金属元素和化合物综合练习题

1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A FeSB Fe2O3C FeCl3D Fe2(SO4)32、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。

已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是A. 1gB. 1.6gC. 2gD. 1.8g4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是A.有黑色单质铁析出B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、CuSO4溶液7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A.碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 铁钉被氧化D. 铁钉上放出氢气10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是A. B. C. D.正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl211、关于右图装置的叙述，正确的是A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D.溶液的pH将逐渐增大12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。

【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。

金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算（1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为-------------------（2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 --------------------（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------（4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是：A ．Mg 和FeB ．Mg 和AlC ．Fe 和ZnD ．Fe 和Cu例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算（1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na（2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为--------------（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤ C ．m 24n m 65≥> D ．m 24n m 65≤<例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是：A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOHB ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOHC ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOHD ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH【综合练习】：一、选择题：（每小题有1个或2个答案符合题意）1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的：A ．Mg(OH)NaOH Al(OH)23>>B ．NaOH Al(OH)Mg(OH)32>>C ．Al(OH)Mg(OH)NaOH 32>>D ．NaOH Mg(OH)Al(OH)23>>2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：A ．Na CO NaAlO NaOH 232、、B ．FeCl KSCN HCl 3、、C ．CaCl Na CO NaOH 223、、D ．AlCl Ba(OH)HNO 323、、3、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+4、下列离子方程式中书写正确的：A ．AgNO 3溶液跟NaCl 溶液反应 Ag Cl AgCl +-+=↓B ．Cl 2跟KI 溶液反应 Cl 2I I 2Cl 22+=+--C ．H 2SO 4跟Ba(OH)2溶液反应 H OH H O 2+-+=D ．Fe 跟FeCl 3溶液反应 Fe Fe 2Fe 32+=++5、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A ．只有MgOB ．只有Mg 3N 2C ．Mg 3N 2和MgOD ．MgCO 36、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是：A ．大理石、光卤石B ．明矾、皓矾C ．黄铁矿、赤铁矿D ．苏打、小苏打7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是：A ．精制盐B ．含碘食盐C ．粗盐D ．工业防冻盐 8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A ．1∶3∶3B ．3∶3∶1C ．1∶1∶3D ．3∶3∶110、Na 、Mg 、Al 各0.2mol ，分别放入0.1mol/L 稀HCl 1L 中，产生H 2的质量分别为a 、b 、c 则三者关系正确的是：A ．a ∶b ∶c = 1∶2∶3B ．a ∶b ∶c = 2∶1∶1C ．a ∶b ∶c = 6∶3∶2D ．a ∶b ∶c = 1∶2∶211、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L （标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是： A ．Mg 和Al B ．Mg 和Cu C ．Fe 和Al D ．Fe 和Cu12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：A ．NaHCO 3B ．Al(OH)3C ．FeSD ．(NH 4)2SO 3 二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液：Ag Mg Ba Fe Fe Al 22233++++++、、、、、，请用离子符号回答下列问题：（1）半径最小的离子（2）加过量NaOH 溶液无沉淀的是（3）加过量NaOH 溶液仍有白色沉淀的是（4）加入铁粉溶液质量增大的是（5）加入铁粉溶液质量减少的是（6）含 的溶液，不宜长期保存（7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水（8）加入KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是三、计算题：碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约300℃，可能发生如下反应 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑…………①2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ………………②也可写成 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O …………③已知碳酸氢钠和氢氧化钠共0.1mol ，其中碳酸氢钠为a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。

高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。

(2)通入的气体C的化学式是________。

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。

【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。

【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。

(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。

2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。

第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。

高考化学铁及其化合物综合题附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。

在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。

（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。

（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。

【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。

【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。

高考化学铁及其重要化合物专项练习题（附解析）化学是制造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。

小编预备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题，期望你喜爱。

一、单项选择题1.(2021?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的要紧成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.(2021?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A.用NaOH能够把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5.(2021?烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。

垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。

试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.答复以下问题：(1)物质A 是—(填化学式). (2)反响②的离子反响方程式为 . (3)反响④的化学反响方程式为 —.【答案】Fe(OH\ Fe?O 3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)j 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 Fe 2O 3 + 6H +=2Fe 3++3H 2O;(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.2. A 〜I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图 生成物没有列出).H 为固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且 E 、F 六种物质中均含同一种元素.G 的溶液请填写以下空白:(1) A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水. 在空气中久叠(局部反响物、 A 、B 、C 、“轼气中燃烧2B桶仲酸愣溶液④A MD 的溶液(2)反响①的化学方程式为 —. (3)反响③的离子方程式为 . (4)反响⑧的化学方程式为 —. (5)反响⑥过程中的现象是 .(6) ImolI 发生反响后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反响,生成的气体换算成标准状况 下占—L . 【答案】铁元素 8A1+3FG 3O 4竺 4Al 2O 3+9Fe F (3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O A 2O 3+ 2NaOH=2NaA1O 2+H 2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 33.6【解析】 【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀,那么 F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为 F,且E 是C 和氢氧化 钠反响生成,那么 E 为氢氧化亚铁,C 为氯化亚铁；B 能与盐酸反响生成氯化亚铁和 D,那么B 为四氧化三铁,D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁,那么 A 为铁单质；四氧 化三铁与I 在高温条件下反响生成铁单质,I 又能与氢氧化钠反响,推知 I 为铝单质,与四 氧化三铁在高温条件下发生铝热反响,生成 H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反响生成G,那么G 为偏铝酸钠. 【详解】(1) A 为铁、B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 氢氧化亚铁、F 为氢氧化 铁,那么六种物质中都含有铁元素,故答案为：铁元素； (2)①是铝与四氧化三铁发生铝热反响,其反响的方程式为 9Fe,故答案为：8A l + 3Fe 3案：型 4A 也.3+9Fe ；(3)③是四氧化三铁与盐酸反响,其反响的离子方程式为 答案为：Fe s O 4+8H +=2Fe 3++Fe ?++4H 2O;(4)⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反响,反响的化学方程式为 H 2O,故答案为： Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O;(5)⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁,其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色,最后变成红褐色,故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变 成红褐色；(6) 1mol 铝与四氧化三铁反响生成铁单质与氧化铝,生成的铁单质再与水蒸气反响生成 氢气,根据得失电子守恒可知,铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数,可列式1 X 3=2 X 的2),那么n ( H 2) =1.5mol,那么标准状况下,氢气的体积 V (H 2) =1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6. 【点睛】铝与四氧化三铁反响生成铁,8molAl~9molFe ,铁与水蒸气反响生成氢气,3molFe~4molH 2,所以也可以根据对应关系 8molAl~9molFe~12molH 2,求得氢气的物质的量.3. A 、B 、C 均为中学化学常见的纯洁物,它们之间存在如下转化关系:8Al + 3Fe 3O 4 前翘 4Al 2O 3 +Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++F€2++4H 2O,故 Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlQ +其中①②③均为有单质参与的反响.(1)假设A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反响, B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反响,写出反响②的离子方程式.(2)如何检验上述C溶液中的阳离子？ .(3)假设B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反响.C的化学式是,属于置换反响 ,(填序号)写出反响①的化学方程式【答案】Fe+2F@+ = 3Fe2+取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+ SiC4①③2C+SiO .=Si+2CO T【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属,那么A应为Fe, B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反响；(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,以此解答该题.【详解】(1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反响,且②为化合反响,那么该非金属气体为Cl2, B为氯化铁,那么反响②的离子方程式为2Fe3++Fe=3F/;(2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,其中②为Si和C12化合生成SiCk,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,那么反响①的化学方程式为SiQ+2c " Si+2CO T,其中属于置换反响的有① ③.4. A、B、C D四种化合物,其中A、C、D焰色反响均为黄色,而B的焰色反响为紫色, A、C和盐酸反响均得到D,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,假设B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E.