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20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析一、选择题(每题4分，共40分)1、〔2018·济宁〕被蚊虫叮咬后，人们往往显现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔要紧成分是甲酸〔CH2O2〕〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的讲法中，错误的选项是〔〕A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、〔2018·广州〕将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．1% B．5% C．10% D．20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素养量相等时，那么三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为〔〕A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29据此数据，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，那么它们组成的化合物的化学式为〔〕A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采纳的方法是( )A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液7、常用抗生素〝先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含〝先锋Ⅵ〞0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，那么使用时每瓶至少需加入蒸馏水〔〕A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，那么该有机物可能是〔〕A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH9、〔2018·青岛〕在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分不加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调剂至平稳；然后向左右两烧杯中分不加入一定质量的以下各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是〔〕A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、〔2018·常州〕葡萄糖、乙酸〔CH3COOH〕和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是〔〕A．48g B．72g C．144g D．无法运算二、非选择题 11、〔9分〕〔2018·汕头〕莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗〝H1N1流感〞药物〝达菲〞的原料。
2020年中考化学专题训练：计算题1.工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：（1）开始没有产生沉淀的原因是________。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数________（写出计算过程）。
（3）m＝________（结果保留两位小数）2.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液200g。
请计算：（1）共制得氧气________g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
________3.电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 通电__2Cu↓+O2↑+2H2SO4。
取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488．0g溶液和9．6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。
回答下列问题，（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少________？（写出解题过程）（2）向电解后得到的488．0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO34.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少________？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少________？5.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。
《化学的综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g2．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。
则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。
其中能确定的是( )A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g4．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g5．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：86．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。
现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g固体。
（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
则原混合物中的Cu2O 和Cu 质量比为A．9∶8 B．17∶12 C．1∶1 D．9∶47．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％8．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%9．在一密闭容器内有M 、N 、Q 、R 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：11110．向CuSO 4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
2020届中考化学“计算题”突破（必备知识点+习题）！今天给大家分享中考化学必考题型——计算题，还没中考的同学可以拿来复习，准初三的同学可以收藏，为明年中考做好准备~一、常用到的相对原子质量H——1 C——12 N——14 O——16F——19 Na——23 Mg——24 Al——27 Si——28 P——31 S——32 Cl——35.5 K——39 Ca——40 Mn——55 Cu——64 Fe——56 Zn——65二、考点（1）☆化学式的相关计算：相对分子质量的计算、元素的质量比、化合物中原子个数比、化合物中某元素的质量分数、化合物中某元素的质量（2）☆利用质量守恒定律的计算（3）☆利用化学方程式的计算（4）☆含杂质的化学方程式的计算（5）☆溶质质量分数的计算（6）☆溶液稀释的计算（7）利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算（8）结合图像，利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算三、常用必备公式四、利用方程式计算的注意事项①化学方程式书写要完整；②相对分子质量计算要准确；③代入数据是纯净物质量。
五、练习1.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
2．用某赤铁矿石280吨生产出含杂质2%的生铁160吨，那么此赤铁矿石含氧化铁为。
3.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠 g；（2）水 g．4.请将下列有关实验的问题填写完整。
（1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为 g。
（2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
5.氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为 g。
2020年中考化学专题训练：计算题1.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为________g。
（2）300g该废水中硫酸铜的质量。
________（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）________ 2.为了制作叶脉书签，需要配制125g10%的NaOH溶液。
（1）计算需要称取 NaOH 的质量：________。
