H2H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸) H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3H2+S△2S*H2+2Na＝2NaH3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O-------带***仅作了解----C2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C +2S △CS2 C+Si△金刚砂)C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) *CO+H2O催化剂△CO2+H22C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅) *3C+SiO2高温SiC+2CO↑3C+CaO高温CaC2+CO↑C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+C △2COCO2+H 2O H 2CO 3CO 2(少量)+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH -== CO 32- + H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 + OH - == HCO 3-*3CO 2 + 5OH - == 2CO 32- + HCO 3- + 2H 2O （当n(CO 2)/n(NaOH)= 3 ：5时） CO 2(少量)+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O CO 2 + Ca 2+ + 2OH -== Ca CO 3↓ + H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2 CO 2 + OH -== HCO 3-CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+2AlO 2-+3H 2O ==2 Al(OH)3↓+CO 32-CO 2+AlO 2- +2H 2O == Al(OH)3↓+H CO 3-CO 2 + SiO 32- + 2H 2O == H 4SiO 4↓+ CO 32-（常写成H 2SiO 3↓）CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+C 6H 5O -+H 2O ＝C 6H 5OH+HCO 3- CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 3 2CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2NaCl+H 2O +NH 3+ CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)H 2CO 3、CO 32-、HCO 3-H2CO 3H + + HCO 3-HCO3- H + + CO 32-H 2CO 3△2↑+H 2OCO32- +H 2O HCO 3- + OH -HCO 3-+ H 2O H 2CO 3 + OH -CO 32-+ H + == HCO 3- HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2OCO 32- + 2H +== CO 2↑+ H 2O CO 32- + 2Ag +== Ag 2CO 3↓CO 32- + Ba 2+== BaCO 3↓CO 32- + Ca 2+== CaCO 3↓3CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑3CO 32- + 2Fe 3+ +3H 2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O2HCO 3- + SO 2 == SO 32- + CO 2↑ + H 2O （酸性: H 2SO 3 >H 2CO 3）2HCO 3-+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-（向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO 3-+ Ca 2+ +OH - ==CaCO 3↓ + H 2O （足量澄清石灰水）HCO 3- +Ca 2+ +OH - ==CaCO 3↓+H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）2HCO 3-+Ca 2++2OH - ==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-（Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）HCO 3-+ OH - == CO 32-+H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）HCO 3-+NH 4++2OH -==CO 32-+H 2O+NH 3.H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）3HCO 3- + Al 3+ == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑3HCO 3-+ Fe 3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑HCO 3- + AlO 2- + H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-Si* Si(粗)+2Cl 2 △SiCl 4 * SiCl 4+2H 2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O 2△SiO 2 * Si+C△SiC(金刚砂)Si+2F 2 = Si F 4 Si+ 4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si + 2OH - + H 2O == SiO 32- + 2H 2↑ 2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) * 3C+SiO 2高温SiC+2CO ↑SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2OSiO 2+CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2OSiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑H 2SiO 3△SiO 2+H 2ONa 2SiO 3+ CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3（酸性: H 2CO 3 >H 2SiO 3）SiO 32- + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32-Na 2SiO 3+2 HCl == H 2SiO 3↓+2 Na ClSiO 32- + 2H + == H 2SiO 3↓ （或写成SiO 32- + 2H ++ H 2O == H 4SiO 4↓） * SiO 32- + 2NH 4+ + H 2O == H 4SiO 4↓ + 2NH 3↑（常写成H 2SiO 3↓） N 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 * N 2+6Na ＝2Na 3N (区别NaN 3)NO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3 2NO 2N 2O 4N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3*NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2 *2NO 2+2NaOH ＝NaNO 2 + NaNO 3+ H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)*NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)HNO3(酸性、强氧化性)4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O* S +6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀)+ 3Cu＝3Cu (NO3)2+2 NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 6HNO3(浓)+Fe△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（HNO3 (浓)+Fe、(Al) 室温下---钝化）4HNO3(稀)+Fe（不足）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONO3- + Fe + 4H+ == Fe 3+ + 3 NO↑+ 3H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3- + 3 Fe + 8H+ == 3 Fe 2++ 2NO↑+ 4H2OFeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3 (白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)NO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+NH3、NH3·H2O、NH4+* 2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O* 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl* 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O* 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO、NO2)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH3+ H2O NH3·H2ONH3·H2O △NH3↑+H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH 4+ + H2O NH3·H2O + H+3 NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+NH3.H2O + Ag+== AgOH↓+ NH4+；2AgOH==Ag2O+H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水) 2 NH3·H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(AgNO3溶液中加入足量氨水)：2 NH3·H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)4 NH3·H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (向CuSO4溶液中加入足量氨水)NH4Cl △NH3+HCl2NH4Cl +Ca(OH)2△2+NH3↑+H2O（实验室制氨气）NH4Cl+NaOH △NaCl +NH3↑+H2O （在稀溶液且又不加热时生成NH3·H2O）NH4++HCO3- +2OH- ==CO32-+H2O+ NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）*2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑P*2P +3Cl2点燃2PCl3* PCl3 + Cl2△PCl54P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)P2O5、H3PO4(酸性、弱氧化性)(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43 H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2OH2PO4-+ OH- = HPO42- + H2OHPO42-+ OH- = PO43- + H2OH+ + PO43- = HPO42-H+ + HPO42-= H2PO4-H+ + H2PO4- = H3PO4PO43- + H+ = HPO42-PO43- + 2H+ = H2PO4-PO43- + 3H+ = H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)* H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr ↑ * H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI ↑ PO43- + H 2O HPO 42- + OH - HPO42- + H 2O H 2PO 4- + OH - H2PO 4- + H 2O H 3PO 4 + OH -PO 43- + 3Ag + = Ag 3PO 4↓ O 2O 2 + 2H 2点燃2H 2O O 2 + S点燃SO 2O 2 + N 22NO4P+5O 2点燃P 4O 10(常写成P 2O 5) Si(粉)+O 2△SiO 2C+O 2(足量)点燃CO 2 2C+O 2(少量)点燃2CO4Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2 △2O 22Na+O 2点燃Na 2O 22Mg+O 2点燃2MgO 2O 2 +3Fe点燃Fe 3O 44Al+3O 2点燃2Al 2O 3 (常温钝化)3O 22O 3 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O 2SO 2+O 2 催化剂△2SO 32CO+O 2点燃2CO 22H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4O 2 + 2H 2S == 2S ↓+ 2H 2O 2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2OO 2 + 2S 2- + 4H + = S ↓+ 2H 2O O 2 + 2HS - + 2H + = S ↓+ 2H 2O O 2 + 4Fe 2+ + 4H + = Fe 3+ + 2H 2O3O 2 + 12Fe 2+ + 6H 2O = 8Fe 3+ + 4Fe(OH)3↓O 32O 3 = 3O 2* O 3 + 2HI == I 2 + O 2 + H 2O* O 3 + 2I - + 2H + == I 2 + O 2 + H 2OH2O2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O HCl+HclO H2O + Cl2Cl- + H+ + HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2↑H2O + Na2O = 2Na+ +2OH- 2H2O + 2Na2O2 = 4Na+ +4OH- + O2↑CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3* P2O5+H2O(冷)＝2HPO3* P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4H2O2(弱酸性、强氧化性、弱还原性)2H2O2＝2H2O+O2↑（加热或用MnO2或Fe3+等）H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OH2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑SS+H2△H2S