几种常见的酸碱盐的特性及应用

常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们具有各自的性质和用途。

下面，我将就常见的酸碱盐进行一一阐述。

酸是一类具有酸性质的物质，它可以释放出H+离子。

碱是具有碱性质的物质，它可以释放出OH-离子。

当酸与碱反应时，会生成相应的盐和水。

常见的酸盐有硫酸盐、磷酸盐等。

硫酸盐具有一些重要的性质和用途。

首先，硫酸盐具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。

其次，硫酸盐在矿物加工、药品制造和冶金工业中有广泛的应用。

例如，硫酸盐可用于制造肥料、玻璃、洗涤剂和染料等产品。

此外，硫酸盐还可用作杀菌剂、阻垢剂和表面活性剂等。

磷酸盐也是常见的一类酸盐。

磷酸盐具有一些特殊的性质和用途。

首先，磷酸盐在生物体中起着重要的作用，如DNA和RNA中的磷酸二酯键就是磷酸盐的一种。

其次，磷酸盐在农业中有着广泛的应用，如肥料中的磷肥就是磷酸盐的一种。

此外，磷酸盐还可用于制造清洁剂、食品添加剂和阻燃剂等。

常见的碱盐有氢氧化盐、碳酸盐等。

氢氧化盐是碱性很强的化合物，可以释放出氢氧化物离子。

氢氧化盐具有一些重要的性质和用途。

首先，氢氧化盐具有很强的碱性，可用于调节pH值和中和酸性物质。

其次，氢氧化盐在工业中有广泛的应用，如制造肥料、清洁剂和药品等。

此外，氢氧化钠是制造肥皂的主要原料。

碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物。

常见的碳酸盐有碳酸氢钠、碳酸氢铵等。

碳酸盐具有一些特殊的性质和用途。

首先，碳酸盐在生活中有许多应用。

例如，碳酸氢钠可以用作食品添加剂和面粉膨发剂。

其次，碳酸盐在工业中也有广泛的应用。

例如，碳酸盐可用于制造玻璃、洗涤剂和阻燃剂等产品。

此外，碳酸氢铵还可用作氨气源和发泡剂等。

在实际应用中，酸碱盐还可以用来进行酸碱滴定分析、中和反应和红外光谱等实验。

此外，酸碱盐还可以用于调节土壤酸碱性、用作电解质和阻燃剂等。

总之，酸碱盐在化学中具有广泛的应用。

通过研究酸碱盐的性质和用途，可以更好地理解化学物质的本质和相互作用。

同时，合理应用酸碱盐也有助于推动工业、农业和生活的发展。

初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。

酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。

下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。

一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。

当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。

2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。

酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。

3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。

4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。

5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。

二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。

例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。

例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。

3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。

例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。

4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。

例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。

5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。

例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。

6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。

例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。

7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。

例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。

常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。

酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。

1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。

它具有很强的酸性和腐蚀性。

硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。

例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。

硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。

硫酸铅用于制备电池的正极材料。

2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。

它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。

硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。

硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。

硝酸甘油是一种重要的爆炸物。

3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。

氯化物具有广泛的应用。

氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。

氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。

氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。

氯化铵是一种常见的氮肥。

4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。

碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。

碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。

碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。

5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。

亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。

亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。

亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。

6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。

磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。

磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。

磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。

磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。

总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。

它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。

了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水CuO + H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O （吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。

酸碱盐的性质总结2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。

NaOH是一种可溶性强碱。

白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。

NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。

NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。

Ca（OH）2也有腐蚀作用。

Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。

反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。

有刺激性气味，有挥发性。

将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。

此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。

不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

3、盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。

例如：①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。

它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。

所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。

本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。

2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。

3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。

二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。

以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。

在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。

专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。

浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。

酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。

用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。

浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。

用途：重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。

怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

专题09 酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。

常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。

实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。

3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。

吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。

4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。

ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；织和印染等工业。

生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。

可做干燥剂用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca(OH)25.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。

生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。

下列说法正确的是（）A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（）A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂4.（2022湖南常德）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（）证据推理A 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现金属铁比铜活泼B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气分子在不断运动C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12 该洗涤剂含NaOHD 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现浓盐酸易挥发1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。