高中化学常见离子检验汇总大全

1 (一)常见阳离子的检验方法

离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式

H+ 紫色石蕊试液 取样，滴加试液 紫色石蕊变红

橙色甲基橙试液 橙色甲基橙变红

锌片 取少量待测溶液于试管中，加入锌片 产生能燃烧的气体 Zn+2H+=H2+ Zn2+

K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 火焰呈紫色（通过蓝色钴玻璃片观察）

Na+ 焰色反应 火焰呈黄色

NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓

AgCl不溶于稀硝酸

Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀硝酸 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2++ SO42-=BaSO4↓

BaSO4不溶于稀硝酸

Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶液显紫色

淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

I2与淀粉变蓝

NaOH溶液 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

2

Fe2+

①KSCN溶液○2新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓

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高中化学所有离子检验

1.H+的检验

采用试剂:石蕊试液,Na2CO3溶液或pH试纸8.Fe3+的检验

操作步骤和反应现象:取含有H+溶液于试管中,滴加Na2CO3采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液

溶液有气泡;取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试操作步骤和反应现象:(1在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色纸或pH试纸上呈红色.的沉淀,(2在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液有关离子方程式;有关离子方程式:

2H++CO32-CO2↑+H2O Fe3++3OH-=Fe(OH3↓

Fe3++CNS-=Fe(SCN2+

2.Na+、K+的检验

采用试剂:铂丝、HCl 9.Ba2+的检验

操作步骤和反应现象:取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3

溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰;用蘸操作步骤和反应现象在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+再加盐HNO3沉淀不溶

或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火有关离子方程式:

焰.Ba2++SO42-=BaSO4↓

3.NH4+的检验10.Zn2+的检验

采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液

操作步骤和反应现象:取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH操作步骤和反应现象:在含溶Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃淀,NaOH过量时,沉淀溶解;在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟两试管,一试管加NH3?H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的有关离子方程式或化学方程式:HCl,白色沉淀也溶解. - 2 - NH4++OH-NH3↑+H2O有关离子方程式:

(一)常见阳离子的检验方法

离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式?

H+ 紫色石蕊试液 取样，滴加试液 紫色石蕊变红

橙色甲基橙试液 橙色甲基橙变红

锌片 取少量待测溶液于试管中，加入锌片 产生能燃烧的气体 Zn+2H+=H2+ Zn2+

K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 火焰呈紫色（通过蓝色钴玻璃片观察）

Na+ 焰色反应 火焰呈黄色

NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓

AgCl不溶于稀硝酸

Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀硝酸 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2++ SO42-=BaSO4↓

BaSO4不溶于稀硝酸

Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶液显紫色

淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

I2与淀粉变蓝

NaOH溶液 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶液○2新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓

常见物质性质小结之离子检验篇

下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等)

一、阳离子

1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。

2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。

3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。

4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。

5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。

6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。

7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。

8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。

9.亚铁离子(Fe2+)：

①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改)

②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。

10.三价铁离子(Fe3+)：

①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。

②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。

11.铜离子(Cu2+)：取少量蓝色溶液，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，沉淀加热后变为黑色，则可证明溶液中含有铜离子。