，振荡试管时液体的盛装量不能超过容积的一半；（2）根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳；（3）酒精灯内酒精不能超过溶液的；（4）木制试管夹夹持试管时在试管上部的处；（5）烧杯中盛装量不超过容积的，烧瓶液体盛装量不超过容积的．【解答】解：（1）试管中液体加热，试管和桌面呈45°角，试管口不能朝着人，试管中液体不能超过试管容积的，振荡试管时液体的盛装量不能超过容积的，故答案为：不超过；不超过；（2）进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚，故答案为：三分之二，液体溅出，大量固体，坩埚钳．故答案为：不超过；（3）酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的，酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故，故答案为：不超过；（4）如果夹的位置过于靠近管口会不易控制，因为手腕稍微使力试管就可能转动很大的角度，不容易定位，如果夹的位置靠近试管底部，容易造成试管固定不稳．另外如果用木质试管夹这样受热烧焦的概率会大一些，甚至把试管夹引燃．经验表明夹子夹在距试管口处是合适的或在试管上部处，故答案为：在试管上部；（5）烧杯加热时不能超过容量的三分之二，烧瓶不能超过容积的三分之二，避免液体过多加热时剧烈沸腾，液体飞溅，故答案为：不超过．20．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了Cu．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．【考点】化学实验方案的评价．【分析】（1）Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu不反应，然后过滤洗涤得到Cu；（2）Fe、Cu混合物中加入少量硫酸铜溶液并搅拌，Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤洗涤得到Cu；最好的方法是采用物理方法将这两种物质分开且操作方便．【解答】解：（1）Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu不反应，然后过滤洗涤得到Cu，该方法过程中生成氢气逸出，导致浪费资源；（2）Fe、Cu混合物中加入少量硫酸铜溶液并搅拌，Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤洗涤得到Cu，该方法去除了Fe而增加了Cu，比（1）好；最好的方法是采用物理方法将这两种物质分开且操作方便，因为Fe能被磁铁吸引，所以可以用磁铁将Fe、Cu分开即可，且操作方便，故答案为：（2）；去除铁而增加了铜；用磁铁吸取铁屑．四、计算题（本大题共1小题，共12.0分）21．448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量．【考点】相对原子质量及其计算．【分析】依据n=计算气体的物质的量，依据M=计算其摩尔质量，以g/mol为单位时，相对分子质量数值上等于其摩尔质量．【解答】解：在标准状况下的448ml某气体的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量M==64g/mol，以g/mol为单位时，相对分子质量数值上等于其摩尔质量，所以该气体的相对分子质量为64．答：该气体的相对分子质量为64．2016年11月8日。

安徽省合肥市2017-2018学年高一化学上学期期中试卷（含解析）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题一个正确答案，每题3分，共54分）1、灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】考点：考查胶体的有关性质2、下列逻辑关系中正确的是【答案】D【解析】试题分析：A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系，A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，B错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误；D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。

答案选D。

考点：考查物质或反应的相互关系的判断的知识。

3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB．0.5molH2O所含的电子数为9N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A【答案】C【解析】【考点定位】本题考查物质的量的有关计算【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。

4、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．2mol·L-1 D．2.5mol·L-1【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17.4g—3g＝14.4g，物质的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案选B。

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中1 mol硫单质能氧化的碳的物质的量是A．3 mol B．1 mol C．12mol D．2 mol3、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3 A．A B．B C．C D．D 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑5、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液6、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L 7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

合肥市高一上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共12个小题，每小题2分，共24分) (共12题；共24分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫2. （2分）(2016·分宜模拟) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A . 1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . 吸热反应一定需要加热才能发生3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B . 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C . 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D . 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法4. （2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A . Pu与U互为同位素B . Pu与Pu为同一种核素C . Pu与U具有完全相同的化学性质D . Pu与Pu具有相同的最外层电子数5. （2分） (2018高一上·北京期末) 除去粗盐溶液中的、、等杂质，需依次加入稍过量的溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。

