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2014版高考化学模拟试题精编6

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高考模拟试题精编(六)【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24Al—27 Si—28 Cl—35.5 Cu—64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②a g NO2、N2O4的混合物含有的氮原子数目为aN A/46③电解精炼铜时，当阳极质量减少64 g时，转移电子数一定为2N A④1 L 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－个数共为0.6N A⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥如果3.9 g Na2O2固体中含有m个阴离子，则N A＝20mA．①④B．②⑤⑥C．③④⑤ D．②⑤3．下列关于常见有机物的说法中，正确的是( )A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同4．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。

下列说法正确的是( ) A．该反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C ．CaCO 3溶于盐酸是因为H ＋破坏了CaCO 3的沉淀溶解平衡，使其K sp 增大D ．CaCO 3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (CO 2－3)＋c (HCO －3) 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、NO －3 B ．0.1 mol·L －1Ca(ClO)2溶液：K ＋、Na ＋、I －、Cl －C ．能使甲基橙显红色的溶液：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3 D ．加入KSCN 显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－46．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.②③④ C ．①③④ D．①②③④7．金属材料有着广泛的应用。

下列说法错误的是( )A ．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B ．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C ．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O D ．纳米Fe 、纳米Cu 的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气 8．下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是( ) A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋5OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ＋NH 3·H 2OD ．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－39．关于下列装置图的叙述中，不正确的是( )A．装置①中，d为阳极，c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥，并吸收多余的氨气10．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径：X<Y<ZB．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强C．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂正确但分离方法错误的是( )A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．溶液中可能存在c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(H＋)D．若溶质为NaA，溶液中可能存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)13．如图甲、乙是电化学实验装置。

有关电极反应或计算错误的是( )A ．若甲烧杯中盛有NaCl 溶液，则石墨棒上的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．若乙烧杯中盛有NaCl 溶液，则乙中的总反应为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．若甲烧杯中盛有CuSO 4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．若起始时乙中盛有200 mL pH ＝5的CuSO 4溶液，一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO14．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。

下列说法正确的是( )A.若T 2>T 1B ．向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加 C ．NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D ．T 1、T 2时，转化的H 2NCOONH 4的物质的量Δn (T 2)＝2Δn (T 1)15．分析下列各项分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为( )A ．C 198H 146B ．C 196H 155 C ．C 196H 146D ．C 198H 15516．室温下，将1.00 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol·L －1的氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法中不正确的是( )A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热答题栏二、必做题(本题包括5个小题，共46分)17．(8分)小刚同学用MnO2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。

回答有关问题。

(1)制氯气的化学方程式为________________________，装置B的作用是______________________，装置C的作用是________________________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)装置E的作用是_________________________________。

(4)装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24 L(标况)，则反应中被氧化的HCl的物质的量为________。

(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_________。

(6)工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取Cl2。

在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是____________。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①18．(6分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－12SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s) ΔH＝b kJ·mol－1①反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②SiO是反应过程中的中间产物。

隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_______________________。

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

19．(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A 呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。

分析转化关系回答问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：__________________________________。

(2)检验D溶液中阳离子的方法是_________________________________。

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2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子共存6

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（六）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

A、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中，Fe3+和SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误；C、c(OH-)／c(H+)=1012的溶液显碱性，OH—和NH4+反应生成弱电解质一水合氨，和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、无色溶液中，Fe2+显浅绿色，错误。

考点：考查离子反应、离子共存问题。

2．某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色则下列说法不正确的是A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子C．不能确定是否一定含有NO3－D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－【答案】A【解析】试题分析：A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－与SO32－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，不正确；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正确；C、⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3－，C正确；D、由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－，D正确，答案选A。

2014年高考一轮化学(人教版)：第6章 化学反应与能量 电化学 第3节

2014年高考一轮化学(人教版)：第6章 化学反应与能量 电化学 第3节


(2)电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他 金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电 解精炼铜时：
待镀金属或精铜 阴极 两极材料 阳极 粗铜
－===Cu2＋ Cu － 2e 阳极 电极反应 2＋＋2e－===Cu Cu 阴极
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
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[提示](1)阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
(2)用Cu作阳极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ 用石墨作阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ (3)不能，因为AlCl3不是离子化合物。
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1 ．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )
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解析： A 、 B 、 D 可构成原电池，从而加速铁的腐蚀， C 中 铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。 答案：C
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一、电解原理 1.(1) 电解过程中，电解质溶液中的阴阳离子向哪个电极移
动？
(2) 分别用 Cu 、石墨作阳极，石墨作阴极，电解 CuCl2 溶 液，阳极反应一样吗？ (3)能用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝吗？
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 氯及其化合物 卤素精品试题(含2014模拟试题)

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精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列叙述错误的是（）A. Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B. 氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D. 工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等2. （广州市2014届高三3月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项I中的物质II中收集的气体III中的物质A Cu和浓硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液3. （济宁2014届高三上学期期末）下列推断正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在B. Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C. SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红4. （济宁2014届高三上学期期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化5. （北京海淀2014届高三上学期期末）下列事实所对应的方程式不正确的是（）A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH) 3 + 3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH) 2CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O6. （广州市2014届高三1月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项I中的物质II中收集的气体III中的物质A Cu和浓硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液7.（吉林市普通高中高三上学期期末）将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是（）A. CH4B. NH3C. HBrD. SO28. （2013浙江宁波第一学期期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I－溶液C. 萃取后放出碘的CCl4溶液D. 分离碘并回收CCl49. （2013浙江宁波第一学期期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B. SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C. BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明K sp(BaSO4) 大于K sp(BaCO3)D. Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性10.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列叙述错误的是（）A．Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等11.(2010全国Ⅰ, 12, 中)一定条件下磷与干燥氯气反应, 若0. 25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况), 则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A. 3∶1B. 5∶3C. 2∶3D. 1∶212. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO2NaCl+NaClO3。

2014高考化学二轮精练精析(经典习题+名师点拨+新视点分析)：综合测试

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一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是()A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4答案：D点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。

因此满足等电子体条件的为D项。

2．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案：D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

3．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr答案：A点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。

4．(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°答案：D点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。