S+O2点燃SO22S+C△CS2S + 2Na＝Na2S(爆炸) S+Fe △FeS S+2Cu△2S3S+2Al △Al2S3S + 2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* 3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O* 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2OSO2（酸性氧化物、还原性为主、氧化性)SO2+H2O H2SO3SO2(少量) +2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2(足量) + NaOH＝NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3-SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+CaO＝CaSO3SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2OSO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO32SO2+O2催化剂△2SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl (Br2、I2类似)SO2 + Cl2 + 2H2O == 2Cl- + 2H+ + SO42-SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2OSO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+MgO＝MgSO4SO3+Na2O＝Na2SO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S △H2+SH2S H+ + HS-HS-H+ + S2-H2S + OH- == HS- + H2OHS - + OH - == S 2- + H 2O* 2H 2S + O 2 == 2S ↓ + 2H 2O * 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O * H 2S + Cl 2 == 2Cl - + 2H + + S↓* H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O ↑ *2H 2S + SO 2 == 3S ↓ + 2H 2O *H 2S + Cu 2+ == 2H + + CuS ↓*H 2S + (CH 3COO)2Pb== PbS ↓ + 2CH 3COOH H 2SO 3(酸性、还原性、弱氧化性)H2SO 3 H + + HSO 3-HSO3- H + + SO 32-H 2SO 3 + OH - == HSO 3-+ H 2O HSO 3- + OH - == SO 32- + H 2OH 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2、Br 2、I 2) H 2SO 3 + X 2 + H 2O == 2 X - + SO 42- + 4H + 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4* 5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O * H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3△H 2O+SO 2↑H 2SO 4(酸性、浓---强氧化性) Zn +H 2SO 4(稀)＝ZnSO 4+H 2↑ Fe +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4(稀)＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ CuO +H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O Cu (OH)2+H 2SO 4＝Cu SO 4+2H 2O2 NH 3·H 2O +H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2OBa Cl 2+H 2SO 4＝Ba SO 4↓+2HCl Ba 2+ + SO 42- -== BaSO 4↓H 2SO 4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 2Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6H 2SO 4(浓)+2Fe△Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O2H 2SO 4(浓)+Cu △4+SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+C△CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O * H 2SO 4(浓)+2HBr △SO 2+Br 2+2H 2O* H 2SO 4(浓)+2HI△SO 2+I 2+2H 2O* H 2SO 4(浓) +CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ * H 2SO 4(浓)+NaCl△NaHSO 4+HCl ↑* H 2SO 4(浓) +2NaCl Na 2SO 4+2HCl* H 2SO 4(浓)+NaNO 3△NaHSO 4+HNO 3↑(微热)* 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 * 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+ C a (H 2PO 4)2 Na 2S 、NaHSS 2- + H2O HS - + OH - HS - + H2O H 2S + OH -H + + S 2- = HS - H + + HS - = H 2S2H + + S 2- = H 2SNa 2S + Cl 2＝2NaCl+S ↓ S 2- + Cl 2== 2 Cl - + S↓ 3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2OS 2- + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + S↓3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3S 2- + 2Al 3+ + 6H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ 3HS - + Al 3+ + 3H 2O == Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4↓SO 42-+2H + + Ba 2++2OH -==BaSO 4↓+ 2H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性） SO 42-+ H + + Ba 2+ +OH -== BaSO 4↓+ H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀）SO32- + H 2O HSO 3- + OH - HSO3- + H 2O H 2SO 3 + OH - SO 32- + H + == HSO 3-HSO 3- + H + == SO 2↑ + H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2ONa2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OF2、HFF2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O24HF+SiO2＝SiF4↑+2H2OClCl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+H2O HCl +HClO Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O*3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HClCl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- （向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （向FeBr2溶液中足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl- （向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（向FeI2溶液中通入足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）HCl、NaCl6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl+Fe3O4＝FeCl2+2FeCl3+4H2OHC l +NaOH＝NaCl +H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑2HCl +Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑HCl + Ag NO3＝H NO3+ AgCl↓Cl- + Ag+ == AgCl↓4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O2Cl- + 4H+ + MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OHClO、NaClO、Ca(ClO)2HClO=HCl + O2↑光照ClO- + H+ == HClOClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO（较强酸制较弱酸）Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HclO （强酸制弱酸）KClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O BrBr2 +H2△2HBr Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + 2NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br22Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-II2 + H22HII2 + Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O I2 + 2OH- == I- + IO- + H2OHI2HI △2+I2HI + NaOH = NaI + H2OI- + Ag+ = AgI↓2HI + Cl2 = 2HCl + I22I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I22I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I22I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2O。
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2OF2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe 2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2OH2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO) NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O 2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2 MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O 36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2OH2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca （H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 2、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl 4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O NH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2高中方程式汇总3H H 2C2CCH 2 H 2C CH 2C H 2有机化学部分＋HO －NO 2 浓硝酸 2＋H 2O ＋Br 2 催化剂2＋HBr 3HONO 22SO 4 22＋3H 2OΔ浓H 2SO 4 140℃C 2H 5- -OH ＋H- -O －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑C 2H 5- -OH ＋H- -Br C 2H 5Br ＋H 2O Δ C 2H 5OH(液)＋3O 2(气) 2CO 2（气）＋3H 2O （液） 点燃 2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 催化剂 Δ＋ 3H 2C C 17H 33 O CH 2 C O CH C OO CH 2C 17H 33 C 17H 33 O OH 2SO 4 3C 17H 35COOH ＋ OHCH 2 OHCH OH 2 ＋ 3H 2 C C 17H 33 O CH 2C O CH C O O 2C 17H 33 C 17H 33 O O C C 17H 35 O CH 2C O CH C OO CH 2C 17H 35 C 17H 35 O O ＋ 3NaOH C C 17H 33 O CH 2C O CH C OO CH 2C 17H 33 C 17H 33 OO 3C 17H 35COONa ＋ OHCH 2 OH CH OH 2 ΔCH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O催化剂 2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH ＋H 2O ＋ CO 2 ＋NaHCO 3＋3Br 2 ↓＋3HBr＋NaOH ＋H 2O高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH△Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2△2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑FeS ＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2＋O2催化剂加热2SO3吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO3＋H2O＝H2SO4 20、铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C高温Si ＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O(热）＝2H3PO430. 