高中化学必修二 第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C 2、A 3、AB 4、A 5、D 6、B 7、A 8、C 9、AC 10、B 11、C 12、B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分）
(3)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg2＋ 2H＋+2e－= H2（2）亮 a 6 H2O+6e－=3 H2+6OH－ 2Al-6e－+2OH-=2AlO2+6 H2O（每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e—==Al3＋ （2）铜 正 （每空均1分）
24.（12分）（1）LmolVa/ LmolVb/ 0 ν（正） ν（逆）（2）减小 减小
增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。
三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/L·min（2分）
26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/L·min（3分）
第2课时 氨基酸和蛋白质
[目标导航] 1.了解氨基酸的结构特点和主要化学性质。2.了解二肽、多肽的概念。3.了解蛋白质的结构和性质及酶的催化作用特点。
一、氨基酸的结构和性质
1．氨基酸
(1) 氨基酸概念：氨基酸是氨基(—NH2)取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸。官能团为氨基(—NH2)、羧基(—COOH)。
(2)天然蛋白质水解后均可得到α氨基酸，即分子中氨基和羧基连在同一个碳原子上，其通式可表示为常见α氨基酸有甘氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸等，写出其结构简式：
甘氨酸：；
缬氨酸：；
苯丙氨酸：。
(3)氨基酸的解离形式
氨基酸分子中既含有氨基又含有羧基，是一种两性化合物，通常以两性离子形式存在。溶液的pH不同，氨基酸分子可以发生不同的解离。
(OH－可以与—COOH反应，可以与—NH＋3反应；H＋可以与—NH2反应，也可以与—COO－反应)
依据上述知识，写出下列反应方程式：
a．与盐酸的反应：＋HClRNH2―→。
b．与氢氧化钠反应：＋NaOH―→＋H2O。
2．多肽
(1)由一个α氨基酸分子的羧基和另一个α氨基酸分子的氨基脱去一分子水形成的酰胺键称为肽键，生成的化合物称为肽。例如
。
(2)酰胺键的结构式为，可简写为—CONH—，又称为肽键，是一种官能团。
(3)由四个氨基酸分子脱去3个水分子形成的是四肽，它含有三个肽键。三肽以上均可称为多肽。
议一议
1．如何分离提纯氨基酸？
答案 当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出。不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，利用这一差异可以通过控制溶液的pH分离氨基酸。
2．多肽分子的名称与其所含肽键个数有什么关系？与形成它的氨基酸分子个数又有什么关系？
答案 二肽是由两个氨基酸分子脱去一分子水形成的含有肽键的化合物，分子中有一个肽键；三肽是由三个氨基酸分子脱去两分子水形成的，有两个肽键；n肽是由n个氨基酸分子脱去(n－1)个水分子形成的，其中含有(n－1)个肽键。
高三化学教学计划
常见的物质
第一节空气的组成与性质（2课时）
第二节水的结构与性质（2课时）
第三节溶液的结构与性质（3课时）
章末考能特训、单元质量评估（三）（2课时）
第四章化学反应和化学方程式
第一节化学反应的基本概念和分类（2课时）
第二节化学方程式的基本概念和应用（2课时）
第三节化学反应的热效应（3课时）
章末考能特训、单元质量评估（四）（2课时）
第五章化学平衡
第一节化学平衡的基本概念和表征（2课时）
第二节化学平衡的移动与影响（3课时）
第三节酸碱平衡（3课时）
章末考能特训、单元质量评估（五）（2课时）
第六章化学能
第一节化学能的基本概念和计算（2课时）
第二节化学能的应用（2课时） 第三节电化学基本概念和应用（3课时）
章末考能特训、单元质量评估（六）（2课时）
2
教学重点和难点
重点
难点
第一章化学中常用的物理量-物质的量
物质的量、气体摩尔体积、浓度的计算
气体摩尔体积、浓度的计算
第二章元素与物质世界
氧化还原反应的基本概念、规律和应用
氧化还原反应的应用
第三章自然界中常见的物质
溶液的结构与性质
溶液的结构
第四章化学反应和化学方程式
化学方程式的应用
化学反应的热效应
第五章化学平衡
化学平衡的移动与影响 酸碱平衡
第六章化学能
化学能的计算
电化学基本概念和应用
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教学方法
1.多媒体等直观教学法
2.问题教学法
3.活跃课堂气氛
4.复课、讲评课精选题，提高举一反三的能力
5.研究近几年山东理综卷，给学生最及时的教学指导
6.加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系
7.配套资料删减、增补，并穿插年级化学组集体备课制定的精编学案和题
8.培养学生规范答题的惯，从每次练、测试抓起
4
教学评估
1.章末考能特训
2.单元质量评估
3.月考、期中、期末考试 4.课堂表现、作业完成情况
5.对教学计划的评估和反思，不断完善教学计划
本课程涵盖了无机非金属元素、金属及其化合物、原子结构、元素周期律、化学反应、能量转化、化学平衡和化学实验基础等基础知识。课程包括讲座、讲评和实验等多种教学形式，旨在帮助学生掌握化学基础知识和实验技能。
课 题芳香烃 课 型 预习+展示 班级： 姓名：
主备：孙琳 备导学案时间：3 月 6 日 备课组长：张秋慧 统稿时间：3月6 日 签审： 上课时间： 月 日 导学案顺序号：
学
习
目
标 1.了解苯的结构特点及化学性质。
2.认识苯的同系物的结构与性质的关系。
3.简单了解芳香烃的来源及应用。 1.什么是芳香烃？
2.最简单的芳香烃是＿＿＿＿＿＿
一．苯的物理性质
二．苯的分子结构与化学性质
1.组成与结构
2.苯的化学性质
1）苯的氧化反应
2）苯的取代反应
3)苯的加成反应
三．苯的同系物
1.定义：
通式：
结构特点：
2.化学性质
1）取代反应
2）氧化反应
（1）可燃性
（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色
3）加成反应
四．芳香烃的来源及其应用
1.来源
2.应用 [基础练习]
1.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
A.都属于芳香烃 B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空气中燃烧 D.都能发生取代反应
2.有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④苯乙烯⑤2—丁烯⑥环己烷
⑦ 环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A.③④⑤ B. ④⑤⑦
C. ④⑤ D. ③④⑤⑦
3.（双选）某烃的结构简式为 ，对该物质的叙述正确的是（ ）
A.易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．分子里所有的原子都处在同一平面上
C．能发生加聚反应，其加聚产物可以用 表示
D．该烃不是苯的同系物
4.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后酸性高锰酸钾溶液褪色，正确的解释是（ ）
A.苯的同系物分子中，碳原子数比苯多
