卷漳州市正兴学校政拟试治科2010年高考模拟试

漳州市漳州正兴学校语文科2010年高考模拟试题一、古代诗文阅读(27分)(一)默写常见的名句名篇(6分)1.补写出下列名句名篇中的空缺部分。

(6分)（1）羁鸟恋旧林，。

（陶渊明《归园田居》）骐骥一跃，不能十步；_______________，功在不舍。

（荀子《劝学》）（3）人生如梦，_________________。

（苏轼《念奴娇·赤壁怀古》）小楼昨夜又东风，________________。

（李煜《虞美人》）(二)文言文阅读(15分)阅读下面的文言文，完成2-5题蒋琬字公琰，零陵湘乡人也。

弱冠与外弟泉陵刘敏俱知名。

琬以州书佐随先主入蜀，除广都长。

先主尝因游观奄至广都，见琬众事不理，时又沉醉，先主大怒，将加罪戮。

军师将军诸葛亮请曰：‚蒋琬，社稷之器，非百里之才也。

其为政以安民为本，不以修饰为先，愿主公重加察之。

‛先主雅敬亮，乃不加罪，仓卒但免官而已。

先主为汉中王，琬入为尚书郎。

建兴元年，丞相亮开府，辟琬为东曹掾。

举茂才、迁参军、领长史，加扶军将军。

亮数外出，琬常足食足兵以相供给。

亮每言：‚公琰托志忠雅，当与吾共赞王业者也。

‛密表后主曰：‚臣若不幸，后事宜以付琬。

‛亮卒，以琬为尚书令，俄而加行都护，假节，领益州刺史，迁大将军，录尚书事，封安阳亭侯。

时新丧元帅，远近危悚。

琬出类拔萃处群僚之右既无戚容又无喜色神守举止有如平日由是众望渐服。

东曹掾杨戏素性简略，琬与言论，时不应答。

或欲構戏于琬曰：‚公与戏语而不见应，戏之慢上，不亦甚乎！‛琬曰：‚人心不同，各如其面；面从后言，古人之所诫也。

戏欲赞吾是耶，则非其本心，欲反吾言，则显吾之非，是以默然，是戏之快也。

‛又督农杨敏曾毁琬曰：‚作事愦愦，诚非及前人。

‛或以白琬，主者请推治敏，琬曰：‚吾实不如前人，无可推也。

‛主者重据听不推，则乞问其愦愦之状。

琬曰：‚苟其不如，则事不当理，事不当理，则愦愦矣。

复何问邪？‛后敏坐事系狱，众人犹惧其必死，琬心无適莫，得免重罪。

2011年漳州市初中毕业暨高中阶段招生模拟试卷（订正）历史试卷出卷人：龙海市鸿渐中学郭惠娟（考试形式：开卷；满分：100分；考试时间：60分钟）姓名：准考证号：一、单项选择题（本大题共20大题，每小题2分，共40分。

每小题的四个选项中只有一项符合题目要求）1、今天，漳州建置已有（）周年？（）A、1424年B、1334年C、1324年D、1320年2、现在漳州的称号有:（）①国家历史文化名城②闽南经济特区③中国卫生城市④中国优秀旅游城市⑤国家级外向型农业A、①②⑤B、①②③C、②③④D、①③④⑤3、龙海市流传村人郭有品于1880年创办“批馆”，它是中国最早的邮局雏形，2006年列为全国重点文物。

它是：（）Ａ、白礁慈济宫Ｂ、林氏义庄Ｃ、天一总局Ｄ、文圃书院4、“龙海市”原称“龙海县”，在我们学习中，这种县制最早可追溯到：（）Ａ、秦朝Ｂ、秦国Ｃ、春秋Ｄ、战国5、对下列两幅图片的理解最为准确的是：（）A、春秋争霸B、战国争雄C、百家争鸣D、秦的统一6、三国时期，我们漳州属于哪个政权所在地？（）Ａ、魏Ｂ、蜀Ｃ、吴Ｄ、汉7、孟郊有诗云：春风得意马蹄疾，一日看尽长安花。

