高考化学有机化合物-经典压轴题附详细答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：
（1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。
（3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。
（4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量)
① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃
1 eq
③
-20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl
1 eq
上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。
（5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以
、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成
的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)
已知，RCOOH 2
SOCl ?????→RCOCl 。
____________________________________________________________________________________________。
【答案】1，2?二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量
322CH I
ClCH C 1
OH H K C ??????→、+4KMnO (H )
??????→
2
SOCl
?????→
【解析】 【分析】
A 发生取代反应生成
B ，B 发生还原反应生成
C ，C 发生取代反应生成
D ，D 发生取代反应生成
E ，E 发生取代反应生成W ；
(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上； (2)E 中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基； (3)根据结构简式确定分子式；B 分子去掉氧原子生成C ；
(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D 产率的影响；
(5)M 为A 的同分异构体，M 符合下列条件： ①除苯环外不含其他环；
②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2； ③l mol M 只能与1 molNaOH 反应，说明含有1个酚羟基； 根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键； (6)以
、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成
，
可由
和SOCl 2发生取代反应得到，可由发生
氧化反应得到，可由
和CH 3I 发生取代反应得到。
【详解】
A 发生取代反应生成
B ，B 发生还原反应生成
C ，C 发生取代反应生成
D ，D 发生取代反应生成
E ，E 发生取代反应生成W ；
(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上，所以其名称是1，2?二氯乙烷；
(2)E 中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基，所以不含氧官能团为碘原子和碳碳双键；
(3)根据结构简式确定分子式为C 12H 14O ；B 分子去掉氧原子生成C ，该反应为还原反应； (4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件是加料温度和反应溶剂；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D 产率的影响； (5)M 为A 的同分异构体，M 符合下列条件：
①除苯环外不含其他环；
②有四种不同化学环境的氢，个数比为1:1:2:2； ③l mol M 只能与1 molNaOH 反应，说明含有1个酚羟基； 根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键， 则符合条件的结构简式为：；
(6)以
、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成
，
可由
和SOCl 2发生取代反应得到，可由发生
氧化反应得到，可由
和CH 3I 发生取代反应得到，其合成路线为：
322CH I
ClCH C 1
OH H K C ??????→、+4
KMnO (H )
??????→
2
SOCl
?????→
。
2．(1)
的系统名称是_________；
的系统名称为__________。
(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol 该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol 。 (3)键线式
表示的物质的结构简式是__________________。
【答案】3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH 3CH 2CH=CH 2
【解析】 【分析】 (1)命名烷烃
时，先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取
代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。 (2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，
最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol 该烃耗氧量，可利用公式31
2
n +进行计算。 (3)键线式
中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依
据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。 【详解】 (1)
主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基
位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。命名
时，三个-CH 3在1、2、3位次上，其名称为1，2，3-三甲苯。答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；
(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为
；1mol 该烃耗氧量为
391
2
?+mol=14mol 。答案为：；14mol ；
(3)键线式
中，共有4个碳原子，其中1，2-碳原子间含有1个双键，结构简式为
CH 3CH 2CH=CH 2。答案为：CH 3CH 2CH=CH 2。 【点睛】
给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为的主链碳原子为7
个，从而出现选主链错误。
3．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，写出反应的化学方程式：_______________； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________； （3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。 【答案】652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→
323232232Δ
CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸
?
2332Δ
BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液
→≡
()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ?
→↓
【解析】
【分析】
（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯； （3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔；
（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。 【详解】
（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为：
652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→，故答案为：652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→；
（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：
323232232Δ
CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸
?，故答案为：323232232Δ
CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸?
；
（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为：
2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液
→≡，故答案为：
2332Δ
BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液
→≡；
（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵，银、氨气和水，反应方程式为：
()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ?
→↓ ，故答案为：
()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ?
