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2019届北京高三化学一轮复习理科综合能力测试★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
选择题目（单选每小6分，共42分）1.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B．铁粉中的铁处于0价，反应中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C．氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。
2.下列事实与水解反应无关．．的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+B. 用热的Na2CO3溶液去油污C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。
2019届高三化学第一轮复习理科综合化学测试试卷一班级：学号：姓名：（）7.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染（）8.下列叙述错误．．的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等（）9.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能（）10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2（）11.下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C－C 单键（）12.设n A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3n A 个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+（）13.下列离子方程式正确的是A.H2O2+2OH—催化剂2H2O+O2↑B.Cl2+6OH－ClO-3+5Cl－+3H2OC.2MnO-4+ H2O2+6H+ =2Mn2+ +3O2 ↑+4H2OD.3MnO-24+4H+ =2MnO-4+MnO2↓+2H2O27.（1）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
厦门湖滨中学2019届高三第一阶段检测化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）常见的相对原子质量：H ：1 C ：12 N:14 O ：16 Na ：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。
） 1．下列说法正确的是()A ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L ·mol －1B ．20 ℃、 1.0×105Pa 时，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数 C ．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D ．2 mol 气体的体积约为44.8 L2．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是()A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A baD.22.4pbaN A3．常温常压下，两容积相同的烧瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()A.②>③>①>④ B ．③>①＝④>② C ．③>①>④>②D ．④>①>②>③4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素23592U 发生裂变反应：23592U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A ．1 L 0.1 mol ·L －1NaF 溶液中含有0.1N A 个F －B ．32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－6N A7．向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为()A．2 B．3 C．4D．58．将4.9 g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是()A．8 g B．10 g C．10.2 g D．11.2 g9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1D.25ρ41mol·L－111．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是()A．①②③④B．③④②①C．③②④① D．③④①②12．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量 NaOH 溶液时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线13．将1.0 mol ·L －1CuSO 4溶液、1.0 mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为()A ．1.0 mol ·L －1B ．2.0 mol ·L －1C ．3.0 mol·L －1D ．4.0 mol·L －114．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为()A.⎝⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol ·L －1B.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol ·L －1C ．(2b －a ) mol ·L －1D ．(10b －5a ) mol ·L －115．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．氨碱法制碱D ．海水提溴16．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色17．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是()A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 18．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()A.B ．氧化性强弱的比较：KClO 3>Fe 3＋>Cl 2>Br 2C ．表中②组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e －。
2019届高三化学总复习 银镜反应探究题目总结1该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料: a.Ag(NH 3)2++2H 2OAg ++2NH 3·H 2Ob.AgOH 不稳定,极易分解为黑色Ag 2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH 3,黑色物质中有Ag 2O 。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3,产生的现象是 。
②产生Ag2O 的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。
实验及现象:向AgNO 3溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH 存在下,可能是NH 3还原Ag 2O 。
用右图所示装置进行实验。
现象:出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH 生成。
由此又提出假设:在NaOH 存在下,可能是Ag(NH 3)2OH 也参与了NH 3还原Ag 2O 的反应。
进行如下实验:① 有部分Ag 2O 溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 ②实验结果证实假设成立,依据的现象是 。
(6)用HNO 3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2、同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2 mL，加热，有较多无色气泡逸出。
最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。
由此判断红色沉淀可能是（写化学式）。
用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因。
2019～高三第一次联考试卷化学试卷（附分析）化学复习要点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三First 次联考试卷化学试题，请考生仔细学习。
一、选择题 (本大题共 14 小题，每题 3 分，合计 42 分 o 在每题列出的四个选项中，只有一项是最切合题目要求的 )1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的漂亮中国，2019年4月1 6日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是A. 推行使用无磷清洗剂B.用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂C.用工业污水直接浇灌农田D.含 Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2.有 Br2 参加的化学反响必定不属于A. 置换反响B.代替反响C.加成反响D.复分解反响3.从化学看生活，你以为以下说法不合理的是A.塑料制品长久不使用也会老化B.食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C.84 消毒液可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性4.以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是A. 生产粗硅 B 海水提镁 . C.电解冶铝 D 生产硫酸5.用 NaOH 固体配制 100 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液时，必定不需要用到的仪器是6.以下表达正确的选项是A.H2 与 T2 互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C.离子化合物中必定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表概括是学习化学的一种常用方法。
以下某同学概括的表与图中对应关系正确的选项是8.以 Kl 为碘剂的加碘食盐，因为受空气作用，简单惹起碘的损失，工业生产中需增添稳固剂以减少碘的损失。
以下物质中可能做稳固剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO 9.以下离子方程式正确的选项是 A. 用 NaOH溶液汲取 Cl2：B .Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混淆C.向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液D.向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯 (ClO2) 是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除掉水中的C N-，将其转变为两种无毒气体。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
