初三信息型化学方程式训练

根根据信息书写化学方程式（或离子方程式）1. 软锰矿（主要成分为MnO 2）与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ，此反应化学方程式2. K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4的离子方程式3. KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2，此反应化学方程式4. 二氧化硫与1.5mol 一种含氧酸（该酸的盐可用于实验室制取氧气）生成两种强酸，转移了9×6.02×1023个电子，该反应化学方程式5. 空气中含量最多的元素B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与第三周期第ⅡA 族元素的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应化学方程式 6. 二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体（该气体接触氧气立即变成红棕色），该反应的离子方程式7. 元素R 的氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与氢氧化钠溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式8. 将氯气通入30%的KOH 溶液中，水浴加热可生成氯酸钾，此反应化学方程式 9. n mol 某种磷的氯化物甲（该分子中各原子最外层不全是8电子结构）与n mol 氯化铵在一定条件下反应生成4n mol 氯化氢和另一种化合物乙，化合物乙蒸气密度是相同条件下氢气的174倍，此反应化学方程式10. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。

若将适量二氧化锰加入酸化后的双氧水溶液中，二氧化锰溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式 11. 向硫酸亚铁溶液中（调pH 约为7）加入KI-淀粉溶液和过氧化氢，溶液显蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I —时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式 12. 氯气将红褐色沉淀氧化成K 2FeO 4的化学方程式13. 红色金属单质溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合液中，该反应的化学方程式为14. 过氧化钠投入硫化钠水溶液中生成黄色沉淀，该反应的离子方程式 15. 过氧化钠与等物质的量硫酸亚铁反应，生成红褐色沉淀，放出无色气体，该反应的离子方程式16. 将二氧化硫通入“84”消毒液中，该反应的离子方程式17. 将铁红的主要成分与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制得“绿色”环保高效的净水剂K 2FeO 4，同时还生成亚硝酸钾和水，此反应化学方程式 18. 二氧化氯是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。

氧化还原反应练习 2一、信息型方程式化学方程式的书写1、磁性氧化铁与稀硝酸反应2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。

5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

8、工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式。

9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液反应，反应的化学方程式为。

10、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。

11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。

二、信息型离子方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。

3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。

4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。

5、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

九年级化学提高训练（七）---信息型化学方程式1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:______________________，（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________________ ，___________________________________，_____________________________________。

2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。

写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。

当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式______________________________。

3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

4、2002年12月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体，美国政府宣称：“不能私自收藏其碎片，其原因是沾有剧毒的燃料联氨（N2H4）”。

其实在航天飞机碎片与大气层高速摩擦燃烧时，即使沾有联氨也早就燃烧变成了氮气和水。

请写出联氨在空气中燃烧的化学方程式：_ _______________________________。

05根据信息写化学方程式姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·四川）如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是A．以上反应符合质量守恒定律B．化学反应前后原子的种类不变C．物质 X 的化学式为 H2O D．两种生成物之间的质量比为 22：9【答案】D【解析】A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。

故选D。

2．（2018·河南）过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2【答案】D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

二、填空题3．（2017·河南初三课时练习）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______________________________________________。

【答案】2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；4．（2017·河南改编）下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为___________【答案】Cl2+H2O= HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根据微观示意图可知化学方程式为Cl2+H2O= HCl+HClO，将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

请根据信息书写化学方程式班级：九（）班姓名：1.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为_________________________2.二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成空气中含量最多的气体和二氧化碳，该反应的化学方程式为3.镁是一种活泼的金属，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与氧化镁粉末。

试写出发生反应的化学方程式4.在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和碳酸钠该反应的化学方程式为5.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素[化学式：CO(NH2)2和水，请你写出该反应的化学方程式6.使用二甲醚（C2H6O）为燃料的客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为7.将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：8.吸毒严重危害人的身心健康。

“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中燃烧能生成二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为：9.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应生成氧气和碳酸盐，该反应的化学方程式______________________10.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、在催化剂存在的条件下,用氨气（NH3）把NO还原为氮气和水该反应的化学方程式:用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。

常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为11.铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为：12.天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。

