2015-2016高二化学期末检测
一选择题，每题只有一个选项正确16*3=48
1 下列说法不正确的是
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量
2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.高压比常压有利于合成氨的反应
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
3．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知
4、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO 2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 B．1mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 mol SO3 D．1 mol SO2＋ 1 mol SO3
5、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是( )
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
6．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反
应
C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过
程和能量关系
D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的
能量总和大于2 mol CO2气体的能量
7．下列实验装置符合实验目的是
8．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此
装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M
处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N
处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
C ． 若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒
质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量
将增加，溶液中铜离子浓度将减小
9．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是
A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入
石蕊溶液呈红色
B ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液中：c (NH 4＋) = c (Cl －)
C ．同为0.1 mol/L 的硫酸和氨水等体积混合后：c (NH 4＋) +
2c (NH 3·H 2O) = 2c (SO 42－)
D ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c (OH －) = c (H ＋) 10．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是
LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法错误的是
A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B ．放电时电池内部Li ＋向正极移动
C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4
11．某镍镉电池总反应为，其电解质溶液为KOH 溶液。有关该电池的下列说法不正确的是
A. 充电时阳极反应：
B ．充电时阴极附近溶液的碱性增强
C. 放电过程是电能转化为化学能的过程 放电
充电
D. 放电时负极反应：
12.0.1 mol-1L?FeCl3溶液与0.01 mol-1L?KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加少量AgNO3固体
D.向溶液中滴加几滴l mol-1L?FeCl3溶液
13、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变
14、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－) B．c(H2C2O4)＞c(C2O42－) C．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—) 15.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①
溶液②l00mL水③
氯化钡溶液④盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A.①③②④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③
16．在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的
H 2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH
＜0。反应中NH 3的物质的量浓度的变
化情况如图所示。反应达到平衡后，第
5分钟末，保持其它条件不变，若改变
反应温度，则NH3的物质的量浓度不
可能为
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1
填空题
17.（8分）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备. ①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： .
③25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ 的热，则其燃烧的热化学方程式是
(4) 0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，，表示其中和热的热化学方程式为
18. （20分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，
在850℃时发生如下反应：CO(g) +H 2O(g) CO2(g) +H2(g)
△H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应
的平衡常数K= 。
0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低
温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间CO H2O CO2H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.11
6 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）
=2mol·L -1，反应进行一段时间后，测得H 2的浓度为0.5 mol·L -1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与
“否”），此时v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”），
你判断的依据是 。
19.（14分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝2，乙的pH ＝3。下列推断中正确的是______________
A ．物质的量浓度c (甲)＝10c (乙)
B ．甲中由水电离产生的H ＋的物质的量浓度是乙的十分之一
C ．中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V (乙)=10V (甲)
D ．甲中的c (OH －)为乙中c (OH －)的10倍
（2）25°C 下，将0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液与a mol ·L -1的NaOH
溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c （Na +）______ c （CH 3COO -）(填“>”“<”“=”),用含a 的代数式表示CH 3COOH 的电离平衡常数Ka=
___________mol ·L -1。
（3）运用相关原理，回答下列各小题：
已知：4NaHSO 在水中的电离方程式为244NaHSO Na H SO ++-=++
A ．常温下，pH=5的4NaHSO 溶液中水的电离程度 pH=9
的32NH H O ? 中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（4）等体积等物质的量浓度的4NaHSO 与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 _____ 。（用离子方程式表示）；若一定量的4NaHSO 溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则4[Na ][NH ]+++ 242[SO ]-（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢
钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中24SO -
完全沉淀，则反应后
溶液的pH= 7（填“>”、”=”或“<”）
23、（10分）某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。
在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：(1) 电解时，铁电极上的电极反应式：
阳极：__________________________________，
阴极：__________________________________；
(2) 用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：_____________________________
(3) Cr2O72－在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是_____________________________
(4) 电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应至少为。