2019-2020学年高中化学 4.3.1氯离子的检验和卤族元素课时作业 新人教版必修1

(1)发生装置(Ⅰ部分)
①特点：固体＋液体――→△
气体。

②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、□
04圆底烧瓶、分液漏斗等。

③试剂：A 中盛放□05浓盐酸.B 中盛放□06二氧化锰。

(2)净化装置(Ⅱ部分)
(3)收集装置(Ⅲ部分)
①收集方法：□
09向上排空气法。

②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口。

(4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要伸入液面以下。

②F 中盛放的试剂：□10氢氧化钠溶液(或其他碱液).作用是□11吸收过量的氯气.防止污染环境。

氯离子的检验
1．氯离子检验的实验探究
在3支试管中分别加入2～3
mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液.然后各滴入几滴AgNO3溶液.观察现象。

然后再分别加入少量稀硝酸.观察现象。

氯离子的检验卤素一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( )A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生2．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A．氯水 B．氯酸钾C．次氯酸钠D．四氯化碳3．氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )A．金属钠B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )6．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色7．(2011·福州模拟)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性二、非选择题8．(2009·海南高考题改编)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________________________________________________．(2)反应②的离子方程式为________________________________________________．(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________________________________________________________________________________.9．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到如下现象：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀HNO3；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；⑤在另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验，可以判断出该混合物中肯定含有______，但不能判断出其中是否含有________________．10．根据下图所示的实验过程填空：(1)写出a、b、c、d处的颜色：a________、b________、c________、d________．(2)写出图中反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________.11．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_____________________________________________________________________________________________________ 现象是_______________________________________________________________．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________________________________________________________________________.③装置F的作用是_________________________________________________________．④写出装置G中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________(填装置字母序号)之间，装置中应放入______________________(填写试剂或用品名称)．详解答案1．选C A 的操作不正确，它不能排除碳酸根的干扰；B 的操作也不正确，因为碳酸银与盐酸反应时，生成的是氯化银，仍为沉淀．D 中用盐酸，引入了氯离子，所以也不正确．2．选A 凡含有Cl －的物质，均可与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀．A中Cl 2与H 2O 反应生成的HCl 可电离出Cl －；C 中NaClO 是离子化合物，在溶液中能电离出ClO －；B 中KClO 3溶于水后电离出ClO －3，B 、C 中无Cl －；D 中CCl 4不溶于水，更不能电离出Cl －.3．选B Cl 2跟H 2O 反应生成含－1价氯的无氧酸和含＋1价氯的含氧酸：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；ICl 跟H 2O 反应也应生成类似于HCl 和HClO 的两种酸．在Cl 2中氯元素的化合价是0价，在ICl 中氯元素的化合价是－1价，碘元素的化合价是＋1价．因此，ICl 跟H 2O反应后，Cl －1生成HCl ，I ＋1生成HIO.4．选C 自来水中的Cl －、Cl 2、HClO 都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A 选项Na 与水反应具有同样现象，而Ag ＋与Cl －的反应灵敏，可看到浑浊现象．5．选A 在锥形瓶中，KClO 3与浓盐酸反应产生Cl 2，所以①处为黄绿色(排除B 项)．Cl 2在②处与Br －反应生成Br 2，②处为橙色(排除D 项)．Cl 2(可能还有挥发的Br 2)在③处与I－反应，淀粉遇I 2变蓝，所以③处为蓝色；Cl 2(及可能挥发的Br 2)全部被NaOH 溶液吸收：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，所以④处是白色棉球的本色(可能析出的NaCl 、NaClO 固体均为白色)，可排除C 项．6．选C A 项，Cl －无毒，B 项，无法排除CO 2－3干扰，D 项，Cl －无颜色．7．选D A 项，Cl 2将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，表现氧化性，B 项，HClO 具有漂白性，C 项，说明Cl 2溶于水生成的HCl 显酸性，生成的HClO 显示漂白性．8．解析：首先突破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C 物质为氯气，则A 为盐酸，B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取H ，则E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是D 一定为碘化钾．所以推出A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气．答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)6I －＋ClO －3＋6H ＋===3I 2＋Cl －＋3H 2O(3)2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑或2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(其他合理答案也给分)9．解析：由①知，混合物溶于水得无色透明溶液，则一定不含CuCl 2，由②、③分析知含Na 2CO 3而不含K 2SO 4，因含Na 2CO 3则一定不含CaCl 2，由④知不含KI ，由于②中引入Cl －所以⑤中虽然有白色沉淀，也不能确定含有NaCl ，KNO 3也不能确定．答案：Na 2CO 3 NaCl 、KNO 310．(1)棕黄色 橙色 蓝色 紫褐(2)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2Br 2＋KI===2KBr ＋I 211．(1)盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，变稀以后将不再与MnO 2反应，另外加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水CuSO4证明有水蒸气产生白色粉末变蓝②Cl2无漂白性、HClO有漂白性③吸收Cl2④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G 湿润的淀粉KI试纸。

