2019年中考化学总复习第二部分专题提升试题：专题五实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究试题

2019届中考复习—氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠实验探究专题1. （2018·山东烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：①氨气水溶液呈碱性②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）依次连接A、C、D装置，点燃A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到、现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3 两种物质。

其中装置C 的作用是。

【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3 和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号实验操作测得数据实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A 装置试管中，将A装置依次连接B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置C增重1.98g实验2 将另一份膨松剂样品加人A 装置试管中，将A 装置依次连接C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置B增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是。

【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是（答一条即可）。

2. （2018·江苏无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I 、吕布兰法：1789 年，法国医生吕布兰（N．Leblanc ，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图1）碳酸钠俗称2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。

有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。

反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。

【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。

专题七 实验探究题类型一 固体或溶液成分的探究（2018·淄博桓台一模）兴趣小组的同学在帮老师进行实验室整理时发现一瓶身积有灰尘的氢氧化钠溶液，当即质疑这瓶氢氧化钠溶液是否变质。

在征得老师同意后，对这瓶溶液进行了探究：（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生__________________________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。

写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：_________________________________________。

（2）同学们对这瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了兴趣，进一步进行了探究。

【提出问题】 氢氧化钠溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】 猜想一：Na 2CO 3；猜想二：__________________________（写化学式）。

【进行讨论】 乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。

对此，甲同学不同意乙的观点，你认为甲的理由是____________________________________________________________________________。

【设计实验】请你设计实验验证猜想二正确，并完成实验报告：【反思评价】 在实验室中，氢氧化钠应________保存，且瓶塞应用__________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）。

根据题干信息进行合理地猜想，并能正确选用试剂，用规范的操作对提出的猜想进行验证。

分析模型步骤一：对于此类猜想，可以从完全变质和部分变质两个角度入手。

步骤二：进行讨论由于两种猜想中都含有碳酸钠，加入的盐酸的量不确定，所以不能通过产生气泡的现象认为猜想一成立。

步骤三：设计实验根据实验结论“猜想二成立”可知，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，首先加入中性盐溶液，检测并排除碳酸钠，然后测滤液的pH。

步骤四：反思评价氢氧化钠在空气中易变质，应该密封保存，氢氧化钠与二氧化硅反应生成的硅酸钠与瓶口黏合，所以瓶塞应该用橡胶塞。

2019中考化学实验探究必备训练题1.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1．将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。

请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。

他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。

溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。

请你观察右图回答问题。

①写出两条规律性结论：______________________________________________；______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s【答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．（1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1．将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气2232（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F2.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．【答案】探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色．探究二：（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．（2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．（3）③②④①．（4）c．3.在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1 中性不反应无（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）进行探究）通过实验，猜想成立．（6）写出步骤二中发生的化学方程式．（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发．【答案】（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl（5）Ⅱ（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（7）过滤4.学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_________ ．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想_________ （填序号）肯定错误的，理由是_________【验证猜想】2溶液为什么要加入至过量？其原因是：_________ ．【结论】猜想_________ （填序号）是正确的．【答案】【提出猜想】4Na+CO22Na2O+C；【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）（2）有白色沉淀生成（3） CuSO4（或CuCl2）Na2O完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】Ⅳ．5.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO 所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O．方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有；（填序号）①加热前先排尽装置中的空气②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式．方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．（1）该实验方案最少得进行次称量；（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为．【答案】方案1：溶液变为蓝色；方案2：（1）①②③；（2）H2+Cu2O2Cu+H2O；方案3：（1）4；（2）cく．6.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是．【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．【实验探究】实验实验步骤实验现象实验结论实验Ⅰ将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清的石灰水边浑浊猜想一不成立实验Ⅱ将反应产生的气体通入到猜想二成立B 装置所起的作用是．如果看到现象，则两个猜想都成立．【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是．（1）产生的气体从长颈漏斗中逸出；（2）【实验探究】硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；（3）浓盐酸7.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

安徽省中考化学必考科学探究题《酸碱的主要性质》1、某实验小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的稀氢氧化钠溶液（如图A），盖好盖子，振荡，观察到塑料瓶变瘪。

（1）小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是。

（2）针对小华的质疑，兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图B所示的实验装置，用传感器测量B装置中锥形瓶内压强的变化。

①首先检查B装置气密性。

图象C说明装置气密性良好，该同学进行的操作是。

②在两个相同的锥形瓶中收集满CO2，通过注射器分别向瓶中注入同体积的水和氢氧化钠溶液，图D是实验中同学们用传感器测得的锥形瓶内压强变化情况。

其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（3）为进一步验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，小宁向变瘪的塑料瓶中注入少量稀盐酸，有气泡产生，塑料瓶又重新鼓起。

写出加入盐酸产生气泡的化学方程式。

【答案】解：（1）小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是：因为二氧化碳可溶于水且可与水反应，也会产生类似现象；故答案为：因为二氧化碳可溶于水且可与水反应，也会产生类似现象；（2）图B中，①首先检查B装置气密性。

图象C说明装置气密性良好，该同学进行的操作是：先缓慢向外拉动注射器活塞，然后保持活塞不动；②其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是Ⅱ；故答案为：①先缓慢向外拉动注射器活塞，然后保持活塞不动；②Ⅱ；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2、实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。

