2012中考化学复习精品第9讲酸碱盐复习专题(一)

化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O

•
当pH＝7时，溶液显__中性__；
•
当pH<7时，溶液显__酸性__，pH越小， __酸性__越强；
•
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液
试纸上，然后与比色卡对照。
滴到
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知识点回顾
• （3）pH试纸测定物质酸碱度的使用方法
•
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
• （1）碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子__的化合物。
• （2）碱的通性
•
①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子_；
•
②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应；
•
③可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。
•（
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3）碱的个性 ①氢氧化钠俗称_苛性钠、火碱、烧碱_；氢氧化钙俗称__熟石灰、 消石灰__； ②氢氧化钠是白色固体，易潮解（可做干燥剂）极易溶于水，溶解 时放出大量热，具 有强腐蚀性；储存使用橡皮塞。不慎沾在皮 肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 ③氢氧化钙_微溶__于水，溶解度随温度上升而减小。
•
②碳酸钠：Na2CO3俗称__纯碱、苏打__，晶体易风化，其水溶液显碱性；
•
③碳酸钙：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。
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（3）三大化学肥料：__氮肥、钾肥、磷肥__。 【注意】 盐不像酸或者碱必定有共同的离子，因此各类盐之间 的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性 质。
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知识回顾 2．探索酸的性质（理解）
• （1）酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_氢离子__的化合物。

班级姓名学号使用时间：年月日计划专题一身边的化学物质1.5酸碱盐【中考导航仪】中考说明①知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

②初步学会稀释常见的酸碱溶液。

③会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

④知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

⑤了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途。

⑥知道一些常用化肥的名称和作用。

解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：1.酸：①知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；正确描述盐酸、硫酸的主要化学性质及用途，会书写常见反应的化学方程式；认识酸的腐蚀性；②会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用pH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象；③学会用探究的方法认识酸的性质。

2.碱：①知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。

②正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式；③学会用探究的方法认识碱的性质，了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。

3.盐：①了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐；②知道食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的物理性质和主要用途；③正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式；④常识性了解常见化学肥料的名称及其对农作物的作用。

考情回顾(江西省)考点年份情况统计酸酸碱指示剂&溶液酸碱性2011年19(3)题2分以实验考查指示剂的变色规律盐酸、硫酸&酸的通性2012年9题2分单选以图像形式考查酸的化学性质2010年10题2分单选以图像形式考查硫酸与金属反应碱NaOH、Ca(OH)2&碱通性2010年26(2)题5分用酚酞检验酸碱反应的变化pH及其应用2010年28(1)题1分考查用pH试纸测定pH的方法盐几种常见的盐2011年18题3分填空利用物质分类考查盐的定义常见盐的化学性质2012年21题8分实验以碳酸钠溶液考查物质的鉴别化学肥料2011年8题2分单选考查化肥的分类复分解反应2011年9题2分单选利用物质转化考查复分解反应常见离子的检验2011年27题7分实验利用物质的推断考查离子的检验命题预测中考试题注重知识与生产生活相联系的考查，联系改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多症、处理蚊虫叮咬等来考查中和反应；联系重点化学事故考查综合应用酸碱知识的能力；联系实际考查溶液酸碱性的测定，根据土壤的酸碱性选择适宜种植的植物；NaOH变质、酸碱中和反应仍是中考命题的热点。

复分解反应 AB+CD= AD+CB
复分解反应的条件
生成物中有气体、沉淀或水
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 10:44:26 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
变红 不变色
3、与金属氧化物作用 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 2HCl+ MgO =MgCl2+H2O
4、与碱作用 HCl+ NaOH =NaCl+H2O H2SO4 +Ca(OH)2= CaSO4 + 2 H2O
中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 5、与盐作用
2HCl+ CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 ↑
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
本节课学习完你应该知道：
盐=金属离子+酸根离子