下列哪一种制度最能体现他当时的心情：（）A、禅让制B、世袭制C、推举制D、科举制8、中印源远流长,如果你想了解7世纪印度的历史，下列资料中最值得查阅的是：（）A、《史记》B、《大唐西域记》C、《马可·波罗行记》D、《资治通鉴》9、中央四套的鉴宝栏目中一位收藏家向观众展现了他收藏的一套古代货币，请你帮他按时间先后排序，正确一项是：（）①②③Ａ、③①②Ｂ、①③②Ｃ、②①③Ｄ、①②③10、美丽的新疆是我们伟大祖国不可分割的一个重要组成部分。

从汉朝开始到清朝，历朝中央政府都在新疆设立了管辖机构。

下列内容表述正确的有: （）①张骞出使西域后，开通了中国通往西域的“丝绸之路”②汉武帝实施河西屯田，开始了西汉对西域的经营③清朝康熙皇帝平定大小和桌木叛乱，后设伊犁将军④19世纪70年代,李鸿章带兵收复新疆A、①②B、①②③C、①②④D、③④11、我国首部禁毒法于2008年6月1日起开始实施。

2010年福建省高考模拟试卷数学试题（一）（理科）一、选择题：本大题有10小题，每小题5分，共50分.每小题都有四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．设a ∈R ，若2i i a -()（i 为虚数单位）为正实数，则a =（ ）A ．2B ．1C ．0D ．1-2．已知E ，F ，G ，H 是空间四点，命题甲：E ，F ，G ，H 四点不共面，命题乙： 直线EF 和GH 不相交，则甲是乙成立的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 3．曲线sin y x =，cos y x =与直线0x =，2x π=所围成的平面区域的面积为（ ）A ．2(sin cos )x x dx π-⎰B ．402(sin cos )x x dx π-⎰C ．20(cos sin )x x dx π-⎰D ．402(cos sin )x x dx π-⎰4．下列向量中与向量)3,2(-=平行的是（ ） A ．（-4，6） B ．（4，6） C ．（-3，2） D ．（3，2） 5．函数)1lg()(2x x x f +=是（ ）A ．奇函数B ．既是奇函数又是偶函数C ．偶函数D ．既不是奇函数也不是偶函数 6．设函数)(x f y =在区间),0(+∞内是减函数，则)6(sinπf a =，)4(sinπf b =，)3(sinπf c =的大小关系是（ ）A ．a b c >>B ．a c b >>C ．c a b >>D ．c b a >> 7．设n S 为等差数列｛n a ｝的前n 项和，且1073=+a a ，则=9S （ ） A ．45 B ．50 C ．55 D ．908．统计某校1000名学生的数学水平测试成绩，得到样本频率分布直方图如图所示，若满分为40 50 60 70 80 90 100100分，规定不低于60分为及格，则及格率是（ ）A ．20%B ．25%C ．6%D ．80%9．将函数x y sin =的图像按向量)1,1(=平移得到的图像对应的一个函数解析式是（ ） A ．)1sin(1++-=x y B ．)1sin(1++=x y C ．)1sin(1-+-=x y D ．)1sin(1-+=x y10．设1a ，2a ，…，n a 是1，2，…，n 的一个排列，把排在i a 的左边．．且比i a 小．的数的个数称为i a 的顺序数（12i n =，，，）．如在排列6，4，5，3，2，1中，5的顺序数为1，3的顺序数为0．则在1至8这八个数字构成的全排列中，同时满足8的顺序数为2，7的顺序数为3，5的顺序数为3的不同排列的种数为（ ） A ．48 B ．96 C ．144 D ．192 二、填空题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）11．命题“x R ∀∈，sin 1x ≥-”的否定是 。

高中物理学习材料 （精心收集**整理制作）2015-2016年漳州市高考模拟考试一 理科综合能力测试（物理）第Ⅰ卷二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。

