硫酸与盐酸的物理性质

第12讲 常见的酸与酸的通性

1. 盐酸和硫酸的性质

2. 酸的化学性质

3. 酸的通性

一.盐酸：

1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴

（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低

2.化学性质：

（1）可与酸碱指示剂发生反应

（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3

（3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O

二.硫酸：

1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体

2.浓硫酸的三种性质：

（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体

（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性

补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜

3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热

4.稀硫酸的化学性质：

注重细节 ～1～ 把小事做细 酸的性质研究(一)

 学习要求：

(1) 了解常见酸的物理性质。

(2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。

(3) 了解碱性氧化物的概念。

(4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。

 知识精要：

1． 水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。

2． 浓盐酸与浓硫酸的物理性质：

(1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。

 注意点： ①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色；

②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾；

③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。

(2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

 注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，

使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。

③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。

3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。

4．浓硫酸与稀硫酸：

稀硫酸 浓硫酸

物理性质 密度小 密度大

无吸水性 有吸水性，作干燥剂

化学性质 无脱水性 有脱水性，能使许多有机物炭化

跟(H)前面的金属反应产生H2 跟金属反应不产生H2

5．稀盐酸的化学性质：

化学方程式 反应现象

1.与酸碱指示剂反应

2.盐酸＋活泼金属→ Fe＋ HC1→

Zn＋ HCl→

3.盐酸＋碱性氧化物→ HCl＋Fe2O3→

常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法

一、 中考复习要求

1、了解常见酸、碱、盐的物理性质

2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产 生活中的用途

二、 根底知识回忆

1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法

盐酸 硫酸 硝酸

物理性质

纯洁的盐酸是 色,有

气味的 体.

浓盐酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈重要的

状,有酸味 纯洁的硫酸是 色、 、

状的 体,不易挥发.

浓硫酸有很强的腐蚀性,溶于水时要放出大量热.吸水性 纯洁的硝酸是 色,

有 气味的 体.

浓硝酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈

状,有酸味

特性 浓盐酸易挥发 浓硫酸有吸水性 浓硝酸易挥发

主要用途 重要的化工原料,制氯化物,金属除锈. 重要的化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,枯燥剂.

存保方法 密封保存 密封保存 密封保存

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法

氢氧化钠 氢氧化钙

物理性质

纯洁的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有 味,有

感. 纯洁的氢氧化钙是 色、粉末状的 体,

溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性.

特性 有吸水性 微溶于水

主要用途 重要的化工原料,用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业. 建筑：制三和土,砌砖、抹墙.

工业：制氢氧化钠、漂白粉.

农业：改进酸性土壤,配制农药波尔多液和石

硫合剂.

保存 密封保存 密封保存

3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法

4、氧化钙是 色 体.溶于水,并放出大量热.可作 剂,应 保存.

三、 重点疑点讨论

1、 浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？

2、 稀释浓硫酸时应如何操作？

3、 NaOH有吸水性,同浓硫酸一样可作枯燥剂,它能用来枯燥哪些物质?

浓盐酸和浓硫酸的物理性质

外观：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

pka值：-7

密度： 1.18g/cm3

熔点： -27.32 ℃ (38%溶液)

沸点： °c (20.2%溶液);48 °c(38%溶液)

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和状态蒸气甩(kpa)：30.66(21℃)

黏度： 1.9 mpa·s, 25 °c(31.5%溶液)

溶解性：与水混溶，淡盐酸溶水存有热量释出。溶碱液并与碱液出现中和反应。能够与乙醇任一混溶，氯化氢能够溶苯。

强酸性

1、和碱反应分解成氯化物和水

hcl + naoh = nacl + h2o

2、能够与碳酸盐反应，分解成二氧化碳

k2co3 + 2hcl = 2kcl+ co2↑ + h2o

3、能够与开朗金属单质反应，分解成氢气

fe+ 2hcl =fecl2+ h2↑

4、能够与金属氧化物反应,分解成盐和水

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

5、能够用以制备弱酸

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(不用na2co3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)

ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl 6、能和盐反应，生成新酸和新盐

2hcl+na2so3=so2↑+h2o+2nacl

另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。

还原性

2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o