溶度积常数(K P)及其应用•、考纲要求:了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积( Kp)的含义，能进行相关的计算。
二、考点归纳1. 沉淀溶解平衡常数一一溶度积(1) 溶度积(Ks P)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幕的乘积。
(2) 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) n+(aq)+nNm m(M n(n(N m-(aq), Ksp= c)c )o(3) 意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(4) 影响因素：------在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。
2. 溶度积规则(1) 离子积(Qc)：__________________难溶电解质溶液中离子浓度幕的乘积，女口Mg(OH) 2溶液中Qc=(2) 溶度业则：Qc—Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。
Qc Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
三、 考点练： 【高考回顾一】1. [2015新课标1卷28题节选】c CI2. [2016新课标1卷27题节选】-)开始沉淀时，溶液中'I-为I 、CI 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNCH 溶液,—10 。
已知 Ksp(AgCI) =1.8x 10, K sp (Agl) =8.5x 当 AgCI-1710o⑶ 右•化学分析中米用 K2CQ4为指不剂，以AgNO3标f 隹浴液滴定洛液中CI利用 Ag"与 CrO红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中 c(Ag +)为mol L-1,此时溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于 c(CrO £等于 4-51.0x 10mol-L 2-4生成砖/)时，溶液中 mol 丄o (已知 Ag 2CrO 4> AgCI 的 K P (2)上述浓缩液中弓-12 /o) 分别为2.0 X 10 和2.0 X 103・[2017新课标1卷27题节选】(5) 若“滤液②”中错误！未找到引用源。
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
第2讲分子结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一共价键1.本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2.特征具有饱和性和方向性。
3.分类子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
深度思考1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)(3)在所有分子中都存在化学键(×)(4)H2分子中的共价键不具有方向性(√)(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)(6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(√)(7)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同(√)(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍(×)(9)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)(10)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√)2.根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。
答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
3.试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示：些？其影响的结果怎样？答案原子半径、原子间形成的共用电子对数目。
形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。
题组一用分类思想突破化学键的类别1.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。
(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。
(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
(4)不存在化学键的是__________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。
答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。
(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
题组二键参数的应用2.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_______________________。
答案CO(273.0 kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·mol－1＝273.0 kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1]小，可知CO 相对更活泼。
3.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是()A.NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°答案 C解析A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B 项，三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符。
分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。
题组三等电子原理应用4.已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO2－3、PCl3的空间结构。
答案COS为直线形结构；CO2－3为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。
解析COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO2－3与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO2－3为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。
5.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和_______________________________________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。
答案(1)N2CO N2O CO2(2)SO2O3解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F 组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14个电子，N2O与CO2电子总数均为22个电子。
(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO－2为三原子，各原子最外层电子数之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3＝18。
记忆等电子体，推测等电子体的性质(1)常见的等电子体汇总(2)体结构，并推测其物理性质。
①(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；③白锡(β-Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；④SiCl4、SiO4－4、SO2－4的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体构型。
特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。
考点二分子的立体结构1.价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
2.当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
3.配位键 (1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
②配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H 键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
深度思考填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。
(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
题组一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的综合考查1.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D.N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键答案 C解析H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V 形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。
2.原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。
请回答下列问题：(1)BF3分子的立体结构为______________，NF3分子的立体结构为____________。
(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。
在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是____________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________，采取sp3杂化的分子是____________。
试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_________________________________________________________ _______________。
(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________________________________________________________。
