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高三化学分子结构与化学反应知识点概述化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，分子结构与化学反应是两个核心知识点，对于理解化学的本质和探索化学世界具有重要的意义。
本文将对这两个知识点进行详细的阐述和解析。
一、分子结构分子是化学中最基本的单位，分子结构则决定了分子的性质。
分子结构主要包括以下几个方面：1.原子组成：分子由原子组成，不同种类的原子以一定的比例结合形成分子。
例如，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
2.空间构型：原子在分子中的空间排列形式称为分子的空间构型。
它决定了分子的形状和性质。
例如，甲烷（CH₄）的空间构型为正四面体，而乙烯（C₂H₄）的空间构型为平面结构。
3.化学键：原子之间的连接称为化学键。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
其中，共价键又分为单键、双键和三键。
例如，氢气（H₂）中的氢原子之间是共价单键，氮气（N₂）中的氮原子之间是共价三键。
4.分子极性：分子极性取决于分子的空间构型和化学键的类型。
极性分子中正负电荷的中心不重合，而非极性分子中正负电荷的中心重合。
例如，水（H₂O）是极性分子，而二氧化碳（CO₂）是非极性分子。
二、化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
化学反应主要包括以下几个方面：1.反应类型：根据反应的物质变化和能量变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
每种反应类型都有其特定的特点和规律。
2.反应速率：化学反应速率是指反应物浓度变化的速度。
影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。
反应速率可用反应物浓度的变化量与时间的比值表示。
3.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率达到相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态称为化学平衡。
化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移。
证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】 一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。
2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。
3. 掌握核外电子排布规律。
4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。
5. 理解键的极性与分子极性的关系。
6. 了解分子间作用力、氢键的概念。
7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。
三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。
2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
3. 三种晶体的结构和性质。
四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。
〔2〕中子数：即原子核内中子个数。
当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。
〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。
〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。
由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。
〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。
初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。
例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。
氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如： 氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。
高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键是常见的化学键之一, 共价键主要存在于电负性差较的原子之间, 元素间形成的化学键一定是共价键, 也有少数共价键存在于元素原子和非金属元素原子间, 如中的化学键。
共价键具有_______性和_______性。
2. 表示法3.分类（1）σ键和π键由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。
其特征称为__ ___对称。
由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为 , 其特征是_________对称, σ键比π键的强度_______。
成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。
单键都是______、双键中含有______σ键和______π键, 叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称 , 是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键, 电子对 , 是极性键, 两个键合电子, 一个呈性,一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。
共价键的极性强弱与成键原子的有关, 某种意义上说, 离子键可看成极性极强的共价键。
4.键参数１、键能概念: 态态原子形成_________化学键所释放出的_________能量, 或破坏化学键形成态态原子所吸收的最能量。
单位: _________（1）键能越大, 化学键越______、越______断裂, 越生成。
（2）成键原子的半径越 , 键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）比较: C≡C键能 C-C键能, N≡N键能 3 N-N键能。
（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念: 形成共价键的两个原子的__________________键长越_________, 往往键能________, 共价键越_______, 形成的物质越稳定3.键角: 多原子分子中的_______ __之间的夹角。
高考化学第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键[目标要求] 1.掌握共价键的本质和特征。
2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。
共价键1．概念：__________________________________叫共价键。
2．本质：____________________________________。
3．特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。
在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。
4．分类(1)σ键①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。
②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。
所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。
③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。
σ键的强度________。
(2)π键①形成由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。
②价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
③特征π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。
π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。
5．判断是σ键或是π键的规律共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中一个是σ键，另两个是π键。
1．写出下列分子的电子式：(1)H2O2____________________(2)NH3____________________(3)H2____________________(4)HCl____________________(5)N2____________________(6)C2H4____________________(7)CO2____________________2．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键4．下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2B．N2C．CH≡CH D．HClO5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5练基础落实知识点1共价键的存在和形成条件1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 知识点2共价键的类型和特征3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．下列说法正确的是()A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键5．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键知识点3σ键、π键的判断6．下列分子中含有两个π键的是()A．O2B．N2C．H2O D．C2H47．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F2练方法技巧共价键的表示方法8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9．下列电子式书写错误的是()10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是() A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②共价键③极性键④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④13．下列说法中正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2ΔH2＝－493 kJ·mol－1；N＋N―→N2ΔH3＝－946 kJ·mol－1。
第一节共价键[明确学习目标] 1。
知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质.2。
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质.学生自主学习一、共价键1．共价键的本质和特征（1）本质：原子之间形成错误!共用电子对.(2)特征：错误!饱和性-—决定分子的组成；错误!方向性-—决定分子的立体构型。
2．共价键类型（按成键原子轨道的重叠方式分类)(1）σ键(2）π键二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点2．对物质性质的影响三、等电子原理1．等电子原理：错误!原子总数相同、错误!价电子总数相同的分子具有相似的错误!化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2．等电子体：满足等电子原理的错误!分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数,属于等电子体,它们的许多性质错误!相似.1．所有σ键都有方向性吗?提示:不是，如s.s σ键就没有方向性。
2．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？提示：乙烷分子中的共价键由7个σ键组成;乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成.3．从键能的角度出发，推测N2、O2、F2跟H2反应能力的强弱顺序。
提示：由教材中表2－1中键能的数值可知：H-F>H—O〉H-N，而键长：H—F<H—O〈H—N，说明分子稳定性：HF〉H2O〉NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
课堂互动探究一、共价键1．正确认识σ键和π键（1）σ键与π键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。
（2）σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。
(3）由于s轨道没有方向性，所以两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
(4）两个原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
2．分子中σ键和π键的判断方法（1）成键原子如果只有一个共用电子对，则该共价键一定是σ键；如果形成多个共用电子对,则先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键.（2）一般规律:共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键,另一个是π键；共价三键中有一个σ键,另两个是π键。