下列说法正确的是A ．法拉第发现了电磁感应现象B ．安培发现了电流磁效应C ．库仑提出了用电场线来形象描述电场D ．麦克斯韦预言了电磁波并且实验证实了电磁波的存在 15.如图所示，A 、B 是两个质量均为m 的小球，小球A 从静止开始沿倾角为30°的光滑斜面下滑，经t A 时间到达斜面底端O ，到达斜面底端O 时动能为E kA ，小球B 从与A 球等高处被水平抛出，经t B 时间到达斜面底端O 点，到达斜面底端O 时动能为E kB ，取g =10 m /s 2，则下列说法正确的是 A ．E kA =E kB B ．E kA ＜E kB C ．t A =t B D ．t A ＜t B 16.从地面上以初速度v 0=10 m/s 竖直向上抛出一质量为m =0.2 kg 的小球，若运动过程中小球受到的空气阻力f 与其速率v 成正比，其关系为f =kv ，小球运动的速率随时间变化规律如图所示，t 1时刻到达最高点，再落回地面，落地时速率为v 1=2 m/s ，且落地前已经做匀速运动（取g =10 m /s 2），则以下说法正确的是A ．k 的值为0.1 Ns/mB ．小球在上升阶段加速度大小为20 m/s 2时，其速度大小为1 m/sC ．小球抛出瞬间的加速度大小为60 m/s 2D ．小球抛出到落地过程中空气阻力所做的功为9.6 J17．夏季来临，空调、冷风机等大功率电器使用增多，用户消耗的功率增大。

如图所示，发电机的输出电压U 1和输电线的电阻r 均不变、变压器均为理想变压器，则下列说法中正确的 A ．变压器的输出电压U 2增大，且U 2＞U 1 B ．变压器的输出电压U 4增大，且U 4＜U 3C ．输电线损耗的功率占发电机输出功率的比例增大D ．输电线损耗的功率减小18．石墨烯是目前世界上已知的强度最高的材料，其发现者由此获得2010年诺贝尔物理学奖。

