高中化学非金属硫氮与其化合物知识点与练习题

第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的；③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。

A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。

A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④（）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④（）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②（）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是：A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C．酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的D．正常雨水也有微弱的酸性（）8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。

硫和氮的氧化物◆基础达标1. 下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．SO2D．N22. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．二氧化碳D．一氧化氮3. 对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关4. 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．O2C．CO D．SO25.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。

则该溶液是( ) A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水6. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水7. 关于SO2与NO2的下列说法错误的是（）A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐B．都能使石蕊试液变红C．都是引起光化学烟雾的大气污染物D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们8. 利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2S ⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）。

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

9. 汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。

高一化学知识点硫氮高一化学知识点：硫氮硫氮是高中化学中的重要知识点，本文将详细介绍硫氮的性质、化合物以及其在生活中的应用。

一、硫的性质及相关化合物硫是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧和硒之间。

它的原子序数为16，原子量为32.06。

硫具有黄色，具有特殊的气味。

它在常温下为固体，熔点为115.21°C，沸点为444.65°C。

硫是一种化学活泼的非金属元素，能与大部分元素反应生成相应的化合物。

硫的化合态分为多硫化合物和单质。

其中，硫化氢（H2S）是一种常见的多硫化合物。

硫化氢有剧毒，有刺激性气味，是一种无色气体，可溶于水。

它是一种还原性较强的气体，可以与许多金属形成相应的硫化物。

二、氮的性质及相关化合物氮是化学元素周期表中的第7号元素，位于碳和氧之间。

它的原子序数为7，原子量为14.01。

氮是一种广泛存在于自然界中的气体，占据空气中的四分之三以上。

氮气是一种无色、无味的气体，密度略大于空气。

它具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应。

氮化合物有多种，其中最常见的是氨（NH3）。

氨是一种无色气体，具有特殊气味，可溶于水。

它具有优良的还原性和碱性，常用于制备氮肥等化工产品。

三、硫氮化合物的应用硫氮化合物广泛应用于日常生活和工业生产中。

1. 硫化氢的应用硫化氢被广泛用于工业上的石油提炼、金属冶炼等领域。

此外，硫化氢还被用作分析试剂，在实验室中常用于检测金属离子。

2. 氨的应用氨是一种重要的工业原料，在生活中有多种用途。

例如，氨可用于制备氮肥，为农业生产提供必需的养分。

此外，氨还被用作合成塑料、纺织品等工业产品的原料。

四、硫氮相关实验1. 硫的提取实验在实验室中，可以通过加热硫酸和金属粉末反应来提取硫。

反应方程式如下：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S↑反应中产生的硫化氢气体呈深红色，可通过接触玻璃棒上的铅醋液变黑进行观察。

2. 氨气的制备实验在实验室中，可以通过加热一定量的氨盐（如氯化铵）并通过向其加入氢氧化钠溶液来制备氨气。

学习资料专题第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物学业水平过关（九）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

)1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。

答案：D2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。

答案：A3．(2018·惠州学考模拟)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是( )A．易溶于水B．通入氯水后漂白性增强C．能使品红溶液褪色D．是形成酸雨的主要原因解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性减弱。

答案：B4．下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。

答案：A5．(2018·揭阳学考模拟)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存解析：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与金属反应时也表现出氧化性；只有浓硫酸能作干燥剂；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；在常温下浓硫酸使铁钝化，能用铁制容器贮存。

高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。

非金属具有以下基本性质。

1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。

2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。

3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。

例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。

二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。

这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。

例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。

2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。

这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。

例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。

3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。

这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。

例如，氧气（O2）即为中性氧化物。

4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。

这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。

例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。

5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。

三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。

以下是一些非金属物质的重要性。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物一、基础巩固题1．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl3 C．SO3 D．NO2．下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集3．(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A．可能是N2与NO2的混合气 B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体4．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为( )A a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)二、综合应用题5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。

