下载文档原格式
九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。
新课标人教版初中化学方程式（全册）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+ H2O ===H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2MnO22H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H2↑+ O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2+ CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4== Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2+ CO2====CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2====Na2CO3+ H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O43.铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3==== 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO 224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2+ H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeC l2+ H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2+ H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3+ 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2+ H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl 2+ H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2==== Na2CO3+ H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2==== Na2SO3+ H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4?5H2O加热CuSO4+ 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+ 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2高温2COCO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 42—的原理2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO 4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O 2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H 2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH) 2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
九年级化学方程式总结化学反响化学方程式1 红磷在空气中焚烧4P+5O 2点燃2P 252O硫在空气中焚烧 S+ O2 点燃 SO23铝在氧气中焚烧4Al+ 3O 2点燃232AlO4 碳在空气中焚烧 C+O2 点燃CO25铁在氧气中焚烧3Fe+ 2O2点燃 3 46FeO镁在空气中焚烧 2Mg+ O2 点燃2MgO7 氢气在空气中焚烧 2H2+O 2点燃2H2O8 碳在空气中不充足焚烧 2C+O2(不足)点燃2CO9一氧化碳在空气中焚烧 2CO+O2点燃2CO210生石灰化成熟石灰CaO+H22O==Ca(OH)11CO2322二氧化碳溶于水 +HO===HCO12过氧化氢分解制氧气2H 22MnO22H 2 O+O 2↑O13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K242 2↑14MnO+MnO+O水通电分解 2H2通电2H 2↑+O2↑15O氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+ O2↑16氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑17 用石灰石烧生18碳酸易分解19氢气复原氧化20 碳复原氧化铜21碳复原氧化铁22铁和硫酸铜反23镁和盐酸反响24镁和硫酸反响25 锌和盐酸反响26实验室制氢气27铁和盐酸反响28铁和硫酸反响29铝和硫酸铜反30铜和硝酸银反31盐酸和氧化铜32硫酸铜和氢氧化钠反响CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 433实验室制二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2332O+6HCl==2FeCl+3HO35 三氧化二铁与硫酸反响Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反响NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2氢氧化钙与盐酸反响 Ca(OH)2+2HCl==CaCl237+2HO氢氧化钙与硫酸反响Ca(OH)224423839 碳酸钠与稀盐酸反响Na232 2↑CO+2HCl==2NaCl+HO+CO反响种类化合反 应分解反 应置 换 反 应复分解反应40碳酸氢钠与稀盐酸反响41用碳酸钠制取氢氧化钠42一氧化碳复原氧化铜43二氧化碳和石灰水反响44甲烷在空气中焚烧45酒精在空气中焚烧46一氧化碳复原三氧化二铁47氢氧化钠与二氧化碳反响48氢氧化钠与二氧化硫反响49氢氧化钠与三氧化硫反响50氢氧化钙与二氧化硫反响NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCO+CuO加热Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O特殊类型。
人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2O3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O2↑+ O2 ↑ 15．2KClO MnO232KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）16．2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气） 18．高温煅烧石灰石：CaCOCaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H22O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑ 22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 47．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 48．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2 （三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O 56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，它包含反应物和生成物之间的化学变化过程。
九年级人教版化学教材中包含了许多化学方程式，下面是一些例子:
1.锌与硫酸反应生成锌硫酸和氢气的方程式:
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
2.铝与氧气反应生成氧化铝的方程式:
4Al+3O₂→2Al₂O₃
3.碳酸氢钙分解生成氧气、水和二氧化碳的方程式:
Ca(HCO₃)₂→CO₂+H₂O+CaCO₃
4.铁与硫反应生成硫化铁的方程式:
Fe+S→FeS
5.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式:
NaOH+HCl→NaCl+H₂O
6.磷酸与钠氢氧化反应生成磷酸钠和水的方程式:
H₃PO₄+NaOH→Na₃PO₄+H₂O
7.硫化钠与酸反应生成硫化氢和盐的方程式:
Na₂S+2HCl→H₂S+2NaCl
8.氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式:
CuO+H₂→Cu+H₂O
这只是其中的一小部分化学方程式的例子。
九年级人教版化学教材中还包含了许多其他反应的方程式，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
通过学习这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。
人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 24. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2;15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23 2 + 3O2 ;16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17. 碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22;23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 + 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2;30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2;31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2;32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2;33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2;(2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 +(3)碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O46.消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 H2O(5)酸 + 碱盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应： + 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2;60.碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2;61.碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2;62.盐酸和硝酸银溶液反应： + 3 ; + 363.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 2(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2; + 2466.氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3; + 367.氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2; + 268. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2; + 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3 2(8)盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3 ; + 371.硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4; + 2五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：2 + H2O H2373.生石灰溶于水： + H2O ()274.氧化钠溶于水：2O + H2O 275.三氧化硫溶于水：3 + H2O H2476.硫酸铜晶体受热分4;5H2O 加热 4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2化学方程式反应现象应用22点燃或;2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹22点燃或;2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22点燃或;2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或;22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水) 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属232 ;2 +3O2; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24; K2422; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2;22; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H22; 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23;222; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热433 H2O 2; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 ; 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3O4+4H2 ;34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3+3H2; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22;或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧C + 高温2 2; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+3C 高温4 32; 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22; 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H23 2 H2O 石蕊红色褪去()22= 3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化(3)2; 322; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成232322; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头3 高温 2; 