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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
氧化还原反应教案氧化还原反应教案氧化还原反应（第一课时）教学设计本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。
【教材依据】【设计思路】指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。
【教学目标】知识与技能①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学科核心素养目标】1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养学生的变化观念素养。
2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。
3.通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养学生的微观探析和宏观辨识素养。
4.通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失，培养学生的平衡思想。
5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养学生的科学精神和社会责任素养。
【学习方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
《氧化还原反应》第一课时教学设计一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
氧化还原反应教学设计教学目标[知识与技能]1.能从反应前后元素化合价有无变化角度，认识并建立氧化还原反应概念。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
[过程与方法]通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般，再从一般到特殊的认识问题的科学方法[情感态度价值观]通过氧化还原反应概念的形成，培养学生用发展的眼光，科学的态度学习化学通过创设问题情境，诱导学生积极思考，激发学生学习兴趣教学重难点氧化还原反应的特征和实质教师活动学生活动设计意图引言【投影】火箭的发射、燃烧现象、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及食物的变质【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。
氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。
今天，我们就来认识这一类重要反应。
观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目，下面5个反应中各物质元素的化合价(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）H2+CuO Cu+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）.CaCO3=CaO +CO2（5）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化温故知新从学生的已有知识《氧化还原反应》第1课时学情分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。
初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度，比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应，氧化铜失氧发生还原反应。
所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。
《氧化还原反应》教学反思《氧化还原反应》教学反思17月的大连市骨干教师研训，我上了一节观摩课，题目是《感受氧化还原反应》。
从准备到授课结束，受益颇深！首先，通过准备阶段的查阅资料，进行教学设计，实验准备等工作，让我体会到了教学研究的乐趣。
其次，在授课过程中，我的心理素质、等方面也有了提升。
最后，课后的反思对我的反思性研究提供了有力的素材。
本节课，依据“从生活走近化学，从化学走向社会”的新课程理念来组织教学内容。
将整个教学内容分为三个板块，第一个板块，从生活实践感受氧化还原反应的存在；第二个板块，通过原电池实验感受氧化还原反应的实质；第三个板块，利用氧化还原理论解决汽车尾气污染问题感受氧化还原反应的价值。
在教学过程中，脱氧剂的实验贴近学生生活，而且应用了先进数字化实验技术，既体现了贴近学生生活的新课程理念，又体现了新课程时代性的特征。
Vc 的还原性实验，采用了微型实验，氧化剂选用了以前学生了解而且后续还要深入学习的Fe3＋。
原电池实验的成功点在于教学深度的控制，只要直观体现出氧化还原的实质即可，不能深入分析原电池的工作原理。
汽车尾气处理问题是社会热点问题，三元催化技术是科技的前沿技术，这既有利于引起学生的兴趣，更重要的是可以引发学生学习的成就感，感受化学学习的价值，为内在学习动机的激励有积极作用。
“感受”是本节课的核心，所以学生情感、态度、价值观的发展是本节课的核心目标。
同时，注重过程与方法目标的达成，使本节课的“立体感”更加突出。
而对知识技能目标的弱化更是对传统教学设计理念的一种颠覆。
这些也是新课程“新”的体现。
当然，这节课也明显的暴露出我的不足。
青年教师对课堂的掌控经验不足，尤其在开放讨论脱氧剂实验方案的设计汇报环节明显感觉对方案的评价不是很到位。
这些成功的经验是我今后工作中要继续发扬的，而不足则需要进一步改进。
课虽然上完了，但是余味仍然萦绕在嘴边，对于这堂课更加深入的反思还需要随着经验的积累和理论的提升继续进行。
第二章第三节氧化还原反应教案（第1课时）【教学目标】1、掌握氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。
