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第 1题（8分）1-1 水煤气由焦炭与水蒸汽在高温下反应制得，是重要的工业燃料。
1-1-1写出制备水煤气的化学方程式。
1-1-2 经验证明，水蒸汽的转化率约为 75%且其中还混有少量空气。
实际生产中，水与焦炭的物质的量之比为 1.27:1，那么水蒸气中允许的空气含量最大为多少？（设空气中氧气与氮气的体积比为 1:4）第二题（6分）2-1 将2,6-二甲基吡啶与三氟化硼混合，会发生Lewis酸碱加和反应。
画出生成物的结构简式并标出形式电荷。
2-2 然而，将2,6-二甲基吡啶与三(五氟苯基)硼混合，氮、硼原子仅相互靠近而未成键，形成“失配Lewis对”（Frustrated Lewis Pair）。
在该体系中通入氢气，可得化合物A：此时向体系中加入丙酮并持续通入氢气，可生成异丙醇，从而实现了不饱和键的温和加氢：2-2-1 说明是什么效应导致了二者未能发生正常的Lewis酸碱加和反应。
第3题（15分）3-1 将固态的亚硫酸氢钠加热或向亚硫酸钠的水溶液中通入过量SO2可以制得化合物X （190.1g·mol-1）。
X为白色或微黄色粉末，具有一定还原性，广泛用作食品添加剂。
写出X的化学式并画出其阴离子的结构示意图。
但其中起主要氧化作用的是橙黄色化合物M。
生成M的同时还生成了氯气。
3-2-1写出生成M的化学方程式。
3-2-2写出金溶于王水的化学方程式。
3-2-3 反王水，顾名思义，是浓硝酸与浓盐酸配以3:1的比例制成的混合溶液，其中存在着氧化性极强的[N3O8Cl]2-离子，该离子含有一个六元环。
试画出其极限式。
第4题（11分）将乙烯通入红棕色的K2[PtCl4]溶液中，会析出金黄色的K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O 沉淀。
由于它是由W.C.Zeise发现的首个以烯烃为配体的过渡金属配合物，故称它为Zeise 盐。
室温下它属于四方晶系，晶胞参数a=950.6pm，c=1412.1pm。
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（五）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 6 13 11 9 11 4 11 12 17 6100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
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1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）完成下列化学方程式 1-1 某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。
2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷05(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1．在自然界中只能以化合态存在的元素是A．氮B．氯C．硫D．碳2．一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是A．陶瓷B．中草药C．香料D．丝绸3．下列仪器不能．．直接受热的是A．B．C．D．4．下列能使使湿润的pH试纸变红的气体是A．NH3 B．O2C．CH4D．HCl5．下列物质属于电解质的是A．硫酸溶液B．氯化钠C．液氯D．乙醇6．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是A．NH3B．Cl2C．NH4Cl D．N27．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂8．下列化学用语正确的是A．甲酸甲酯的最简式C2H4O2B．全氟丙烷的球棍模型C．醛基的结构简式-COH D．乙炔的结构简式：CHCH9．下列说法正确的是A．H2与D2 互为同位素B．C70和单层纳米碳管互为同素异形体C．乙烯和互为同系物D．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，它们互称为同分异构体10．下列说法不正确．．．的是A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C高温2Fe+3COC．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物11．短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
2014年高中化学竞赛模拟试题5第1题1-1 在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。
写出离子反应方程式。
1-2 科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。
1-2-1写出工业上用电解KI溶液制备碘酸钾的化学方程式；1-2-2如何用简易操作检验食盐是否加碘。
写出离子反应方程式。
1-2-3单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，但应防止Cl2过量，用反应方程式表示原因。
1-3在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。
乙酰丙酮（CH3C2CCH3O O）可作双齿配体。
请从有机化学的角度加以解释。
1-4 某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。
为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。
（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O:16.00、Cl：35.45）求：1-4-1 A中Co的质量分数。
1-4-2 预测A的化学式，画出A的结构并写出Co的杂化形态。
1-4-3 写出制备A的化学反应方程式。
1-4-4 在铁粉的催化下，A能与液溴发生取代反应。
试写出其化学反应方程式。
1-5 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，写出这三种醋酸镍的的结构。
1-6 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实。
第2题 M的金属粉末在真空中加热500～1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将A加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B。
