1 / 9 人教版九年级上册化学第三单元 《物质构成的奥秘》测试卷（含答案） 一、选择题(本大题包括12小题，每小题2分，共24分) 1．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是( ) A．氨气 B．氮气 C．汞 D．五氧化二磷 2．为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是( ) A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．道尔顿 3．我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是( ) A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 4．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关质子数为57，相对原子质量为139的元素镧(La)的说法不正确的是( ) A．该元素原子中子数为82 B．该元素原子中子数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的核电荷数为57 5．从宏观、微观的角度探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( ) A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B．端午粽飘香——分子在不断地运动 C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 6．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( ) 2 / 9 A．铜的元素符号是Cu B．铜的原子序数是29 C．铜属于金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55 g 7．下列不属于“Fe”表示的意义的是( ) A．铁 B．铁元素 C．铁锈 D．一个铁原子 8．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( ) A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表前三周期三种不同的元素。下列说法正确的是( ) A．原子核外电子数：X＝Y B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z＜Y D．X、Y化学性质相似 10．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中错误的是( ) 3 / 9
初三化学物质构成的奥秘试题答案及解析
1. 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
【答案】A
【解析】因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．
A、锰原子的电子数为25，故选项正确．
B、锰原子的电子数为30，故选项错误．
C、锰原子的电子数为55，故选项错误．
D、锰原子的电子数为80，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
2. 央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指 （填“原子”“单质”或“元素”）．
【答案】元素
【解析】央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指元素．
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）
A．2 B．6 C．8 D．14
【答案】B
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6．故选B．
【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．
4. 图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
（1）图1中13号元素的名称是
，该元素的原子在化学反应中易
（得到/失去）电子，形成离子，其离子符号是 ．
（2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，通过图1分析可知：
①x= ； ②图1中 （填元素符号，只需填一种）和锶元素的化学性质相似；
第三单元知识点总结1 第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
分子 原子
概念 保持物质化学性质的最小粒子。 化学变化中的最小粒子。
相似性 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同。 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同。
相异性 在化学反应中，分子破裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 原子在化学反应中不能再分。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质，如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质，如：铁、镁等。分子是由原子构成的，无数多个同种分子构成物质。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷) 包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
核外电子(带一电荷) 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=核内质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
3．原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
[知识结构]
分子
原子核（带正电）质子（带正电）
物原原子（不显电性）中子（不带电）
质子核外电子（带负电）
构结排布规律
成构原子核外电子的排布结构示意图含义
的金属原子
奥原子分类非金属原子
秘离定义稀有气体原子
子分类
书写
相对定义
原子公式
质量理解
分布
元素符号书写以及原则
符号意义 元素结构
周期表规律
[知识梳理]
一、分子
1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同
D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔
[答案]B
[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。 典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