→↓。
4．根据下列转化关系，回答有关问题：
已知CH 3CHO 在一定条件下可被氧化为CH 3COOH 。
（1）A 的结构简式为________，C 试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。
（2）B 溶液的作用是__________。
（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为: ④_______， _______________。 ⑥________， _________。
（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混
合液E ，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）
①NaOH 溶液 ②新制Cu （OH ）2悬浊液 ③BaCl 2溶液 ④碘水
（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。 a ．蔗糖尚未水解
b ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
c ．加热时间不够
d ．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸
【答案】CH 2OH （CHOH ）4CHO 新制Cu （OH ）2悬浊液 Cu 2O 中和稀硫酸 2CH 3CH 2OH
＋O 2Cu
加热
???→2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 垐?噲?CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应 部分水解 不能 I 2与过量的NaOH 溶液反应 ①②④ d 【解析】 【详解】
（1）淀粉在酸性条件下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu （OH ）2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4后才可与新制Cu （OH ）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为： CH 2OH （CHOH ）4CHO ；新制Cu （OH ）2悬浊液；Cu 2O ； （2）淀粉水解后产物为葡萄糖，葡萄糖与新制Cu （OH ）2悬浊液反应需要在碱性条件下，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4，故答案为：中和稀硫酸；
（3）葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO 2，D 为乙醇，乙醇被氧化为乙醛，乙醛被氧化为乙酸，乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。故答案为：2CH 3CH 2OH ＋
O 2Cu
加热
???→2CH 3CHO ＋2H 2O ；氧化反应；CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 垐?噲?CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应；
（4）淀粉如果部分水解，既能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应又能使碘水变蓝，由图示转化关系可知淀粉部分水解。某同学取图中混合液E ，加入碘水，溶液不变蓝色，不能说明淀粉水解完全，因为I 2与过量的NaOH 溶液反应。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况需要先加NaOH 溶液中和原溶液，再加新制Cu （OH ）2悬浊液 ，若出现砖红色沉淀，说明水解生成葡萄糖；淀粉的检验时，直接取水解液加碘水若显蓝色，说明有淀粉剩余。故答案为：部分水解；不能； I 2与过量的NaOH 溶液反应；①②④；
（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，检验水解产物前必须加碱来中和酸。故答案为：d ； 【点睛】
淀粉水解情况有三种：如果未发生水解，则溶液不能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应；如果部分水解，则既能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应又能使碘水变蓝；如果已完全水解，则遇
碘水不显蓝色。操作过程有两点注意事项：①检验水解产物前必须加碱来中和酸。②淀粉的检验时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH 溶液反应。
5．(1)写出以乙炔为原料制备PVC （聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：
____________、_____________。PE （聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE 和PVC 有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：PE 的单体和PVC 的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。 (2)PVDC （）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材
料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC 的单体的同分异构体的结构简式
_________。
(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。
a ．该物质在氧气中完全燃烧的产物是2CO 和2H O
b ．该物质属于烃
c ．该物质的一卤代物只有2种
【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成 ClCH CHCl = b 【解析】 【分析】
(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。 (2)PVDC 的单体为22CH CCl =，由此确定其同分异构体。 (3) a ．该物质含碳、氢、氧三种元素； b ．该物质中含有氧元素；
c ．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。 【详解】
(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生HCl ，有白雾（含有HCl 的小液滴）生成。答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成；
(2)PVDC 的单体为22CH CCl =，该单体的同分异构体为ClCH CHCl =。答案为：
；
ClCH CHCl
(3) a．该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，a正确；b．该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；
c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子，所以其一卤代物只有2种，c正确；
故选b。答案为：b。
【点睛】
有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。
6．苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去):
(1)A的结构式为________；C中官能团的电子式为________；反应②的反应类型为
________。
(2)写出下列物质的结构简式：D________；H________。
(3)C→D的化学方程式为__________；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_________。
(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平：
_____。
【答案】H—C≡C—H加成反应CH3CHO2CH3CH2OH＋
O22CH3CHO＋2H2O6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2（C6H10O5)n＋n H2O3n CH4↑＋3n CO2↑
【解析】
【分析】
根据题中物质的转化关系可知，A为HC≡CH，与氢气发生加成反应得到B，B为CH2=CH2，B 与水加成得到C，C为CH3CH2OH，C被氧化得到D，D为CH3CHO，D被氧化得到E，E为
CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F，F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢加成得到G，G为
CH2=CHCl，G发生加聚反应得到H，H为。
【详解】
(1) A为HC≡CH，A的结构式为H—C≡C—H；C为CH3CH2OH，官能团的电子式为
；反应②是乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应类型为加成反应；(2) D的结构简式为CH3CHO；H的结构简式为；(3)C→D的化学方程式为
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2；(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲
烷和二氧化碳，反应的化学方程式为：（C6H10O5)n＋n H2O3n CH4↑＋3n CO2↑。
【点睛】
本题考查有机物推断，解题时注意有机物官能团的相互转化，解题关键是掌握官能团的性质，难度不大，注意有机基础知识的灵活运用。
7．已知：A、B是两种单烯烃，A分子中含有6个碳原子，B分子中含有4个碳原子，其中A的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而B有两个；②烯烃复分解反应可表示为
R1CH=CHR2+R1’CH=CHR2’R1CH=CHR1’+R2CH=CHR2’。
