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第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
《化学平衡—化学平衡常数》课件(3篇)第一篇：化学平衡与化学平衡常数的基本概念一、化学平衡1. 定义：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，导致各反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 特点：（1）动态平衡：正反反应仍在进行，但速率相等，宏观表现为浓度不变。
（2）可逆性：在化学平衡状态下，反应可逆，即反应物可以重新生成。
（3）自发性：在一定条件下，反应会自动达到平衡状态。
二、化学平衡常数1. 定义：化学平衡常数K表示在特定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
2. 表达式：对于反应aA + bB = cC + dD，其平衡常数K为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b3. 特点：（1）只与温度有关，与浓度、压强等无关。
（2）K值越大，生成物浓度相对越大，反应进行得越彻底。
（3）K值与化学反应的平衡状态密切相关。
三、化学平衡与化学平衡常数的关系1. 判断平衡状态：当反应的实际浓度比Q与平衡常数K相等时，反应达到平衡状态。
Q = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 改变平衡状态：通过改变温度、浓度、压强等条件，可以改变平衡常数K，从而影响化学平衡。
第二篇：化学平衡常数的计算与应用一、化学平衡常数的计算1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入公式计算K值。
2. 已知反应物和生成物的分压，代入公式计算K值。
3. 根据反应的平衡状态，利用Q值和K值的关系判断反应进行的方向。
二、化学平衡常数的应用1. 判断反应进行方向：当Q < K时，反应向生成物方向进行；当Q = K时，反应达到平衡状态；当Q > K时，反应向反应物方向进行。
2. 计算反应物的转化率：通过K值和反应物的初始浓度，可以计算反应物的转化率。
3. 优化化学反应条件：通过调整温度、浓度等条件，使K 值达到最大，从而提高反应的转化率和产率。
三、实例分析以H2 + I2 = 2HI的反应为例，已知H2、I2和HI的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L和0.3 mol/L，计算K值并判断反应进行的方向。
《化学平衡—化学平衡常数》课件一、引言化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了在特定条件下，正反反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数则是衡量化学平衡状态的一个重要参数。
本课件将详细介绍化学平衡及化学平衡常数的相关知识。
二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，正反反应速率相等的状态。
此时，反应物和生成物的浓度保持恒定，但并不意味着反应已经停止。
2. 化学平衡的动态特征化学平衡是一种动态平衡，即反应物和生成物仍然在进行反应，但正反反应速率相等，使得浓度保持不变。
当外界条件发生变化时，平衡状态会发生改变，反应物和生成物的浓度会重新调整。
3. 影响化学平衡的因素（1）温度：温度变化会影响反应物和生成物的浓度，从而改变平衡状态。
（2）压力：压力变化主要影响气体反应的平衡状态。
（3）浓度：反应物和生成物的浓度变化会影响平衡状态。
（4）催化剂：催化剂不参与反应，但能改变反应速率，从而影响平衡状态。
三、化学平衡常数1. 化学平衡常数的定义化学平衡常数（K）是一个表征化学平衡状态的数值，它等于反应物和生成物浓度的乘积之比，幂次与化学计量数相同。
对于一般反应：aA + bB ⇌ cC + dD化学平衡常数K可以表示为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
2. 化学平衡常数的特性（1）化学平衡常数是温度的函数，与温度有关。
（2）化学平衡常数与反应物和生成物的浓度无关。
（3）化学平衡常数与反应的方向无关。
（4）化学平衡常数可以用于判断反应进行的程度。
3. 化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度：K值越大，反应进行得越完全；K值越小，反应进行得越不完全。
（2）计算反应物和生成物的浓度：已知K值和反应物的初始浓度，可以计算反应达到平衡时生成物的浓度。
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，K＝c c平（C）·c d平（D）c a平（A）·c b平（B），温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般K＞105时，认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响，与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A＋b B c C＋d D，反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)＝初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应，某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知：下列三个化学方程式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式，并分析K1和K2有什么关系？提示：K1＝c2平（NH3）c平（N2）·c3平（H2），K2＝c 平（NH 3）c 12平（N 2）·c 32平（H 2），二者的关系：K 1＝K 22。
第2章 化学反响的方向、限度与速率第2节 化学反响的限度第1课时 化学平衡常数、平衡转化率1．448 ℃时反响H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数是49，那么HI(g) 12H 2(g)＋12I 2(g)在该温度下的平衡常数是( ) A.149 B ．2 401 C ．7 D.17解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反响物浓度的幂之积的比值，所以逆反响的平衡常数是正反响平衡常数的倒数。
由于逆反响的化学计量数是正反响化学计量数的12，所以该逆反响的平衡常数K ＝149＝17。
答案：D2．可逆反响N 2＋3H 22NH 3，在容积为10 L 的密闭容器中进展，开场时参加2 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时，NH 3的浓度不可能到达( )A ．0.1 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.05 mol ·L －1D ．0.15 mol ·L －1解析：2 mol N 2和3 mol H 2反响，假设反响可以进展到底，那么3 mol H 2完全反响，生成2 mol NH 3，此时NH 3浓度为0.2 mol·L －1，但由于反响是可逆反响，不能完全反响，所以NH 3浓度达不到0.2 mol ·L －1。
答案：B3．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反响：CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K ＝9。
假设反响开场时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol·L －1，那么在此条件下CO 的转化率( )A ．25%B ．50%C ．75%D ．80%解析：设消耗c (CO)＝x mol ·L －1，可列三段式计算：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g)始/(mol·L －1) 0.02 0.02 0 0转/(mol·L －1) x x x x平/(mol·L －1) 0.02－x 0.02－x x x平衡常数K ＝c 〔H 2〕·c 〔CO 2〕c 〔CO 〕·c 〔H 2O 〕＝x 2〔0.02－x 〕2＝9，解得x ＝0.015，那么CO 的转化率为0.015 mol ·L －10.02 mol ·L－1×100%＝75%，应选C 项。
微思考对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2,能否生成 2 mol SO3?提示不能,因为该反应为可逆反应,不能进行到底。
（2）化学平衡状态（2.1）含义在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持不变的状态。
（2.2）建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程分析如下:以上过程可用下图表示:（2.3）特征（2.4）微点拨点拨1可逆反应达到平衡状态后,反应并没有停止,而是反应在该条件下进行的最大限度。
点拨2可逆反应达到平衡后,各组分的浓度保持不变,并不是各组分的浓度相等。
（3）探究提升（化学平衡状态的判断方法）合成氨反应式如下:N2+3H22NH3,假设该反应在体积不变的密闭容器中发生反应,分析思考下列问题:问题1容器内混合气体的密度不随时间变化时,该反应是否达到平衡状态?提示1因容器的体积不变,而混合气体的总质量不改变,则无论平衡与否,混合气体的密度均不变,不能判断反应是否达到平衡状态。
问题2在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,当c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2时,能说明该反应达到平衡状态吗? 提示2不能。
当c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间发生变化时,即说明反应达到平衡状态,且N2、H2、NH3的物质的量浓度之比不一定等于其化学计量数之比。
问题3单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2时,该反应是否达到平衡状态?提示3两反应速率均表示正反应速率,反应进行的任何阶段均成比例,不能判断反应是否达到平衡状态。
（3）典型例题题目1在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于( D )A.氧气中B.氧气和三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析1化学平衡是动态平衡,加入的18O2会与SO2结合生成含18O的SO3,同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2,使得SO2和O2中也含18O,因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
