广西桂林市高二下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（木题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。

下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（）A．海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B．可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用2．下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（）A．NaHSO3 B．CH3COONa C．NaCl D．MgSO43．常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（）A．3∶4 B．4∶3 C．10∶1 D．1∶104．测定反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.20 mol/(L·s) B．v(B)=0.30 mol/(L·s)C．v(C)=0.50 mol/(L·s) D．v(D)=0.60 mol/(L·s)5．对于反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大H2O(g)浓度B．使用催化剂C．增大压强D．增加C的用量6．在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（）A．降低HI的浓度B．升高反应温度C．增大容器体积D．增大氢气浓度7．在相同温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A B C D8．T℃时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g)A(g)+B(g) 的化学平衡常数K为（）A．100 B．0.01 C．0.1 D．19．某化学反应其△H= -122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）A．仅在低温下可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下可以自发进行D．在任何温度下都能自发进行10．已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如右图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ11．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

2022-2023学年广西桂林市高二下学期期末考试化学试题1.以下关于有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ)的说法中，正确的是A．两者互为同系物B．两者互为同分异构体C．有机物(Ⅰ)属于芳香烃D．有机物(Ⅱ)属于醇类2.下列化学用语表述错误的是A．键的电子云轮廓图B．丙烷的球棍模型C．基态F原子的价层电子排布式D．甲基的电子式：3.化学与生活、生产密切相关，下列各项说法中错误的是A．硬化油便于储存和运输，但不能用于制肥皂B．甲酸能表现醛的性质，在工业上可用作还原剂C．离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质D．利用晶体物理性质中各向异性的特点，可鉴别玻璃和宝石4.工业上常根据产品特点将橡胶进行硫化，橡胶的硫化程度越低，强度越小，弹性越好。

下列橡胶制品中，硫化程度最低的是A．汽车轮胎B．皮鞋鞋底C．乳胶手套D．橡胶小球5.下列关于有机物的说法正确的是A．核酸、氨基酸都属于生物大分子B．麦芽糖既能发生水解反应又能发生银镜反应C．鸡蛋清溶液遇硝酸银溶液出现沉淀是因为蛋白质发生了盐析D．淀粉和纤维素的化学式均为，它们互为同分异构体6.分子中基团之间的相互影响会导致有机物的化学性质不同。

下列叙述能说明这一观点的是A．1-丙醇能发生消去反应而甲醇不能B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应而乙烷不能C．苯胺能与盐酸反应而苯不能D．苯酚能与溶液反应而乙醇不能7.尿素是一种易溶于水的氮肥，分子的结构简式如图，下列有关尿素分子的说法错误的是A．该分子是一种极性分子个B．该分子中的N原子采用杂化C．该分子中键和键的个数比为D．该分子中的所有原子都在同一平面上8.谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是A．可能是原子核外电子从基态跃迁至激发B．可能是的质谱图C．可能是的红外光谱图D．可能是的核磁共振氢谱图A．A B．B C．C D．D 9.通过下列实验操作能达到实验目的的是向盛有电石的烧瓶内加适量饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性溶液中向水杨酸( )溶液中滴几滴溶液向试管中加入 10％溶液，加入5滴5％溶液后，再加入葡萄糖溶液，加热B C．C10.300多年前，没食子酸()曾被波义耳用于制造墨水。

桂林市 2017～2018 学年度下学期期末质量检测高二年级化学本试题卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共四大题 24 小题。

请将第Ⅰ卷的答案和第Ⅱ卷的作答都写 在答题卡上，在本试题卷上作答无效。

··········可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Cu -64第Ⅰ卷 选择题（共 40分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 化学与生产、生活息息相关。