福建省漳州市平和县正兴学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（选修3）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．（3分）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．N a K Rb B．N P As C．S i P Cl D．O S Cl3．（3分）下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p44．（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的I1大于Y 的I1B．X的电负性小于Y的电负性C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D．X的原子半径大于Y的原子半径5．（3分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（1s）＞E（2s）＞E（3s）C． E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）6．（3分）下列推论正确的（）A．S iH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．N H4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．C O2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．干冰升华D．二氧化硅熔化8．（3分）下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸9．（3分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线10．（3分）下列叙述中正确的是（）A．N H3、CO、CO2都是极性分子B．B F3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C．H F、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．C S2、H2O、C2H2都是直线型分子11．（3分）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光12．（3分）下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl B．[Cu（NH3）4]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）3 Cl3]13．（3分）下列图象是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）A．B．C．D．14．（3分）下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si﹣Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D．在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子15．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16．（3分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高17．（3分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性18．（3分）2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为（）A．M gB B．M gB2C．M g2B D．MgB6二、填空题（共5小题共46分）19．（4分）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：（1）沸点：H2SH2O（2）酸性：H2SO4H2SeO4（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr25Mn（4）A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：AB．20．（8分）氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第ⅦA族．（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是．（2）氢氟酸是弱酸的原因是．（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子．（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填选项）．A．离子键B．极性键C．配位键D．范德华力（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有个π键．21．（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）X、E的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（5）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为．22．（9分）铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．（1）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点﹣96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．①固态CrO2Cl2属于晶体；②丙酮中碳原子采取的杂化方式为；③CS2属于（填“极性”或“非极性”）分子；（3）+3价铬的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是，配位数是与C2O42﹣互为等电子体的分子是（填化学式）．（4）CrCl3•6H2O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr （H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．该异构体为（填化学式）．23．（13分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）NaCl Na2O AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2801 920 1291 190 ﹣109 2073 ﹣57 1723据此作出的下列判断中，错误的是A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体（2）SiO2晶体结构片断如图（）所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．化学键Si﹣O Si﹣Si O=O键能/KJ•mol﹣1460 176 498Si（s）+O2（g）SiO2（s），该反应的反应热△H=（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．NaH2PO2中P元素的化合价为；化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++ H2PO2﹣+→ Ni+ H2PO3﹣+（b）6H2PO2﹣+2H+=2P+4H2PO3+3H2（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是．福建省漳州市平和县正兴学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（选修3）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．解答：解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．2．（3分）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．N a K Rb B．N P As C．S i P Cl D．O S Cl考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小．解答：解：A．Na K Rb金属性依次增强，则电负性：Na＞K＞Rb，故A错误；B．非金属性：N＞P＞As，电负性：N＞P＞As，故B错误；C．非金属性：Si＜P＜Cl，电负性：Si＜P＜Cl，故C正确；D．非金属性：O＞Cl＞S，电负性：O＞Cl＞S，故D错误．故选C．点评：本题考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度不大，把握主族元素电负性的递变规律是解题关键．3．（3分）下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．解答：解：3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3；故C正确；故选：C．点评：本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大．4．（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的I1大于Y 的I1B．X的电负性小于Y的电负性C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D．X的原子半径大于Y的原子半径考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，X在Y的前一周期，可知原子半径、原子序数关系为Y＞X，X为非金属，Y为金属，结合离子的性质解答该题．解答：解：A．X为非金属元素不容易失去一个电子，Y为金属元素容易失去电子，所以X 的第一电离能大于Y的第一电离能，故A正确；B．X为非金属元素，Y为金属元素，所以X的电负性大于Y的电负性，故B错误；C．X的阴离子与Y的阳离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；D．X在Y的前一周期，则X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误．故选A．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，解答本题，根据原子结构的信息推断元素在周期表中的相对位置是解答该题的关键．5．（3分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（1s）＞E（2s）＞E（3s）C． E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子核外电子排布中，能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d ＜5p＜6s＜4f…，据此分析解答．解答：解：在原子核外电子排布中，能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s ＜4d＜5p＜6s＜4f…，A．同一能层中，能量从小到大顺序是ns＜np＜nd，所以E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故A 错误；B．能级名称相同时，能层越大其能量越大，所以E（1s）＜E（2s）＜E（3s），故B错误；C．根据能量顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，所以E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；D．根据能量顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误；故选C．点评：本题考查原子核外电子中能量大小比较，明确不同能层、相同能层、不同能级等电子能量大小是解本题关键，会根据构造原理书写原子核外电子排布式，难度较大．6．（3分）下列推论正确的（）A．S iH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．N H4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．C O2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；B、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型；C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子．解答：解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；D、C2H6中两个﹣CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．7．（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．干冰升华D．二氧化硅熔化考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．解答：解：A．氯化氢溶于水时H﹣Cl共价键被破坏，故A不选；B．加热氯酸钾，分解生成氧气，发生化学变化，存在化学键的断裂，故B不选；C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；D．二氧化硅熔化时需破坏碳碳共价键，故D不选．故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．8．（3分）下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．碘属于分子晶体熔化克服分子间作用力，氯化钾属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故A错误；B．金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，重晶石属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体熔化克服共价键，干冰属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；D．软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体，熔化均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；故选D．点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．9．（3分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C．同种非元素之间形成非极性键；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．解答：解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选A．点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．10．（3分）下列叙述中正确的是（）A．N H3、CO、CO2都是极性分子B．B F3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C．H F、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．C S2、H2O、C2H2都是直线型分子考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．分析：A．CO2属于直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠；B．BF3属于平面三角形分子，SiCl4属于正四面体分子，结构对称，正负电荷中心重叠；C．非金属性越强，其氢氧化物的稳定性越强；D．H2O是V形分子．解答：解：A．CO2属于直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠，属于非极性分子，NH3、CO属于极性分子，故A错误；B．BF3属于平面三角形分子，SiCl4属于正四面体分子，结构对称，正负电荷中心重叠，属于非极性分子，分子中均含有极性键，故B正确；C．非金属性越强，其氢氧化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱，故C错误；D．H2O是V形分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．点评：本题考查了分子的极性、共价键的极性，题目难度不大，注意把握常见分子的构型．11．（3分）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光考点：金属键与金属的物理性质的关系；金属键的涵义．专题：化学键与晶体结构．分析：金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光．解答：解：A、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；C、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误；故选B．点评：本题考查金属键与金属的物理性质的关系，难度不大，明确金属键的作用力是解答的关键．12．（3分）下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl B．[Cu（NH3）4]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）3 Cl3]考点：配合物的成键情况．分析：配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心离子与配体不能电离，配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应，据此分析解答．解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）5Cl]Cl2能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；C、[Co（NH3）6]Cl3能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）3Cl3]不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查了配合物的结构、以及氯离子的性质，把握配合物的组成是解答该题的关键，题目难度不大．13．（3分）下列图象是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）A．B．C．D．考点：晶胞的计算．分析：NaCl是立方晶胞，钠离子和氯离子的配位数都是6，所以每个钠离子周围有6个氯离子，据此解答．解答：解：因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有A将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即A属于NaCl的晶体结构，故选A．点评：本题考查晶胞计算，明确氯化钠中钠离子、氯离子配位数是解本题关键，以氯化钠、氯化铯、氟化钙为例熟记例子晶体晶胞结构，会计算晶胞中微粒个数及配位数，题目难度不大．14．（3分）下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si﹣Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D．在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A、用均摊法分析解答；B、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；C．根据晶胞图片确定离子配位数；D．金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数．解答：解：A、Si晶体中每2个Si原子形成一个共价键，每个Si能形成4个共价键，所以平均1molSi晶体中，含有2molSi﹣Si共价键，故A正确；B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故B正确；C．根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C错误；D．金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；故选C．点评：本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，难度中等．15．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．。

