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![[小初高学习]2019年高考化学命题热点提分攻略 专题10 平衡原理的应用难点突破学案](https://img.taocdn.com/s1/m/42099d4202768e9951e73833.png)
专题10 平衡原理的应用化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，从近几年的高考中发现，化学平衡常数已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点考点一四大平衡的共同点1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡溶质与其饱和溶液的研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子共存体系平衡特点逆、等、定、动、变2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动影响因素：温度（升温促进吸热过程进行）浓度（单一物质、所有物质）化学平衡中的改变压强相当于同等倍数的改变所有气体的浓度。
【典例1】【2018全国1】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性C【答案】C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D 正确。
答案选C。
点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡单选题：1.（2019•北京卷）实验测得-溶液、-溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.随温度升高，纯水中-离子浓度增大B.随温度升高，酸性溶液的pH减小C.随温度升高，碱性溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高，酸性溶液和碱性溶液的pH均降低，是因为自解离、水解平衡移动方向不同多选题：2.（2019•江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D。
380℃下，起始浓度(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000实验探究题：3.（2019•全国Ⅱ）环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：1）已知：C6H10(g) + H2(g) → C6H12(g) ΔH1 = 100.3 kJ·mol−1①H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ΔH2 = −11.0 kJ·mol−1②对于反应：C6H10(g) + I2(g) → C6H12(g) + 2HI(g)③ ΔH3 = ΔH1 + 2ΔH2 = 78.3 kJ·mol−1.2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯在刚性内发生反应③，起始总压为10Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为60%，该反应的平衡常数Kp = 6.0 Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有B、C、D。
化学平衡一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若，则0～t的X的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故A错误；B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率v=mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故C正确；D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率不变，故D错误。
故选C。
2.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A. ②③⑥⑦B. ①④⑧C. 只有①④D. 只有⑦⑧（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．3.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C．保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答．本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A 正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO2体积分数减小，甲＜乙，故A正确；B．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变，由压强越大反应速率越快，可知达到平衡所需时间甲短，故B错误；C．反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡常数K=，故C错误；D．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p （乙），甲容器中压强始终不变，则乙中压强不变可判断平衡状态，而甲中不能，故D 错误；故选A．A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变；B．压强越大，反应速率越大；C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；D．容器甲体积可变、压强始终不变，甲中不能利用压强判断平衡状态．本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义、平衡影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点。
第七章化学反应速率和化学平衡李仕才第二节化学平衡考点二化学平衡的移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：4.勒夏特列原理及运用勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
本原理也称为平衡移动原理。
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。
例如：对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋ΔH<0乙：A(s)＋ΔH<0丙：A(g)＋ ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。
达新平衡，反应体系的温度均比原来高(填“高”或“低”)。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的12。
①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。
②设压缩之前压强分别为p 甲、p 乙、p 丙，压缩后达新平衡时压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p 甲与p′甲，p 乙与p′乙，p 丙与p′丙的关系分别为甲p 甲<p′甲<2p 甲；乙p′乙＝2p 乙；丙p′丙＝2p 丙。
③设压缩之前B 的浓度为b 甲、b 乙、b 丙，压缩后达新平衡后，B 的浓度分别为b′甲、b′乙、b′丙，则b 甲与b′甲、b 乙和b′乙、b 丙和b′丙的关系分别为甲：b 甲<b′甲<2b 甲；乙：b′乙＝2b 乙；丙：b′丙＝2b 丙。
加试30题专练(三) 化学平衡原理综合应用1．[2018·温州市高三选考适应性测试(二模)]甲醇是一种重要的有机化工原料，CO2与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：反应ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.2 kJ·mol－1反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1请回答：(1)反应Ⅱ的ΔH2＝________ kJ·mol－1。
(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：____________________________________________________________________________________________________________。
(3)以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1∶3(总量为a mol)的CO2与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1所示：①在553 K时，反应体系内甲醇的物质的量为________ mol。
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增大但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
专题10 平衡原理的应用化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，从近几年的高考中发现，化学平衡常数已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点考点一四大平衡的共同点1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡溶质与其饱和溶液的研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子共存体系平衡特点逆、等、定、动、变2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动影响因素：温度（升温促进吸热过程进行）浓度（单一物质、所有物质）化学平衡中的改变压强相当于同等倍数的改变所有气体的浓度。
【典例1】【2018全国1】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性C【答案】C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D 正确。
答案选C。
点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
高考化学真题详解化学平衡化学平衡是高考化学中的一个重要知识点，也是一个相对复杂的概念。
在高考中，化学平衡相关的题目也是出现频率较高的题型。
本文将详细解析高考化学真题中关于化学平衡的问题，并提供解题思路与方法，帮助考生们更好地理解和掌握这一知识点。
1. 题目一：（这里插入真题题目）首先，我们需要明确化学平衡的基本概念。
化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到一个动态平衡的状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应同时进行，且速率相等，而并非完全停止。
接下来，我们可以分析这道题目的具体要求和信息。
首先，题目中可能会给出反应方程式，我们需要根据反应方程式来确定反应物和生成物的物质以及物质的状态。
同时，我们还需要关注题目中给出的其他条件，例如温度、压力、浓度等。
这些条件对于反应的平衡位置、平衡常数等都有一定的影响。
在解析题目时，我们可以根据化学平衡的几个基本原则进行思考。
首先是Le Chatelier原理，该原理指出当外界条件发生改变时，平衡系统会通过调整反应物和生成物的物质浓度来维持平衡。
