高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
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一常见阳离子的检验方法
离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式
H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液 ① 、②pH<7
③石蕊变红
K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色; 浅紫色通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色
Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色
NH4+ NaOH溶液浓 取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Ag+ 稀HNO3、稀盐酸或NaCl 取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸或NaCl 生成白色沉淀,不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓
Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝FeSCN3
加苯酚 取少量待测溶液于试管中,加苯酚 溶液显紫色
淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝FeOH3↓
Fe2+
①KSCN溶液,新制的氯水
①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色; 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝FeSCN3 ②加NaOH溶液 ②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中 ②开始时生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀; Fe2++2OH — =FeOH2↓
4FeOH2十O2+2H2O=4FeOH3
② 加K3FeCN6 取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾 特征性蓝色沉淀
Al3+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH－＝AlOH3↓
AlOH3+OH－＝AlO2-+ 2H2O
Cu2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 Cu++2OH－＝CuOH2↓
二常见阴离子的检验方法
离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式
OH- ①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液 ③ ②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝
CO32- ①BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸; 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体 Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、CaOH2溶液 取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的CaOH2溶液 2．加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的CaOH2溶液变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42- BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸; 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ SO32- ①稀盐酸、品红溶液 取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸; 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸; 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ag++Cl－＝AgCl↓
Br－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag++Br－＝AgBr↓
I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 ①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水,淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液 ②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝 Ag++I－＝AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO- HCl、淀粉-KI 取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝
HCl、石蕊 取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序;应先用BaNO32溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-;
2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸;因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-;
3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+;
4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用BaOH2或CaOH2检出HCO3-
三．常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水;不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
氯化氢 无色有刺激性气味的气体;在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成;
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体;能使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体;能使PbNO32或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑;
氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟;
二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性;
一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭;SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭;
一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色;
甲烷 无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;
乙烯 无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2;能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;
乙炔 无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;
四．几种重要有机物的检验
1苯 能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯;
2乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上;
3苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液;
4乙醛 能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀;