2016年漳州市高三毕业班模拟(一)数学(文科) 第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． （1）已知集合{|(1)0}A x x x =->，{0,1,2}B =，则A B =（A ）φ （B ）{0,1} （C ）{1,2} （D ）{0,1,2}（2）复数(1)1z i ?=+，则z =(A)22i - (B)1i-(C)22i +(D)1i +（3）命题:p 若(1,2),(2,4)=-=-a b ，则//a b ；命题:q 若(1,3),(4,2)=-=-a b ，l +a b 与a 垂直，则1l =，则下列命题中真命题是 (A)p q Ú (B)p q Ù(C) ()()p q 刭? (D)()p q 刳（4）下列函数中，既不是奇函数，也不是偶函数的是(A)sin 2y x x =+ (B)2cos y x x =- (C)122x xy =+(D)2sin y x x =+ （5）若3sin 5a =-，a 是第三象限的角，则cos()4pa +=(A)-(C)-（6）设函数246,0,()6,0,x x x f x x x ⎧-+≥=⎨+<⎩则不等式)1()(f x f >的解集是(A)),3()1,3(+∞⋃- (B)),2()1,3(+∞⋃- (C)),3()1,1(+∞⋃-(D))3,1()3,(⋃--∞（7）已知曲线()sin (0)f x x x w w w =+>的两条相邻的对称轴之间的距离为2p，且曲线关于点0(,0)x 成中心对称，若0[0,]2x pÎ，则0x =(A)12p (B)6p (C)3p (D)512p（8）一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为 (A)3p (B)4p (C)5p (D)6p（9）已知抛物线22(0)y px p =>上一点(1,)(0)M m m >到其焦点的距离为5，双曲线:G 2221(0)x y a a -=>的左顶点为A ，若双曲线G的一条渐近线与直线AM 平行，则实数a 的值为(A)13 (B)12 (D)2（10）函数y ax =与y x a =+的图象恰有两个公共点，则实数a 的取值范围为 (A)(1,)+? (B)(1,1)- (C)(,1][1,)-?+? (D)(,1)(1,)-?+?（11）已知,,,S A B C 是球O 表面上的点，SA ⊥平面ABC ，AB BC ⊥， 1SA AB ==,BC =O 的体积等于(B)43p (D)6p（12）如图，已知矩形ABCD 中，2,1AB BC ==，O 为线段AB 的中点，动点P 从B 出发，沿矩形ABCD的边逆时针运动，运动至A 点时终止．设BOPx ?，OP d =，将d 表示为x 的函数()d f x =．则下列命题中：①()f x 有最小值1；②()f x ()f x 有3个极值点；④()f x 有4个单调区间，正确的是(A)①② (B)②③ (C)①②④ (D)①②③④第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。