请根据如图转化关系，回答相关问题：
(1)反应②的反应类型为___，反应③的反应条件为___。
(2)当与Br2，按物质的量之比为1：1反应时，所得产物的结构简式为
___、___、__。
(3)聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，其中天然橡胶为顺式聚异戊二烯，杜仲胶为反式聚异戊二烯，则反式聚异戊二烯的结构简式为__。
(4)反应①的化学方程式为__。
(5)C的结构简式为___。
【答案】加成反应氢氧化钠的醇溶液、加热
+CH3CH=CHCH32
【解析】
【分析】
由流程图及信息R1CH=CHR2+R1’CH=CHR2’R1CH=CHR1’+R2CH=CHR2’，可逆推出A为，B为CH3CH=CHCH3；二者发生复分解反应，可生成二个分子的；与溴发生加成反应生成；
在NaOH、醇溶液中加热，发生消去反应，生成。
【详解】
(1)由以上分析可知，反应②的反应类型为加成反应，反应③为卤代烃的消去反应，条件为氢氧化钠的醇溶液、加热。答案为：加成反应；氢氧化钠的醇溶液、加热；
Br按物质的量之比为1:1反应时，可以发生1，2-加成，生成物(2) 与2
的结构简式为、，也可以发生1，4-加成，生成物的结构简式为。答案为：；
；；
(3)反式聚异戊二烯是异戊二烯发生1，4-加成，形成新的碳碳双键处于链节主链中，碳碳双键连接的相同基团处于双键异侧，故反式聚异戊二烯的结构简式为。答案为：；
(4)反应①为和CH3CH=CHCH3发生复分解反应，化学方程式为
+CH3CH=CHCH32。答案为：
+CH3CH=CHCH32；
(5) 发生加聚反应，可生成C，则C的结构简式为
。答案为：。
【点睛】
当烯烃的双键碳原子所连的两个原子或原子团不相同时，烯烃存在顺反异构。反式异构体中的原子排列比较对称，分子能规则地排入晶体结构中，其分子所构成的晶体的分子间作用力越大，则晶格能越大，熔点越高。
8．下图为某有机化合物的结构简式：
请回答下列问题。
（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。
（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。
A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．羧酸
（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。
A．与水互溶 B．不溶于水，水在上层 C．不溶于水，水在下层
（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）
（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。
A．NaOH溶液 B．碘水 C．乙醇 D．乙酸 E.2H
【答案】碳碳双键、酯基 BC C 是 ABE
【解析】
【分析】
(1)根据有机化合物的结构简式判断；
(2)该有机化合物是一种油脂；
(3)油脂难溶于水，密度比水小；
(4)纯净物有固定熔沸点；
(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。
【详解】
(1)由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；
(2)该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC ；
(3)油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C ； (4)该物质是纯净物，纯净物有固定熔点、沸点；
(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与
2I 、2H 发生加成反应，能在NaOH 溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答
案选ABE 。
9．人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。 （1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）
（2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有________；
（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________； （4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________； （5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号） A ．鱼肉 B ．黄豆 C ．羊肉 D ．大米
【答案】有机高分子 肽 两性 盐析 变性 B 【解析】 【分析】
(1)蛋白质属于天然高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成； (2)α-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物； (3)当滴加浓(NH 4)2SO 4溶液溶液，蛋白质发生盐析； (4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性；
(5)豆类富含植物性蛋白质，肉类富含动物性蛋白质，大米富含淀粉。 【详解】
(1)蛋白质属于天然有机高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成； (2)α-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；
(3)当滴加浓(NH 4)2SO 4溶液溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，称为蛋白质的盐析；
(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性； (5)黄豆富含植物性蛋白质，鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质，大米中富含淀粉，故答案为B 。
10．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷
为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：
(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。 (2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。
(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)： 反应③为________________； 反应⑤为________________。 【答案】羧基
⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu
Δ
??→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸
ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O
【解析】 【分析】
乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。 【详解】
(1)乙酸分子中所含官能团为?COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为
；
(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；
(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu
Δ
??→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为
CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸
ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。
【点睛】
本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。
11．A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）A的官能团名称是____________，B的结构简式____________。
（2）反应②的反应类型为________________________________。
（3）发生反应①时钠在__________________________（填“液面上方”或“液体底部”）。（4）写出反应③的化学方程式_______________________。
（5）写出反应④的化学方程式_______________________。
【答案】羟基 CH2=CH2加成反应液体底部 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
【分析】
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成A，则B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，A在红热的Cu 丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D，D为CH3CHO，A和Na反应生成E，E为
CH3CH2ONa，据此分析解答。
【详解】
(1)A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，B是乙烯，结构简式为
CH2=CH2，故答案为：羟基；CH2=CH2；
(2)反应②为乙烯和水发生反应生成乙醇，为加成反应，故答案为：加成反应；
(3)钠的密度大于乙醇，所以将钠投入乙醇中，钠在液体底部，故答案为：液体底部；
(4)反应③为乙醇和乙酸发生的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；(5)反应④是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
