高一化学必修一第三章方程式练习

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

高一必修一化学第三章重要方程式物质的分类是化学科目学习中至关重要的一个章节。

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高一必修一化学第三章重要方程式(一)1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3高一必修一化学第三章重要方程式(二)1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修一化学第三章重要方程式(三)1.铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2. 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl23. 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑高一必修一化学第三章重要方程式(四)1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。

(1) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑还原剂氧化剂(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH—+ O2↑既是氧化剂，又是还原剂(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑还原剂氧化剂(5) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O(6)2Al2O3====4Al +3O2↑既是氧化剂，又是还原剂(7) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O(8) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(9) 2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O既是氧化剂，又是还原剂(10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓(11) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2—+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—(12) NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+NaCl+ 2H2O AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(13) AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl Al3++4OH—= AlO2—+ 2H2O(14) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓(15) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓(16) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3还原剂氧化剂(17) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O(18) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O(19)2Fe + 3Cl点燃2FeCl3还原剂氧化剂(20)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑还原剂氧化剂(21) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化剂还原剂2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+氧化剂还原剂(22) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—还原剂氧化剂(23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Cu2+ + Fe = Fe2++ Cu氧化剂还原剂(24)2Cu + O2△2CuO还原剂氧化剂(25)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + 2H+== Cu2++ H2O(26)CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu2++ 2OH—== Cu(OH)2↓(27) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(28) Na2O+ CO2 = Na2CO3(29) Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ H2O = 2Na++ 2OH—(30) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2既是氧化剂，又是还原剂(31) 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 = CO32-+ H2O(32) Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3—(33) NaOH+ CO2= NaHCO3OH—+ CO2= HCO3—(34) 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O(35) NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O OH—+HCO3—= CO32-+ H2O注：对物质的性质要进行分类整理。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金属元素及其化合物方程式汇总答题要求：分析反应情景，若为离子反应写离子反应方程式，否则写化学反应方程式。

1、Na和H2O的反应2、Na和FeCl3溶液的反应3、Na和CuSO4溶液的反应4、Na和盐酸的反应5、Na在空气中放置6、Na在空气中燃烧7、工业制备钠的方法8、Al和盐酸溶液反应9、Al和氢氧化钠溶液反应10、Al在空气中燃烧11、铝热反应（焊接铁轨）12、Fe和水蒸气反应13、Na2O2和H2O的反应14、Na2O2和CO2的反应15、Na2O2和盐酸的反应16、Na2O2和SO2的反应17、Na2O2和硫酸铜溶液反应18、Na2O2和氯化铁溶液反应19、NaHCO3的加热分解20、饱和Na2CO3溶液中通入CO221、NaHCO3和盐酸的反应22、NaHCO3和氢氧化钠溶液的反应23、盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中24、少量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液的反应25、过量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液的反应26、Al2O3和盐酸的反应27、Al2O3和氢氧化钠溶液的反应28、Al（OH）3的加热分解29、AlCl3溶液中加入过量的氨水30、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步反应31、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的分步反应32、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液的分步反应33、盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的分步反应34、NaAlO2溶液中通入少量CO2气体35、NaAlO2溶液中通入过量CO2气体36、KAl（SO4）2溶液和过量的Ba（OH）2溶液的反应37、KAl（SO4）2溶液和少量的Ba（OH）2溶液的反应38、FeO和盐酸溶液的反应39、Fe2O3和盐酸溶液的反应40、Fe3O4和盐酸溶液的反应41、Fe在O2中的燃烧反应42、Fe在Cl2中的燃烧反应43、Fe和S的混合加热44、Fe和过量稀硝酸的反应45、Fe和过量浓硝酸的反应46、FeCl3溶液和Fe粉的反应47、FeCl3溶液和Cu粉的反应48、FeCl3和碘化钠的反应49、FeCl3和硫化氢的反应50、FeCl3和硫化钠的反应51、FeCl3和二氧化硫的反应52、FeCl3和亚硫酸钠溶液的反应53、Fe（OH）2在空气中的氧化54、FeCl2与双氧水的反应55、FeCl2与硝酸的反应56、FeSO4与酸性KMnO4的反应57、铁离子的检验：。

