盐酸和硫酸的管理制度
一、 目的：
加强易制毒化学品的安全管理，确保相关化学品被妥善储存和使用。
二、 储存管理及使用
1. 储存
1.1. 硫酸或盐酸需储存在通风、阴凉、干燥的地方，地面须耐酸，避免日光直射，远离火源。
1.2. 硫酸或盐酸的储槽应有足够的通气孔，以防止酸气压力引发容器或管道破裂。
1.3. 储存地方须配备足够的消防器材和处理泄露的物品。
1.4. 储存容器须清楚标识化学品名字，贴上“腐蚀品”等警告标识，定期检查储存容器的安全状况。
2. 使用
2.1. 操作人员须经安全部门培训合格，硫酸或盐酸由专人专管专用，其他人未经授权不得使用。硫酸或盐酸的进货量和使用量要保持记录。
2.2. 稀释盐酸或硫酸时，严格按照操作规程操作，严防酸液稀释时释放大量热量导致酸液喷溅伤人。
2.3. 操作人员须戴耐酸的胶手套，防护眼镜和防毒口罩。
三、 紧急反应计划
1. 消防措施
如发生火灾，应使用ABC灭火器灭火，严禁直接用水灭火。消防人员须穿戴全身防护服及其用品，防止酸灼伤。
2. 泄漏处理
如发生泄漏，处理时须戴防毒面罩及防酸手套，用沙子或吸收棉吸收泄露液体，然后收集在危险废物桶里送专业处理机构处理，然后用水彻底冲洗地面，经稀释的污水放入废水系统处理。
3. 接触处理
3.1. 吸入酸雾者立即脱离现场至空气新鲜处保持安静及保暖。
3.2. 眼睛或皮肤接触液体时立即先用柔软清洁的布吸去再迅速用清水(洗眼机)彻底冲洗，然后再做相关治疗。
3.3. 口服者，立即由相关人员陪同到厂医室进行紧急处理，然后再做相关治疗。
4. 事故反应程序
发生事故时先立即反映给部门负责人，并同时通知安全部门协助处理。
编写：赖建端
日期：May.05.2007
第一节 酸及其性质（第一课时）教案
主备人：李新海 审核人： 时间：2013.10.14
【教学目标】
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质；
2、认识几种重要的酸，知道酸的命名与分类。
【教学重难点】
重点：盐酸硫酸的物理性质；
难点：硫酸的稀释方法。
【教学准备】幻灯片、电子白板
课时：1课时
【教学过程】
一、复习提问：
1、什么叫做纯净物？什么叫做化合物？
2、研究一种物质要从物质的 入手。
二、创设情景，导入新课：
日常生活中，你接触到哪些物质含有酸味？列举说明。
三、小组合作，共同讨论：
1、什么叫做酸？
2、电离时有H+生成的化合物一定是酸吗？
3、结合课本P28页及其视频，小组合作，共同完成活动天地2-1的内容。
【温馨提示】
（1）盐酸、硫酸具有较强的腐蚀性。
（2）闻气体气味的方法。
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
【思考】
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？
4、阅读课本P29页第二、三自然段及观看视频，共同讨论：
（1）稀释浓硫酸的方法：
（2）如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应该怎么处理？
四、师生合作，拓展延伸：
1、浓硫酸的吸水性：
脱水性：
强氧化性：
2、酸的分类与命名：
五、谈收获：
六、堂清：
1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：（填“增大”“减少”或“不变”）
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
2.（2012年四川自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是 _ _
A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸
3.（2012年四川自贡）酸具有酸的通性的原因是____
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
第12讲 常见的酸与酸的通性
1. 盐酸和硫酸的性质
2. 酸的化学性质
3. 酸的通性
一.盐酸：
1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴
（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低
2.化学性质：
（1）可与酸碱指示剂发生反应
（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
（3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
二.硫酸：
1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体
2.浓硫酸的三种性质：
（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体
（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。
（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性
补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜
3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热
4.稀硫酸的化学性质：
实验3 盐酸、硫酸的物理性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.了解盐酸、硫酸的物理性质；
2.学会闻气体气味的方法。
实验用品：
浓盐酸、浓硫酸。
实验过程：
实验步骤 实验现象 结论和解释
1.观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖后观察瓶口出现的现象并闻气味。
问题与讨论：
1.写出闻气体气味的操作方法。
2.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖久置在空气中，浓盐酸的质量会 ；浓盐酸中溶质的质量分数 。
