【精准解析】福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
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D．一种化学键的键能是一定的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故 D 错
误；
答案为 C。
3.下列各组化合物中化学键类型不同的是（
）
A. H2O 和 NH3
B. NaCl 和 HCl
-1-
C. CaO 和 KCl
D. CCl4 和 H2O2
【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O 为 H 原子与 O 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而 NH3 为 N 原子与 H 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均只含有共价键， 化学键类型相同，故 A 不符合题意； B．NaCl 为 Na+与 Cl-形成的离子化合物且只含有离子键，而 HCl 为 H 原子与 Cl 原子通过共用 电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者化学键类型不同，故 B 符合题意； C．CaO 为 Ca2+与 O2-形成的离子化合物且只含有离子键，而 KCl 为 K+与 Cl-形成的离子化合物且 只含有离子键，二者均只含有离子键，化学键类型相同，故 C 不符合题意； D．CCl4 为 C 原子与 Cl 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而 H2O2 为 H 原 子与 O 原子、O 原子与 O 原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均只含 有共价键，化学键类型相同，故 D 不符合题意； 答案为 B。 4. 下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 硅和碳是都是第ⅣA 族的元素 C. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维) D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它 是挥发性酸 【答案】D 【解析】 【分析】
【答案】C
【解析】
【详解】A．Li、Be、B 原子最外层电子数分别为 1、2、3，故依次增多，故 A 正确；
B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次为+5、+6、+7 价，故依次升高，故 B 正确；
C．N、O、F 是同一周期从左往右的三种元素，原子半径依次减小，故 C 错误；
D．Li、Na、K 分别是第 2、3、4 周期元素，故其电子层数依次为 2、3、4，即电子层数依次
B．A 为 O 元素，B 可能为 Li 或 Si 元素，则一定不在同一主族，故 B 错误；
C．A 为 O 元素，B 可能为 Li 或 Si 元素，可能是第二、三周期元素，故 C 正确；
D．A 为 O 元素，若 B 为 Si 元素，形成 SiO2，为共价化合物，故 D 错误； 答案为 C。
7.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相
对强弱是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断正确的是（
）
-3-
A. 形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z B. 原子半径:X>Y>Z C. 原子序数: X>Y>Z D. 得电子能力:X<Y<Z 【答案】C 【解析】 【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的 酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性 X＞Y＞Z。 A．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y ＞Z，故 A 错误； B．由于 X、Y、Z 具有相同电子层数、原子序数相连，则属于同周期元素，同周期元素的原子 从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故 B 错误； C．由于 X、Y、Z 具有相同电子层数、原子序数相连，则属于同周期元素，同周期元素的原子 从左到右，非金属性增强，原子序数依次增大，，则原子序数: X>Y>Z，故 C 正确； D．由于 X、Y、Z 具有相同电子层数、原子序数相连，则属于同周期元素，同周期元素的原子 从左到右，非金属性增强，得电子能力增强，则得电子能力 X>Y>Z，故 D 错误； 答案为 C。 8.下列叙述中，能说明金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是 A. a 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少 B. a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C. 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H＋生成的 H2 多 D. 常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．a 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少不能说明 a 的金属性大于 b， 如 Ca 的金属性大于 Li，A 错误； B．a 原子的电子层数比 b 原子的电子层数多，不能说明 a 的金属性大于 b，如镁的金属性小 于锂，B 错误； C.1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多，说明 a 失电子比 b 多， 不能说明 a 的金属性大于 b，C 错误；
A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，应为 O 元素，B 元素的原子次外层电子数
是最外层电子数的 2 倍，核外电子数可为 2、1，或 2、8、4，可能为 Li、Si，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，A 为 O 元素，B 为 Li 或 Si 元素；
A．如 B 为 Si 元素，则为第三周期元素，故 A 错误；
增多，故 D 正确；
故答案为：C。
6.A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数
的 2 倍，则 A、B 元素（
）
A. 一定是第 2 周期元素
B. 一定是同一主族元素
C. 可能是第 2、3 周期元素
D. 形成化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
2020 年高一年级化学第一次月考
1.2011
年日本
3.11
地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素
131 53
I
，从而对人体产
生伤害，该同位素原子的中子数是（
）
Hale Waihona Puke A. 53B. 78
C. 131
D. 25
【答案】B
【解析】
【详解】根据核素的表示形式，元素符号的左上方为质量数 A，左下方为质子数 Z，质量数（A）
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，分子与分子之间的作用力为范德华力，
故 A 错误；
B．形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故 B 错误；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收
能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故 C 正确；
【详解】二氧化硅不溶于水，不能直接食醋硅酸，选项 D 不正确，其余选项都是正确的，答
案选 D。
5.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（
）
A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
-2-
C. N、O、F 原子半径依次增大
D. Li、Na、K 的电子层数依次增多
=质子数（Z）+中子数（N），故
131 53
I
中的中子数为
N=A-Z=131-53=78
，故答案为：B。
2.下列关于化学键的说法正确的是（
）
A. 化学键是分子与分子之间的作用力
B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等