（2）将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。
为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。
计算：①生成NaCl的质量________。
②剩下溶液中NaOH的质量分数________。
③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数________。
(写出计算过程，精确到0.1%)3.小东在帮助老师整理化学实验室时，发现一块锈蚀非常严重的铝片（表面只有氧化铝，没有其他杂质）。
小东先准确称量该锈蚀的铝片质量为13.2g。
然后利用一瓶未知浓度的稀硫酸来测定该铝片的锈蚀程度，并测定了该稀硫酸溶质的质量分数。
如图是小东实验过程中画出的随稀硫酸质量增加产生氢气质量的变化图象。
请回答下列问题：（1）日常生活中铝制品生锈后，无需除掉锈迹的原因是________。
（2）经实验测定，该铝片中未生锈的铝的质量为________g（无需写出计算过程）。
（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数并写出详细的解题步骤________。
4.江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。
中考化学《计算题》专项复习题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（）A．7．4％ B．10％ C．8％ D．11．1％2．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为（）A．28.6% B．85.7% C．87.5% D．71.4%3．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。
4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。
则上述过程中产生的一氧化碳的质量为（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g4．取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为( )A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g5． 50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为（）A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g6．某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（）A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%7．含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为( )A．2.3g B．5.85g C．11.7g D.23g8．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是（）A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％9．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）A．10% B．12% C．25% D．30%二、填空题10．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
2020-2021年人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g2．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%3．向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．A.10gB.0.1gC.15gD.20g4．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分．．高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质．量分数．．．为A．30% B．40% C．50% D．60%5．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。
4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。
则上述过程中产生的一氧化碳的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g6．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%7．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到228g不饱和溶液。
所用稀盐酸的溶质质量分数是A．14.6% B．7.3% C．18.25% D．10.0%8．向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为A．42.1％ B．43.5％ C．56.9％ D．58.2％9．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．4∶2∶110．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％11．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％12．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g13．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。
一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
题型复习(五) 化学计算题题型之一根据化学式的计算1．(2014·云南) 酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。
下列说法不正确的是(D)A．酚酞是有机物B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C．酚酞的相对分子质量为318D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶42．(2018·保山市腾冲县模拟)不管是普通湿纸巾还是婴儿湿巾中，都含有一种常见原料丙二醇(化学式C3H8O2)，它是一种容易渗透到皮肤中的石油化工溶剂，对身体的危害不容忽视。
下列关于丙二醇的说法正确的是(B)A．丙二醇的相对分子质量为76 gB．丙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的C．丙二醇中氧元素的质量分数最小D．丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是3∶8∶23．(2018·乐山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是(C)A．三硝基胺由三种元素组成B．三硝基胺的相对分子质量为152 gC．一个三硝基胺分子中含有10个原子D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶34．(2018·贵阳)2018年国际禁毒日主题是“抵制毒品，参与禁毒”。
大麻酚是一种毒品，吸食后对身体有严重的危害。
大麻酚的化学式为C21H26O2，下列说法正确的是(B)A．大麻酚属于氧化物B．大麻酚含有三种元素C．大麻酚含有49个原子D．大麻酚中C、H、O的质量比为21∶26∶25．(2018·苏州)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B)A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 gB．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成6．(2018·东营)丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。
白色粉末，熔点－95 ℃，沸点80 ℃，遇水、空气均易自燃。
下列关于丁基锂的说法正确的是(B)A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的B．丁基锂中碳元素质量分数为75%C ．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭D ．丁基锂是有机高分子化合物7．(2018·乌鲁木齐)茶叶中含有维生素C ，其化学式为C 6H 8O 6。
下列说法正确的是(D)A ．维生素C 是一种无机化合物B ．维生素C 中碳元素的质量分数最大C ．C 6H 8O 6中碳、氧元素的质量比为1∶1D ．一个C 6H 8O 6分子中含有20个原子8．(2018·安徽)科学家研制出一种代号为DEPA 的安全驱蚊剂，其化学式为C 12H 17NO 。