试推断：(1) A: __、B: __、C: __、D: __、E: __;(2)固体C加热得到A的化学反响方程式__;(3)得到红褐色沉淀E的化学反响方程式__.【答案】N&CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 2NaHCO=Na2CQ+H2O+CQ T4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCQ, D为NaCl；假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,E为氢氧化铁,据此分析解答.【详解】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A、C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCO, D为NaCl,假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,综上所述：A:Na2CQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(1)有分析可知：A： Na2CQ、B： KOH C: NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT ;(3)氢氧化亚铁具有复原性,能够与氧气、水反响生成氢氧化铁,方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o5.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+O从工业废水中回__________________________ O(2)操作②为(填实验别离方法).(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式).(4)写出操作④的化学反响方程式.(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反响,产生的气体为 (填化学式). 【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3> H2SC4 Al2(SC4)3、H2SQ SO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al 2(SQ 4)3、较多的Cu 2+和少量的Na +,由流程可知参加 X 为金属铝,用于置换出铜,溶液 1含有Al 2(SO 4)3、Na 2SQ,不溶性物质为过量的 Al 和Cu 的混合物,向不溶性物质中参加试剂丫用于溶解Al,反响产生A12(SQ )3,而Cu 不能发生反应,那么为稀 H 2SO 4,溶液2含有Al 2(SQ )3、过量H 2SO 4,由于Al(OH )3是两性物质,能够与 过量的强碱NaOH 溶液反响产生可溶性物质,因此向①②混合后参加氨水,可生成 Al(OH )3沉淀,过滤、洗涤后加热分解生成 刃2.3,电解熔融的Al 2O 3可生成Al,以此解答该题.【详解】根据上述分析可知操作①是过滤,不溶性物质为Cu 、Al 混合物,操作②是过滤,试剂Y 是H 2SO 4,溶液1含有Al 2(SQ )3、Na 2SO 4,溶液2含有Al 2(SC 4)3、过量H 2SO 4,试剂Z 是氨 水,操作③是过滤,操作④加热分解Al(OH )3,操作⑤是电解.(1)由以上分析可知X 为Al,可用于除去溶液中的 Ci f +,反响的离子方程式为：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu;试剂 Z 为氨水；(2)操作①②③用于别离固体和液体,为过滤操作； ⑶溶液2中含有的溶质有Al 2(SQ )3、H 2S .；(4)操作④是加热 Al(OH )3, Al(OH )3不稳定,受热发生分解反响,化学方程式为： 2Al(OH )3^ 2Al 2O 3+3H 2O;(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热,发生氧化复原反响,产生CuSQ 、SQ 、H 2O,反响方程式为：Cu+2H 2S .(浓)一一CuSG+SQT +2H 2O,所以反响产生的气体为 S ..【点睛】此题考查了物质的推断、混合物别离提纯的综合应用,把握别离流程中的反响及混合物分 离方法为解答的关键,注意实验的设计意图,把握物质的性质,侧重考查学生的分析与实 验水平.6 .A 为常见的金属单质,根据如下图的关系:(1)确定 A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A, B, C, D, E, F 0(2)写出⑧的化学方程式 ,④、⑤的离子方程式 , .【答案】Fe FeO 4 FeC 2 FeC 3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cf Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 【解析】 【分析】由转化关系图可知,红褐色固体 F 为Fe(OH)3,那么E 为Fe( OH) 2, C 为FeC2, D 为FeCB, A 为Fe, B 为Fe 3Q 4o 据此解答. 【详解】_____焦色晶体一二 ©-身-⑦_► F红褐色固体(1)由以上分析可知A为Fe, B为FRQ4, C为FeCb, D为FeCb, E为Fe(QH)2, F为Fe(QH)3；(2)反响⑧为4Fe(QH)2+O2+2H2Q=4Fe(QH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C『,⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+.7 .硫及其化合物有如下转化关系⑤每5(1)发生氧化复原反响的是(填序号)(2)写出(5)的反响方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuSQ, 方法最好(填序号)；(3)SQ是造成空气污染,形成酸雨的主要物质. SQ在水的存在下与氧气反响生成硫酸,反应方程式为.验证二氧化硫的方法是.(4)某溶液中含有C「、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种.①验证Cl-、SQ42-的方法是A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液8 .先加AgNQ3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液C.先加Ba(NQ3)2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是.