高三一轮复习化学键完整(全) (1)ppt课件

3. 核外电子总数及质子数均相同的离子
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拓展点二：书写电子式时应注意的问题
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2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
3）原子与生成的化合物之间用
连接。
4）可以用箭头标出电子转移的方向，也可不标。
7 离子键的强弱与离子化合物的性质
离子的半径越小，带电荷数越多，形成的离子键就越强，由该离子键形成的离子化合
物的熔沸点就越高。
二 共价键
1 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
3 化学反应的实质：旧键断裂，新键形成。
二 离子键
1 定义：带相反电荷的离子之间强烈的静电作用叫做离子键。 2 成键微粒：阴 阳离子。 3 键的本质：静电作用包括阴阳离子之间的静电引力及
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电子与电子，原子核与原子核之间的静电斥力。
4 成键条件：活泼金属（IA IIA）与活泼的非金属（VIA VIIA）化合时都能形成离子
2 成键微粒：相同或不同的非金属元素的原子之间，且原子最外层电子未达到稳定结
构。特殊AlCl FeCl BeCl 等
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3
2
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3 键的本质：共用电子对
4 键的数目：
单键：两个原子之间以一对共用电子对形成的共价键。H-Cl
双键：两个原子之间以两对共用电子对形成的共价键。O=O
叁键：两个原子之间以三对共用电子对形成的共价键。
物理性质：硬度小，熔沸点低，分子晶体在固态和融化 时都不导电，某些分子晶体溶于水能导电；溶解性相似相 溶。
影响分子晶体熔沸点的因素：分子间作用力或氢键。
2 原子晶体：所有原子都以共价键相结合，空间构型是立
体网状结构，这样的晶体称为原子晶体。
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构成微粒：原子
微粒间的作用力：共价键
包含的物质类别：晶体硅，晶体硼，晶体锗，金刚石， 灰锡，SiC;Si3N4;BN;AlN;SiO2. 物理性质：硬度大，熔沸点很高，在固态和融化时一般 不导电（Si,Ge），难溶于一般的溶剂。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
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（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点越高。如卤素单质：
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又如四卤化碳：
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但是：
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讨论：
三、氢键
为什么HF、H O和NH 的沸点会反常呢？
键。特殊：Na O NaOH 22
NaNO NH Cl NH NO 等。
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4
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5 存在形式：只存在于离子化合物中 。
离子化合物：由离子键形成的化合物叫做离子化合物包括金属氧化物，强碱，绝大多 数盐类。
6 表示方法：
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5
电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子或离子最外层电子的式子，
叫电子式。
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二 分子间作用力
1 定义： 分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(范德 华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
物理性质：硬度大，熔沸点比较高，固态时不导电，融 化或溶于水能导电。
影响离子晶体熔沸点的因素：离子的半径越小，带电荷 数越多，形成的离子键就越强，由该离子键形成的离子 化合物的熔沸点就越高。
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重难点补充与拓展
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拓展点一：核外电子数相同的微粒小结
1. “10”电子微粒
2. “18”电子微粒
NH 等分子间易形成氢键。
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3
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（3）特征：具有方向性。
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（4）结果1：分子间氢键的形成会使物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、 氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，溶质分子与水分子之间氢键的 形成会增大物质的溶解度。如：NH 极易溶于水。
高三一轮复习 第一章 第五章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
考纲要求
1、了解化学键的概念。 2、理解离子键和共价键的概念，能够领会极性键
和非极性键 3、熟练应用电子式表示离子化合物和共价分子及
它们的形成过程。 4 .了解化学反应的本质。 5 了解几种晶体类型及其性质。
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第一课时 化学键
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一 化学键 1 定义：使离子相结合或使原子相结合的强烈的作用力统称为化学键。 2 化学键的分类：离子键；共价键（极性键，非极性键,）；金属键。
影响原子晶体熔沸点的因素：原子晶体中共价键的键长 越短,键能越大，晶体的熔沸点越高。
3 金属晶体：金属原子通过金属键形成的晶体称金属晶 体
构成微粒：金属阳离子 自由电子
微粒间的作用力：金属键
包含的物质类别：金属单质及其合金
物理性质：在固态及熔融态易导电，导热；硬度差别比
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较大，熔沸点差别比较大。
素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强 的一方从而使得吸引电子能力较强的原子一方显负电性，共用电子 对偏离吸引电子能力较弱的一方从而使吸引电子能力较弱的一方显 正电性，这样的共价键叫极性共价键。
存在形式：1）不同非金属元素的原子形成的共价化合物如
HCl;CO2:CH4;
2）某些离子化合物中如NaOH;Na2SO4;NH4Cl
原子的电子式： Na · ·Mg ·
离子的电子式：
··
·· ·O· ···· Cl ·
··
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.” 或小叉“×”来表示其最外层电子数。
H+ Mg2+
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH ＋）例外。
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·· [ ：O ]2：-
影响金属晶体熔沸点的因素：一般说来，金属原子的半 径越小，价电子数越多，则形成的金属键就越强，金属 晶体的熔沸点越高，硬度越大。
4 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成 的晶体叫离子晶体。
构成微粒：阴，阳离子。
微粒间的作用力：离子键
包含的物质类别：金属氧化物，强碱，绝大多数盐类。
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思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？
讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？
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四 常见的晶体类型
1 分子晶体：由分子构成的晶体称为分子晶体。
构成微粒：分子
微粒间的作用力：分子间作用力（范德华力或氢键）
包含的物质类别：大多数非金属单质，大多数非金属元 素形成的氧化物，非金属元素形成的氢化物，酸，绝大多 有机物。
注：稀有气体不存在化学键 .
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9 配位键：由单个原子提供一对电子与另一原子或单核 离子形成的共价键称为配位键。如NH4+
10 影响共价键强弱的因素：成键原子的半径越小，共用
电子对数越多，则共价键越强，由该共价键形成的分子 越稳定。如共价键的强弱 H-F>H-Cl>H-Br>H-I
稳定性 HF>HCl>HBr>HI
11 对于AmBn这样的共价化合物（氢元素形成的化合物 除外），当各原子最外层都达到8个电子时，须同时满足：
IA 元素化合价I+A元素原子的最外层电子数=8
IB元素化合价I+B元素原子的最外层电子数=8
如不满足则未达到。
三 金属键
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定义：金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的
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化学键。
第二课时 分子间作用力和氢键
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1定义：氢键是由已经与电负性很强的原子（N,O,F）形成共价键的氢原子与另一分 子中（或同一分子中）电负性很强的原子N O F之间形成的作用力。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比范德华稍强，也属于分子间作用力的 范畴。
（2）形成条件：含H-O或 H-F 或 H-N键分子之间可形成氢键。如HF、H O、
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7 非极性键：同种元素的原子形成的共价键，两个原子吸
引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因而成键的 原子都不显电性，这样的共价键叫非极性共价键。
存在形式： 1）除稀有气体外的非金属元素形成的单质如
H2,O2,F2, H2O2
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2） 某些共价化合物
3）某些离子化合物 Na2O2
8 极性键：不同种元素的原子形成的共价键，由于不同元
其余电子省略不写的式子。
H2;
O2; N2;
CCl4; HClO;
HCl; H2O; CO2; HFO; . H2O2
NH3; CH4; 10
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F
2 HO2Leabharlann H × + Cl →
H ×Cl
共用电子对
F+F → F F
共用电子对
H +× O + H →× H O H × ×
Na · ＋
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·· Cl ·
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→ Na+ [ ：Cl ]-：
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用电子式表示溴化钙的形成过程
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：Br · ＋ ·Ca· ＋ ：Br ·
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→
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