漳州市漳州正兴学校地理科2010年高考模拟试题读“世界局部地区图”，当图中PQ线为昏线且与极圈相切时，回答1～2题。

1．此时,里斯本与马赛相比A．正午太阳高度小B．白昼时间长C．自转线速度小D．自转角速度大2．A、B两地均盛产葡萄。

两地相比，A地的优势是A．交通便捷B．市场广阔C．鲜果上市早D．技术条件好图1所示区域在南半球，弧线M为纬线，弧线N为晨昏线，阴影表示黑夜；甲乙两地所在经线的经度为120°E；甲地此日正午太阳高度为40°；读图回答3～5题。

3．此时太阳直射点的坐标是A．(120°E，20°S)B．(60°W，20°S)C．(120°E，23°26′S)D．(60°W，20°26′S)3．若图中乙点此时的太阳高度是10。

，则乙点的地理纬度和正午太阳高度为A．76°34′S，36°52，B．80°S′100C．76°34′S，10°D．80°S′305．一架飞机自①地起飞，沿图中直线行驶至②地，其飞行方向是A．自西向东B．自东向西C．先东南后东北D．先东北后东南图2为我国南方某平直河段的剖面示意图，读图回答6～8题。

6．此河段河流流向为A．自西向东B．自东向西C．自东南向西北D．自东北向西南7．滩田M处可种植一季的农作物最有可能是A．水稻B．棉花C．油菜D甜菜8．图3中正确反映该河河水与两岸地下水关系的是(图中曲线实线为等高线，虚线为潜水面等高线)图4是四个国家三种农作物产量统计图，读图回答9～11题。

9．甲、乙、丙、丁四个国家依次是A．巴西、印度、中国、美国B．中国、美国、印度、巴西C．美国、中国、印度、巴西D．中国、美国、巴西、印度10．人均甘蔗产量最接近的两个国家是A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．甲、丁11．下列关于四个国家说法正确的是A．甲、乙两国都是世界主要粮食出口国B．丙、丁两国都是铁矿资源丰富的国家C．四个国家中，水能最丰富的是丁国D．乙和丙两国高原面积都广2009 年11月份，我国过早进入了冬季，并在全国出现大范围降雪天气，致使天然气使用量大大增加，部分城市出现天然气供给不足的状况。

