典型相图举例分析(一)水的相图众所周知，水有三种不同的聚集状态。
在指定的温度、压力下可以互成平衡，即在特定条件下还可以建立其的三相平衡体系。
表５－１的实验数据表明了水在各种平衡条件下，温度和压力的对应关系。
水的相图（图５－２）就是根据这些数据描绘而成的。
表５－１ 水的压力～温度平衡关系１.两相线：图中三条曲线分别代表上述三种两相平衡状态，线上的点代表两相平衡的必要条件，即平衡时体系温度与压力的对应关系。
在相图中表示体系（包含有各相）的总组成点称为"物质点"，表示某一相的组成的点称为"相点"，但两者常通称为"状态点"。
OA 线是冰与水气两相平衡共存的曲线，它表示冰的饱和蒸气压与温度的对应各相，称为"升华曲线"，由图可见，冰的饱和蒸气压是随温度的下降而下降。
OC 线是（蒸）气与液（水）两相平衡线，它代表气～液平衡时，温度与蒸气压的对应关系，称为"蒸气压曲线"或"蒸发曲线"。
显然，水的饱和 蒸气压是随温度的增高而增大，Ｆ 点表示水的正常沸点，即在敞开容器中发水加热到 100℃ 时，水的蒸气压恰好等于外界的压力（），它就开始沸腾。
在压力下液体开始沸腾的温度称其为"正常沸点"。
OB 线是固（冰）与液（水）两相平衡线，它表示冰的熔点随外压变化关系，故称之为冰的"熔化曲线"。
熔化的逆过程就是凝固，因此它又表示水的凝固点随外压变化关系，故也可称为水的"凝固点曲线"。
该线甚陡，略向左倾，斜率呈负值，意味着外压剧增，冰的熔点仅略有降低，大约是每增加１个，下降 0.0075℃ 。
水的这种行为是反常的，因为大多数物质的熔点随压力增加而稍有升高。
在单组分体系中，当体系状态点落在某曲线上，则意味体系处于两相共存状态，即Ф =2，f = 1。
这说明温度和压力，只有一个可以自由变动，另一个随前一个而定。
物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变〔熔化〕为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：以下物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1.根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨〔3410℃〕。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点〔－272.2℃，26×105Pa〕、沸点〔268.9℃〕最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
水的熔沸点随压力变化情况首先，我们需要了解水的熔沸点的基本概念。
熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。
在常温常压下，水的熔点是0摄氏度，沸点是100摄氏度。
这是由于在常温常压下，外界对水的压力对其相变温度的影响可以忽略不计。
然而，当外界压力发生变化时，水的熔沸点也会随之改变。
根据物理学的原理，当压力增大时，分子之间的距离变小，分子之间的相互作用力增强。
这将导致分子在熔点或沸点下增加能量，以克服更强的分子之间相互作用力。
当压力增大时，水的熔点会升高，即温度升高才能使水从固态转变为液态。
这是因为，在高压下水的分子之间的相互作用力增强，需要更多的能量来克服这种相互作用力，使水的分子能够更自由地运动，从而在更高的温度下熔化。
同样的原理也适用于水的沸点。
当压力增大时，分子之间的相互作用力增强，需要更多的能量才能使水从液态转变为气态。
因此，在高压下，水的沸点会升高，即需要更高的温度才能使水沸腾。
具体来说，熔沸点随压力变化的规律可以通过气体状态方程和相图来解释。
根据气体状态方程P·V=n·R·T（P为气体压强，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体温度），我们可以发现在相同的温度下，当压力增大时，体积会减小。
在水的相图中，我们可以看到在高压下固态和液态的相图曲线右移，沸点线和熔点线都向上倾斜。
需要注意的是，水的熔沸点随压力变化的情况在一定的范围内成立。
当压力超过一定值时，水的分子之间的相互作用力将达到极限，无法再继续增强。
此时，无论压力如何增加，水的熔沸点都不会再发生变化。
这是因为，当水的压力足够大时，水分子之间的相互作用力已经足够强大，无论压力再增加，相互作用力也不会有显著的变化。
除了压力的影响，其他因素如溶质的存在、溶液浓度的变化等也会对水的熔沸点产生影响。
不同的溶质会改变溶液中水分子之间的相互作用力，从而改变水的熔沸点。
此外，溶液的浓度也会对水的相变温度产生影响。
