高中化学常见离子检验大全

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（一）常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

H + ①酸度计②

pH试纸③ 石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ①、②pH<7

③石蕊变红

K + 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na + 焰色反应火焰分别呈黄色

NH 4+ NaOH溶液

（浓）取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 WH； +0H- 十也0

Ag+ 稀 HNO 3、

稀盐酸（或

NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀 HNO 3再加入稀盐

酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO 3 Ag++C| — = AgCl J

Ba2+ 稀H2SO4或

可溶性硫酸

盐溶液、稀

HCl 取少量待测溶液于试管中，加入稀

H2SO4再加入稀

HCl 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀

HCl Ba2++ SO42-=BaSO4 J

Fe3+ KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液变为血红色溶液 Fe3++3SCN - = Fe(SCN)3

加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色 6C6H5OH + Fe 3+ ?

[Fe(C6H 5O) 6]3- + 6H +

淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色 2Fe3++2l 2F『+ I 2

加 NaOH

溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀 Fe3++3OH —= Fe(OH)3j 可编辑范本

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

Fe2+ ①KSCN溶

液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液，新制的氯水加入KSCN溶液

不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl 2——2Fe3+ + 2CI-

Fe3++3SCN — = Fe(SCN)3

②NaOH溶

液取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2++2OH - =Fe(OH) 2 J

4Fe(OH)2十 O2+2H 2O=4Fe(OH) 3

③酸性高锰

酸钾(无其它还原性物质) 取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液力口入酸性高锰酸

钾溶液紫色褪去 5Fe2+ + MnO 4-+8H +

5Fe3+ +Mn 2++4 H 2O

④铁氰化钾

K』Fe(CN)6] 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN) 6]亠一

Fe2 [Fe(CN)6] 3 J

Al3+ NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入 NaOH溶液至过量加入话量 NaOH

溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶

于过量NaOH溶

液中 Al 3++3OH _ = Al(OH) 3 J

Al(OH) 3+OH - = AlO 2-+ 2H 2O

Cu2+ NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入

NaOH溶液加入话量 NaOH

溶液后生成蓝色沉淀 Cu2++2OH J Cu(OH) 2 J

Mg2+ NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入

NaOH溶液加入话量 NaOH

溶液后生成白色沉淀，该沉淀不

溶于过量 NaOH

溶液中 Mg2++2OH — = Mg(OH) 2 J

(仅用于鉴别 Mg2+和Al3+) 可编辑范本

(二)常见阴离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

OH- ①酸度计②

pH试纸③酚

酞或石蕊试液 ①将酸度计的探

头浸泡在待测液

中②用玻璃棒蘸

取少量待测液滴

到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ①②pH>7

③酚酞变红或

石蕊变蓝

CO32- ①BaC2 溶

液、稀盐酸取少量待测溶液

于试管中，加入

BaCl2溶液再向沉

淀中加入稀盐酸。 1.加入BaCl2溶

液后生成白色

沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 Ba2++ CO 32-=BaCO3 J

BaCO3+2H + = Ba2++CO2f +H2O

②稀盐酸、

Ca(OH)2 溶

液取少量待测溶液

于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清

的Ca(OH)2溶液 2.加入稀盐酸

后放出无色无

味气体，通入澄清的

Ca(OH)2 溶液 CO32-+2H+=H2O+CO2 f

Ca2++2OH -+CO 2 =

CaCO3 J +H 2O

SO42- BaCl2溶液、

稀盐酸取少量待测溶液

于试管中，加入

BaCl2溶液再向沉

淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀

盐酸的白色沉

淀 Ba2++ SO42-=BaSO4 J

SO32- ①稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液

于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后

放出的气体使

品红溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2?