12．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线：
回答下列问题
(1)②的反应类型是________________。
(2)D的系统命名为____________________。
(3)反应④所需试剂，条件分别为__________________。
(4)G的分子式为___________，所含官能团的名称是_______________。
(5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式__________(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)。
(6)苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备
苯乙酸苄酯的合成路线___________________(无机试剂任选)。
【答案】取代反应丙二酸乙醇、浓硫酸、加热 C12H18O3羟基或
【解析】
【分析】
A是ClCH2COOH与Na2CO3发生复分解反应产生B：ClCH2COONa，ClCH2COONa与NaCN发生取代反应产生C：NC-CH2COONa，然后酸化得到D：HOOC-CH2-COOH，HOOC-CH2-COOH 与乙醇在浓硫酸存在和加热时发生酯化反应产生E：C2H5OOC-CH2-COOC2H5，C2H5OOC-CH2-
COOC2H5，E在一定条件下发生取代反应产生F：，F与H2发生还原反
应产生G：，G发生取代反应产生W：。
【详解】
(1)ClCH2COONa中的Cl原子被-CN确定产生NC-CH2COONa，所以反应②类型为取代反应；
(2)D结构简式为HOOC-CH2-COOH，名称为丙二酸；
(3)丙二酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应产生C2H5OOC-CH2-
COOC2H5，所以反应④所需试剂、条件分别为乙醇、浓硫酸、加热；
(4)由G结构简式可知G的分子式为C12H18O3，所含官能团的名称是羟基；
(5)E结构简式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5，分子式是C7H12O4，与E互为同分异构体且核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1的酯类化合物的结构简式为或
；
(6)苯甲醇与HCl发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，酸化得到，
与苯甲醇发生酯化反应产生，故由苯甲醇为起始原料制备苯
乙酸苄酯的合成路线为：
。
【点睛】
本题考查了有机物的推断，把握官能团的结构及其与物质性质、反应类型的关系是本题解答的关键，注意有机物转化时官能团的变化和物质性质的应用，注意加成反应与取代反应的特点，物质与氢气的加成反应也叫还原反应，得氧失氢被氧化，得氢失氧被还原。
13．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式__________；淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种
气体。
(2)写出A → B的化学反应方程式：_______；写出B→C的反应条件:_____；
(3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为____________；
(4)已知： (—R为烃基)
+H2，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________。
【答案】CH2=CH-CH2-CH2COOH C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑浓硫酸 170℃
+CH3CH2Cl+HCl
【解析】
【分析】
(1)不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置；
(2)淀粉在稀硫酸催化下发生水解产生单糖，该糖为葡萄糖，结构简式是
CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖在酒化酶作用下反应产生一种有特殊香味的一元醇B，B为CH3CH2OH，乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生气体C，C为CH2=CH2，乙是乙二醇，可逆推D应该为CH2BrCH2Br，C是乙烯，与Br2发生加成反应产生，所以X为溴水或溴的四氯化碳溶液，在碱性条件下水解可生成CH2OHCH2OH；
(3)丁与FeCl3溶液作用显紫色，说明丁中含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种，说明结构对称，应含有2个酚羟基；
(4)以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：苯乙烯，可先用乙烯与HCl发生加成反
应生成CH3CH2Cl，在AlCl3条件下与发生取代反应产生，进而在催化剂条件下发生消
去反应生成苯乙烯。
【详解】
(1)不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置，可能的结构为CH=CH-CH2-CH2-COOH；
(2)由上述分析可知：A为葡萄糖，结构简式是：CH2OH(CHOH)4CHO；B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C为CH2=CH2，D为CH2BrCH2Br。
①A→B的化学反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；
②乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯，所以B→C的反应条件为浓硫酸、170℃；
(3)丁与FeCl3溶液作用显现紫色，应含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一
种，说明结构对称，应含有2个酚羟基，结构可能为，相对分子质量为
110，符合题意，即丁结构简式是
；
(4)以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，可先用CH 2=CH 2与HCl 发生加成反应生成CH 3CH 2Cl ，然后在AlCl 3条件下与发生取代反应产生
，进而在催化
剂条件下发生消去反应生成苯乙烯：
，则属于取代反应的化学方程式是
+CH 3CH 2Cl +HCl 。 【点睛】
本题考查有机物的推断，根据物质的性质来确定相应物质含有的官能团及其结构，注意把握有机反应类型和反应条件，侧重考查物质的结构、性质，注意物质转化关系的应用。
14．A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答：
（1）产物E 的名称是 ______________________ （2）A →D 的反应类型是 ________
A ．取代反应
B ．加成反应
C ．氧化反应
D ．还原反应
（3）写出A →C 反应的化学方程式 ______________________________________________ （4）某烃X 与B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关X 的说法正确的是 ____________
A ．相同条件下，X 的密度比水小
B ．X 的同分异构体共有6种
C ．X 能与Br 2发生加成反应使溴水褪色
D ．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 【答案】乙酸乙酯 C 222
32CH
CH H O CH CH OH =+???→催化剂
AD 。
【解析】 【分析】
C 与
D 反应生成乙酸乙酯，则C 、D 分别为乙酸、乙醇中的一种，A 与水反应生成C ，A 氧化生成D ，且A 与氢气发生加成反应生成B ，可推知A 为CH 2=CH 2，与水在一定条件下发生加成反应生成C 为CH 3CH 2OH ，乙烯氧化生成D 为CH 3COOH ，乙烯与氢气发生加成反应生成B 为CH 3CH 3。 【详解】
（1）C 与D 反应生成E ，E 为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；
（2）A→D 是 CH 2=CH 2被氧气氧化生成D 为CH 3COOH ，反应类型为氧化反应，选C ，故答案为：C ；
（3）A→C 是CH 2=CH 2与水在一定条件下发生加成反应生成C 为CH 3CH 2OH ，其化学反应方程式 为：222
32CH
CH H O CH CH OH =+???→催化剂
，故答案为：22232CH CH H O CH CH OH =+???→催化剂
；
（4）某烃X 与B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，则C 、H 原子数目之比为
367
3:76:14121
==：，所以X 为C 6H 14。 A ．相同条件下，C 6H 14的密度比水小，A 正确；
B ．
C 6H 14的同分异构体共有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷，共5种，B 错误；
C ．C 6H 14为烷烃，不能与Br 2发生加成反应使溴水褪色，C 错误；
D ．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，D 正确；故答案为：AD 。 【点睛】
烯烃和炔烃能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
15．C 是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D 是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A 的电子式____；D 的空间构型为平面结构，键角为____；
（2）写出碳化钙与水反应制取A 的化学方程式___；苯和液溴反应生成E 的化学方程式___，其反应类型为____．
（3）B→C 的化学方程式___，其反应类型为___．
【答案】H：C M M C:H 120° CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
