山东省莱阳市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)

山东省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 盐酸B . 明矾C . 水玻璃D . 漂白粉2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（）A . 纯铁B . 生铁C . 碳D . 无法确定3. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 白藜芦醇结构如图，广泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1 mol,1 molB . 3.5 mol,7 molC . 3.5 mol,6 molD . 6 mol,7 mol4. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

关于元素R的判断中一定正确的是（）①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b+m+nB . b+m﹣nC . b﹣m+nD . b﹣m﹣n6. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数7. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . H2SO4C . CaCl2D . KOH8. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAC . 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D . 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同10. （2分）(2020·长宁模拟) 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：S＞ClB . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 还原性：I﹣＞Br﹣D . 酸性：H2SO4＞H3PO411. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。

山东省烟台市莱州第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2OC．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略2. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3参考答案：B略3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部的是A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl参考答案：A略4. 下列溶液中的c（Cl—）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75mL 2mol/L氯化铵溶液C．150mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75mL 1mol/L氯化铝溶液参考答案：C略5. 下列叙述与对应图式正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。

T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强参考答案：BA．短周期元素，③⑦具有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径表示最小，故③为Li、⑥为Na，Na是短周期中金属性最强的元素，故NaOH的进行最强，故A错误；B．T时可能加入了H2O2，双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，电流增大，故B正确；C．催化剂改变反应途径，影响活化能，E1、E2会改变，反应热与始态、终态有关，△H不变，故C错误；D．由元素在周期表中的物质可知，X为N、Y 为P、Z为S、W为Br，NH3呈碱性，HBr的酸性最强，故D错误；故选B。

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A ．Al 2（SO 4）3可用于对自来水进行杀菌消毒B ．常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸C ．使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率D ．利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅2.关于原子结构、元素性质的说法正确的是A ．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B ．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C ．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D ．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似3.下列与有机物相关的叙述不正确的是A ．乙烷和乙烯分别与Cl 2反应均有二氯乙烷生成B ．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D ．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解4.下列说法不正确的是A ．将Na 2O 2投入NH 4CI 溶液中只可能生成一种气体B ．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP （ZnS ）不变D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入适量BaCl 2溶液后溶液退色5.下列实验操作能使实验结果偏低的是A ．用蒸馏水润湿的pH 试纸所测定的某酸溶液的pHB ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C ．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L -1H 2SO 4溶液的浓度D ．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度6.二氧化硫的催化氧化原理为2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO 3的百分含量与温度的关系如下图所示。

山东省莱阳市第九中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO2【答案】D【解析】试题分析：A、CH3OH易溶于水，有毒，少量失人失明，A错误； B、SO2溶于水，能被氧化生成H2SO4，B错误； C、HgCl2溶于水形成重金属污染，C错误；D、CO2对水质不会产生严重污染，D正确。

答案选D。

考点：环境污染2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 N AB．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4N AC．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4N AD．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2充分反应后，所得的气体分子数一定为N A【答案】B知识改变命运【解析】试题分析：常温常压下，1molC2H4所含的电子数为16N A，A不正确；标准状况下，16g甲烷的物质的量是1mol，其中共价键数目为4N A，B 正确；常温常压，4 g氦气的物质的量是1mol，所含的核外电子数为2N A，C不正确；标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2充分反应后生成22.4LNO2，但NO2分子和N2O4存在平衡，即2NO2N2O4，因此所得的气体分子数小于N A，D不正确，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3．常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是A．溶液呈碱性B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D．氯化铵的加入可促进水的电离，使K w>1.0×10-14【答案】BC【解析】知识改变命运试题分析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，A不正确；根据物料守恒可知，B正确；C符合电荷守恒，正确；水的离子积常数只与温度有关系，D不正确，氯化铵的加入可促进水的电离，但K w 不变，答案选BC。

山东省莱州市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．N A代表阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5N AB．0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3N AC．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3N AD．20g重水（21H2O）所含的电子数为10N A【答案】D【解析】试题分析：已烷是含有6个碳原子的烷烃，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，在标准状况下是液体，不能用公式n=V÷22.4L/mol，其物质的量不是1mol，所含C—C键也不是5mol，故A 错误；虽然n=c•V，但是溶液体积未知，不能确定AlCl3的物质的量，因此也不能确定所含氯离子的物质的量，故B错误；2Fe+3Cl22FeCl3～6eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，由此推断氯气不足、铁过量，应根据完全反应的物质求转移的电子，则1mol Cl2与过量铁完全反应转移2mol电子，故C错误；重水的相对分子质量为2×2+16=20，由于n=m/M，则重水为1mol，由于1个21H2O分子含有（1×2+8）个电字，则1mol21H2O中含有10mol电子，故D正确。

考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的状态、物质的组成和结构、过量问题判断、氧化还原反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、质量、摩尔质量、物质的量等。

2．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32 B．67 C．99 D．166【答案】A【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为质子数和中子数之和是质量数，质子数＝核外电子数，所以放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差166—67—67＝32，答案选A。

考点：考查核素组成的有关判断3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2N AB．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5N AC．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为N AD．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4N A【答案】A【解析】试题分析：A．13.8gNO2的物质的量是n(NO2)=13.8g÷46g/mol=0.3mol，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知，每有3mol NO2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mol，现在反应的NO2物质的量是0.3mol，则转移电子数目为0.2N A，正确；B．标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有盐的物质的量是n(NH4NO3)=2mol/L×0.5L=1mol，由于NH4+水解消耗，因此溶液中含有NH4+数目小于N A，错误；D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，反应方程式是：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑＋2H2SO4。