2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （10）氯气的制备及氯离子的检验1.实验室制备2Cl 时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。

下列操作顺序正确的是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤2.自来水厂常用2Cl 消毒,市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售,下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是( )A.()2Ba ClO 溶液B.KOH 溶液C.酚酞试液D.3AgNO 溶液3.检验氯化氢气体中是否混有2Cl ，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说法错误的是( )A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl 若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处6.下列说法正确的是( )①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有2-3CO②向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有2-4SO③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中有-ClA.①②B.①③C.②③D.都不正确7.要除去氯气中少量的HCl 和H 2O,可使气体依次通过( )A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH 溶液、浓硫酸C.NaHCO 3溶液、硅胶D.浓盐酸、碱石灰8.下列有关实验的操作正确的是( ) 选项实验 操作 A配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒人蒸馏水 B排水法收集4KMnO 分解产生的2O 先熄灭酒精灯，后移出导管 C浓盐酸与2MnO 反应制备纯净2Cl 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D4CCI 萃取碘水中的2I 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A.A B.BC.CD.D 9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

第2课时　氯离子的检验和卤族元素课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列实验过程中,不会产生气体的是( )项氯水中的HClO见光分解生成O2;B项氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C 项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。

2.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的试剂是( )A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水,NaCl与石蕊溶液混合无明显现象,NaOH溶液使石蕊溶液变蓝,而氯水使石蕊溶液先变红、后褪色,故用紫色石蕊溶液可鉴别四种溶液;AgNO3溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀;酚酞只能鉴别出NaOH;饱和食盐水与四种溶液均不反应。

3.检验某未知溶液中是否含有氯离子,正确的操作是( )A.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸后,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生4.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )A.①AgNO3、②NaBr、③AgBrB.①AgNO3、②NaCl、③AgClC.①AgCl、②AgNO3、③NaClD.①AgNO3、②NaI、③AgINaCl,与AgNO3反应生成AgCl,AgCl在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。

5.自来水可用氯气消毒,某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )A.NaBrB.FeCl2C.KID.AlCl3,所以氯气会与NaBr、 KI溶液反应置换出单质溴、碘,Fe2+会被氯气氧化成Fe3+。

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 氯气的实验室制法、氯离子的检验必备知识基础练题组一氯气的实验室制法1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处5．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④6．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为，反应中浓盐酸表现的性质有；（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为和；（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；（4）若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（6）E装置中通常盛放的是溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：。

4.3.1氯离子的检验和卤族元素课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有A ，B ，C 三种气体，它们是Cl 2，HCl ，HBr ，但不知分别是哪一种。

已知A ，B 混合不反应，则下面说法正确的是( )A ．C 绝对不是HClB ．C 可能是HClC ．C 可能是Cl 2，也可能是HBrD ．A ，B 能确定解析：假设C 是HCl ，则A ，B 只能是Cl 2和HBr ，但二者间发生反应：Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ，与题意不符合，故A 项正确，B 项错误；假设C 是Cl 2(或HBr)，则气体A 和B 只能是HCl 和HBr(或Cl 2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C 正确，D 选项错误。