其中X、Y分别是（）A .B .C .D .6. （2分）(2016·青岛模拟) 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO↑，该反应的基本类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应7. （2分）在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）A . NH3和Cl2B . NH3和O28. （2分）下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A . K+、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Cl-、OH¯、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-9. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大10. （2分）下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏，不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A . ③和④B . ①和②11. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体12. （2分）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A 溶液中含溶质氯化钠的质量为（）A . 4.68 gB . 6..68 gC . 2.34 gD . 由于m未知，无法计算二、填空(本题共有4个小题，共36分) (共4题；共36分)13. （7分） (2017高一上·上饶期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________；（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：________；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________．14. （7.0分） (2017高一上·浙江期中) 如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择________；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在________（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式________．（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从________口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是________．（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到________溶液中，其发生反应的化学方程式为________．（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L．（保留一位小数）15. （10.0分） (2018高三上·清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。

2017-2018学年时长：90分钟，分值：100分可能需要使用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe.：56 一、单项选择题（每题3分，共54分）1．随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（）A．采用”绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D. 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )A. 2NaCl(熔融)2Na+C12↑.B. MgO+H2△2OC. Fe2O3+3CO　高温 2Fe+3CO2D. 2Ag2O △4Ag+O2↑3．下列叙述中正确选项的个数是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂A. 2个B.3个．C.4个D．5个4．下列化学用语不正确的是( )A．CO2的结构式：O=C=O B．乙醇分子的球棍模型：C．Cl-结构示意图：D．四氯化碳的电子式：5．下列说法中不正确的是( )A．电子数相恩的粒子不一定属于同种元素B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A.常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AC.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N AD．标准状况F，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N A7．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂8．在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3-+5M-+6H+=3M2+3 H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第VA族B. M的氢化物的水溶液呈酸性C. MO3-中的M元素只能被还原D. M2在常温常压下一定是气体9．将SO2和X气体分别通入BaC12溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是( )A.CO2B.NH3C. Cl2D.. H2S10. 已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是( )A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C. 若该反应为放热反应，则Q1+Q2<Q3D. 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2<Q31l．原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A.由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+B．由Mg. Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+C. 由Fe、Cu. FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e-=Fe2+D. 由Al. Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+12. 下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实、⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①②⑥⑨13 . 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。

安徽省合肥市高一上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列有关化学科学的说法中正确的是（）A . 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B . 化学研究的主要目的是认识分子C . 化学家可以制造出自然界中不存在的物质D . 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B . 油脂在酸性条件下水解称为皂化C . 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D . 各种油脂水解后的产物中都有甘油3. （2分）下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）A . C、N、FB . Na、Mg、AlC . F、Cl、BrD . Cl、S、P4. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（）A . “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2B . “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C . ①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D . ②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O5. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是（）A . 将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏C . 1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解D . 乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A . 酚酞溶液B . HCl溶液C . BaCl2溶液D . Ba（OH）2溶液7. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO28. （2分） X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A . X＞Z＞W＞YB . Z＞X＞Y＞WC . X＞Y＞Z＞WD . Y＞W＞Z＞X9. （2分）下列关于蛋白质在人体内的代谢正确的是（）A . 在酶的作用下，水解生成葡萄糖B . 在酶的作用下，水解生成氨基酸C . 在高温状态下，水解成甘油和脂肪酸D . 在胃酸的作用下，水解成淀粉10. （2分） (2018高一上·海安月考) 有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。

安徽省合肥市第一中学2017届高三上学期第一次月考化学试题可能刚到的相对原子质鼙 H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共40分)一、单选题(本题共20小题，每小题2分，共40分)l．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C考点：考查了胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质的相关知识。

2．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )【答案】D【解析】试题分析：A．灼烧在坩埚中进行，且烧杯不能直接加热，仪器选择不合理，故A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．碘与苯互溶，利用沸点不同分离，则选择图中蒸馏装置可分离，且温度计的位置、冷水方向均合理，故D正确；故选D。