【教学重点、难点】判断和分析氧化还原反应【教学方法】启发引导、精讲点拨【教学过程】一、氧化反应反应1、氧化还原反应【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
【新知探究】2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应（结合课本P35第二个“思考与交流），填写下表：从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
【合作探究1】判断下列反应是否为氧化还原反应。
若是氧化还原反应，尝试分析哪种元素参加氧化反应被氧化，哪种元素参加还原反应被还原？（1）Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4（2）2Na +Cl2点燃2NaCl（3）H2 +Cl2点燃2HCl （4）CaO＋H2O＝Ca(OH)23）从电子转移的角度认识氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
【合作探究2】结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化合价升高 →失e - → 发生氧化反应化合价降低 →得e - → 发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应、分解反应为交叉关系；置换反应全都是；复分解反应全不是。
【合作探究3】完成下列两个问题，思考、讨论课本P37“学与问”。
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
《氧化还原反应第一课时》教学设计一、教学目标1、知识技能目标:（1）知道氧化还原反应的特征。
（2）会判断一个反应是否为氧化还原反应。
（3）理解氧化还原反应的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学重难点氧化还原反应的本质三、教学主线得失氧→ → 化合价升降→ → 电子转移四、教学实施过程【课前准备】1. 拿出笔记本、练习本、笔，并打开课本35页。
2. 回忆初中学习的元素化合价知识，标出下列物质中元素的化合价。
NaCl、HCl 、H2O、CO2、CO、CuO、Fe2O3Na、Cl2、H2、 C 、Cu、Fe【旧知回顾】工业炼铁的原理：高温Fe2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反应中，氧化铁里的氧被_______________夺去，铁被还原出来，我们说氧化铁发生_____________反应。
总结：Fe2O3失去氧发生还原反应，CO 得到氧发生氧化反应。
【导入】很多高中阶段的知识，都是初中知识的延伸和发展，今天我们继续学习氧化还原反应的知识。
[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
①氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【温故知新】1、从得氧、失氧分析（1）氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）（2）氧化反应和还原反应是同时发生的。
教师：是不是所有的氧化还原反应都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用2分钟时间标出以下两个反应中各元素的化合价，(1) 2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2) H2O + C ═ H2 + CO[思考与交流2]1.分析：各元素化合价在反应前后有无变化？找出变价元素。
2.总结：氧化反应、还原反应与化合价升降有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
[思考与交流3] 请同学们从得失氧和化合价的升降角度来分析下列反应是否氧化还原反应？（12点燃点燃H2+ Cl 2===2HCl2Na+Cl2 ====2NaCl在反应中，钠(或氢)元素的化合价______，发生__________；氯元素的化合价______，发生_________。
此反应中并没有氧的得失，但也属于氧化还原反应。
学生思考交流教师小结：许多反应都可以找出与上述相同的规律。
故有以下结论：（1）凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。
氧化还原反应不一定有氧得失。
（2）若无元素化合价升降，就是非氧化还原反应。
结论：氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。
（特征/ 判断依据）【学以致用】：1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A.一定有氧元素参加B.氧化反应一定先于还原反应的发生C.氧化还原反应的特征是元素的化合价有升降D.所含元素化合价升高的物质发生还原反应2.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O=Ca(OH)2B.2H2 + O2= 2H2OC. NaOH + HCl=NaCl + H2OD.CO2 + H2O = H2CO3【过渡】在氧化还原反应中，引起元素化合价升降的原因什么？带着这样的疑问来看学习指导二。
【学习指导二】请用2分钟时间阅读课本36页倒数第1、2自然段，注意以下两点：1.分析Na、Cl原子结构特点，弄清形成NaCl的过程中，Na、Cl化合价变化的原因。
2.分析H和Cl原子结构特点。
小组讨论，教师引导，先让学生用自己的语言叙述NaCl和HCl的形成过程。
3、从电子转移(得失或偏移)分析现在让我们从原子结构来分析氯气与钠的反应点燃2Na+Cl2 ====2NaCl请大家写出氯和钠的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子得失（转移）关系。
小结：钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，使钠元素显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，使氯元素显一1价，阴阳离子相吸，形成氯化钠。