下列有关叙述错误的是A . 铁表面镀锌，能增强其抗腐蚀性B . 给手机电池充电时，电能转化为化学能C . 明矾能水解生成 A （l O H ）3胶体，可用作净水剂D . 工业含重金属离子的电镀废液可以用于灌溉农田 2. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程 式为A . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋28.7 k J ·mol -1B . NaO H （a q ）＋HC （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝-28.7 k J ·mol -1C . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋57.4.7 k J ·mol -1D . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝-57.4 k J ·mol -13. 在中和反应反应热的测定实验中不需要使用的仪器是 A . 酒精灯 B . 量筒 C . 温度计 D . 环形玻璃搅拌棒4. 运用相关化学知识判断，下列说法正确的是 A . 1mol H 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热 B . 吸热反应和放热反应都有可能自发进行 C . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D . 小苏打溶液中溶质的电离方程式为：N aHCO 3＝Na +＋H +＋CO 32-5. 已知在10s 内，C O （2 g ）＋C （s ）⇌2C O （g ）反应体系中的 CO 2 浓度减少了0.3mol /L ，则在这段时间内用 CO 表示的平均反应速率为 A . 0.03mol /（L ·s ） B . 0.3mol /（L ·s ） C . 0.06mol /（L ·s ） D.0.6mol /（L ·s ）6. 在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 2N O （g ）＋O （2＋ 反应已达化学平衡的是 g ）⇌2NO （2 g ），下列状态不能说明该A . υ（N O ）＝2υ（O 2）B . 容器内气体的压强不再改变C . 混合气体的总物质的量不再改变D . 混合气体的颜色不再改变7.对已达化学平衡的反应：2X （g ）＋Y （s ）⇌2Z （g ），增大压强，反应发生的变化是 A .正、逆反应速率都减小，平衡不移动 B .正、逆反应速率都增大，平衡不移动 C .正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D .正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 8. 在一定条件下，当工业合成氨反应 N （2 g ）＋3H （2 g ） 2NH （3g ） ΔH ＜0 达到平衡时，在 t 1时刻改变某一条件使反应重新达到新的平衡，反应速率随时间的变 化过程如右图所示，则改变的条件可能是 A . 升高温度 B . 缩小容器体积 C . 通入更多的 N 2D . 将 NH 3 液化分离出去9. 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A . HSO 3-＋H 2O ⇌H 2SO 3＋OH -B . NH 4+＋H O ⇌NH 3H 2O ＋H+C . Al 3＋＋3H 2O ⇌A （l O H ）3＋3H+D . HCO 3-＋H 2O ⇌H 3O +＋CO 32-10. 针对下列实验操作所描述的结论错误的是11. 下列溶液一定呈碱性的是A . 溶液的 pH ＝8B . 溶液中 c （H +）＜c （OH -）C . 溶液中含有 OH-D . K W ＞1.0×10-1412. 一定温度下，分别加水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸溶液，p H 随溶 液体积变化的曲线如右图所示。

广西壮族自治区桂林市中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关电池的说法不正确的是A.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：A2. 杀虫剂“阿乐丹”的结构如右图，关于该有机物的说法，正确的是（）A．可溶于水B．能发生银镜反应C．能与溴水反应D．能与NaOH溶液发生反应参考答案：CD略3. 下列气体能用向下排空气法收集的是A.NO2B.SO2C.O2D.NH3参考答案：D与空气的任何成分都不反应，密度比空气密度小的气体用向下排空气法收集，选D。

4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：C略5. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2─丁烯参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】1，2﹣二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A 错误；B．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故C错误；D．2﹣氯﹣2﹣丁烯其中C=C连接不同的H、Cl、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．故选D．6. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)Mg2+＋2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的A. NH4NO3B. Na2SC. MgSO4D. CH3COONa参考答案：C7. 苯环上连接有一个烃基（—R）和三个—X基的有机物结构式共有（）种（）A．4种 B．5种 C．6种 D． 7种参考答案：C略8. 下列溶液中的Cl- 与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-物质的量相等的是A．50mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．50mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略9. 在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸参考答案：C10. 在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2 ④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v(A) : v(C) = 1: 1A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥参考答案：B略11. 对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略12. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍 B．5.75倍C．23倍 D．30.67倍参考答案：A略13. 酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．浓硫酸可做酯化反应的催化剂C．酯化反应是有限度的D．酯化反应可看成取代反应的一种参考答案：A略14. 下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生参考答案：A略15. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A．2mol B．3mol C．4molD．5mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。

桂林市2019~2020学年度下学期期末质量检测高二化学（考试用时90分钟,满分100分）说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。

请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效.可能用到的相对原子质量：C —12 F —19 Cl-35.5 Fe —56 Zn —65 Br-80第Ⅰ卷 选择题(共40分）一、选择题（每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1。