2010-2023历年福建省漳州市芗城中学高考模拟英语试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.Although he was disabled when he was only ten years of age, yet he aimed _____, for which his classmates spoke _______ of him.A．high; highB．highly; highlyC．highly; highD．high; highly2.My sister met him at the street yesterday afternoon, so he __________ your lecture. A．shouldn’t have attendedB．couldn’t have attendedC．mustn’t have attendedD．needn’t have attended3.EWhen I was growing up, 16 was always a magical age, a symbol of maturity, responsibility and of course more independence and freedom. I sat through the hours of Driver’s Ed classes eager to get out on the road. I couldn’t wait to get my driver’s license.But it’s a different story for today’s teens. In January, the U.S. Depa rtment Transportation released 2012 data that showed only 30.7 percent of U.S. teens got their license at age 16, Twenty years before, that number was almost 45 percent.There are numbers of reasons for the fall – off. The growing responsibilities like paying for insurance and high gas prices discourage teens from getting behind the wheel. Plus, many teens today are so busy with homework, endless hours of activities and part-time jobs, that finding the time for Driver’s Ed classes may be more difficult that ever.In addition, many states have raised the driving age, or restricted when teens can drive and who they can have in the car. Parents may also be making their own personal restrictions until they feel their teens are responsible enough to drive safely.Driving is part of the American culture, but it’s not the central focus like it was 25 years ago. They have so many other things to do now. One of the more interesting factors delaying teens driving might be the change of their social life. Today, teens need to look no further than Face book or other social networking sites to connect with their friends. There is simply less need, maybe less desire, to be able to grab the keys and go. Michelle Wei got her license as a senior in high school because her digital social life made it easy no to drive. “If I couldn’t get a ride to see my friend who lives a town over,” the 19-year-old said, “I could talk on IM or Skype.”Research has shown that these online relationships can lead to higher quality friendships, so it isn’t necessarily a bad thing. However, it’s important to find a balance. If old face-to-face friendships are good, why not drive to find them?【小题1】We can infer from the first paragraph that .A．Driver’s Ed classes allowed teens to know what maturity wasB．getting a driving license at 16 was a must for American teensC．16 was considered an age when one could get his driver’s licenseD．teens could drive on the road without taking Driver’s Ed classes【小题2】What does the passage mainly talk about?A．Desire to drive on the road declines among American teens.B．Getting a license costs much more than ever before.C．Social networking sites are changing the life of American teens.D．American teens are becoming more responsible than ever.【小题3】Michelle’s Wei’s example is used to explain ________.A．why American teens are crazy about digital social lifeB．what social networking websites are bringing to American teensC．to what degree the Internet is affecting the American car cultureD．what the Internet does to help teens to get a driving license【小题4】The last paragraph is reminding the readers that .A．the Internet h as a bad effect on the teen’s social lifeB．teens should keep a balance in choosing their lifestyleC．actual contacts can be replaced by talking on lineD．face-to-face friendship is always the best choice4.----I failed again. I wish I _________ harder.---But you _________.A．had worked; hadn’tB．worked; didn’tC．worked; don’tD．had worked; didn’t5.It was the training _______ he had at school _______ made him good jumper．A．what；whatB．that；thatC．what；thatD．that；had6._______ Sunday, rather than _______ at home, I preferred _______.A．It being; stay; to travelB．Being; to stay; to travelC．shavings been; stay; travelD．It was; to stay; travelling7.你校响应号召创建节约型校园，可是浪费现象依然极其严重。

漳州正兴学校第六次理综试卷物理部分选择题 （本题共6小题，只有一个选项符合要求，每小题6分，共36分） 。

13、假设一个篮球运动员在某次投篮过程中对篮球做功为W ，出手高度为h 1，篮筐距地面高度为h 2，球的质量为m ，不计空气阻力，则篮球进筐时的动能为（ ） （A ）W+mgh 1－mgh 2 （B ）mgh 2－mgh 1－W （C ）mgh 1+ mgh 2－W （D ）W+ mgh 2－mgh 114．如图（俯视），物体静止在光滑水平桌面上，现将两个恒力1F 和2F 同时作用在物体上，已知1F 水平向东，为使物体向东北方向运动（东偏北45°），则2F 的大小至少为（ ）A. 12F 1；B. 22F 1C.F 1；D. 2F 115．如图所示，一根张紧的水平弹性长绳上的a ，b 两点，相距14.0m ，b 点在a 点的右方，当一列简谐横波沿此长绳向右传播时，若a 点的位移达到正最大时，b 点的位移恰为零且向下运动。

经过1.00s 后a 点的位移为零，且向下运动，而b 点的位移恰达到负最大，则这简谐波的波速可能等于（ ）A ．5m/sB ．6m/sC ．10m/sD ．4m/s16、1990年4月25日，科学家将哈勃天文望远镜送上距地球表面约600 km 的高空，使得人类对宇宙中星体的观测与研究有了极大的进展。

