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2017-2018学年江苏省扬州市高二上学期期末考试 化学(选修)WORD版含答案

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2017-2018学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学（选修）201802注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 Al ∶27第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B ．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的键线式：C ．醛基的电子式：C H O ...........D ．乙醇分子的球棍模型： 3．下列有机物命名正确的是A ．CH CH 3CH 3CH 2CH 32﹣乙基丙烷B ．OH3﹣丁醇C ．CH 3CH 3邻二甲苯D ．CH 3C CH 2CH 32﹣甲基﹣2﹣丙烯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol CH 4含有的电子数为N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N AC ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A 5．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体B ．HCOOH 与OHC ﹣CH 2OH 属于同系物C ．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D ．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料 6．下列过程中，能量转化的主要方式不正确．．．的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．铅蓄电池充电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．植物进行光合作用时，光能转化成化学能7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1装置配制银氨溶液B ．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．用图3装置进行石油的分馏D ．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 8．下列说法中正确的是A ．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换B ．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C ．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D ．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变 9．下列化学方程式书写正确的是A ．乙酸乙酯的制备：图2 ． ． ．图1图4图3AgNO 3溶液氨水水层有机层进水口出水口溴乙烷乙醇 氢氧化钠酸性KMnO 4CH 3COOH + CH 3CH 218OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3 + H 218O B ．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH△CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2ONa + CO 2 + H 2O2OH + Na 2CO 3D ．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑10．下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰的数目不正确．．．的是A ．（2组）B ．CH CH 2（5组）C ．CH 3CH CH 3C CH 3CH 3CH 3（3组） D ．CH 3H 3C（4组）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

） 11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A ．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO 3溶液，充分振荡、静置、分液B ．甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO 4溶液，洗气C ．苯（苯酚）：加入足量的NaOH 溶液，充分振荡、静置、分液D ．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH 溶液，充分振荡、静置、分液 12．某药物合成中间体的结构简式如下图所示。

下列有关叙述正确的是OOOHHOOA ．该有机物的分子式为C 11H 8O 5B ．该有机物能发生氧化反应、消去反应C ．该有机物在一定条件下与NaOH 溶液完全反应时，最多能消耗2mol NaOHD ．该有机物在一定条件下与足量H 2反应后的产物中有6个手性碳原子13．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。

若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是A．电极A为该电池的负极，工作时电子由电极A经负载流向电极B B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇D．该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作A 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用稀盐酸浸没B检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生C 验证淀粉是否水解完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解15．某药物中间体合成路线如下（部分产物已略去），下列说法正确的是A①BNaOH溶液②C浓H2SO4③足量CH3COOH 浓H2SO4△O2催化剂/DH+E OO④⑤C6H12O2A．步骤①的反应类型是取代反应B．A的结构简式为CH2CCH3CH3OHCH2CH2OH C．B中含有酯基、醛基D．在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．(12分)有机物X 是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：CO OCCH 3CH 2OHCH CH 2BrCCH 3CH 2Br CH CH 2①HO CCH 3CH 2OH CH CH 2CO OH浓H 2SO 4△，②ABX/请回答下列问题：(1)反应①的反应条件为 ▲ 。

(2)由B 制备X 的过程中，有副产物C 生成(与X 互为同分异构体)，C 的结构简式为 ▲ 。

(3)下列有关X 的说法正确的是 ▲ 。

A ．该物质属于芳香烃B ．X 分子中含有一个手性碳原子C ．X 可发生还原反应D ．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X 与B(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式 ▲ 。

(5)B 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为 ▲ 。

(6)写出X 与NaOH 溶液反应的化学方程式 ▲ 。

17. (14分) 某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：Ⅰ．取10.0 g 丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）和6.0 g 甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na 2CO 3溶液洗涤至中性。

Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na 2SO 4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。

回答下列问题：(1) 冷凝管的作用是▲ 。

(2) 步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是 ▲ 。

该实验中可能生成有机副产物的结构简式为 ▲ （填一种即可）。

(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na 2CO 3溶液洗涤的目的是 ▲ 。

(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na 2SO 4固体的作用是 ▲ 。

(5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 mol ·L -1KOH 溶液30.00 mL ，加热使之完全水解。

②向冷却后的溶液中滴加2.0 mol ·L -1H 2SO 4溶液，中和过量的KOH ，消耗硫酸17.00 mL 。

则丙烯酸甲酯的产率为 ▲ 。

(结果保留3位有效数字)(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施 ▲ 。

18．(12分)以乙苯为原料合成高分子纤维E 的路线如下图。

已知B 能发生银镜反应，C 分子中含有一个甲基。

HCNH 3O +催化剂A （C 8H 8）一定条件CO 、H 2B（C 9H 10O ）CD一定条件E（高分子纤维）①②③④⑤C 2H 5已知：①R C OR,HCNR C R ,OHCN②R CNH 3O +R COOH(1)A 的结构简式为 ▲ 。