所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故。
失去电子，化合价升高，被氧化2Na + Cl2 === 2NaCl得电子，化合价降低，被还原现在让我们从原子结构来分析氢气与氯气的反应H 2+Cl 2 ====2HCl请大家写出氢和氯的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子偏移关系。
0 +1 -1 0 点燃小结：氢最外层只有1个电子，因此氢有得到1个电子形成2电子稳定结构的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望。
两者获取电子的难易程度不大，所以反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是各拿出1个电子共用。
由于氯化氢分子中，氯原子对共用电子对的吸引力较大，使氯元素显一1价，而氢元素显+1价。
所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中发生电子偏移的缘故。
教师：点燃对于H2+ Cl 2 ===2HCl这类反应，氯化氢是共价化合物，虽然没有电子得失，但由于共用电子对发生了偏离，从而使氢显+1价，氯显-1价，这类反应也属于氧化还原反应。
强调：共价化合物化合价变化化合价升降的本质不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。
学生活动：请大家例举出类似的电子得失或发生偏离的氧化还原反应。
进一步理解电子的得失（或者偏移）与化合价升降及氧化还原的关系。
教师：从上面的讨论我们知道化合价的升降是由于电子的得失或者偏移而引起的，由此我们可以得出氧化还原反应的本质定义。
板书：有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原反应。
其中物质失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应，得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应。
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。
【学以致用】1.关于反应2Na＋Cl2＝2NaCl下列说法错误的( )A.化合价有升降，属于氧化还原反应B.钠失电子化合价升高C.氯得电子化合价降低D.该反应中没有电子转移2.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有电子对的偏移C.反应中有电子转移D.反应中有电子得失小结：对比氧化还原的三个定义有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应表观特征实质氧化还原反应的判据：有无化合价的升降（表观特征）。
【堂清检测】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.C ＋O2= CO2B.2H2O=2H2↑＋O2↑C.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D.NaOH+HCl=NaCl＋H2O2. 在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应属于________________反应。
作业：38页课后题：5、6板书设计第三节氧化还原反应1、从得氧、失氧分析2、从化合价升降分析（特征）3、从电子转移(得失或偏移)分析（实质）《氧化还原反应第一课时》学情分析1、学生学习本课内容的基础初中阶段已学过简单的氧化还原反应，有一定的知识基础。
知道得氧的是氧化反应，失氧的是还原反应。
二高中阶段的氧化还原反应的知识不只是局限于得失氧。
只有在前面学习的基础上引导学生正确的理解氧化还原反应的概念，从而更加深刻的理解氧化还原反应的实质。
2、学生学习本课内容的能力“氧化还原”知识是自初中到高中的化学课程中非常重要的学习内容，从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，学生对氧化还原反应的实质的应用，应强化训练，通过各类题型巩固，理解氧化还原反应的实质。
3、学生学习本课内容的心理氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，高一新生对于一个新的学习环境感到新鲜，好奇应激发他们的好胜心与进取心。
4、学法分析自主学习、导学探究；完成学案、训练应用；分组合作，讨论解疑。
《氧化还原反应第一课时》效果分析复习旧知，引入新课部分：复习题让学生感觉今天所学的知识是与学过的知识有关系的，从而增强学生学习新知识的信心。
前后知识联系，也是一个过渡。
自主学习，层层递进，引入新课部分：“学生是教学活动的主体”，而“自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方法”。
教学中，教师通过常见实例，使学生迅速进入学习状态。
以原有的知识和经验为基础，经历独立思考、小组交流等环节，鼓励学生大胆地呈现个性化的理解。
通过比较分析沟通新旧知识间的联系，引导学生自主得出结论，加深了对“氧化还原反应的特征和本质”的理解。
教师整个教学过程注重学生参与的主动性，在互相启发的学习活动中，使学生逐步获得知识，发展能力。
巩固新知部分：通过多层次的练习，让学生在练习过程中不断加深对“氧化还原反应”的认识与理解，提高学生的学习能力、辨别能力。
练习的设计密切联系教学的重难点，同时习题的编排由易到难，既照顾程度差的学生，又给程度好的学生提供展示的空间，挖掘他们的潜力，不断提升学生的能力。
《氧化还原反应第一课时》教材分析1. 地位和作用高中化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》在教材中的编排有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理的。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