磷在氯气中燃烧2P ＋3Cl2点燃2PCl3 （白色烟雾）2P ＋5Cl2点燃2PCl5放电光照光照31. 氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O44. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H245. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳CH4+ 4Cl2CCl4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O + CH2=CH2 ↑53. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2n CH3–CH=CH2催化剂CH355. 乙炔的制取CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H2C=CHCln H2C=CHCl催化剂57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br2 +HBr+ HNO3 +H2O59. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H2催化剂△60. 甲苯发生硝化反应+3HONO2浓硫酸△+3H2O61. 溴乙烷水解CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH3CH2Br +NaOH +NaBr +H2O63. 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑64. 乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH＋H2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O＋NaHCO367. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br2↓+ 3HBr68. 丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO + H2催化剂△CH3CH2CH2OH69. 乙醛制乙酸2CH3CHO + O2催化剂△2CH3COOH70. 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 浓H2SO4170℃2－CH2nCH－CH2nFe浓H2SO455-60℃NO2––NO2|NO2O2N––CH3|NaOH△醇△CH2=CH2Cu△—OH —ONa—ONa —OH––Br|BrBr––OH|OH|催化剂△CH－CH2nClHC≡CHHC≡CH第- 11 -页，共12页第- 12 -页，共12页73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 +H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +浓硫酸△CH 2–OH |CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。
常见的单质、氧化物、酸、碱、盐及化学方程式1、非金属单质：氢气、氧气、氯气、氮气、2、金属单质：锌、铁、镁、钙、铜、银3、酸性氧化物（非金属氧化物）：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫；4、碱性氧化物（金属氧化物）：氧化铜、氧化钙、氧化铁、氧化亚铁、氧化锌；氧化镁；5、酸：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸；6、碱：（读“氢氧化某”）①可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水；②微溶性碱：氢氧化钙；③不溶性碱：氢氧化铜（颜色：色）、氢氧化铁（颜色：色）、氢氧化镁、氢氧化锌；7、盐：（读“某酸某”或“氯化某”）①硝酸盐：硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡、硝酸铜、硝酸铵、②氯盐：氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化银、氯化铁、氯化亚铁；③硫酸盐：硫酸铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、⑤碳酸盐：碳酸铵、碳酸钠、碳酸钡、碳酸钙、（碳酸盐遇酸放出CO2，这是检验碳酸盐的方法）9、金属（氢前）+盐酸或稀硫酸盐+氢气①镁与盐酸：、②铝与盐酸：③锌与稀硫酸：、④铁与稀硫酸：10、金属（前）+盐 +另一金属（后）+另一种盐①铁与硫酸铜溶液：、②铜与硝酸银溶液11、酸性氧化物+可溶性碱盐+水①二氧化碳与氢氧化钙溶液：②三氧化硫与氢氧化钠溶液：12、碱性氧化物+酸盐+水①氧化铁与盐酸、氧化铜与稀硫酸13、酸+碱盐+水（中和反应）①盐酸与氢氧化铝溶液②硫酸与氢氧化钠溶液14、酸+盐新酸+新盐①硫酸与氯化钡溶液、②盐酸与硝酸银溶液、15、可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐①氢氧化钠与氯化铁溶液、②氢氧化钙与氯化铜溶液、16、可溶性盐+可溶性盐两种新盐①硫酸钠溶液与氯化钡溶液、②硝酸银溶液与氯化钙溶液、③碳酸钠溶液与氯化钙溶液、【练习】指出下列符号中“2”的意义：①2H________________________________；②H2__________________________ _；③2O3 ______________________________________；④2H+_______________________ _；⑤Mg2+________________________ ；⑥Mg+2____________________________。
常见金属非金属及其化合物的化学方程式好嘞，今天我们来聊聊那些常见的金属和非金属，还有它们的化合物。
这些东西可真是咱们日常生活中随处可见，搞得我一想到就忍不住想笑。
先说说金属吧，听起来高大上，其实它们在我们生活中可真是亲民啊。
比如说铁，咱们的“铁哥们”，不管是做成铁钉还是锅，都是陪伴着我们。
铁和氧气一旦碰上，哎呀，锈就来了，这可不是好事。
我们说“铁锈生锈”，这个道理大家都懂。
化学方程式上写成这样：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃，听起来挺复杂，其实就是铁在空气中和氧气玩捉迷藏，最后变成了铁锈。
再说说铝，很多人都知道铝箔吧，包食物、烤东西，真是个好帮手。
铝和氧气结合成氧化铝，这可真是个有趣的过程。
化学方程式是4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
铝在高温下和氧气反应，就像在炫技一样，真是个调皮捣蛋的小家伙。
然后是铜，铜的电线可是咱们家电的“命根子”。
铜和氧结合后也能产生氧化铜，这化学式写成2Cu + O₂ →2CuO。
真是简单明了，铜就像是在和氧气进行一场“贴贴”的游戏。
转过头来聊聊非金属，别看它们不如金属那样“闪闪发光”，其实也是个“厉害角色”。
像氯，这家伙可真调皮，单独一个氯气是绿色的，跟小绿人似的。
氯跟钠结合成氯化钠，就是咱们平常用的盐，听说过“盐能治百病”吧，这可不是说说而已。
氯和钠反应的方程式是2Na + Cl₂ → 2NaCl。
简简单单就把两个元素结合在一起，成就了咱们的美味。
还有硫，硫可是一位“火山之神”，在自然界中可是个大忙人。
硫和氧反应，生成了二氧化硫，这化学方程式是S + O₂ → SO₂。
听说这个东西一多就会造成酸雨，大家可得注意，别让它把咱们的屋顶给腐蚀了。
然后再说说碳，碳是个万用的元素，能跟很多东西“搭伙”。
比如说，碳和氧结合成二氧化碳，化学式是C + O₂ → CO₂。
这个小家伙可是我们呼吸时的“老朋友”，虽然有时候也被人说成“坏蛋”，但其实它在植物的光合作用中可是个“大功臣”。