+Br2+HBr 取代反应 nCH2=CHCl加聚反应
【解析】
【分析】
碳化钙与水反应生成气体A为HC≡CH，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应得到乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生加
聚反应得到C，则B为CH2=CHCl，C为，苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为，据此解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，A为乙炔，乙炔是含有碳碳三键的共价化合物，电子式为H:C M M C:H ；D为乙烯，分子中C原子采取sp2杂化，键角为120°；
(2)碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）
2+HC≡CH↑，在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为 +Br2+HBr，属于取代反应；
(3)B→C反应是催化剂作用下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CHCl，属于加聚反应。
北京市2020年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第一部分（选择题共42分） 本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ） A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性 能 C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 2．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I得到的Li3N的电子式为 B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 3．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。 下列说法不正确的是
X Y Z W A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 4．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图： 下列说法正确的是（ ） A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100％ C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 5．将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 选项操作现象 A加入NaOH溶液有红褐色沉淀 B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去 D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
2020-2021高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提 升)含答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系： 其中①②③均为有单质参与的反应。 （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。 （3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是 ____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式 ____________________。 【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】 【分析】 (1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。 【详解】 (1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； (2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。 2．已知有以下物质相互转化：
2020年上海市高考化学考前押题试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（）选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 C利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列化学用语表达正确的是（） A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O＝H3O++HS﹣ 3．（2分）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（） A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O● C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV
4．（2分）下列说法正确的是（） A．37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物 C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 5．（2分）下列关于工业生产过程的叙述错误的是（） A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐 B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率 D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6．（2分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（） A．a极为电池的阳极 B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 7．（2分）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
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2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细 答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 1．氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al （OH ）6Cl?xH 2O]是一种新型离子交换材料，其在高 温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固 定装置略去） ． （1）Mg 2Al （OH ）6Cl?xH 2O 热分解的化学方程式为_____________． （2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_____________（按 气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________． （3）加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等． （4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x=_____________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将_____________（填“偏高”或“偏低”）． （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al （OH ）6Cl 1﹣2x （CO 3）y ?zH 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定_____________． 2．氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。 实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。 2021高考化学压轴精选专项卷（一） 绝密★启用前
高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．高温下，正硅酸锂（Li 4SiO 4）能与CO 2发生反应，对控制CO 2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空： （1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li 、C 、Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。 （2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。 一定温度下，在2L 的密闭容器中，Li 4SiO 4与CO 2发生如下反应： Li 4SiO 4(s)+CO 2(g)Li 2SiO 3(s)+Li 2CO 3(s)。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min ，测得容器内固体物质的质量增加了 8.8g ，则0~20min 内CO 2的平均反应速率为_____。 （4）在T 1、T 2温度下，恒容容器中c(CO 2)随时间t 的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。 若T 1温度下，达到平衡时c(CO 2)为amol· L -1，保持其他条件不变，通入一定量的CO 2，重新达到平衡时c(CO 2)为bmol· L -1。试比较a 、b 的大小，并说明理由_____。 【答案】5 SiO 2 钠元素和锂元素均为第ⅠA 族元素，Na 原子有3个电子层，Li 原子有2个电子层，原子半径Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力：Na