1.钠与氧气在常温下反应：23.氢氧化铝受热分解
2.钠与氧气在加热条件下反应；24.氧化亚铁与稀盐酸反应
3.铝与氧气反应25.氧化铁与稀盐酸反应
4.钠与水反应26.氯化铁溶液与氢氧化钠溶
5.铁粉与水蒸气反应液反应
6.铝与氢氧化钠溶液反应2
7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液
7.铝与稀盐酸反应反应
8.氧化钠与水反应28.氢氧化亚铁被氧气氧化成氧化
钠与二氧化碳反应氢氧化铁
9.氧化钠与盐酸反应29. 氢氧化铁受热分解
10.过氧化钠与水反应
11.过氧化钠与二氧化碳反应
12.过氧化钠与盐酸反应
13.碳酸钠与稀盐酸反应
14.碳酸氢钠与稀盐酸反应
15.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
16.碳酸氢钠固体受热分解
17.氧化铝与盐酸反应
18.氧化铝与氢氧化钠溶液反应
19.硫酸铝与稀氨水反应
20.氢氧化铝与稀盐酸反应
21.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。

高一化学(必修一)《第三章合金铝和铝合金》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列与合金相关的叙述正确的有（）①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金的导电性比纯金属的更强⑤合金的应用范围比纯金属更广A．仅①②⑤B．仅①②③⑤C．仅②③④D．仅①②④2．小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用3．下列有关铝制品的说法合理的是（）A．用铝壶盛放食醋B．用铝罐储运浓硫酸C．用金属丝球擦铝锅表面的污垢D．用强碱溶液洗涤铝制餐具4．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液5．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（）A．熔点低B．耐腐蚀性强C．硬度大D．密度小7．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

下列有关钛用途不合适的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门8．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢9．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观10．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。

高一化学必修一第三章化学方程式归纳高一化学必修一第三章化学方程式归纳高一化学必修一第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：离子方程式：3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：离子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：１二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：离子方程式：4.铝和NaOH溶液:离子方程式：5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：9.氢氧化铝受热分解：10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：２三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式：3.铁和水蒸气：4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式：6.CO还原氧化铁：7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：9.氢氧化铁加热分解：10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：13.FeCl3和Cu反应：离子方程式：14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：３高一化学必修1化学方程式归纳小结一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O22.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH －+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH－+CO2=HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3高温＋－Na2","p":{"h":7.875,"w":3.937,"x":483.344,"y":128.385,"z":23},"ps" :null,"t9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe+2O2铁与硫反应：Fe+SFeS＋2＋＋4Al＋3O2↑Fe3O42.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H=Fe+H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)高温Fe3O4+4H2_＋2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)32＋2＋５扩展阅读：高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：加热：2.钠与水反应：离子方程式：3.钠与稀硫酸反应：4.氧化钠与水反应：5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：离子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：②向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：9.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：10.碳酸钠与氢氧化钙：11.碳酸氢钠与盐酸：12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：13.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：14.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：15.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：１二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应：3.铝和稀盐酸：离子方程式：4.铝和NaOH溶液:离子方程式：5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：9.氢氧化铝受热分解：10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：２三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式：3.铁和水蒸气：4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式：6.CO还原氧化铁：7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：9.氢氧化铁加热分解：10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：13.FeCl3和Cu反应：离子方程式：14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：３一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O22.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋2OH+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH+CO2=CO3+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH+CO2=HCO38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaC O3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al+3O22.铝与氧化铁反应：2Al+Fe2O3－－－2－＋－＋－Na2O2Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl2Al2O3高温2Fe+Al2O3＋3＋3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH错误！未找到引用源。

