165 电解 第十一章 卤 素
Chapter 11 The Halogens
Fluorine (F) Chlorine (Cl) Bromine (Br) Iodine (I) Astatine (At)
F、Cl是本族典型元素，Br、I和At是溴分族（Bromine subgroup），从F到At，金属性增强，非金属性减弱，所以F是典型的非金属元素，At元素具有某种金属特性。
§11-1 氟及其化合物
Fluorine and its Compounds
一、氟的电负性（electronegativity）为4.0，是电负性最大的元素。氟的化合物存在于人体中：主要存在于牙和骨头中，在自然界中以萤石(Fluorspar)：CaF2、冰晶石(cryolite)：Na3AlF6和氟磷灰石(fluorapatite)：Ca5(PO4)3F的矿物存在。
Practice exercise：从氟的高电负性来判断：(1) CF3COOH是弱酸还是强酸？
(2) (CF3)3N和NF3是否具有Lewis碱性？
二、The Simple Substance
1．F2的化学性质非常活泼：Fersmass称F2是无所不为“omnivorous”，它能使玻璃丝（SiO2）和水在氟气氛中燃烧，产物竟然是氧气：
SiO2 + 2F2SiF4 + O2 2H2O + 2F24HF + O2
除了He、Ne、Ar、不与F2直接反应外，其它物质基本都能与F2反应
例如：Xe + 2F2XeF4 S + 3F2SF6
F2 + 2NaOH(2%)2NaF + H2O + OF2↑ （不是酸酐）
2．为什么F2的化学性质会如此活泼？
第十二章 卤素
§本章摘要§ 1.卤素单质
物理性质 化学性质 单质的制备
2.卤化氢和氢卤酸
物理性质 化学性质 卤化氢制备
3.卤化物
金属卤化物 拟卤素和拟卤化物 互卤化物和多卤化物
4.卤素的含氧酸及其盐
次卤酸 亚卤酸及其盐 卤酸及其盐
高卤酸及其盐
卤素位于周期表第七主族, 价层电子构型，包括F、Cl、Br、I、At五种元素，因它与稀有气体外层的8电子稳定结构只差一个e，卤素都有获得一个电子以X-负一价离子的形式存在于矿石和海水中。
F: 存在于萤石CaF2、冰晶石Na3AlF6、氟磷灰石Ca5F(PO4)3在地壳中的质量百分含量约0.015%，占第十五位。
Cl: 主要存在于海水、盐湖、盐井，盐床中，主要有钾石盐KCl、光卤石 KCl·MgCl2.6H2O。海水中大约含氯1.9%，地壳中的质量百分含量0.031%，占第十一位。
Br: 主要存在于海水中，海水中溴的含量相当于氯的1/300，盐湖和盐井中也存在少许的溴，地壳中的质量百分含量约1.6%.
I：
碘在海水中存在的更少，碘主要被海藻所吸收，海水中碘的含量仅为5 %,碘也存在于某些盐井盐湖中，南美洲智利硝石含有少许的碘酸钠。
At： 放射性元素, 研究的不多，对它了解的也很少。
§1. 卤素单质
一.物理性质— 熔、沸点和颜色
因为：半径依次增大，分子量也增大，所以色散力也增大，所以分别以气体—液体—固体状态存在。显色原因：利用分子轨道能级图解释显色。
卤素分子中π*和σ*反键轨道能量相差较小，这个能差随着Z
的增大而变小。
F2 电子数少，反键π*、σ*轨道能差大△E大。 卤素单质在水中的溶解度
单质难溶于水，相对来说 Br2 溶解度最大，I2 最小。
处在水稳定区的上方，所以F2在水中不稳定，与水反应。
2F2 + 2H2O = 4HF+ O2
激烈反应
Cl2在水中溶解度不大，100g水中溶解0.732g的Cl2，部分Cl2在水中发生歧化反应。
卤族元素习题
1 无机化学（卤素）复习习题
一.选择题
1. 卤素的原子特性是( )
1). 最外电子层结构是ns2np5
2). 半径随原子序数增加而增大
3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向
4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大
A. 1和3 B. 2和4 C. 1,3,4 D. 1,2,3
2. 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )
A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高
C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小
E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大
3. 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )
A. X-离子半径:F-
B. 电负性:F>Cl>Br>I
一、选择题
1、2ICl 离子的几何形状为直线型，其中心原子 I 的杂化态为 (D)
(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3d
2、在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生 (B)
(A)金属钠、氯气 (B)氢气、氯气 (C)氢氧化钠、氯气 (D)氢氧化钠、氧气
3、下列说法中，性质变化规律正确的是(A)
(A) 酸性:HI>HBr>HCl>HF (B) 还原性:HF>HCl>HBr>HI
(C) 沸点:HI>HBr>HCl>HF (D) 熔点:HF>HCl>HBr>HI
4、按F-Cl-Br-I顺序,下列性质递变规律不正确的是 (C)
(A) X-离子半径:F-﹤Cl-﹤Br-﹤I- (B) 电负性:F>Cl>Br>I
(C) 电子亲和能:F>Cl>Br>I (D) X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-
5、在常温下，Cl2，Br2，I2与 NaOH 作用正确的是 (B)
(A) Br2生成 NaBr，NaBrO (B) Cl2生成 NaCl，NaClO
(C) I2生成 NaI，NaIO (D) Cl2生成 NaCl，NaClO3
6、高氯酸的酸酐是 (C)
(A) Cl2O6 (B) ClO2 (C) Cl2O7 (D) Cl2O
7、卤素含氧酸下列规律正确的是 (C)
(A) 酸性HClO > HClO3 > HClO4 (B) 热稳定性 HClO > HClO3 > HClO4
(C) 氧化性 HClO > HClO3 > HClO4 (D) 氧化性 HClO3 > HBrO3 > HIO3