【考点定位】考查海水提碘、海水资源及其综合利用【名师点晴】本题考查海水提碘及实验装置，为高频考点，把握混合物分离方法、仪器的使用、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

3．向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。

合肥市高一上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是A . 含H+的废水用中和法处理B . 含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C . 含有细菌的废水用臭氧杀菌处理D . 含有重金属离子的废水用明矾处理2. （2分）下列说法正确的是（）A . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . NH4Cl H2O CO2B . NaCl MgCl2 Na2OC . H2O Na2O CO2D . CaCl2 NaOH H2SO44. （2分）下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氮原子的L层电子的电子排布图：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳－12原子：C5. （2分） (2016高一下·安乡期中) A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A . A和M的原子序数之差为6B . A和M原子的最外层电子数之差为7C . A和M原子的最外层电子数之和可能为9D . A和M原子的电子总数之和可能为116. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO2∙4H2OD . SnO7. （3分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL8. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。

2017-2018学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）段考化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题仅有一个选项符合题意，请务必将答案填写到答题卡上）1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中少量CO（灼热的氧化铜）2．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L﹣1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：33．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A5．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．雾7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH﹣+H+=H2OD．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．H+、Fe2+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Na+、Cl﹣、OH﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣10．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（）A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO311．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）A．SO42﹣B．Cl﹣C．OH﹣ D．CO32﹣12．一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（）A．1：6 B．6：1 C．2：3 D．1：513．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+714．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn15．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（）①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl216．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）17．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气，上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．18．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、S2﹣、K+、Al3+、SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是．19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣，请你协助他完成实验．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示．A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是：（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子．②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42﹣，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．．③如何确定该溶液中含有Cl﹣？写出简明实验方案：．20．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：，试对以上现象作出合理的解释：．21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有（字母填写）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器G．泥三角（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．（3）过程②中涉及的离子反应方程式为．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正．（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．2015-2016学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16个小题，每小题仅有一个选项符合题意，请务必将答案填写到答题卡上）1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中少量CO（灼热的氧化铜）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】除杂时要注意：除杂而不引入新的新的杂质，且主要成分可多不可少．除杂采取的方法是转化为气体或者沉淀（化学方法）或溶解、分离（物理方法）．A．氯化钡可与Na2SO4反应生成硫酸钡而将硫酸根除掉；B．铁粉可置换硫酸铜中的铜；C．氢氧化钠能与SO2和HCl反应；D．CO有还原性，可与灼热的氧化铜反应，二氧化碳不能．【解答】解：A．NaCl中有杂质Na2SO4：由于两种物质含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的BaSO4，所以就需要加入BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故A 正确；B．FeSO4中有杂质CuSO4．两种物质含有相同的阴离子，所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子，可以考虑用金属活动性的差别，选用Fe．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正确；C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液），由于两种物质都为酸性物质，所以采用氢氧化钠是不合适，宜采用亚硫酸钠溶液，故C错误；D．CO2中有少量CO．CO可以转化为CO2，可以利用CO的还原性，而不是可燃性．所以可以选用金属氧化物，如氧化铜，或者氧化铁或者氧化亚铁．CuO+CO Cu+CO2，Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe．所以选用灼热的氧化铜，故D正确．故选C．2．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L﹣1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．【解答】解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解得：x：y=1：4，故选A．3．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故选：C．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．体积转化为物质的量；B．质量转化为物质的量，结合碳酸钠的构成解答；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；D．依据n=CV计算氯化镁的物质量，1个氯化镁中含有2个氯离子．【解答】解：A．标准状况下，22.4LH2分子数N=×N A=N A，故A正确；B.1.06g Na2CO3的物质的量==0.01mol，含有Na+离子数为=0.01mol×2×N A=0.02N A，故B正确；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，故C错误；D.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含氯离子的物质的量=1L×0.5mol/L×2=1mol，个数为N A，故D正确；故选：C．5．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．雾【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．【解答】解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C．7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH﹣+H+=H2OD．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成硫酸钡和水；C．氢氧化铝为沉淀，应保留化学式；D．漏掉氢氧根离子与三价铁离子的反应．【解答】解：A．铁屑与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．氢氧化铝溶于稀硝酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；D．硫酸铁与氢氧化钡反应，离子方程式：2Fe3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D错误；故选：B．8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥【考点】纳米材料．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．