【答案】①②⑤2H2SQ(浓)+Cu=^=CuSQ+SQT +2H2Q强氧化性⑥2SQ+Q2+2H2Q=2H2SQ 将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SQ2 C假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反响前后元素化合价变化分析,①反响是硫单质和铁发生反响一定有元素化合价变化属于氧化复原反响；②是硫和氧气反响生成二氧化硫属于氧化复原反响；③是三氧化硫和氢氧化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀,无元素化合价变化,不是氧化复原反应；④是硫酸铜和氯化钢溶液反响生成沉淀,发生的是复分解反响；⑤是铜和浓硫酸加热反响,发生的是氧化复原反响,⑥是氧化铜与硫酸的反响,没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反响为氧化复原反响,因此①②⑤属于氧化复原反响；故答案为①②⑤；(2)反响⑤是浓硫酸和铜加热反响生成硫酸铜、二氧化硫和水,反响的化学方程式为：2H2SC4(浓)+Cu~^-CuSQ+SQd +2H2Q,反响中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜,反响过程中无污染气体生成最好,制备硫酸铜的方法,⑥最好,⑤ 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SQ (浓)+Cu白CuSQ+SQ T +2吨O；强氧化性；⑥；(3) SO2在水的存在下与氧气反响生成硫酸,分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2SQ;依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫,使品红试液褪色,加热恢复红色,方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是S6；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2SQ;将某气体通入盛品红溶液的试管中, 品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SO2;(4)①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法参加盐酸,在参加硝酸领进行检验,注意离子检验设计应先检验硫酸根离子,沉淀完全后再检验氯离子的存在.A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液,氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀,不能确定离子存在,选项A错误；B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液,硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银, 不能检验离子存在,选项B错误；C.先加Ba (NO3)2溶液,等沉淀后,检验硫酸根离子存在,除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液,检验氯离子存在,选项C正确；答案为C；②依据亚铁离子溶液呈浅绿色,钠离子溶液中为无色,或做焰色反响检验；假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+;假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在；故答案为假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反应,以证实Na+的存在.8. A、B、C D四种化合物,其中B C D焰色反响均为黄色,而A的焰色反响为紫色, B、D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E (1)试推断各物质的化学式：A: B: C:(2)按要求写出以下方程式：①D与盐酸反响的离子方程式：—；②E固体受热分解的化学方程式：—.【答案】KOH NaHCO NaCl CO2-+2H+=H2O+CO4 2Fe(OH>^-- Fe2O3+3H2O 【解析】【分析】B、C、D焰色反响均为黄色,那么均为钠的化合物, A的焰色反响为紫色,那么A为钾的化合物；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E,可知A为KOH, E为Fe(OH)3；日D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液,可知B为Na2CO3, D为NaHCO3, C为NaCl,据此进行解答.【详解】(1)据分析可知答案为：KOH； NaHCQ； NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反响离子方程式为：CC32-+2H+=H2O+CC2 T ;②氢氧化铁受热反响方程式为：2Fe(OH」F&O3+3H2O.9.物质A〜K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属.试答复(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出)：(1)写出以下物质的化学式：D是(2)写出“ C-哎应的离子方程式：__________________________⑶写出反响“ J- K离子方程式：__________________________(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是3+ . _ _ . +【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH . +3NH43Fe3+3OH =Fe OH . 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】【分析】黄绿色气体E为C12,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反响得到I, I能被氯气氧化得到J, J 与氢氧化钠反响得Fe(OHb,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2, J为FeC3, 故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反响得到C为盐,能与氨气反响得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AICI3、F为Al(OH)3、G 为NaAlO z,据此解答.【详解】(1)由上述分析可知, D为H2, I为FeC2,故答案为：H2；FeC2；(2) C为AlCl3,其与NH3 H2O反响生成氢氧化铝和氯化俊,其离子反响方程式为： 3 +Al +3NH3 H2O=Al OH 3+3NH4；3故答案为：Al3+ + 3NH3H2O=Al OH 3+3NH；;(3) J为FeC3,其与NaOH溶液反响生成氢氧化铁和氯化钠,其离子反响方程式为:Fe3+ + 3OH =Fe OH 3 ,3.... 、.-2+ 一一故答案为：Fe +3OH =Fe OH .3(4) 1为FeC2,其与NaOH溶液反响会生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁,其现象为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色,故答案为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色.10.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C D、E、F,它们之间能发生如图反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)请答复以下问题:(1)丙的化学式为.