（全国卷Ⅲ）2020年高考化学压轴卷（含解析） 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值 6.02214076×1023。下列说法正确的是 A. 18 gT2O中含有的中子数为12N A B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A D. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A 9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A. 该物质所有原子可能在同一平面 B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种 C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应 10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族， Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ） A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B. 简单离子半径： C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同 11.下列实验操作，现象和结论正确的是（） 实验操作和现象结论
高考化学有机化合物-经典压轴题附答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示: 回答下列问题: (1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。 (2)B 的结构简式为________。 (3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________ (4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。 (5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。 a．能与 FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________ 【答案】甲苯酯基取代反应加成反应 13 【解析】 【分析】 由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D 与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。 【详解】 (1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基； (2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：； (3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为
。答案为： ； (4)⑤为与(CH 3CO)2O 在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH 3COOH ，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。答案为：取代反应；加成反应； (5)F 的同分异构体中，同时符合：a ．能与 FeCl 3 溶液发生显色反应、b ．含有-CHO 条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH 2CHO 两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO 、-CH 3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。答案为：13；。 【点睛】 F 的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH 3位于序号所在的位置)，(共3种)。 2．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空： (1)乙醛分子中的官能团为______。 (2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。 (3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。 (4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________ (5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C ，α—C 上的H 就称为α—H ，醛的α—H 较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如： 设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH 3CH 2CH 2CH 2OH 的合成路线(无机试剂任选)： _________(合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂反应条件??????→ B ……反应试剂 反应条件 ??????→目标产物)
2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式： CH3COOH B．NH3的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列叙述正确的是： A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．两者互为同素异形体B．209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C．209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B．4℃时，纯水的pH=7 C．16 2 D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确 ．．．的是 A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
（全国卷Ⅰ）2020年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确 ．．．的是 A．异戊二烯所有碳原子可能共平面 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯 C．对二甲苯的一氯代物有2种 D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论 A 向浓HNO3中加入炭粉并加热， 产生的气体通入少量澄清石灰 水中 有红棕色气体产生，石 灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性 C 向溴水中加入苯，充分振荡、 静置 水层几乎无色苯与溴发生了反应D 向FeCl3和BaCl2混合溶液中溶液变为浅绿色且有Fe3+被还原为Fe2+，
通入足量SO2白色沉淀生成白色沉淀为BaSO3 A．A B．B C．C D．D 10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法正确的是 A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应 B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水 C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素 B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物 C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子 、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7 D．常温下，X Y Z 12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（）
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题 （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 （2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。 （3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．加水时超过刻度线___， B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___， C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___， D．定容时仰视___， E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 （5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏； (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g； (4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变； (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得： 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。 【点睛】