下列有关该物质的说法中正确的是(C)A ．属于无机物B ．碳、氢元素质量比为12∶17C ．由4种元素组成D ．由31个原子构成9．(2018·黔南州)2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO 2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇(CH 3OH)。
下列关于甲醇的说法错误的是(C)A ．甲醇属于有机物B ．甲醇中碳元素的质量分数是37.5%C ．甲醇的相对分子质量是32 gD ．甲醇分子中C 、H 、O 原子个数比为1∶4∶1题型之二 有关化学方程式与溶液的综合计算1．(2017·大理四中段考)实验室取34 g 过氧化氢溶液与2 g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的总质量为34.4 g 。
求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为__1.6__g ；(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x 。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑68 32x 1.6 g6832＝x 1.6 gx ＝3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g 34 g ×100%＝10% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
2．(2018·昆明)已知：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑，向100 g NaOH 溶液中加入足量Si ，充分反应后生成0.4 g H 2。
求：(1)参加反应的Si 的质量。
(2)该NaOH 溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的Si 的质量为x ，该NaOH 溶液中溶质的质量分数为y 。
Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑28 80 4x 100 g×y 0.4 g284＝x 0.4 gx ＝2.8 g 804＝100 g×y 0.4 gy ＝8% 答：(1)参加反应的Si 的质量为2.8 g 。
(2)该NaOH 溶液中溶质的质量分数为8%。
3．(2018·孝感)某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
现取某氢氧化钠溶液样品50 g 倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题：(1)反应完成后生成氢气的质量为__0.6__g 。
(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。
解：设50 g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x 。
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑80 6x 0.6 g806＝x 0.6 gx ＝8 g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为8 g 50 g×100%＝16% 答：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。
4．(2017·昆明)4 g 氧化镁与100 g 稀盐酸恰好完全反应。
计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式为MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O)解：设稀盐酸中HCl 的质量为x 。
MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O40 734 g x 4073＝4 g x x ＝7.3 g 稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g 100 g×100%＝7.3% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
5．(2016·云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g 该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl 2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g 。
请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是__2.33__g 。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x 。
H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl98 23310 g×x 2.33 g98233＝10 g×x 2.33 gx ＝9.8% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
6．(2016·昆明)一定质量的NaOH 溶液与8 g SO 3恰好完全反应，得到Na 2SO 4溶液1 000 g ，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
(提示：2NaOH ＋SO 3===Na 2SO 4＋H 2O)解：设生成硫酸钠的质量为x 。
2NaOH ＋SO 3===Na 2SO 4＋H 2O80 1428 g x80142＝8 g xx ＝14.2 g 所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2 g 1 000 g×100%＝1.42% 答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。
7．(变式训练)(2017·云南)用47.8 g 氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g 碳酸钠溶液，请计算： (温馨提示：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是__2.2__g 。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)解：设反应后溶液中溶质的质量为x 。
CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O44 1062．2 g x44106＝2.2 g xx ＝5.3 g 反应后溶液中溶质的质量分数为5.3 g 50 g×100%＝10.6% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.6%。
8．(2018·保山市腾冲县模拟)某工厂化验室用稀硫酸测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数。
取废水样品100 g倒入烧杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸50 g 。
请计算：(温馨提示：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O)。
(1)中和废水所用硫酸的质量。
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。
解：(1)中和废水所用硫酸的质量＝50 g×9.8%＝4.9 g 。
(2)设废水中氢氧化钠的质量为x 。
H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O98 804．9 g x 9880＝4.9 g x x ＝4.0 g 废水中氢氧化钠的质量分数＝4.0 g 100 g×100%＝4% 答：中和废水所用硫酸的质量为4.9 g ，废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
9．(2018·黑龙江)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量(g)12 10 10 稀盐酸质量(g)100 100 150 生成气体质量(g) 0.2 0.2 0.2(1)第__2__(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)解：(2)设参加反应的锌的质量为x ，反应后得到溶液中溶质的质量为y 。
Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑65 136 2x y 0.2 g652＝x 0.2 g 1362＝y 0.2 gx ＝6.5 g y ＝13.6 g 黄铜样品中铜的质量分数是10 g －6.5 g 10 g ×100%＝35% 所得溶液的溶质质量分数是13.6 g 6.5 g ＋100 g －0.2 g≈12.8%。
答：(2)黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。
10．(2015·曲靖)向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
