北京市海淀区2015届高三4月期中练习(一模)理综化学试题纯正word版

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）-化学6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC 、CO 和O 生成了具有记性共价键的CO 2D 、状态I →状态III 表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：HCCHH 2C CH 2+n 催化剂n ICHCH H2n+ (2n-1)HI IIPPV下列说法正确的是（ ）A 、合成PPV 的反应为加聚反应B 、PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、CH HCCH 2H 2C和苯乙烯互为同系物D 、通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：O H Cl ClO OH 2Cl 22++=+---B 、该消毒液的pH 约为12：ClO -+H 2OHClO+OH -C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒2Cl :O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：--+=+COO CH HClO ClO COOH CH 3312、在通风橱中进行下列实验： 步骤Fe稀HNO 3IFe浓HNO 3插入CuFeCu 浓HNO 3II III现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是：A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化25、（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：CC R COOCH 2HC CR 'C H 2R ''铑催化剂C CH H CCOO CH 2CCHR 'R ''R（R 、R ’、R ’’表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：C C 7H 6OD C 2H 4OEOF C 9H 8O 2GHA C 3H 4MN C 4H 8OI C 13H 12O 2CH C CH COOCH 2HC CH 2碱试剂a i 试剂bii.H+B加成反应H 2催化剂催化剂酯化反应铑催化剂J已知：CH+H 2C CO HC C H CHO+H 2O碱（1）A 属于炔烃，其结构简式是 。

