氨硝酸硫酸(第一课时)-教学设计

氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解喷泉”实验中产生喷泉的动力。

过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2学习难点：氨水的成分。

三、教学过程：。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点：氨的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学方法：实验法教学用具：PPT、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[过渡]接下来我们将对氨进行一一的学习。

[板书] 一、氨1、NH3的物理性质[阅读]阅读P97氨气的性质[多媒体]演示实验4-8氨溶于水的喷泉实验，学生观察实验现象及原因。

[现象]烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

[分析]当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。

空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，因此烧瓶内溶液呈红色。

结论：通常状况下，氨是无色，有刺激性气味，比空气轻。

易液化，极易溶于水（1∶700），水溶液呈碱性。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢？[阅读]P98资料卡片[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O小结：氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

2.了解硫酸、硝酸的用途。

过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学用具：多媒体电教平台。

教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。

稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。

4-4《氨硝酸硫酸》第一课时教学设计一、设计思路：氨是重要的基本化工产品，掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防中的重要用途。

因此，本节课重难点为氨气的性质和实验室制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

本节课的开始由一个喷泉实验引起学生的兴趣，引入对氨气物理性质和化学性质的学习。

紧接着采用问题启发式教学，层层递进。

并相应设计思考题，填表题等多种方式对知识点进行强化和巩固。

充分发挥实验的对比功能，激发学生的学习欲望。

在本节课的难点“氨气的实验室制法”中采用学生分组讨论法，要求学生运用已有的知识解决新问题；同时在学习知识的同时进行了“人与自然和谐共处”的情感态度与价值观的培养。

二、教案：附：练习题1．.2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案‥‥‥（1）为什么氨气泄露时会寒气逼人？（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？（3）被围困的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2. 下列气体中，不能用排水法收集的是（）A. H2 B.NH3C. O2D. NO3. 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A .NaOH B. AgNO3C. BaCl2 D.Ba(OH)24．下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化,因此可以用来做制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可以使酚酞试剂变为红色5．下列方法中,不能用于实验室制取氨的是( )A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中第四节硫酸、硝酸和氨教学设计（第2课时）三维目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

氨硝酸硫酸（第一課時）
一、教學目標
知識與技能：
認識氨的物理性質；
掌握氨和氨水主要化學性質；
理解“噴泉”實驗中產生噴泉的動力。

過程與方法：
通過對實驗的觀察和分析，培養觀察能力、思維能力和應用化學實驗發現學習新知識的能力；培養學生一切從實際出發，以嚴密的邏輯推理得出結論思維方法。

情感、態度和價值觀：
培養學生環保意識、關注社會的意識和責任感；
培養學生嚴謹的科學態度；
培養學生主動參與交流、團隊合作精神。

二、教學重、難點
1.學習重點：氨、氨水的主要化學性質。

2.學習難點：氨水的成分。

三、教學過程：。

4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。

2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。

三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。

最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。

二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。

2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。

（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。

阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。

归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。

方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。

方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。

(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。

解释产生现象的原因。

学生思考回答，教师补充。

归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。

板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。

过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。

学生观察现象，写出化学方程式。

高中化学教案《氨硝酸硫酸》教案章节：第一章氨的性质与制备教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 能够运用氨气的性质解释实际问题。

教学重点：氨气的物理性质和化学性质，氨气的制备方法。

教学难点：氨气的溶解度与温度的关系，氨气的合成原理。

教学准备：实验室用具，氨气制备装置，氨气测试剂，PPT课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍氨气的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是氨气？氨气有什么特殊的气味？二、氨气的物理性质（10分钟）1. 讲解氨气的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示氨气的溶解实验，让学生观察并解释现象。

三、氨气的化学性质（10分钟）1. 讲解氨气与水反应氨水的化学性质；2. 演示氨气与酸反应的实验，让学生观察并解释现象。

四、氨气的制备方法（10分钟）1. 讲解实验室制备氨气的方法，包括固体加热法和液体反应法；2. 演示氨气的制备实验，让学生操作并观察现象。

五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的氨气的物理性质和化学性质；2. 总结氨气的制备方法及注意事项。

教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的制备方法，并能够运用氨气的性质解释实际问题。

在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力。

要注重学生的安全意识和实验操作规范，确保实验安全进行。

教案章节：第二章硝酸的性质与制备教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 掌握硝酸的制备方法；3. 能够运用硝酸的性质解释实际问题。

教学重点：硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的制备方法。

教学难点：硝酸的溶解度与温度的关系，硝酸的合成原理。

教学准备：实验室用具，硝酸制备装置，硝酸测试剂，PPT课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍硝酸的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是硝酸？硝酸有什么特殊的气味？二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 讲解硝酸的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示硝酸的溶解实验，让学生观察并解释现象。

第四节硫酸、硝酸和氨〔第一课时〕●教学目标一、知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

二、过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质〞“量变与质变〞等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的化学性质●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法●教学设计写出此反响的化学方程式。

溶液褪色。

应该是二氧化硫。

Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑＋2H2O〔加热〕提问：苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么缺乏之处有无改进方法学生思考，提出意见。

投影：参考实验装置，让同学比较，评价。

要求：用双线桥法分析该反响，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。

反响中浓H2SO4表现出什么性质铜是复原剂；浓硫酸是氧化剂。

浓H2SO4表现出氧化性和酸性。

提问：稀硫酸是否具有氧化性浓、稀硫酸的氧化性有什么不同启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反响分析。

比照、讨论出：稀硫酸也有氧化性。

但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。

H+的氧化性比+6价硫的弱。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反响，而放在铁桶中却没有反响呢【讲解】对，假设加热就会发生反响。

但是没加热就没发生反响吗不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等外表“钝化〞。

解释“钝化〞现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反响是否也生成氢气呢为什么推理并答复：能。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并答复：不能。

因为浓硫酸与金属反响是由于+6价硫引起的而不是H+。

板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H2O 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反响，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

第四节氨硝酸硫酸第1课时一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点1.重点：(1) 氨的喷泉实验。

(2) 氨的化学性质。

2.难点：氨的化学性质。

3.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。

(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

三、教学步骤(一) 教学目标1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。

2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。

3. 了解氨的用途。

（二）教学过程［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。

明确本节学习目标。

化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。

简要介绍合成氨发展史[问题]1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书]：一、氨[教师活动]：展示一瓶氨气供学生观察其物理性质。

[结论]：氨气是一种无色无味的气体。

[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氨气的其他性质。

[板书]：一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解度无色刺激性味气体 1.429g/L 极易溶于水溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。

引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。

通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。

［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。

要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。

通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。