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢23242422; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理3+2222; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ; + 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+623+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H2442H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理2+ H2442 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理(3)224423 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解()2+23(3)2+2H2O()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 + H34=3H2O + 343334=(4)342223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(2)3+3()33 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3+3()33 有白色沉淀生成2+2 = ()222+2 = ()22 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆()223 H2O 有白色沉淀生成初中一般不用()22332 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()22332 有白色沉淀生成()2233; +2 有白色沉淀生成4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末42; 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子2 + 24 = 42 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子223= 32 有白色沉淀生成2()22()2; 有白色沉淀生成3+2222 ;3+2 22 2 ;43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C + 2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：2 + H2O H2312、生石灰溶于水： + H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2;16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;18、碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：3 高温 + 2;八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)： + H24 4 + H2;22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2;23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 +27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2; + 2429、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热 + 232、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：()2 + 2 3 H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2 + 2 23+ H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：3 + 2 2 + H2O + 2;36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 23 + 2 2 + H2O + 2;。
人教版初三化学全册化学方程式1.红磷燃烧产生4P + 5O2，点燃2P2O5会产生大量白烟。
2.硫燃烧产生S + O2，点燃SO2会在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。
3.木炭充分燃烧产生C + O2，点燃CO2会在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
4.木炭不充分燃烧产生2C + O2，点燃2CO会产生有毒性的CO。
5.铁丝在氧气中燃烧产生3Fe + 2O2，点燃XXX剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.镁条燃烧产生2Mg + O2，点燃2MgO会发出耀眼的白光，生成白色固体。
7.铝在氧气中燃烧产生4Al + 3O2，点燃2Al2O3会发出耀眼的白光，生成白色固体。
8.双氧水与二氧化锰混合制氧气，2H2O2 + MnO2 →2H2O + O2↑。
9.加热高锰酸钾制氧气，2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2+ O2↑。
10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，2KClO3 → 2KCl +3O2↑。
11.氢气在空气中燃烧，2H2 + O2 点燃会产生淡蓝色火焰。
12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气，Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。
13.电解水通电会产生2H2↑ + O2↑。
14.木炭还原氧化铜，C + 2CuO 高温会产生2Cu + CO2↑，黑色固体变红色。
15.木炭还原氧化铁，3C + 2Fe2O3 高温会产生4Fe +3CO2↑，红色固体变黑色。
16.二氧化碳和碳反应，C + CO2 高温会产生2CO，为吸热反应。
17.二氧化碳和水反应，CO2 + H2O = H2CO3.18.二氧化碳通入澄清石灰水，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
19.碳酸分解，H2CO3 = CO2↑ + H2O。
20.一氧化碳的燃烧，2CO + O2 点燃会产生2CO2，火焰呈蓝色。
22.一氧化碳还原氧化铁，Fe2O3 + 3CO 高温会产生2Fe + 3CO2，红色固体变黑色。
人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。
3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，二氧化锰是催化剂。
三、水的组成。
1. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式上册：1、红磷燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭燃烧：（1）C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）现象：发出白光，放出热量。
（2）2C ＋ O₂点燃 2CO（氧气不充足）4、铁丝燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
5、过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑现象：有气泡产生。
6、氯酸钾分解：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑7、高锰酸钾分解：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑8、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为 1:2。
9、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
10、镁条燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
11、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
12、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
下册：1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
3、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色石蕊试液又变回紫色。
4、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
初中常见化学式一、常见单质氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2氧气：O2臭氧：O3氦气：He氖气：Ne 氩气：Ar 碳：C 硅：Si 硫：S 磷：P碘：I2钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn铁：Fe 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag二、化合物1、氧化物水：H2O三氧化硫：SO3一氧化碳：CO二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2氧化钙：CaO氧化亚铁：FeO氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氧化镁：MgO氧化锌：ZnO二氧化锰：MnO2氧化汞：HgO氧化铝：Al2O3氧化铜：CuO2、其他化合物硝酸：HNO3硫酸：H2SO4盐酸：HCl碳酸：H2CO3硫酸钡：BaSO4氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氯化铝：AlCl3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氯化钾：KCl氨水：NH3·H2O氯化钠：NaCl氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化银：AgCl氯化钙：CaCl2氯化镁：MgCl2硫化氢：H2S氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2硫酸铜：CuSO4高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO3碳酸钙：CaCO3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸铁：Fe(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢钠：NaHCO3硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硫酸钡：BaSO43、常见有机化合物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6初中化学方程式一、氧气的性质：Ⅰ.单质与氧气的反应（化合反应）：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：点燃Fe3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO Ⅱ.化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OⅢ.氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO△2Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：Ⅰ.碳的化学性质：23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑Ⅱ.煤炉中发生的三个反应(属于化合反应)：26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2Ⅲ.二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OⅣ.一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2Ⅴ.其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O 六、金属：Ⅰ.金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 42.铜在空气中受热：2Cu+O 2△2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 22Al 2O 3 Ⅱ.金属单质+酸盐+氢气(置换反应)： 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ 51.铝和稀盐酸2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑ Ⅲ.金属单质+盐(溶液)新金属+新盐： 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO 3)2+Hg Ⅳ.金属铁的治炼原理： +2Fe2O 3高温4Fe+3CO 2↑（一）酸的化学性质： Ⅰ.金属化合物+酸盐+水：56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O Ⅱ.酸+碱盐+水（中和反应）【A+BC B+AC 】： 60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl 3+3H 2O 63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2H 2O Ⅲ.酸+盐新酸+新盐：64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2HCl （二）碱的化学性质： Ⅰ.碱+非金属氧化物盐+水：68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO 3+H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO 3+H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO 4+H 2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2OⅡ.碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）Ⅲ.碱+盐新碱+新盐：73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（三）盐的化学性质：Ⅰ.盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐：74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+CuⅡ.盐+酸另一种酸+另一种盐：75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑76.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑Ⅲ.盐+碱另一种碱+另一种盐：77.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHⅣ.盐+盐两种新盐：78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。