一.写出下列反应的化学方程式及离子方程式1.钠与氧气常温下反应化学方程式：2.钠与氧气高温下反应化学方程式：3.铝表面形成一层致密的氧化膜化学方程式：4.钠与水反应化学方程式：离子方程式：5.铁与水反应化学方程式：6.铝与盐酸反应化学方程式：离子方程式：7.铝与氢氧化钠的反应化学方程式：离子方程式：二．将2.3g的钠投入到17.8g的水中，产生了多少L的氢气（标况），所得溶液中得溶质的质量分数为多少？若所得溶液的密度为1.8g/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为多少？三将2.3g的钠加入到足量的硫酸铜溶液中，溶液会产生多少g沉淀，溶液的质量减轻了多少g？一．写下列反应的方程式1.Na2O2和H2O：2.Na2O2和CO2：3.过氧化氢分解：4.NaOH和CO2(少量）：5.NaOH和CO2(过量）：6.Na2CO3和HCl(少量)：7.Na2CO3和HCl(过量)：8.NaHCO3分解：9.NaHCO3和NaOH：10.NaHCO3和Ca(OH)2：11.Na2CO3转化为NaHCO3：12.澄清石灰水通入CO2变浑浊，后又慢慢变澄清：①②二．计算题1.在120℃时将12.4g CO2和H2O的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应后，固体质量增加6g，请计算：（1）产生的O2的质量（2）原混合气体中CO2的质量2.向2L 0. 3mol/L 的NaOH溶液中通入一定量的CO2，溶液中存在0. 2mol的CO32-,求通入的CO2的质量3.今有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g,加热灼烧至质量不在减少，再与足量盐酸反应,放出0.672Lco2求碳酸钠和碳酸氢钠各多少g ？一．写出下A列反应的化学方程式和离子方程式1.Al和HCl 化学方程式：离子方程式：2.Al2O3和HCl化学方程式：离子方程式：3.Al(OH)3和HCl化学方程式：离子方程式：4.Al(OH)3和NaOH化学方程式：离子方程式：5.AlCl3和NaOH（少量）化学方程式：离子方程式：6.AlCl3和NaOH（过量）化学方程式：离子方程式：7.NaAlO2和HCl（少量）化学方程式：离子方程式：8.NaAlO2和HCl（过量）化学方程式：离子方程式：9.AlCl3和NH3·H2O化学方程式：离子方程式：10.NaAlO2和CO2化学方程式：离子方程式：11.AlCl3和NaAlO2化学方程式：离子方程式：二．向1L 0.2mol/L的AlCl3溶液中加入2L 0.35mol/L的NaOH溶液，溶液中产生了多少g沉淀？三．向1L 0.2mol/L的NaAlO2溶液中加入2L 0.2mol/L的HCl溶液，溶液中产生了多少g沉淀？一.写出下列反应的化学方程式和离子方程式1.FeO和HCl化学方程式：离子方程式：2.Fe2O3和HCl化学方程式：离子方程式：3.Fe3O4和HCl化学方程式：离子方程式：4.Fe(OH)2和HCl化学方程式：离子方程式：5.Fe(OH)3和HCl化学方程式：离子方程式：6.Fe(OH)3受热化学方程式：7.向FeSO4溶液中滴加NaOH，先产生白色沉淀，后沉淀最终变成红褐色（涉及两个反应）(1) 化学方程式：离子方程式：(2) 化学方程式：8.FeCl3和NaOH化学方程式：离子方程式：9.FeCl2和氯气（或氯水）化学方程式：离子方程式：10.FeCl3和铁粉化学方程式：离子方程式：11.FeCl3和铜粉化学方程式：离子方程式：12.FeCl3与KSCN的显色反应离子方程式：二.向1L0.4mol/L FeCl3溶液中加入5.6g铁粉和8.4g铜粉充分反应后（1）铁粉和铜粉分别有没有剩余，若有，求出剩余多少克？（2）溶液中Cu2+，Fe3+和Fe2+的物质的量分别是多少？三.将适量的铁粉加入三氯化铁溶液中完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为多少？。

高一化学第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O 2 Na2O22.钠与水反应： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（浮熔游响红）3.钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.钠与盐溶液：钠先和水反应生成NaOH 和 H2，5.过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑（制氧）6.过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O8 盐酸与碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3⑥除碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl NaHCO3与CaCl2不反应二、铝及其化合物1.铝与氧气： 4Al + 3O2 2Al2O33.铝和盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+ 3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O7.氢氧化铝和盐酸： Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO411.AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓（白）+3NaClAlCl3溶液中加过量NaOH：生成的Al(OH)3会溶于NaOH12.偏铝酸钠溶液中加少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：生成Al(OH)3，然后溶于盐酸三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O42.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色)8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白)10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白-灰绿-红褐色）9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11.Fe还原FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl212.Cl2氧化FeCl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl313.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl214. Fe3+遇 SCN－显血红色第四章非金属及其化合物方程式总结一、硅及其化合物硅的还原性：Si+O 2SiO2制取粗硅：2C+SiO 2Si+2CO ↑②与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO3③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O⑤硅酸盐与酸生成硅酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaClNa2SiO3+2H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸受热分解：H 2SiO3 SiO2+H2O。

高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+CaOH2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和CaHCO32混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②AlOH3和NaOH溶液的反应：AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O③AlOH3和盐酸的反应：AlOH3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===AlOH3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4A lOH3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2↑①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2Og高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===FeSCN3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4FeOH3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2FeOH3↓+Cl-⑨FeOH2长时间置于空气中：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O ⑫FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|]⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭FeOH2和HCl的反应：FeOH2+2H+===Fe2++2H2O⑮FeOH2和稀HNO3的反应：3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯FeOH3和HI的反应：2FeOH3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2OH2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4浓△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O 感谢您的阅读，祝您生活愉快。