山东省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧4. （2分）下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol10. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强11. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A . 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C . 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113. （3分）(2016·沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯15. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H16二、解答题 (共9题；共58分)16. （8分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为________．②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________．（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________．③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是________．17. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．18. （3分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是________（填字母）；A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．植物油（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________ （填字母）；A．碘B．铁C．钙D．锌（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为________ （填字母）A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．维生素．19. （7分） (2017高一下·荆州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）（Ⅰ ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是________，烧杯________（填字母）中的反应最剧烈．（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．写出所选用物质的化学式：A：________；B：________； C：________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是________．20. （9分）某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．①制取乙炔的化学方程式是________；②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：________③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．制取的气体药品化学方程式O2________________________某溶液、Al________（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是________，并使视线与凹液面最低处相平．②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g 5.0g（足量）40mL264mL②0.31g 2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇．21. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

山东省烟台市莱州第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）B某同学用以下装置Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B．如图：证明新制氯水只具有酸性C．如图：产生了棕黄色的雾D．如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B．氯水中含HClO；C．反应生成氯化铜固体；D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B．氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C．反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3. 下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－参考答案：D知识点：离子共存解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。

山东省蓬莱市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版,解析版)1．既有离子键，又有共价键的化合物是A．CO2B．MgCl2C．Na2O2 D．NaOH【答案】CD【解析】试题分析：一般情况下,非金属元素之间形成的化学键为共价键，非金属元素与金属元素之间形成的化学键为离子键。

CO2中含有共价键，MgCl2中含有离子键，Na2O2中氧元素以共价键形成过氧离子，与钠形成离子键，NaOH中氢氧之间以共价键形成氢氧根离子，再与钠以离子键结合。

考点：化学键点评:化学键是历年高考的常考知识点，考生应理解离子键与共价键的形成实质，并学会判断常见物质所含的化学键的类型.2．下列说法正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物【答案】A【解析】试题分析:A、胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可用丁达尔现象区分溶液与胶体，A正确；B、化学变化能够实现一种分子变为另一种分子，核变化能够实现一种原子变为另一种原子属物理变化，B错误；C、O3是由3个氧原子构成的单质,不是化合物，C错误；D、CuSO4•5H2O是一种纯净物,不是混合物，D错误；答案选A.考点:化学基本概念3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）。

A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】试题分析:离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的.A中H+和OH—、B中Ca2+和CO32—、C中H+和CO32—均不能大量共存，答案选D.考点:考查离子共存的正误判断点评:该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力.该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2)能生成难溶物的离子之间;（3）能发生氧化还原反应的离子之间;（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能"共存，还是“一定”共存等。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省莱阳市第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．下列物质只含有共价键的化合物是A. N2B. NaOHC. H2OD.Ar【答案】C【解析】试题分析：原子间通过共用电子对写出的化学键是共价键，氮气中含有共价键，但氮气是单质；氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键；水中只有共价键，且是共价化合物，正确；Ar是单质，不存在化学键，答案选C。

考点：考查化学键、化合物、单质的有关判断点评：该题是高考中的常见考点之一，属于基础性试题的考查，难度不大。

本题的关键是学生要熟练记住化学键的概念，然后灵活运用即可。

该题有利于培养学生的审题能力，提高学生的学习效率。

2．下列叙述中错误的是：A．原子半径 Na>Si>Cl B．稳定性 SiH4<HCl<H2SC．金属性 Na>Mg>Al D．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4【答案】B【解析】同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性：SiH4<H2S<HCl，B错误；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，故C正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则D正确3．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

聚丙烯酸酯的结构简式为它属于()①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤⑥D．②③④【答案】C【解析】从结构看，分子中含有碳元素，结构内含有酯基，一定属于有机物，且属于共价化合物，又因其有一定的聚合度，故一定是高分子化合物，且是混合物。

4．从周期表推测, 若存在116号元素,下列性质推断正确的是（）A．其钠盐的化学式为Na2XB．X是金属元素C．其最高价氧化物的水化物为强酸D．其最高价氧化物为XO3【答案】BD【解析】116号元素按电子排布规律，处于第6主族，第七周期，为金属元素，B正确；金属性较强，不形成钠盐，A不正确；同主族从上到下，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱，应为弱酸，C不正确；其最高价为+6，最高价氧化物为XO3，D正确。

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（ ）。

A ．HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4都具强氧化性，都是氧化性酸B ．H 2O 、HCOOH 、Cu 2（OH ）2CO 3均含有氧元素，都是氧化物C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质D ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．氧化还原反应3.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ） A ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 B ．少量金属钠保存在煤油中C ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KClB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 25.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） ①常温常压下，17 g 重甲基(－14CD 3)所含的中子数为11N A ； ②常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于N A ； ③64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子；④室温下，21．0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N A ； ⑤1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N A ； ⑥常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A ； ⑦6．8g 熔融的KHSO 4中含有的阳离子数为0．05 N A ； A ．①② B ．③④⑦ C ．②④⑦D ．②⑤⑥6.下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO 3- +2Na 2O 2 = 4SO 32- + O 2↑ + 4Na +B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O==AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．将1 mol/L NaAlO 2溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO 2－+9H ＋+3H 2O ＝5Al(OH)3↓+Al 3＋7.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是（ ）8.实验用含有杂质（FeO 、Fe 2O 3）的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe 3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）A ．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。