5.3硫酸(第3课时)

5.3 硫酸（第一课时）一．教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（2）浓硫酸的物理性质及其化学性质2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。

二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性三．教学过程教学内容教师活动学生活动说明复习稀硫酸的化学性质 [复习提问]初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?[过渡]浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?[展示、讨论]展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸[结论]浓硫酸的难挥发性思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。

因为硫酸在水中能电离出H+。

回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。

观察、讨论、演示、复习稀硫酸的化学性质。

培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。

总结：至此，我们对浓硫酸的特性有了初步的认识。

引导学生进行归纳总结。

1、难挥发性浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性［总结］本课时重点学习了硫酸的性质。

硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。

物质的性质决定物质的用途，硫酸有哪些重要用途？我们下节课再学习。

盛有蒸馏水的烧杯中（注酸入水），并用玻 璃棒不断搅拌。
2、三大特性
【演示实验一】胆矾（CuSO4·5H2O）遇浓硫酸 【实验现象】蓝色胆矾变成灰白色
CuSO4·5H2O= CuSO4 + 5H2O
（1）吸水性——是指浓硫酸具 有吸收物质中水分或夺取结晶水 合物中结晶水的性能。
应用：做干燥剂（不能干燥碱பைடு நூலகம்气体 如氨气或还原性气体如硫化氢、碘化 氢等）
谢谢合作
【演示实验二】蔗糖遇浓硫酸 “黑面包实验”
【实验现象】 白糖变成“黑面包”
（2）脱水性（炭化）
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸 12C + 11H2O
如何理解浓硫酸脱水？
浓硫酸使有机物中的氢、氧元素按 水的比例组成脱去
[问题探究] 浓硫酸吸
水性和脱水性有何不同?
性质
吸水性
脱水性
吸收 对象
游离水、水蒸 气、结晶水被 直接吸收（现
遇到酚酞试液不变色 2、和活泼金属反应产生H2
3、和碱性(金属)氧化物反应 注：通常情况下，
4、和碱发生中和反应
这些都是稀硫酸 的性质
5、和一些盐发生复分解反应
思考与交流：实验室里用金属与酸反应制取氢气 时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓硫酸或硝 酸，这是为什么？
浓硫酸 稀释
以存 分在 子为 态主
2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？
[提示] 从浓硫酸和稀硫酸的性质差异入手， 可知鉴别方法有多种。
方法一、观察状态
方法二、称质量
方法三、与蔗糖作用
方法四、与胆矾作用
方法五、分别与铁片作用
方法六、分别与铜片作用
方法七、测量溶解时放出的热量
方法八、滴到纸片（或木条）上

意 （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表
现出氧化性。
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。 现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。 ——炭化现象
【实验5-3】浓硫酸与铜反应
2H2SO4（浓）+
Cu
Δ
==
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
•现象：
品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红； 溶液稀释后呈蓝色。
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O
1、写出下列现象中硫酸表现出来的性质
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色。 吸水性
浓硫酸的三大特性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性 作干燥剂（实验室中常用来干燥不 与它起反应的气体。）
（3）强氧化性 还原产物：SO2
浓硫酸与蔗糖反应
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体生成，放出大量的热。
浓硫酸 C12H22O11 ====== 12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
结论：
表现浓硫酸的脱水性与强氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
失4e—，被氧化
0
C
+
+6

化学教案－第六章第三节硫酸化学教案－第六章第三节硫酸第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。

硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。

浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。

在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。

关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求： 1．使学生掌握浓硫酸的性质； 2．使学生了解硫酸的用途； 3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2 教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。

引出课题。

新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。

（重点学习浓硫酸） 1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴ 硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。

浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

⑵ 硫酸的脱水性——炭化（变黑）潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。

结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。

强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。