1 第四章 复习课
一、教学目标
1、巩固卤素中的代表物――氯气的性质及实验室制法。
2、能从卤素原子的结构特点来分析卤素性质的相似性与递变性，为今后学习元素周期律奠定基础。
3、体会一般之中有特殊的辩证观点。
二、教学重点
卤素原子结构特点及性质。
三、教学难点
卤素性质的比较。
四、教学方法
练习、归纳、讲解。
五、课时安排
一课时。
六、教学过程
【引入新课】本节课我们来对第四章知识进行综合复习。
【板书】第四章 复习
【引言】卤族元素包括F、 Cl、Br、I、At等五种元素，由氯元素形成的氯气单质是该族元素中的代表物。下面，我们首先来复习有关Cl2的知识。
【板书】一、氯气（Cl2）
1、Cl2的性质
【学案练习】○1、Cl2是一种 黄绿 色 有刺激性 气味的气体，易液化，有 毒，易 溶于水，密度比空气 大。化学性质
很活泼，具有 较强的氧化 性。
【讲解】正因为氯气是一种化学性质很活泼的气体，使得它可以和金属、非金属、水、碱、卤化物等发生化学反应，表现出较强的氧化性。请大家写出下列各物质之间转化的化学方程式。
【板书】
HClO
Br2
Ca(ClO)2 Cl2 HCl
I2
NaCl
点燃
【学生副板书】2Na+Cl2==== 2NaCl Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+H2======2HCl Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
第十二章 卤素
§本章摘要§ 1.卤素单质
物理性质 化学性质 单质的制备
2.卤化氢和氢卤酸
物理性质 化学性质 卤化氢制备
3.卤化物
金属卤化物 拟卤素和拟卤化物 互卤化物和多卤化物
4.卤素的含氧酸及其盐
次卤酸 亚卤酸及其盐 卤酸及其盐
高卤酸及其盐
卤素位于周期表第七主族, 价层电子构型，包括F、Cl、Br、I、At五种元素，因它与稀有气体外层的8电子稳定结构只差一个e，卤素都有获得一个电子以X-负一价离子的形式存在于矿石和海水中。
F: 存在于萤石CaF2、冰晶石Na3AlF6、氟磷灰石Ca5F(PO4)3在地壳中的质量百分含量约0.015%，占第十五位。
Cl: 主要存在于海水、盐湖、盐井，盐床中，主要有钾石盐KCl、光卤石 KCl·MgCl2.6H2O。海水中大约含氯1.9%，地壳中的质量百分含量0.031%，占第十一位。
Br: 主要存在于海水中，海水中溴的含量相当于氯的1/300，盐湖和盐井中也存在少许的溴，地壳中的质量百分含量约1.6%.
I：
碘在海水中存在的更少，碘主要被海藻所吸收，海水中碘的含量仅为5 %,碘也存在于某些盐井盐湖中，南美洲智利硝石含有少许的碘酸钠。
At： 放射性元素, 研究的不多，对它了解的也很少。
§1. 卤素单质
一.物理性质— 熔、沸点和颜色
因为：半径依次增大，分子量也增大，所以色散力也增大，所以分别以气体—液体—固体状态存在。显色原因：利用分子轨道能级图解释显色。
卤素分子中π*和σ*反键轨道能量相差较小，这个能差随着Z
的增大而变小。
F2 电子数少，反键π*、σ*轨道能差大△E大。 卤素单质在水中的溶解度
单质难溶于水，相对来说 Br2 溶解度最大，I2 最小。
处在水稳定区的上方，所以F2在水中不稳定，与水反应。
2F2 + 2H2O = 4HF+ O2
激烈反应
Cl2在水中溶解度不大，100g水中溶解0.732g的Cl2，部分Cl2在水中发生歧化反应。
卤族元素习题
1 无机化学（卤素）复习习题
一.选择题
1. 卤素的原子特性是( )
1). 最外电子层结构是ns2np5
2). 半径随原子序数增加而增大
3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向
4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大
A. 1和3 B. 2和4 C. 1,3,4 D. 1,2,3
2. 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )
A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高
C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小
E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大
3. 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )
A. X-离子半径:F-
B. 电负性:F>Cl>Br>I
化学复习: 《卤 素》
一、氯气：
F、Cl、Br、I、At的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。At在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。
1、氯气的分子组成：
①分子式：Cl2 ②电子式： ③结构式：Cl—Cl
氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0米
2、氯气的性质：
（1）物理性质：
颜色：黄绿色 状态：气态
气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒
比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积
另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化）
注意：液氯和氯水的区别。
（2）氯气的化学性质：
氯气是一种活泼的非金属。
①氯气跟金属的反应：
NaCl2ClNa22点燃 （白烟）
32FeCl2Cl3Fe2点燃 （棕黄色烟，不生成FeCl2）
22CuClClCu点燃 （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl2溶液）
②Cl2跟非金属的反应：
HCl2ClH22光 （混和物见光或受热时爆炸）
HCl2ClH22点燃 （H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰）
在此指出反应条件的重要性（Cl2活泼是内因，还要一定的外因）
32PCl2Cl3P2点燃 （液体）
523PCl2ClPCl2 （白色固体）
指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。
这是PCl3和PCl5的混合物。