H+、Fe2+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Na+、Cl﹣、OH﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣、结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、Fe2+分别与OH﹣生成水、沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．10．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（）A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【考点】氧化还原反应．【分析】生成盐体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，以此来解答．【解答】解：A．生成氯化镁体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，故A选；B．只体现盐酸的酸性，故B不选；C．生成氢气体现盐酸的氧化性，故C不选；D．只体现盐酸的酸性，故D不选；故选A．11．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）A．SO42﹣B．Cl﹣C．OH﹣ D．CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能够大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不会大量存在SO42﹣离子，故A不选；B．因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故B选；C．因Fe3+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能大量存在OH﹣离子，故C不选；D．因Ba2+、Fe3+两种阳离子都能与CO32﹣结合生成沉淀，则不会大量存在CO32﹣离子，故D不选；故选B．12．一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（）A．1：6 B．6：1 C．2：3 D．1：5【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被还原和被氧化的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=1：5，故选D．13．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．【分析】根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价．【解答】解：反应M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=+6，解得x=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素是﹣2价，设M的化合价为n，则n×2+（﹣2）×7=﹣2，解得n=+6．故选C．14．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．【解答】解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，故选C．15．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（）①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据氧化还原反应的概念判断．【解答】解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2；②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2；综上可知：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；故选D．16．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．【解答】解：A、硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价由0价升高+4价，氧元素得电子化合价由0价降低为﹣2价，共降低4价，转移电子为4e﹣，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；C、铁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素得到电子化合价与+1价降低为0价，共降低2价，转移电子为2e﹣，故C正确；D、盐酸中的氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高6价，失去电子，重铬酸钾中铬元素得到电子化合价由+6降低为+3价，共降低6价，转移电子为6e﹣，故D正确．故选：B．二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）17．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气，上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②④，属于非电解质的是⑥⑦．【考点】电解质与非电解质．【分析】存在自由移动的电子或自由移动的离子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物属于非电解质；【解答】解：水银中存在自由移动的电子，能导电，盐酸中存在自由移动的离子，能导电，故①⑤能导电；烧碱、氯化钠晶体是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②④属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，氨气在水中电离的不是其本身，则氨气属于非电解质，即⑥⑦属于非电解质，而大理石属于混合物，氯气、水银属于单质，即①③⑦既不是电解质也不是非电解质，故答案为：①⑤；②④；⑥⑦．18．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、S2﹣、K+、Al3+、SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K+、Al3+．【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，与氢离子、Ba2+、Ag+反应生成沉淀和气体的离子及有颜色的离子不能存在，以此来解答．【解答】解：无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，CO32﹣、S2﹣、SO32﹣与氢离子反应不能存在，Ba2+、Ag+与CO32﹣、S2﹣、SO42﹣、SO32﹣反应，不能存在，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，则溶液中可能存在K+、Al3+，即还必须检验的离子为K+、Al3+，故答案为：K+、Al3+．19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣，请你协助他完成实验．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发结晶，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B．A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液溅到漏斗外：（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有气泡，生成，证明溶液中有CO32﹣离子．②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42﹣，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子．③如何确定该溶液中含有Cl﹣？写出简明实验方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）根据从草木灰中除去不溶性的固体杂质的操作步骤分析；（2）玻璃棒有搅拌、引流的作用；（3）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体；②硫酸根离子或是银离子、亚硫酸根离子都可以和氯化钡反应生成白色沉淀；③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此回答．【解答】解；（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（2）在实验操作过程中，玻璃棒的作用分别是：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．故答案为：引流，防止滤液溅到漏斗外；（3）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；故答案为：气泡；CO32﹣；②向原溶液中滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子或是银离子、亚硫酸根离子中的一种，故答案为：否；能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．故答案为：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．20．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色，试对以上现象作出合理的解释：盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；胶体的应用．【分析】根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；氯化铁溶液显黄色，（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，依此写出相应的化学方程式；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；（2）根据制取氢氧化铁胶体的实验分析，氢氧化铁胶体为红褐色；（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；（4）依据胶体聚沉的性质解答，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应；【解答】解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；（3）胶体具有丁达尔效应，故而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；这个实验可以用来区别胶体和溶液；故答案为：乙，胶体和溶液；（4）盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，故答案为：加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色，盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有BDEG（字母填写）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器G．泥三角（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．（3）过程②中涉及的离子反应方程式为2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水方向应该是下进上出．（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．。