假设哈勃望远镜沿圆轨道绕地球运行。

已知地球半径为6.4×106m ，利用地球同步卫星与地球表面的距离为3.6×107m 这一事实可得到哈勃望远镜绕地球运行的周期。

以下数据中最接近其运行周期的是 （ ） A ．0.6小时 B ．1.6小时 C ．4.0小时 D ．24小时17．如图所示电路，电源的内电阻不能忽略。

现闭合开关S ，电压表有确定示数，调节可变电阻R 的阻值，电压表的示数增大了U ∆。

下列判断正确的是 （ ） A.可变电阻R 被调到较小的阻值B.电阻R 2两端的电压减小，减小量等于U ∆C.通过电阻R 2的电流减小，减小量小于2UR ∆D.路端电压增大，增大量等于U ∆18．如图所示，在水平的光滑平板上的O 点固定一根原长为l 0的劲度系数为k 的轻弹簧，在弹簧的自由端连接一个质量为m 的小球（可视为质点）．若弹簧始终处在弹性范围内，将平板以O 为转轴在竖直面内逆时针缓慢转动，直至平板变为竖直状态，则在此过程中 A ．球的高度不断增大R R 1R 2VSE r k m OB ．若弹簧的长度l 0一定，则球的质量m 足够大时，总能使球的高度先增大后减小C ．若球的质量m 一定，则弹簧的长度l 0足够小时，总能使球的高度先减小后增大D ．球的高度变化情况仅与球的质量m 有关，而与弹簧的原长l 0无关第Ⅱ卷必考部分第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

漳州市2010年高考适应性练习理科综合试卷全卷共300分，考试时间为150分钟相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共18小题，每小题6分，共108分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中仅有一个选项正确）1．下列对有关实验的叙述，不正确．．．的是A．在探究酵母菌的呼吸方式的实验中，使用重铬酸钾的浓硫酸溶液检测乙醇B．分离叶绿体色素的原理是叶绿体色素在层析液中溶解度不同，叶绿素a溶解度最大C．观察根尖有丝分裂时需剪取根尖置于盐酸与酒精混合液（1∶1）中在室温下进行解离D．采集土壤小动物置70％酒精溶液中，用吸管吸取一滴溶液滴在载玻片中央，盖上盖玻片，用显微镜对小动物进行观察和分类2．若下图表示同一生物不同分裂时期的细胞，相关说法正确的是A．图①细胞的染色体：染色单体：DNA=1:2:2B．图②细胞仅出现在某器官中C．图③细胞有2个四分体D．图④细胞中正发生同源染色体的分离3．下列叙述与右图曲线相符合的是A．若Ｘ代表施用同种农药的次数，则Ｙ代表害虫种群中抗药性基因频率B．若Ｘ代表生态系统的营养结构复杂程度，则Ｙ代表生态系统抵抗力稳定性C．若Ｘ代表温度，则Ｙ代表酶活性D．若Ｘ代表时间，则Ｙ代表人长期缺碘后血液中甲状腺激素含量4．下列细胞生理活动中，不能．．体现生物膜的特点的是A．海带细胞吸收海水中的碘离子过程B．mRNA从细胞核到细胞质与核糖体结合的过程C．动物细胞有丝分裂过程D．吞噬细胞吞噬细菌过程5．根据人体神经元结构模式图（如下图）分析，不正确．．．的是A．该神经元兴奋时，将④中的物质释放到⑤的方式是胞吐B．若刺激A点，图中电流计B的指针将出现方向相反的两次偏转C．若⑥接受兴奋性递质，其膜电位将变为外负内正D．若抑制该神经元的呼吸作用，将不会影响兴奋的传导6．下列关于有机物的说法不正确的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分B．乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气C．“酒越陈越香”与酯化反应有关D．乙醇与二甲醚互为同分异构体7物8AA ．标准状况下，2.24L C 6H 14含原子总数为2N AB ．常温常压下，16g O 2和O 3混合气体中质子总数为8 N AC ．将2molSO 2与1molO 2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N AD ．1L0.1mol·L -1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N A9．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3+＋2H 2O 2Fe 3＋＋H 2O 2＝2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋下列说法错误的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 无明显变化C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋10．25℃时，已知：K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10-12，K sp [MgF 2]＝7.42×10-11。