其次是平衡常数的计算与判断，平衡常数描述了化学反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系。
根据平衡常数的值大小，我们可以判断反应到哪一个方向更倾向于进行。
对于解题方法，我们可以采用逐步推导的方式。
首先，根据反应方程式和已知条件，列出平衡式。
然后，根据平衡常数和已知条件，进行反应的定量计算。
最后，根据Le Chatelier原理，分析如何改变外界条件以使反应偏向某一方向。
解析完一道题目后，我们可以总结其中的考点和解题技巧，并进行思考和讨论。
这样有助于加深对化学平衡知识点的理解，并提高解题能力。
2. 题目二：（这里插入真题题目）针对不同类型的题目，我们需要注意考点和解题技巧的差异。
例如，在涉及酸碱中和反应的化学平衡题目中，需要特别关注酸碱反应的特点以及酸碱性质对平衡的影响。
在涉及气体反应的平衡题目中，需要注意气体的分压与活度的计算，以及压力对平衡常数的影响等。
2019届⾼考“化学反应原理”⼤题知识点总结+真题！⾼考必考的⼀道⼤题为化学反应原理题，主要把热化学、电化学、化学反应速率及四⼤平衡知识融合在⼀起，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离⼦、电极)⽅程式的书写、离⼦浓度⼤⼩⽐较、反应速率⼤⼩、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
1、热化学⽅程式的书写注意：①热化学⽅程式必须标出能量变化。
②热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g⽓态,l液态,s固态，溶液aq；不⽤↑和↓（因已注明状态）。
）③热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。
④热化学⽅程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进⾏，△H改变符号，数值不变⑥不标反应条件⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于⽣成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
ΔH=E⽣（⽣成物的总能量）- E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键⽣成放出能量的差值。
ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（⽣成物的键能总和）（重过程：步步⾛）（3）盖斯定律，即⼀步完成的反应热等于分⼏步完成的反应热之和。
ΔH=ΔH1+ΔH23、电离平衡弱电解质的电离（点击⽂字查看链接）三⼤守恒沉淀溶解平衡AmBn(s)⇌An+(aq)+nBm―(aq)Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm―)]nKsp=[c(An+)]m·[c(Bm―)]n4、电极反应式的书写（1）根据总反应书写电极反应。
基本技巧是，先写出⽐较容易的⼀极（如原电池的负极⼀般为⾦属失电⼦），然后⽤总反应式减去这⼀极的反应式，即得到另⼀极的电极反应。
可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。
（2）常见燃料电池的电极反应。
专题10 平衡原理的应用1．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2=10-7.15C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。
乙二胺的两步为：H2NCH2CH2NH2 + H 2O[H3NCH2CH2NH2]++ OH-；[H3NCH2CH2NH2]++ H2O[H3NCH2CH2NH3]2++ OH-，所以，由图（Ⅱ）得到：当pH=6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]+)= c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以K b2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.15，选项B正确。
[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根据图（Ⅰ）得到：HA-的溶液应该显酸性，即HA-的电离占主导地位，其电离平衡常数为，当pH=6.20时c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根据图（Ⅱ）得到：[H 3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2]+ + H2O[H3NCH2CH2NH3]2+ + OH-占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为K b2＝10－7.15，因为K＞K b2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，选项C错误。
选项D中的式子为：其中，为H 2NCH2CH2NH2+ H2O[H3NCH2CH2NH2]++ OH-的平衡常数K b1，为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。
2．【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断正确的是A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOHB． pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。
A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)， B不正确；C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。
由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl ＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c (B+)＜c(D+)，故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。
本题选D。
点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。
根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。
比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。
要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。
3．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。
下列说法不正确的是A．点所示溶液中由水电离产生的B．点所示溶液中：C．点所示溶液中：D．点所示溶液中：【答案】C【解析】A.依据在常温下点的，所示溶液是强碱弱酸盐，所以在CH COONa溶液中由水电离产生的，选项A正确； B.点所示溶液中存在：COO，此时，选项B正确； C.点所示溶液是CH COONa和CH COOH等物质的量混合中，此时存在：COO，选项C错误；D.点所示溶液中是和NaCl 的混合溶液，所以，，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题是对电解质溶液的知识的考察，是中学化学的重要知识，难度一般。
关键是依据图像合理的推导溶液的性质，侧重知识的综合能力考察。
4．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，下列说法不正确的是( ) A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D．的盐酸和的氨水混合后，说明氨水是弱电解质【答案】D错误。
答案选D。
【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。
5．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。
滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A． a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立B． b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)C． c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)D． d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)【答案】C【点睛】本题的易错点是选项A，学生根据物料守恒，认为c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是c(HA)+c(A—)<0.01000 mol·L—1。
6．下列说法不正确的是A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl 属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正确；C、HSO3－在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4＋)>c(Na＋)，故D说法错误。
7．【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3品红溶液D向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]【答案】C【详解】A．同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的氢离子浓度小，所以醋酸为弱酸，故A正确；B．铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液中可能含有NO3-，故B正确；C．使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误；D．难溶电解质的溶度积越小，越容易生成沉淀。
在相同的条件下，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此可以得出K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]结论，故D正确。
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性分析。
8．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0B 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀粉水解产物不含醛基淀C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ D向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】A【详解】A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的△H＜0，选项A正确；B、用新制Cu(OH)2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项B错误；C、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。