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。

下列能源不属于．．．绿色能源的是（ ） A 。

太阳能 B 。

煤炭 C 。

氢能 D. 地热能【答案】B 【解析】【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO 2等大气污染物,会污染环境，不属于绿色能源，B 符合题意； 答案选B 。

2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ） A 。

NaF B 。

24Na SOC 。

NaOHD. 4CuSO【答案】A 【解析】【详解】A ．NaF 中F －会水解，水解方程式为F －＋H 2O HF ＋OH －,使得溶液呈碱性，A 符合题意;B ．Na 2SO 4在溶液中会电离出Na ＋和24SO -，Na ＋和24SO -均不会水解，溶液呈中性，B 不符合题意;C ．NaOH 在溶液中会电离出Na ＋和OH －，电离出OH －使得溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．CuSO 4溶液中，Cu 2＋会水解，Cu 2＋＋2H 2O Cu （OH ）2＋2H ＋,使得溶液呈酸性，D 不符合题意； 答案选A 。

3.下列电离方程式中正确的是（ ） A 。

33Fe(OH)Fe 3OH +-+B 。

2233H CO H CO +-+ C 。

233NaHCO Na H CO ++-++D. 2233Na SO SO 2Na -++【答案】A 【解析】【详解】A 。

广西桂林市2018-2019学年下学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于弱电解质的是A. HNO3B. NaOHC. KClD. CH3COOH2. 下列元素中，属于p区元素的是A. HB. OC. FeD. Mg3. 元素周期表中电负性最大的元素是A. FrB. FC. HD. N4. 符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是A. △H<0、△S>0B. △H<0、△S<0C. △H>0、△S<0D. △H>0、△S>05. 关于下图的说法正确的是A. 构成原电池时Cu是负极B. 构成电解池时Cu是阴极C. 构成电解池时质量增重的极是阴极SO一定移向Cu极D. 电池工作时溶液中的246. 现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。

若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是A. 降低温度B. 增大Y的浓度C. 加入催化剂D. 增大容器的体积7. 下列说法正确的是A. K能层中不包含p能级B. 碳原子的电子排布式为1s22p4C. 3p3表示3p能级有三个轨道D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加8. 下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是A. K＝110 B. K＝710 C. K＝1 D. K＝10109. 下列物质的晶体属于分子晶体的是A. SiB. CO2C. NaClD. Cu10. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极11. 常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是A. 1 mol/L的AlCl3溶液B. 2mol/L的NaCl溶液C. 1.4mol/L的BaCl2溶液D. 1mol/L的MgCl2溶液12. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A.NH B. CH4 C. H2S D. SiH4413. 以下大小关系不正确．．．的是A. 熔点：Na>MgB. 硬度：金刚石>晶体硅C. 键能：H—F>H—ClD. 晶格能：NaF>NaCl14. N2中含键和键的数目分别为A. 1，1B. 2，2C. 1，2D. 2，115. 下列有关叙述中，不可以．．．用氢键来解释的是A. 0℃时，水的密度大于冰的密度B. 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点C. 氟化氢气体极易溶于水D. 氟化氢比氯化氢稳定16. 室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为13110mol/L，则该溶液中一定不可能．．．大量存在的离子是A. Cl—B.3HCO C. Na＋D.3NO 17. NH 4Cl 溶液中的离子浓度大小关系正确的是A. 4c(NH )c(Cl )c(H )c(OH )B. 4c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )C. 4c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )D.4c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )18. 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误．．的是A. HClO H 2CO 3 CH 3COOH B. HClO 4 HClO 3 HClO2C. HClO 4 H 2SO4 H 3PO 4 D. HClO 4HBrO 4 HIO419. 一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中， 1 molX 和1 molY 发生反应：2x （g ）+Y （g ）Z （g ），经60s 达到平衡，生成0.3mol Z 。

桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号答案1
B
2
D
3
A
4
C
5
B
6
C
7
A
8
A
9
B
10
C
11
C
12
D
13
D
14
B
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15.（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）球形冷凝管NaOH（或Na2CO3）
（2）AlCl3分液（3）溶剂（1分）
（4）防止烧杯中的水蒸气进入反应装置（5）防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化（6）30%
16.（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）①P（1分）②sp2、sp3
③基态N原子的2p能级的电子为2p3排布，处于半充满状态，更稳定
（2）①<（1分）②>（1分）O原子半径小于Se，O−H键长较短，键能较大，分子热稳定性更强
③三角锥形（1分）3ZnO+ZnS+3Se===△3ZnSe+ZnSO3
17.（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）共价（2）丙胺（1分）（3）①Fe4N②体心
（4）①N（1分）D②2Cu2++2NH3·H2O+SO2-4==Cu2(OH)2SO4↓+2NH+4
③乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出
18.（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）苯乙烯（2）2（3）羟基、碳溴键（溴原子）取代反应
（4）
（5）
或
（6）（3分）
②OH-
①H3O+。

桂林市2023-2024学年高二下学期期末质量检测化学（考试用时75分钟，满分100分）说明：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷共18小题。

请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1．我国在科技上不断取得重大成果。

下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是（）Ⅰ．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材Ⅱ．用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳Ⅲ．“嫦娥六号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板Ⅳ．用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料A ．ⅠB ．ⅡC ．ⅢD ．Ⅳ2．下列化学用语表述错误的是（）A ．的VSEPR 模型：B ．的电子式：C ．中键电子云轮廓图：D ．1-丁醇的键线式：3．未知物A 的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示，则A 的结构简式可能为（）A ．B ．C ．D ．4．我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。

下列说法错误的是（）2H O HClO HCl 32CH CH OH 3CH CHOHCOOH33CH OCH 60CA ．溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子B ．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键C ．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子D ．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别5．广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。

愈创木烯是广霍香的重要提取物之一，其结构如图所示。

下列有关愈创木烯的说法正确的是（）A ．分子式为B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与乙烯互为同系物D ．分子中所有碳原子可能共面6．二甘醇可用作气体脱水剂、纺织品的润滑剂等。

其结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．能发生取代反应B ．分子中含有2种官能团C ．难溶于水D ．能与乙二酸发生缩聚反应7．某有机物在氧气中完全燃烧，生成和，则该有机物的分子式不可能为（ ）A ．B ．C ．D ．8．液氨、液氯、清洁剂、萃取剂等重点品种使用企业应加强储存、输送等的管理，确保化工生产安全。

广西壮族自治区桂林市第七中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B2. 使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是A．过滤 B．加入硫酸铵溶液C．加入福尔马林溶液 D．分液参考答案：B略3. 下列有关水处理的说法中，不正确的是A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略4. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层参考答案：B略5. 某种物质A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体数目有A．9种B．10种C．11种D．12种参考答案：A6. 用石墨作电极电解溶液。

通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A． B． C．CuO D．·5参考答案：C略7. 某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L 的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为A.0.875a克B.0.0745b克C.0.0375c克D.无法计算参考答案：B8. 下列离子方程式正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3参考答案：C略10. 右图是石油分馏塔的示意图， a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高 B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大 D．每一种馏分都是纯净物参考答案：C略11. 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。

广西壮族自治区桂林市高尚中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：A．异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略2. 下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H２发生加成反应后仍含有手性碳原子的是A．CH3CH2CHO B．OHCCH(OH)CH2OHC. D．参考答案：D3. 同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物不能分解C．这种化合物不能跟碱反应D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D 解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，NH4Cl是离子化合物，受热易分解，则A．PH4I为离子化合物，故A错误；B．PH4I不稳定，受热分解，故B错误；C．由NH4Cl的性质可知，与碱反应生成PH3，故C错误；D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．故选D．4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略5. 我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。

食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。

下列说法正确的是（）A．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物参考答案：B略6. 在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是A． 8 B． 18 C． 10 D． 28参考答案：A试题分析：根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答．168O的质子数为8，质量数为16，中子数=16﹣8=8故选A．7. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO－下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+ c（CH3COO－）B．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B略8. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g) 2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（）A．4 B．5 C．6D．7参考答案：C略9. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是淀粉和纤维素硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸二甲苯和苯乙烯 2—戊烯和环戊烷A． B． C． D．参考答案：D10. 下列图示实验正确的是 ( )参考答案：D略11. 鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是（）。