(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为―.(3)写出气体乙与C溶液反响的离子方程式：.(4)假设将C溶液与E溶液混合,那么可以观察到的现象是：.(5)配制F溶液时,要将F固体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,其目的是—(用简单文字和离子方程式说明).(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案： (写出实验步骤,现象和结论).【答案】HCl C2+2OH-=C『+ClO-+H2O白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^=^Fe( OH) 3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cb,红褐色沉淀为Fe (OH) 3,由反响①Na一气体甲+C,为Na与水的反响,生成甲为H2, C为NaOH, H2和Cl2反响生成气体丙,丙为HCl, D为盐酸溶液,由HC+金属B- E可知,B为金属Fe, E为FeC2, FeC2与Cl2反响生成F,那么F为FeC3.据此解答.【详解】(1)由上面的分析可知,丙的化学式为HCl;故答案为HCl;fe I k 1(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,为过氧化钠,该物质的电子式为山+( 71 ：¥ I » I答案为：治中八|「.：广\广(3) Cl2与NaOH溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH =Cl-+ClO- +H2O；答案为：Cl2+2OH- = Cl- +ClO-+H2O；(4)假设将NaOH溶液与FeC2溶液混合发生反响生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁在空气中不稳定,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；(5) FeC3为强酸弱碱盐,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2g^Fe( OH) 3+3H：先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+;(6)检验物质FeC2溶液中F浮方法为:取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[ Fe( ON) 6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+.11.归纳总结是学习化学的一种方法.(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反响关系,“一〞表示能反响(部分反响物、生成物以及反响条件省略,下同).己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么A是(填化学式(下同), C是―.请写出以下反响的化学方程式：A与B__； B与C.图I 图2(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一〞表示能转化.①假设X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙, Y俗称熟石灰.那么X的化学式为；请写出Z的反响化学方程式.【答案】Fe AgNQ Fe+2HOl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 OaO2Oa( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症,所以A是铁,B是胃酸的主要成分,所以B 盐酸,盐酸与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸银,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反响生成白色的氯化银沉淀和硝酸,铁和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银,推出的物质满足题中的转化关系.故A是Fe, C是AgNQ, A 与B的反响是铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B 与C的反响是盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为：HC+AgNO3 = AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙,化学式为CaC2, 丫俗称熟石灰,所以Y是氢氧化钙,依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知, Z是碳酸钙,氯化钙和饱和氢氧化钠反响会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反响会生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水,推出的各种物质均满足题中的转化关系.故X的化学式为CaC2, Y-Z的反响是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCQJ + H2O.【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口〞,“突破口〞就是抓“特〞字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反响、特殊现象、特殊制法、特殊用途等.12 .现有金属单质A、B C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出).①金属C的名称②气体丙的分子式③写出以下反响的化学方程式：反响① ;反响⑥.【答案】铁HCl 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl【解析】【分析】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与C12反响生成HCl,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,2Na+2H 2O=2NaOH + H2 T ,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与Cl2反响生成HCl ,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe, ①根据上述分析,金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl ；答案为HCl;③反响①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f ；反响⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案为2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T ; FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl.【点睛】无机推断中,找准题眼,如此题中金属A的焰色为黄色,红褐色沉淀等,然后根据所掌握知识大胆猜想,推出其余物质,做题时应注意问题,是让写名称还是化学式,是让写离子方程式还是化学反响方程式等等.13 .A为常见的金属单质,根据如下图的转化关系答复以下问题.红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为, B为, C为.D为, E为, F为.(2)写出⑧ 的化学方程式及④、⑤ 的离子方程式：.【答案】(1) Fe F(3Q4 FeC2 FeC3 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2) 4 Fe(OH)2+Q2+ 2H2O = 4 Fe(OH?2Fe2++ C2= 2Fe3++ 2C「2Fe3++ Fe = 3Fg+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体,应为Fe3O4,它与HCl反响生成FeC2和FeC3,红褐色固体F为Fe (OH) 3,贝U E 为Fe (OH) 2, C 为FeC2, D 为FeC3,所以A 为Fe.(1)由以上分析可知A为Fe, B为Fe3O4, C为FeC2, D为FeC3, E为Fe(OH)2, F为Fe(OH)3；答案为：Fe； Fe s O4；FeC2; FeC3; Fe(OHR; Fe(OH)3(2) E^F为Fe (OH) 2与氧气反响生成,反响的化学方程式为4Fe (OH) 2+O2+2H2O—4Fe (OH) 3;C-D转化可由氯气和氯化亚铁反响生成,反响的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2 C-；DX 转化可由FeC3与Fe反响生成FeC2,反响的离子方程式为2Fe3++FL3Fe2+.考点：考查铁及其化合物的性质.14.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeC3溶液作为腐蚀液〞,有CuC2和FeC2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeC3溶液所采用的工艺流程图:…过货5 -------- 士过淀请答复以下问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ,证实Fe3+存在的现象是(2)写出FeC3溶液与金属铜发生反响的离子方程式： ;(3)写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①,②(4)含有② 的滤液与⑤反响的化学方程式为 ;(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能出现的是.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2F*+C L 2Fe2++Cu2+ Fe FeCl HCl2FeC2+C" 2FeC3 B【解析】【分析】废液中含有FeC2、CuC b、FeC3,向滤液中参加过量Fe,发生的离子反响方程式为2Fe3++FL3Fe2+、C U F++F L2Fe2++Cu,然后过滤,滤液中含有FeC2,滤渣中含有Cu、Fe, 向滤渣中参加过量HCl, Fe溶解,Cu不溶解,然后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeC2,向FeC2滤液中通入过量CB,发生的反响为2Fe2++Cl2— 2Fe3++2Cl ,从而得到溶液FeC3溶液,以此解答.【详解】(1)铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氧化铁而使溶液呈血红色,可以用KSCN溶液检验铁离子,可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；(2)氯化铁具有氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被复原生成氯化亚铁,离子反响方程式为2Fe3++Cu— 2Fe2++Cu2+；(3)通过以上分析知,①②④分别是Fe FeC2、HCl;(4)含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气,二者发生氧化复原反响生成铁离子和氯离子,化学方程式为：2FeC2+C『2FeC3;(5) A.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,可能铁全部反响而铜有剩余,故A 不符合题意；B.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,铜后参加反响,不会出现有铁无铜的情形,故B符合题意；C.假设氯化铁的量少,参加的铁粉和铜粉可能剩余,故C不符合题意；D.假设氯化铁的量多,参加的铁粉和铜粉全部参加反响,不会有剩余,故D不符合题意；应选Bo15. A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物；F是红棕色气体,I是红褐色沉淀.它们之间相互反响以及生成物之间的转化关系如下图., I、L两种物质中除了含不同价态的 B 元素外,还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于O 但加热后,却可以,请写 出反响的化学方程式：(2)写出F 和G 相互转化的化学方程式：F —G ； A~>H o(3) L 转化成I 的现象是 ；有关的化学方程式【答案】专屯化 Fe+6HNO 3(浓)=^=Fe(NQ )3+3NO 2 T +3H 2O 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NC 3)2+2NOT +4H 2O 白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3【解析】【分析】【详解】B 是单质,A 是化合物,A 的浓溶液与B 反响得到得到 D 、E 、F,其中F 是红棕色气体,那么F 为NO2, A 为HNO3, E 与NaOH 反响反响得到I 是红褐色沉淀,那么I 为Fe(OH)3,可推知B 为Fe 、E 为Fe(NO 3)3、D 为H 2O, F 与D 反响生成 A 与G,G 与J 反响得到F,那么G 为NO 、J 为O 2,稀硝酸与过量的 Fe 反响生成生成 H 为Fe(NO 3)2,结合转化关系可知 L 为Fe(OH)>, K 为 NaNO s,(1) Fe 和浓硝酸在常温下难反响,原因是发生钝化,但加热后却可以,反响的化学方程式为 Fe+6HNQ (浓)^=Fe(NO 3)3+3NO 2 T +3H 2O ；(2) F-G 的反响方程式为 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO; A-H 的反响方程式为 3Fe+8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2+ 2NO T + 4BO ；(3) L 转化成I 的现象是：白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,有关的化学方程式为4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3o 18).请答复:(1) B 和A 的浓溶液在常温下难反响,原因是。