为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)__________________________________ ______________________________________ ________________________________________________________________________。

高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。

在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。

本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。

硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。

在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。

此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。

2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。

例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。

硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。

3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。

硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。

此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。

二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。

其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。

1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。

其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。

硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。

2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。

它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。

在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。

3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。

硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。

此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。

4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。

它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。

硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。

三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。

完整版高考化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

第四章《非金属及其化合物》第三节硫和氮的氧化物第二课时[基础达标]1．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL3．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－14．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（）A．0<M<1/22.4B．1/39.2<M<1/22.4C．1/39.2<M<1/28 D．1/28<M<1/22.46．一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混合气体，该混合气体通入水后，体积缩小1/3，则混合气体中NO2的体积分数（）A．85.5% B．66.7% C．33.3%D．27.4%7．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体[能力提高]9．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的；③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。

A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。

A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④（）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④（）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②（）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是：A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C．酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的D．正常雨水也有微弱的酸性（）8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。

第三节 硫和氮的氧化物 练习二（ ）1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 的说法错误的是A ．NO 是具有刺激性的红棕色气体B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒（ ）2．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是A ．NOB ．NO 2C ．COD ．H 2（ ）3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si（ ）4．在N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比A ． 1：1：4：2：5B ． 1：2：4：3：5C ． 30：50：40：12：60D ． 30：15：20：12：60（ ）5．由NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为A ．3：1B ．1：3C ．1：2D ．2：1（ ）6．在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的81，由原混合气体中NO 2和O 2的体积比是（双选） A ．8：1 B ．7：3 C ．7：1 D ．4：1（ ）7．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 2（ ）8．某混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（双选）A ．肯定有SO 2 和NOB ．肯定没有Cl 2 、O 2和NO 2C ．可能有Cl 2和O 2D ．肯定只有NO9．利用下图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

第四章非金属及其化合物第2节非金属及其化合物（二）硫氮一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案：D2．制备干燥氨气所需的药品是( )A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、熟石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰答案：D3．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜答案：A4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案：D5．下列因果关系不正确的是( )6.雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3·H2O答案：B7．工业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2B．O2C．CO2D．CO答案：A8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸答案：B9．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A．CO2B．SO2C．NH3D．H2答案：C10．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)答案：B11．下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色答案：A12．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol 答案：D13．下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )A．二氧化硫是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．二氧化硫有漂白作用C．二氧化硫溶于水后生成硫酸D．二氧化硫是一种大气污染物答案：C14．将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性答案：D15．向某溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。

第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1.下列关于SO2的说法不正确的是( B)A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【解析】：SO2为有毒气体。

2．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( C)①N2→NO2②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。

反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。

3.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( B)①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】：①活性炭能使品红溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是利用了过氧化钠的强氧化性，正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是利用了臭氧的强氧化性，正确。

4.下列关于N2的说法错误的是( C)A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O2 2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2 Mg3N2中，N2作氧化剂【解析】：N2在空气中的体积含量约为。

5．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。

下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

硫和氮的氧化物一、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题5分，共40分）。

1.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应2.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）A ．S 的漂白性B ．S 的还原性C ．SO 2的漂白性D ．SO 2的还原性3.检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是（ ）A ． 通过澄清石灰水 B.先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D.通过品红溶液4.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体 逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )A.1／14 mol/LB.4／5 mol/LC.1／28 mol/LD.1／42 mol/L5..下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③6.已知2NO+O 2==2NO 2，由NO 2导致的污染是NO 的二次污染。

下列物质：①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2 ，不易导致二次污染的是( )A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④和⑤ D.只有④7. .燃放烟花爆竹时，其主要化学反应是：2KNO 3+S+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑+Q ，S+O 2SO 2燃放烟花会带来的危害主要是( )①空气污染 ②消耗热量 ③水污染 ④火灾A.①B.①②C.③④D.①④8.关于SO 2和Cl 2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色二、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题8分，共32分）。