信息化学方程式的书写专题训练21. MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式是： MnO 2 + H 2O 2 + 2H + = Mn 2+ +O 2↑ + 2H 2O2. SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色的离子方程式是： 5SO 2 + 2H 2O + 2MnO 4- =5SO 42- +2Mn 2++ 4H +3. 写出由F 2与过量的NH 3制备NF 3的化学反应方程式： 3F 2 + 4NH 3 铜 NF 3 + 3NH 4F4. 工业上用催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH 2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。

1mol CO(NH 2)2反应时失去6 mol 电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是： 6NO 2＋4CO(NH 2)27N 2＋4CO 2＋8H 2O 5. 碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I -的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以途径Ⅱ在溶液中制取I 2，则反应离子方程式是： 2IO 3-＋5HSO 3-＝3H +＋5SO 42-＋H 2O ＋I 26. O 元素和S 元素组成的负二价阴离子A ，A 中S 元素和O 元素的质量比为Y ︰X ＝4︰3，当Cl 2 与含A 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： S 2O 32-＋Cl 2＋H 2O ＝S ↓＋SO 42-＋2Cl -＋2H + 7. Fe(OH)3与NaOH 和NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na 2FeO 4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式： 2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na 2FeO 4 + 3NaCl+ 5H 2O 8. 某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。

初三化学信息方程式练习题化学是一门关于物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。

学习化学的过程中，信息方程式的掌握非常重要。

信息方程式是描述化学反应过程的符号表示法，通过化学符号和数字的排列组合，简洁而准确地传递了化学反应所涉及的物质种类以及其之间的摩尔比例关系。

下面是一些初三化学信息方程式的练习题，帮助你更好地理解和掌握这一概念。

1. 将氢气与氧气进行反应，生成水。

写出这个化学反应的信息方程式。

2. 硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。

写出这个化学反应的信息方程式。

3. 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出这个化学反应的信息方程式。

4. 氯气和氢气发生反应生成氯化氢。

写出这个化学反应的信息方程式。

5. 戊烷完全燃烧生成二氧化碳和水。

写出这个化学反应的信息方程式。

6. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

写出这个化学反应的信息方程式。

7. 将氨气与氯气进行反应生成氯化铵。

写出这个化学反应的信息方程式。

8. 氮气和氢气反应生成氨气。

写出这个化学反应的信息方程式。

9. 硫酸铜加热分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧气。

写出这个化学
反应的信息方程式。

10. 硝酸与亚铁反应生成亚铁酸铵、一氧化氮和水。

写出这个化学
反应的信息方程式。

通过以上的练习题，我们可以加深对化学信息方程式的理解和记忆，明白不同反应物和产物之间的关系，学会运用化学符号和数字表达化
学反应过程。

通过不断地练习，我们可以提高编写信息方程式的能力，并且在学习化学时更加得心应手。

信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。

同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。

（2）______________________________________。

（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。

2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。

该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。

原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。

该反应的化学方程式为：_______________。

2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为：_____________________________________。

九年级信息型化学方程式训练1.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气NH3和水:_______________________________________。

2.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞和有刺激性气味的气体生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为____________________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________________。

4.汽车尾气中的CO和NO在催化剂下反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式______________________________。

5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。

目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________。

实验证明石灰浆Ca(OH)2在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。

6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式____________________________________7石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

集训五信息型化学方程式的书写建议用时:20分钟1.小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

2.电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体。

3.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。

4.高温下用铝将铁从四氧化三铁中置换出来。

5.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

6.高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。

7.Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2。

8.向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。

9.氯气可与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)。

Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],写出发生反应的化学方程式。

(提示:HClO+NaOH NaClO+H2O)。

10.钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。

11.氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁。

12.(1)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成一种盐和能供给呼吸的气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)与水反应生成一种碱和空气中体积分数约占21%的气体。

13.工业上制粗硅原理:二氧化硅与碳单质在高温条件下反应生成单质硅和一种可燃性气体物质,请写出该反应的化学方程式: 。

14.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时,有白烟生成。

请写出该反应的化学方程式。

15.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融的氯化镁。

请写出该过程中包含的化学方程式:(1) ;(2) ;(3) ;(4) ;(5) 。

16.(1)硅与碳位于同一主族,硅的许多化学性质与碳相似。

二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水,该反应的化学方程式为。

(2)乙炔(C2H2)可用作焊接金属时的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式。

(3)实验室可选用氯化铵和消石灰在加热条件下反应来制取氨气,同时生成氯化钙和水,该反应的化学方程式为。