2017-2018学年安徽省合肥一中高考化学模拟试卷（A）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N AB．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02N AC．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1N A3．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H25．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（）A．制备1mol HRO3转移电子数一定为2N AB．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）＜R（离子）C．HZ分子的稳定性大于HR分子D．HRO3与HZ计量数之比为1：56．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（）A．氧化性：Cr3+＞Fe3+B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片D．电池放电时，a极c（Cl﹣）增大7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氨水，所得溶液pH 及导电性变化如图．下列分析不正确的是（）A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH﹣）=K W=1.0×10﹣14二、解答题（共6小题，满分88分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用如图所示装置进行实验．（1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为．（2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．过滤用到的玻璃仪器有．（3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：．（4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为．（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO290.5）．9．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工艺流程如图1所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O．1 （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是．（2）滤渣A的成分是．（3）滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式为．（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是．（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式．（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是．10．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣586.7kJ•mol﹣1（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为kJ．（气体体积已折算为标准状况下）（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3﹣还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3﹣的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：．电解的原理如图1所示，则：（3）电解时阴极的电极反应式为；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少g．Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为．（5）下列说法不正确的是（填字母）．A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＜K dⅣ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．（6）①250﹣300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是．②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是．11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．12．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为，基态Cu3+的核外电子排布式为_．（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为（填选项字母）．A．V2O5B．CrO2C．PbO D．ZnO（3）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为；碳原子的杂化方式有．（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为．②H2O的VSEPR模型为，比较键角的大小：H2O CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为．（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C﹣C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则石墨晶体的密度为g•cm﹣3（列出计算式）．13．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）x的化学式是；（2）H的结构简式是；（3）反应②③的类型是；（4）反应⑤的化学方程式是；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：2016年安徽省合肥一中高考化学模拟试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；B．倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源；C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠．【解答】解：A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性，使用时浓度不能太大，否则容易灼伤皮肤，故A正确；B．倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源，减少对化石能源的依赖，故B正确；C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故C正确；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠，失去漂白效力，故D错误；故选：D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N AB．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02N AC．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L；C．根据n=，并结合原子守恒来计算；D．氯气与水反应为可逆反应．【解答】解：A．依据n=计算物质的量==1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7N A，若为甲醚含有极性键的数目一定为8N A，故A错误；B ．