②BaCl2 溶

液、稀盐酸取少量待测溶液

于试管中，加入

BaCl2溶液再向沉

淀中加入稀盐酸。加入BaCl2溶液

后生成白色沉

淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2? 可编辑范本

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

Cl_ AgNO 3 溶

液、稀硝酸

取少量待测溶液

于试管中，加入

AgNO 3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀

硝酸的白色沉淀 Ag++CI = AgCI J

Br_ AgNO 3 溶

液、稀硝酸生成不溶于稀

硝酸的浅黄色沉淀 Ag++Br — = AgBr J

I — ①AgNO 3溶

液、稀硝酸 ①生成不溶于

稀硝酸的黄色沉淀 Ag++I — = Agl J

②新制氯水，淀粉溶液取少量待测溶液

于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 ②滴入新制 CI2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 Ag++I — = Agl J

2I-+CI 2=I 2+2CI-

I2遇淀粉变蓝

CIO- HCI、淀粉-

KI 取少量待测溶液

于试管中，加入

HCI溶液，然后加

入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液变蓝

HCI、石蕊取少量待测溶液

于试管中，加入

HCI溶液，然后加

入石蕊试液石蕊先变红后

褪色

s2-

取少量待测溶液

于试管中，，加入

稀盐酸（或稀硫

酸）用湿润的醋酸铅试纸放在试管口

稀盐酸（或稀硫酸）、醋酸铅试纸 S2- + 2 H + = H 2ST

试纸变黑色 H2S + (CH3COO) 2Pb = PbS J +

2 CH3COOH

AIO 2-

取少量待测溶液

于试管中，，加入

稀盐酸（或稀硫

酸）加入适量稀盐

酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中 AIO 2-+H + +H2On(OH) 3J

AI(OH) 3+3H+ TM3++H 2O 稀盐酸（或稀硫酸）

1若5042-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSOq, 然后再用 AgNO

3检验 Cl-。可编辑范本

2•检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO32-氧化成SO42-。

3•若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验

Ba2+。

4•若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出

5•若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的 BaCb溶液将 CO32-检出，静置，取上层清夜用

Ba(OH)2或 Ca(OH)2检出 HCO 3

高中化学常见离子检验(修订)

1 (一)常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

H+ 紫色石蕊试液取样，滴加试液紫色石蕊变红

橙色甲基橙试液橙色甲基橙变红

锌片取少量待测溶液于试管中，加入锌片产生能燃烧的气体 Zn+2H+=H2+ Zn2+

K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。火焰呈紫色（通过蓝色钴玻璃片观察）

Na+ 焰色反应火焰呈黄色

NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓

AgCl不溶于稀硝酸

Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀硝酸取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2++ SO42-=BaSO4↓

BaSO4不溶于稀硝酸

Fe3+ KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色

淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

I2与淀粉变蓝

NaOH溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

Fe2+

①KSCN溶液○2新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓

高中化学常见离子检验(修订) 2

(一)常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?

H+ 紫色石蕊试液取样，滴加试液紫色石蕊变红

橙色甲基橙试液橙色甲基橙变红

锌片取少量待测溶液于试管中，加入锌片产生能燃烧的气体 Zn+2H+=H2+ Zn2+

K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。火焰呈紫色（通过蓝色钴玻璃片观察）

Na+ 焰色反应火焰呈黄色

Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓

AgCl不溶于稀硝酸

Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀硝酸取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2++ SO42-=BaSO4↓

BaSO4不溶于稀硝酸

Fe3+ KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色

淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

I2与淀粉变蓝

NaOH溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶液○2新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

高中常见离子检验

高中常见离子检验、离子共存“四不能”

高考中涉及物质检验的题目几乎每年都有，离子检验更是重中之重，关于高中化学常见的离子检验，你知多少呢？

（1）Na+：

实验操作：首先将铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

实验现象：火焰呈黄色

检验原理：焰色反应

扩展：K+的检验方法与Na+类似，不同点是需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+的干扰，可观察到淡紫色火焰。

（2）NH4+：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口。

实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

实验的原理：强碱制备弱碱

扩展：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若观察到有白烟生成，则含有NH4+，实验原理：HCl+NH3＝NH4Cl。

（3）Fe3+：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中有Fe3+。

实验原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

方法二：取少量待测溶液于试管中，加苯酚，若溶液变为紫色，则说明溶液中有Fe3+（苯酚的焰色反应）。

方法三：取少量待测溶液于试管中，加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。

（4）Fe2+：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水。

实验现象：加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色

实验原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

方法二：加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后逐渐变成灰绿色，最后转化为红褐色。

（5）CO32-：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

实验现象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体