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
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第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
第22届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题第一题：（4分）本题考考你对化学史的了解程度，请将下面的化学家与主要的贡献连线配对阿雷尼乌斯化学热力学的奠基人范特霍夫配合物结构理论的奠基人维尔纳发现有机镁试剂并广泛用于有机物合成格利亚电解质溶液电离理论的创始人第二题：（6分）铝是地球上最丰富的元素，历史上冶炼铝的过程十分的曲折，德国的化学家Wohler在1827年时，通过下面的两个过程制得了铝：1）将氧化铝，糖，碳及油脂压紧，烧结得到致密的混合物，将该混合物置于炙热的管子中，通入氯气，产生另一种气体X。
2）Na与X反应，生成金属铝1．请写出X的化学式。
2．请写出上面两步的方程式。
第三题：（6分）在单环共轭体系中，如果共轭的电子数为4n＋2个，那么该环状体系显示出特殊的稳定性（芳香性），由此请解释下列现象：1、烃类的极性应该非常小，而下面化合物的极性非常大：2、空间结构成四元环状的24S 离子可以稳定存在第四题（8分）液晶是我们生活中使用非常广泛的一种物质状态，它是液态的，但却是各向异性的，所以它既有液态物质的性质也有晶态物质的性质。
下面的反应是合成液晶的一种反应：1、请模仿上述反应完成下列反应式1）2）2、合成液晶的反应可以用Pd做催化剂，有人提出了一种合适的Pd做催化剂的反应机理，请在下面的框图中填入合适的分子。
第五题：（14分）氟化硝酰（NO2F）是一种无色有刺激性臭味的化合物，熔点107K，沸点201K，有极性，是良好的氟化剂和氧化剂。
1、在Pt管中将AgF加热到513K，通入NO2Cl气体，可生成NO2F。
1）请写出该化学反应方程式。
2、请分析NO2F分子中个原子的成键情况，并指出NO2F分子的空间结构。
3、NO2F分子与Zn作用后产物中有N2O3生成，请写出反应的化学方程式。
4、NO2F与AsF5作用可以生成一种离子化合物，请分别写出这个离子化合物中阴阳离子的化学式与立体构型。
第六题：（13分）化学镀镍由于具有镀层厚薄均匀，抗腐蚀性能和耐磨性能号，操作方便的优点，在众多的工业领域中有广泛的应用，化学镀镍所用的还原剂主要是次磷酸盐，硼氢化钠，水和肼等，当用次磷酸钠作为反应的还原剂时需要及时分析，补充调整次磷酸钠的浓度，所以反应的过程中需要快速地测定次磷酸钠的浓度，一般使用容量分析的方法。
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第一题：（6分） 超分子(supramolecule) 通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起,组装成复杂的、有组织的聚集体,并保持一定的完整性,使其具有明确的微观结构和宏观特性。
由分子到超分子和分子间相互作用的关系,正如由原子到分子和共价键的关系一样。
1、下面超分子是由两个有机分子通过氢键作用堆积而成，请你写出这两个有机分子的结构。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn Ïà¶ÔÔ×ÓÖÊÁ¿RfDb Sg Bh Hs Mt（每个2分，共4分）2、上述两种有机分子其中一种可以有互变异构体，请写出该种互变异构体的结构。
1高中化学竞赛模拟试题（五）第1题（6分）1-1 在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。
处理含Hg 2+废水可加入Na 2S 或通入H 2S ，使Hg 2+形成HgS 沉淀。
但如果Na 2S 过量则达不到去除Hg 2+的目的，为什么？___________________________________________________。
解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO 4，可有效地使HgS 沉降，为什么？______________________________________________________________________________。
1-2 铊属于放射性的高危重金属。
铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。
人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。
常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250 mg/kg 。
请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1-3 在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液，在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO 3溶液中需加入___________g 的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液。
（已知H 2CO 3的pK 2 = 10.25）第2题（4分）在探索生命奥秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。
科学家们发现人体细胞中的大量元素有C 、H 、O 、N 、P 、S 、Ca 、K 、Na 、Cl 、Mg 等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe 、Zn 、Cu 、Mn 、Mo 、I 、Se 等也大多数位于第四周期。
2-1 在上述元素中，人体蛋白质是由________等元素组成，核酸则是由______等元素组成。
2-2 科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的元素 C H O N P S Fe Si Al 质量% 0.01 0.3 0.9 0.11 0.03 0.6 95.1 1.5 0.5______________________________________________________________________________________________________________________________________________________第3题（10分）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，为盐湖的化学沉淀产物，多见于干涸的含硼盐湖中，是提取硼和硼化合物的主要矿物原料。
在冶金工业中，硼砂用于煅、焊接及金属试验，又是良好的熔剂。
此外，还广泛用于玻璃、陶瓷、医药、肥料、纺织等工业。