答案：AC2．下列性质的递变规律不正确的是( )A ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．Cl －、Br －、I －的半径依次减小C ．HCl 、HBr 、HI 的水溶液的酸性依次增强D ．Cl －、Br －、I －的还原性依次增强答案：B3．(双选题)下列关于卤素的说法中，不正确的是( )A ．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B ．在一定条件下，都能与H 2化合，形成气态卤化氢C ．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D ．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX 3解析：C 不正确，注意F 2的特性，F 2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

D 不正确，I 2氧化性不是很强，与Fe 反应只生成碘化亚铁：Fe ＋I 2=====△FeI 2。

答案：CD4．下列说法正确的是( )A ．某溶液与淀粉KI 溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B ．某溶液中滴入AgNO 3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl －C ．氟气通入NaCl 溶液中，一定有氢氟酸和O 2生成D ．纯净的H 2可以在O 2中安静地燃烧，但H 2不能在Cl 2中燃烧答案：C5．(双选题)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是( )A．AgNO3和稀HNO3 B．氯水和CCl4C．石灰水 D．碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。

富集在海水中的元素——氯第2课时氯气与碱的反应及氯离子的检验一、氯气与碱的反应1．漂白液的制取：__________________________________________________，有效成分：________。

2．漂白粉的制取：__________________________________________________，有效成分：________。

二、氯的用途1．是一种重要的化工原料。

如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。

2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

三、氯离子的检验1．检验试剂______________和____________。

2．检验步骤先在待检溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。

3．反应原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)，AgCl为______色沉淀，不溶于稀HNO3。

4．加稀HNO3的目的排除CO2－3等离子的干扰，有关离子反应：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

四、卤族元素F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的______性，统称为卤族元素。

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋Cl2===______________。

知识点1氯气与碱的反应1．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O22．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备知识点2氯离子的检验3．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是()A．防止CO2－3、PO3－4等的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3干扰4．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是()A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知识点3卤素的性质5．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为()A．液体呈紫红色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D．液体无色练基础落实1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2都为黄绿色B．Cl－和Cl2都有毒C．Cl－和Cl2都有氧化性D．Cl－比Cl2稳定2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是() A．石蕊试液B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是()A．氯离子B．氯原子C．氯分子D．液氯4．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀练方法技巧5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

人教版高中化学必修一课时作业：4-2-2氯离子的检验和卤族元素含解析时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列性质的递变规律不正确的是( )A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强答案：B2．下列叙述正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋解析：B项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO的干扰。

答案：A3．下列说法正确的是( )A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧答案：C4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl －、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的( )A．1/2 B．1/3C．1/4 D．1/8解析：n(Cl－)n(Br－)n(I－)＝234，要使n(Cl－)n(Br－)n(I －)＝432，n(Br－)不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。

答案：C5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( )A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaCl D．NaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。

4.2.2 氯离子的检验和卤族元素1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：从F2→I2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。

答案：C2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO2－3等离子的干扰。

反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。

答案：D3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。

其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉­KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。

故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。

由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。

答案：C4．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④答案：C5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。

课时作业22氯离子的检验和卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。

已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是()A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，与题意不符合，故A项正确，B 项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项错误。

答案：AC2．下列性质的递变规律不正确的是()A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强答案：B3．(双选题)下列关于卤素的说法中，不正确的是()A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B ．在一定条件下，都能与H 2化合，形成气态卤化氢C ．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D ．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX 3解析：C 不正确，注意F 2的特性，F 2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

D 不正确，I 2氧化性不是很强，与Fe 反应只生成碘化亚铁：Fe ＋I 2=====△FeI 2。

答案：CD4．下列说法正确的是( )A ．某溶液与淀粉KI 溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B ．某溶液中滴入AgNO 3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl －C ．氟气通入NaCl 溶液中，一定有氢氟酸和O 2生成D ．纯净的H 2可以在O 2中安静地燃烧，但H 2不能在Cl 2中燃烧 答案：C5．(双选题)下列试剂能鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 三瓶无色溶液的是( )A ．AgNO 3和稀HNO 3B ．氯水和CCl 4C ．石灰水D ．碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。