高考化学铁及其化合物综合题含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

高考化学铁及其化合物综合经典题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

则甲是________（填化学式）。

写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式______________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为_____________。

【答案】23Al O 33234Al3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+ 3Fe + 23Fe O 【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为23Al O 、乙是硫酸铝，丙为3Al(OH)，则乙与氨水反应的离子方程式为：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+；（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。

【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成3-3Al 3OH Al(OH)++=↓。

2．A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。

（1）写出B 的化学式_____________；溶液C 的颜色是______________。

（2）写出下列转化的离子方程式：①A C —：_________________。

②C D —：__________________。

（3）E 转化为F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。

【答案】34Fe O 浅绿色 22Fe 2H Fe H +++=+↑ 2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=【分析】A 是金属单质，B 是金属氧化物、C 和D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁，F 为氢氧化铁，据此回答。

2020-2021高考化学铁及其化合物综合经典题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。

与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。

(2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。

(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。

(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号）a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b．金属阳离子都具有相同的电子排布式c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期Ⅷ族高温Fe3O4+H2强 NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱 ab3Fe+4H2O−−−→【解析】【分析】已知反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为HCl；反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。

据此解答。

【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。

与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。

初二化学元素与化合物练习题及答案20题1. 以下哪个元素的原子结构最稳定？答案：氦（He）2. 什么是化学元素？答案：化学元素是由原子组成的物质，其特点是具有一种确定的原子序数和化学性质。

3. 铁元素（Fe）的原子序数是多少？答案：264. 铅元素（Pb）的电子排布是什么样的？答案：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^25. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。

6. 氢气与氧气发生化学反应生成什么物质？答案：水（H2O）7. 硫化氢的化学式是什么？答案：H2S8. 水银的化学符号是什么？答案：Hg9. 氯气的化学式是什么？答案：Cl210. 氧气的化学式是什么？答案：O211. 铝元素（Al）的原子序数是多少？答案：1312. 硝酸的化学式是什么？答案：HNO313. 碳的化学符号是什么？答案：C14. 钠元素（Na）的原子序数是多少？答案：1115. 氯化铜的化学式是什么？答案：CuCl216. 什么是离子化合物？答案：离子化合物是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移形成的化合物。

17. 什么是共价化合物？答案：共价化合物是由非金属元素通过共用电子形成的化合物。

18. 氨的化学式是什么？答案：NH319. 氧化铁的化学式是什么？答案：Fe2O320. 强碱有哪些？答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）通过以上20道题目的练习，我们对初二化学元素与化合物的基本知识有了更深入的了解。

化学元素是我们认识物质的基础，而化合物则是由元素组成的更复杂的物质，对于化学的学习来说是非常重要的内容。

希望通过这些练习题，能够帮助大家更好地掌握化学元素和化合物的知识。

金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。

高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。

答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。

钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。

故准确答案为A。

答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。

答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。

答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。

B项，铜的导电水平比铝强。

D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。

高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。

A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。

A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。

高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：（1）写出D的化学式：______________。

（2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式_________________（3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。

（4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl32Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-【解析】【分析】根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4，【详解】（1）D为Fe2O3；（2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3）A为Fe，B为FeCl3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3；（4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。