氢氧化钠能否与二氧化碳反应？【查阅资料】1．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠【实验反思】学习小组讨论，认为产生此实验现象的原因可能有两种：一种是NaOH与CO2发生了反应；另一种是【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。

专题五实验探究实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究1．期末化学实验老师整理药品时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？(2)进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质.实验步骤实验现象实验结论取样,加适量水,搅拌,过滤①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中,加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙实验步骤实验现象实验结论取样,加适量水,搅拌,过滤①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中,加入盐酸①____________②_______________________________①氢氧化钙俗称____________,农业上一般采用氢氧化钙改良__________性土壤(填“酸”或“碱”).②氢氧化钙变质是由于与空气中的____________发生反应的缘故,反应的化学方程式为：____________________________,因此氢氧化钙应______________保存.2．(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究.假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3.(1)成分中可能含有K2CO3的原因是____________________________(用化学方程式回答).(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到______________,说明假设2或假设3成立.(3)进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是______________.②“固体A”的化学式是______________.③加入足量CaCl2溶液的作用是__________________________________________.(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和K2CO3的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条).3．(2014年太仓)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是____________________________(用化学方程式表示).实验二：取16.0 g干燥的样品白色沉淀10.0 g白色固体通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度.请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量.结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是________g.4．(2014年黑龙江)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质.某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠.猜想二：部分变质.猜想三：完全变质,含有________和________.则氢氧化钠变质的化学反应方程式是：________________________________.【进行实验】实验如下图所示：【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三__________(填“成立”或“不成立”)；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有____________,由此判断猜想一不成立,得出结论.【反思与评价】实验室中碱石灰应该__________保存.5．某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与.【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙.猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是______________________.实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中,滴加稀盐酸有________生成原溶液里一定有碳酸钙(2)另取样于试管中,滴加酚酞试液溶液成红色原溶液一定有________【反思拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中易变质,原因是__________________________(用化学方程式表示).(2)在分析化学反应的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是________________.6．(2014年福州)化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加________________ 氢氧化钠溶液一定变质了稀盐酸,并不断振荡【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质.【查阅资料】氯化钡溶液呈中性.实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钡溶液,并不断振有________生成说明原溶液中一定有碳酸钠荡(2)取步骤(1)试管中的少量上层清溶液变红色说明原溶液中一定有____________【反思与评价】在上述【实验探究2】中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液,你认为该方案____________(填“可行”或“不可行”),理由是____________________________________.【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例：____________.7．(2014年肇庆二模)某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”.某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究.他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液.然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成进行探究.【实验探究一】探究滤液的酸碱性.该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”).【实验探究二】探究白色固体的组成.该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量.氢氧化钙微溶于水.【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________..(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO.请用化学方程式表示原因：________________________________.(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：_________________________________________.专题五实验探究实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究【演练·专项提升】1．(3)(合理即可(4)熟石灰酸2CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 密封2．(1)2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O(2)有气泡产生(3)①过滤②CaCO3③使碳酸钾完全反应,防止对氢氧化钾检验的干扰(4)作钾肥(其他答案合理则可)3．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 84．[猜想与假设]碳酸钙碳酸钠2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[解释与结论]不成立Na2CO3[反思与评价]密封5．[猜想与假设]碳酸钙和氢氧化钙[实验探究]气泡氢氧化钙[实验结论]②[反思拓展](1)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)反应物是否有剩余6．[实验探究1]有气泡产生[实验探究2](1)白色沉淀(2)氢氧化钠[实验结论]部分[反思与评价]不可行氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠[理解与应用]浓硫酸7．[实验探究一]碱性(或中性)[分析判断]CaO[实验操作]红产生气泡[总结反思](1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)取少量干燥剂于试管中,加入少量水,振荡,触摸试管壁,感觉较热则证明有较多量的氧化钙浑浊[实验反思]大于。

第二部分 专题五 类型四1．(2018·黄冈)对比实验是化学研究中经常采用的方法。

化学兴趣小组的同学在研究CO 2通入NaOH 溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。

请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡冒出。

(2)实验 Ⅱ 中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl 2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaCl 。

(3)在实验Ⅱ 的步骤一中CO 2和NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO 2与NaOH 溶液反应生成易溶于水的Na 2CO 3。

【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一20 ℃ NaOH、Na 2CO 3在水中的溶解度 物质 溶解度 NaOH 109 Na 2CO 3 21.8资料卡片二20 ℃ NaOH、Na 2CO 3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度 NaOH 17.2 Na 2CO 3 ＜0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验 Ⅲ，证明CO 2确实与NaOH 发生了化学反应。

实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。

看到的现象是有白色沉淀生成。

2．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

图1 图2【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑；②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。

中考化学总复习《科学探究题》专项提升练习题(附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填序号）。

A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2(2)副产品氯化铵可用作。

任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性(3)【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-①Na2CO3在水中全部解离出Na+和23CO-。

①CaCl2溶液呈中性，Ca2+，Cl-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液是碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

猜想三：。

【实验探究】实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液；①往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色；① 。

猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得知23CO-和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。

【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是。

2．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：【实验1】：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。

充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。