北京市海淀区2015届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（）A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．（3分）下列有关环境问题的说法中，不正确的是（）A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．C O2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．（3分）下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（）A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．（3分）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．N O2溶于水发生了氧化还原反应B．N a2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．S O2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．（3分）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣6．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O7．（3分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C H4O+O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣18．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓9．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）310．（3分）下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成11．（3分）在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A 氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B 浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体A．A B．B C．C D．D12．（3分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．F eSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应13．（3分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质14．（3分）光气的分解反应为：COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（）A．从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1B．第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同C．由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低D．在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积二、解答题（共5小题，满分58分）15．（12分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．（1）NH3的电子式为．（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为．检验氨气的方法是．（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）．a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b．制得的氨气可用碱石灰来干燥c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是．（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为．（6）工业合成氨：N2+3H22NH3．已知断开1mol化学键所需的能量见下表．N≡N H﹣H N﹣H键能/kJ•mol﹣1945 436 391则运用键能数据计算，该反应的△H约为kJ•mol﹣1．16．（15分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B2A 和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为．（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：．（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为．（4）①B2A2中含有键和键．②该物质与水反应的化学反应方程式为．（5）下列说法正确的是（填字母序号）．a．B、D、E原子半径依次减小b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：FG（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为，该氢化物位于如图中的点（填字母序号）．17．（14分）空气污染问题日益引起全民关注．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．1硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、．2CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为．③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca （NO2）2的化学方程式．（3）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1mol SO3气体时，放出a kJ热量．①该温度下反应的热化学方程式为．②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（a＞b＞0）则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1．3该温度下若将2mol SO2和1mol O2置于恒容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混合气体中SO3的体积分数为，则SO2的平衡转化率为．18．（8分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为．（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为．（3）③中CuI发生了（填“氧化”或“还原”）反应．（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为．（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为．19．（9分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．KK（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）．a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）b．c（CO2）=c（CO）c．混合气体的总物质的量不再改变d．混合气体的密度不再改变（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min 后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反应的平均速率ν（CO ）=；平衡常数K的数值为．（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（）QUOTE下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：=1 =3 =5200250300350 1.702.736.007.85 0. 210.300.841.52 0.020.060.430.80①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是、．②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是．③温度为300℃、=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是（结果保留3位有效数字）．北京市海淀区2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（）A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：废旧电池中含汞、铅等重金属离子，若填埋后汞、铅等重金属会污染地下水和土壤，所以必须回收处理，据此进行解答．解答：解：电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；而厨余垃圾、植物秸秆，织物垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理，故选B．点评：本题考查了三废处理与环境保护方法判断，题目难度不大，注意掌握常见垃圾的性质及正确的处理方法，明确垃圾组成是解答本题关键．2．（3分）下列有关环境问题的说法中，不正确的是（）A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．C O2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、形成酸雨的主要原因是雨水中溶有SO2和氮氧化物；B、氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，导致地面太阳紫外线辐射增强，进而危及人类的健康；C、CO2、CH4等是造成温室效应的气体；D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物．解答：解：A、形成酸雨的主要原因是雨水中溶有SO2和氮氧化物，故A错误；B、氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏，故B正确；C、CO2、CH4等是造成温室效应的气体，故C正确；D、白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的，故D正确；故选：A．点评：本题考查化学污染问题，题目较为基础，学习中应注意污染产生的原因以及治理方法．3．（3分）下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（）A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．重金属离子对人体有害，可以使其转化为沉淀而除去；B．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，所以大量使用化肥会造成环境污染；C．酸能和碱发生中和反应而除去酸的危害；D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能用来净水．解答：解：A．水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，故A正确；B．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，从而影响水质，所以不能大量使用化肥，故B错误；C．盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故C正确；D．明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，所以明矾能净水，故D正确；故选B．点评：本题考查了“三废”处理，注意明矾具有吸附性而没有强氧化性，所以只能净水不能杀菌消毒，为易错点．4．（3分）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．N O2溶于水发生了氧化还原反应B．N a2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．S O2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．NO2溶于水反应生成硝酸和NO；B．反应生成碳酸钠和氧气；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；D．浓HNO3与C反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水．解答：解：A．NO2溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；B．反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．浓HNO3与C反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，N元素全得到电子，则只体现浓硝酸的强氧化性，故D错误；点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大．5．（3分）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．与NH4+反应的离子不能大量共存；D．pH=1的溶液呈酸性．解答：解：A．Cu2+、MnO4﹣有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；B．SCN﹣与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；C．OH﹣与NH4+反应而不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．6．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有强氧化性；B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；D．发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水．解答：解：A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒，其化学反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，故A正确；B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，故B正确；C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C 错误；D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（3分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C H4O+O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据此解答．解答：解：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，A、热化学方程式没有标物质状态，故A错误；B、生成的水不是液态，故B错误；C、放热△H＜0，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热的概念以及热化学方程式书写，题目难度不大．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．反应生成亚硫酸钠和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：A．将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D 错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小；B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，而非金属性越强氢化物越稳定；D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，结合氢氧化铝书写其氢氧化物化学式．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na 原子半径最大，故A错误；B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于ⅡA族，故B错误；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3，硅D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意元素周期表中特殊性．10．（3分）下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀；B．Na的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；C．铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸．解答：解：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A错误；B．Na的密度小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；C．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、实验现象，明确物质的性质是解本题关键，制备氢氧化铁实验是考试热点，知道硅酸的制备方法，题目难度不大．11．（3分）在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A 氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B 浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．专题：元素及其化合物．分析：A、氨水与氯化铝生成氢氧化铝白色沉淀；B、浓硫酸与铜片反应需要加热；C、浓硝酸与Al常温下钝化，不生成气体；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成．解答：解：A、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、氧化还原反应等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等．12．（3分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．F eSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析．解答：解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72﹣中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低6﹣3，即1molCr 得到3mol电子，故转移0.6mole﹣，则会有0.1molCr2O72﹣被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确，故选D．点评：本题主要考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物．13．（3分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质考点：硝酸的化学性质；钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁带入验证；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，带入验证；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，带入验证；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，带入验证；。

2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．10 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是（）A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）10．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑△高温D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）2N 13．已知下列实验事实： （ ）①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。

高中化学学习材料唐玲出品海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学） 2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 246．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分(NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途化肥干燥剂光电池涂料7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确．．．的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△Fe2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋+ 2CrO 42-（黄色）① 向2 mL 0.1 mol ·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴 6 mol ·L -1NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。

② 向2 mL 0.1 mol ·L -1酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3++ 7H 2O 。