(2)写出反应类型：反应① ▲ ；反应⑤ ▲ 。

(3)B 的结构简式为： ▲ 。

(4)反应⑤的化学方程式为： ▲ 。

(5)一定条件下D 还能生成酯类物质F （C 20H 20O 4），F 的结构简式为： ▲ 。

(6)下列物质中与D 互为同分异构体的为 ▲ 。

19．(14分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。

H 3COOCH 3OCH 3CH 3CH 2OHHOOHCH 3H 3C CH 3CH 3CHOOCH 3H 3COOHCH HO OH CH 3H 3CCH 2ABCD(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。

①金属铝在▲ (填电极名称)生成。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是▲ 。

(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。

①阳极电极反应式为▲ 。

②在电解过程中，阴极附近溶液的pH ▲（填“增大”，“减小”或“不变”）。

(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为▲。

②充电时有机阳离子向▲ 电极移动(填“铝”或“石墨”)。

③电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成▲ g铝。

20．(13分) 氮氧化物（NO x）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：反应N2(g)→2N(g) O2(g)→2O(g) N(g)+O(g)→NO(g)反应热ΔH 1ΔH 2ΔH 3热量值kJ·mol-1945 498 630①ΔH 1▲ 0，ΔH 3▲ 0。

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扬州市高二上学期期末考试化学试卷(选修)(带解析)

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扬州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。

由此可见( ) A. 43NH HCO 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为: 43NH HCO HCl +422NH Cl CO H O +↑+/H QkJ mol ∆=+2.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷C. ()325223CH CH C H CH CH CH ;2-乙基戊烷D. ()322CH CH NH CH COOH ;3-氨基丁酸 3.下列实验装置图合理的是( )A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 4下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -HCOO-+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OC.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH—Cu 2O ↓+CH 3COO —+3H 2OD.向小苏打溶液中加入醋酸: CO 32-+2CH 3COOH =CO 2↑+H 2O+2CH 3COO -5.下列有关化学用语正确的是( )A.-CHO的电子式:B.丙烷分子的比例模型为:C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式:D.邻羟基苯甲酸的结构简式:6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-→X+2H+.下列说法中正确的是( )A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O7.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8当两种有机物总质量一定时,以任意比例混合后,充分燃烧,所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是( )A.乙醇、乙醚B.乙烯、丁烯C.苯、苯酚D.甲烷、甲醇9.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强C.只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现10.下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是D.D11设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N A12.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电电解一段时间。

江苏省扬州市2017-2018学年高二下学期期末调研化学试卷(选修) Word版含答案

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2017-2018学年度第二学期期末检测试题高 二 化 学（选修） 本卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C ．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因 2．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C ．SO 2有还原性，常用来漂白纸浆D ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液B ．c (H ＋)c (OH －)＝10－6的溶液 C ．pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合 D ．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl 溶液等体积混合4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-23COB ．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、-3NOC ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：+3Fe 、+4NH 、-Br 、-24SO 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键的数目为0.4 N AB ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2 N AD ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 N A6．常温下，向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (H ＋) / c (CH 3COOH)7．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。

学年度江苏省扬州第一学期高二期末考试(选修)高中化学

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2009-2010学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量： C：12O：16 Na：23 H：1 K：39第Ⅰ卷（选择题，共56分）选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．在0.1mol/L的氨水中存在：NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥3．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-4．mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥5．已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。

则下列关系式正确的是（）A．92.4＞Q l＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.46．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA 溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH—）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A．NaA > NaC > NaD B．NaC > NaA > NaDC．NaD > NaA > NaC D．NaC > NaD > NaA7．下列描述中不符合生产实际的是（）A．电解水制氢气时，用铜作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．下列说法正确的是（）A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同二、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。

江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷(选修)

江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷(选修)

江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2. （2分）(2019·台州模拟) 下列各项中，表达正确的是（）A . 水分子的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl3. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）A . v（O2）=0.010 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.006 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2019高二上·哈密期末) 已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ，②H ＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B . ①的反应热为221kJ·mol－1C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键7. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测8. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯D . 溴苯和水9. （2分）(2018·保山模拟) LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 放电时该电极为负极B . 充电是Li+向阳极移动C . 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D . 该电池可以用磷酸溶液作电解质10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BD . D二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列叙述中，不正确的是（）A . 天然气和沼气的主要成分是甲烷B . 乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应C . 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃D . 苯可以发生加成反应，因为苯中含有碳碳双键12. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（）A . 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B . 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C . 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D . 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等13. （2分）用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A . 用氯化铝和纯硝酸反应B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C . 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D . AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应14. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B 测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高二下·宿迁期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molA B A B容器Ⅰ300310.8容器Ⅱ30062容器Ⅲ240310.4A . 该反应正反应为吸热反应B . 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小C . 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大D . 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25三、非选择题 (共6题；共34分)16. （3分） (2016高一下·长春期中) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．（3）在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比）．17. （6分） (2018高二下·盐城期末) 医药中间体F的一种合成路线如下：（1） C中含氧官能团名称为________和________。