3-1 请根据图示硼砂的结构式，在图上标出各硼原子的杂化类型。
3-2 硼砂水溶液具有缓冲作用，分析化学上常用来标定酸的浓度。
试用硼砂浓度c 和H 3BO 3的K a 来估算其水溶液的pH =________。
3-3 BF 3的几何构型为___________；离域π键为________；它是Lewis 酸还是Lewis 碱_______3-4 B 3N 3H 6是苯的等电子体，俗称“无机苯”。
铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝[Al(CH 3)3]2和2,6-二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物。
试写出产物的结构式_________。
反应过程中只会释放出一种小分子___________________。
第4题（10分）羟基亚乙基二磷酸（HEDPA ，结构式如右图，可简写为H 4L ）可在较宽的pH 范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re 所形成的188Re-HEDPA 可用于治疗转移性骨癌。
HEDPA 和Mn 2+可在一定的pH 值和Mn 2+/HEDPA 配比下形成配合物A ，将该配合物加热，在250℃以上样品失重25.80%。
脱水结束后对残余物之进行元素分析。
配合物A 的元素含量为：Mn （15.74%）；C （6.88%）；H （4.62%）；O （55.01%）；P （17.77%）。
问：4-1 根据元素分析数据，推证配合物A 的分子式为_______________________________4-2 画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA 中哪些原子可为配位原子？（用*表示）4-3 实验测得配合物A 的磁矩为6.12 μ0，配合物未成对电子数为________，中心原子的杂化轨道类型是______________________________________________4-4 如何将合成A 的条件作修改，可得到多核配合物？并写出2种该多核配合物的分子式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________4-5 已知配合物[Mn(H 2O)6]2+的d-d 跃迁在400 nm -550 nm 范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色；在水溶液中形成配合物Ⅱ后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化？观察配合物的颜色明显加深，为什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________第5题（10分）随着传统化石燃料的日渐耗竭，新能源的开发和利用正得到广泛地重视。
燃料电池作为一种转化效率高、可靠性强、质能比高、清洁的新型能量转化系统，由于能很好地解决资源的综合利用和环境保护这两个有关可持续发展的问题，已成为当今最热门的研究课题之一。
在众多的燃料电池中，氢氧燃料电池是被研究得较早的一种燃料电池，它以氢气和氧气作为原料，电池反应产物是水，因此原料易得，反应产物没有污染。
以Ni 为电极，KOH 水溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，在298K 、p θ下稳定地连续工作，请回答下列问题：5-1 写出电池的电极反应和电池反应：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5-2 计算一个100W （1W = 3.6 kJ/h ）的氢氧燃料电池，在可逆情况下工作时，每分钟需要供给298K 、p θ的氢气体积（以m 3位体积单位，假设氢气为理想气体；p θ = 100 kPa ）； 5-3 计算该电池的标准电动势。
已知反应：H 2 (g) + 1/2 (O 2) =H 2O(l) 的Δr G m (298.2K) = -263 kJ/mol第6题（8分）化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标。
它是指一定体积的水体中能被强氧化剂氧化的还原性物质的量，但表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg·L-1记）。
由于废水中的还原性物质大部分是有机物，因此常将COD作为水质是否受到有机物污染的依据。
K2Cr2O7法适合于工业废水COD的测定，KMnO4法适合于地表水、饮用水和生活污水等污染不十分严重的水体COD的测定。
下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：6-1 KMnO4溶液的标定：准确称取0.1340 g基准物质Na2C2O4置于250 mL锥形瓶中，加入40 mL水，10 mL 3 mol·L-1H2SO4，加热至75~85℃，趁热用KMnO4溶液进行滴定，直至滴定的溶液呈微红色为终点，消耗KmnO4溶液20.30 mL。
写出标定的反应方程式，并计算KMnO4溶液的准确浓度。
6-2 水样中COD的测定：移取100 mL 水样于锥形瓶中，加5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，摇匀。
加入10.00 mL KMnO4溶液（即V1），摇匀，立即放入沸水中加热30 min。
趁热加入10.00 mL Na2C2O4标准溶液（即V）摇匀，立即用KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，记下KMnO4溶液的消耗体积（即V2）。
列出计算COD（O2，mg·L-1）的计算式。
若Na2C2O4标准溶液浓度为0.02500 mol·L-1，返滴定过量Na2C2O4消耗KMnO4溶液18.10 mL（即第7题（12分）2009年4月甲型H1N1流感在墨西哥爆发，现疫情已蔓延至全球各地。
美国疾病控制中心发表申明，目前虽然没有专门针对甲型H1N1流感病毒的特效药，但是从临床治疗的效果来看，由罗氏公司研制开发的神经氨酸酶抑制剂达菲（oseltamivir）是目前公认的甲型H1N1流感治疗的最有效药物之一，可以大大减少并发症（主要是气管与支气管炎、肺炎、咽炎等）的发生和抗生素的使用。
以下是达菲的部分合成路线。
7-1 用系统命名法命名A（标明R、S构型）；___________________________________7-2 写出B、C、D、E的结构式（注意立体构型）；B：_____________C:_____________D：______________E：_________________ 7-3 指出B到C的反应类型；__________________________________7-4 写出E生成F时可能的副产物（F的同分异构体）结构式。