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L ，故1L 溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol ，个数为0.01N A 个，故B 错误；C ．钠的物质的量n==0.2mol ，故生成的Na +离子的数目为0.2N A ，0.1molO 2﹣，共含离子数目为0.3N A ，故C 正确；D ．氯气与水反应为可逆反应，不能完全进行到底，所以标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 反应转移的电子数小于0.1N A ，故D 错误；故选；C ．3．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A ．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C 8H 18O 4B ．能发生加成反应，不能发生取代反应C ．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D ．标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H 2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣OH 、﹣COOH ，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A ．二羟甲戊酸的分子式为C 6H 12O 4，﹣COOH 与乙醇发生酯化反应生成有机产物的分子式为C 8H 16O 4，故A 错误；B ．不能发生加成反应，故B 错误；C ．含﹣CH 2OH ，在铜的催化下与氧气反应的产物为含﹣CHO ，可以发生银镜反应，故C 正确；D ．标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol ×22.4L/mol=33.6L H 2，故D 错误；故选C ．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．焰色反应的火焰呈黄色，溶液中含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐；B．溶度积越小，优先生成沉淀；C．原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子或银离子；D．加入氢氧化铜前需要用氢氧化钠溶液中和稀硫酸．【解答】解：A．用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，焰色反应的火焰呈黄色，溶液中含有钠离子，可能为NaOH，不一定为钠盐，故A错误；B．向2mL NaCl和NaI（浓度均为0.1mol•L﹣1）混合溶液中滴入2滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明生成的碘化银沉淀，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故B正确；C．向某溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子，所以该溶液不一定有SO42﹣或Ag+，可能含有亚硫酸根离子，故C错误；D．向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，由于没有中和溶液中的稀硫酸，则氢氧化铜与稀硫酸反应，干扰了检验，故D错误；故选B．5．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（）A．制备1mol HRO3转移电子数一定为2N AB．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）＜R（离子）C．HZ分子的稳定性大于HR分子D．HRO3与HZ计量数之比为1：5【考点】氧化还原反应；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），可知Z得到电子，R失去电子，则非金属性Z大于R，由电子及原子守恒可知，配平的反应为5Z2+R2+6H2O=2HRO3+10HZ，以此来解答．【解答】解：A．R元素的化合价由0升高为+5价，则制备1mol HRO3转移电子数为5N A，故A错误；B．Z得到电子，R失去电子，则非金属性Z大于R，则R、Z简单离子的还原性：Z（离子）＜R（离子），故B正确；C．非金属性Z大于R，则HZ分子的稳定性大于HR分子，故C正确；D．由电子守恒可知，HRO3与HZ计量数之比为1：5，故D正确；故选A．6．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（）A．氧化性：Cr3+＞Fe3+B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片D．电池放电时，a极c（Cl﹣）增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、因为放电为自发的氧化还原反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、充电时是电解池工作原理，b极为阳极，亚铁离子失去电子发生氧化反应；C、充电时若用铜棒，铜为活性电极，会失去电子发生氧化反应；D、电池放电时，根据阴离子移向负极判断．【解答】解：A、因为放电为自发的氧化还原反应，三价铁将二价铬氧化成三价铬，所以氧化性：Fe3+＞Cr3+，A错误；B、充电时是电解池工作原理，b极为阳极，亚铁离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故B错误；C、充电时若用铜棒，铜为活性电极，会失去电子发生氧化反应，不能按照给定的反应进行，故C错误；D、电池放电时，a为负极，阴离子向负极移动，Cl﹣从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，a极c（Cl﹣）增大，故D正确．故选D．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氨水，所得溶液pH 及导电性变化如图．下列分析不正确的是（）A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH﹣）=K W=1.0×10﹣14【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．b点导电性最强，此时溶液pH=7，是加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；B．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c （NH4+）＞c（R﹣）；D．b﹣c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变．【解答】解：A．通过图象分析可知b点是导电能力最大，此时溶液pH=7，是HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R﹣的水解程度相等，故A错误；B．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故B正确；C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R﹣），故C正确；D．常温下水的离子积为：K W=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，由于b﹣c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；故选A．二、解答题（共6小题，满分88分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用如图所示装置进行实验．（1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．（2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：取晶体少许溶于水，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣．（4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是3和．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO290.5）．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，B中可能发生Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2被带入D中，SO2与H2O2反应生成硫酸钠，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置AE是吸收多余气体防止污染．（1 ）装置②中产生ClO2，亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂，生成硫酸钠，结合原子守恒可知，还有水生成，然后配平书写方程式；（2）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器和用品组成；（3）根据SO42﹣的检验方法来分析；（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）用Na2S2O3标准液滴定至终点，I2与指示剂淀粉产生蓝色，终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；（6）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32﹣进行计算．【解答】解：（1）氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（2）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，过滤时需用铁架台（含铁圈、各种铁夹）固定漏斗，需用烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流，所以用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：用38℃～60℃的温水洗涤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）SO42﹣的检验用氯化钡溶液，取少量晶体溶于蒸馏水，然后滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4；故答案为：取晶体少许溶于水，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（4）装置①盛放氢氧化钠溶液，用球形干燥管，具有防倒吸功能，所以装置①的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，如果撤去④中的冷水浴，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：吸收装置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）因为是用Na2S2O3标准液滴定至终点，反应是I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，I2与指示剂淀粉产生蓝色，故终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色；故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；（6）令样品中NaClO2的质量分数为a，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣90.5g 4molmag c mol•L﹣1×V×10﹣3L×，所以90.5g：mag=4mol：c mol•L﹣1×V×10﹣3L×，解得a=．故答案为：．9．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工艺流程如图1所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O．1 （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．（2）滤渣A的成分是SiO2．（3）滤液B中TiOCl4转化生成TiO2的离子方程式为TiOCl42﹣+H2O=TiO2↓+2H++4Cl ﹣．（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+．（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．【考点】制备实验方案的设计．【分析】铁矿石加入盐酸溶解过滤得到滤渣A为二氧化硅，滤液B中含有MgCl2、CaCl2、FeCl2、TiCl2等，加热促进水解，过滤得到沉淀TiO2，加入过氧化氢和氨水反应得到（NH4）2Ti5O15，加入氢氧化锂溶液得到沉淀Li2Ti5O15，加入碳酸锂煅烧得到钛酸锂Li4Ti5O12，滤液D加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，加入碳酸锂和草酸煅烧得到磷酸亚铁锂LiFePO4．（1）根据反应FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价；（2）MgO、CaO、SiO2等杂质中，二氧化硅不溶于稀盐酸，成为滤渣A；（3）根据流程图示，TiOCl42﹣在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀；（4）二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15，温度过高，双氧水和氨水都容易分解；（5）过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁；（6）根据电子守恒找出双氧水与草酸的关系式，然后列式计算计算出17%双氧水与H2C2O4的质量比．【解答】解：铁矿石加入盐酸溶解过滤得到滤渣A为二氧化硅，滤液B中含有MgCl2、CaCl2、FeCl2、TiCl2等，加热促进水解，过滤得到沉淀TiO2，加入过氧化氢和氨水反应得到（NH4）2Ti5O15，加入氢氧化锂溶液得到沉淀Li2Ti5O15，加入碳酸锂煅烧得到钛酸锂Li4Ti5O12，滤液D加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，加入碳酸锂和草酸煅烧得到磷酸亚铁锂LiFePO4．（1）反应FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O中，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价，故答案为：+2；（2）由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（3）根据流程可知，TiOCl42﹣在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42﹣+H2O=TiO2↓+2H++4Cl﹣，故答案为：TiOCl42﹣+H2O=TiO2↓+2H++4Cl﹣；（4）由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；（5）过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，反应离子方程式为：2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+，故答案为：2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+；（6）根据电子守恒，过氧化氢氧化铁元素转移的电子就等于铁离子氧化草酸转移的电子数，因此可得关系式：H2O2～H2C2O4，设双氧水质量为x，草酸质量为y，则：H2O2～H2C2O434 90x×17% y所以34y=90×x×17%，整理可得x：y=20：9，17%双氧水与H2C2O4的质量比为20：9，故答案为：20：9．10．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣586.7kJ•mol﹣1。