一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。 A：操作名称______________；仪器名称______________ B：操作名称______________；仪器名称______________ C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________ （2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。 ①计算需要NaCl固体的质量__________g。 ②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。 ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。 ⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。 ⑥贮存溶液。 （3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答： ____________________________________________________________________。 【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。 【解析】 【分析】 （1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为萃取分液，据此写出所用仪器； （2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶；
绝密★启封前 2020浙江省高考压轴卷 化学 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪 B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖 C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” 2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图： C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电子式： 3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是 A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料 B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料 C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3- 5.下列装置正确的是 A. 制取收集氨气 B. 制取氯气
C. 除去二氧化碳中的二氧化硫 D. 制取蒸馏水 6.在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂 B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌 C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味 D. K2FeO4易水解，可用于自来水的消毒 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl- +HClO B. 电解饱和CuCl 2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32- 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 9.如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
2019新课标Ⅰ高考压轴卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性食醋除水垢 D SO2具有漂白性可用于食品增白 8．下列有关说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应 B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物 C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物 D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是（） A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A B．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N A C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A D．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A 10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A．原子半径：C>B>A B．气态氢化物的热稳定性：E>C C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
高考化学压轴题专题复习—化学反应原理的综合 一、化学反应原理 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1
高考化学压轴题预测专题 1．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为。 （2）②的反应类型是。 （3）反应④所需试剂，条件分别为。 （4）G的分子式为。 （5）W中含氧官能团的名称是。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1∶1）。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。 【答案】 （1）氯乙酸 （2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
（6）、 （7） 【解析】A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C在酸性条件下水解生成羧酸。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 (1)A为氯乙酸； (2)反应②中氯原子被-CN所取代，则属于取代反应； (3)反应④为酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热； (4)根据G的键线式可知分子式为C12H18O3； (5)根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基； (6)属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或； (7)根据已知信息可设计合成路线： 。 2、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗 心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为__________。
2020年山东省高考化学压轴试卷 一、单选题（本大题共12小题，共28.0分） 1.2019年2月，在世界移动通信大会上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下 列说法不正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是硅 B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. 与反应生成的原子利用率为 C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 3.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催 化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面 D. 催化加氢合成甲酸的总反应式： 4.用化学用语表示氯乙烯中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为7的碳原子： B. 氯乙烯的结构简式： C. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：
5.下列有机物的命名错误的是 A. 乙基丁烯 B. 乙基己醇 C. 2，二甲基乙基丁烷 D. 1，二溴丙烷 6.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确 的是 A. 甲在苯环上的溴代产物有2种 B. lmol 乙与发生加成，最多消耗 C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 7. 选项实验操作实验现象结论 A将盐酸滴入溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强 B 用pH试纸分别测定的苯酚钠溶液和 的溶液的pH 苯酚钠溶液的pH约 为8，溶液 的pH约为10 苯酚的酸性强于 C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同 D 向溶液中加入 溶液，出现白色沉淀后， 继续滴入几滴浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下， 大于A B C D 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小； 甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下戊溶液的pH大于上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是