无机化学(下)模拟试题(二)(4)
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江西农业大学无机化学（下）模拟试卷
一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）
1. 下列含氧酸的氧化性递变顺序不正确的是（）
A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6
C、HClO＞HClO3＞HClO4
D、HBrO3＞HClO3＞HIO3
2. 遇水后能放出气体并有沉淀析出的是（）
A、Bi(NO3)3
B、Mg3N2
C、(NH4)2SO4
D、NCl3
3．下列物质中，酸性最强的是（）
A、B(OH)3
B、Al(OH)3
C、Si(OH)4
D、Sn(OH)4
4. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是（）
A、BaCO3
B、BaC2O4
C、BaCrO4
D、BaSO4
5. 由KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是（）
A、浓H2SO4
B、HNO3
C、HAc
D、H3PO4
6．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2+氧化为MnO
4
的是（）
A、Cl2
B、HClO
C、（NH4）2 S2O8
D、H2O2
7、干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）
A、浓H2SO4
B、KOH
C、P2O5
D、CuSO4
8.为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（）
A、用SO2气体漂白;
B、用H2O2溶液擦洗
C、用氯水擦洗;
D、用O3漂白
9.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）
A、Fe2+
B、Mn2+
C、Ni2+
D、Co2+
10.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）
A、Hg2O
B、HgOH
C、HgO+Hg
D、Hg(OH)2+Hg
11.下列氧化物中，氧化性最强的（）
A、SiO2
B、GeO2
C、SnO2
D、PbO2
12. 下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是（）
A、SO2
B、KI
C、FeCl3
D、SO3
13. 下列氢化物中,热稳定性最差的是（）
A、NH3
B、PH3
C、AsH3
D、SbH3
14. 下列化合物中,在NaOH溶液中溶解度最大的是（）
A、Ag2O
B、HgO
C、Cd(OH) 2
D、Cu(OH) 2
15.硝酸盐热分解可以得到单质的是（）
A、AgNO3
B、Pb(NO3)2
C、Zn(NO3)2
D、NaNO3
二、填空题（共23分）
1．[CoCl(NH3)(en)2]Cl的系统命名为，
配位数是。
(3分)
2．已知络合物K3[Fe(CN)6]磁矩的测定值µ=1.78B.M，根据价键理论，该络合物中心离子采用杂化轨道成键，其空间构型为，为轨型配合物，按照晶体场理论为旋配合物(4分)
3. 说明下列物质的酸碱性：NaH2PO4显性，Na2HPO4显性。
(2分)
4．硫化物ZnS、CuS、SnS、HgS易溶于稀盐酸的是；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。
(4分)
5．依次给出硫代硫酸根、过二硫酸根、硼砂、硼酸的化学式：、
、、 (4分)
6．在配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是。
(4分)
7．周期表中，处于斜线位置的B与Si、、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“对角线规则”。
（2分）
三、完成并配平反应方程式（共6小题，每小题2分，共12分）
1. Cl2 + NaI→
2. Na2S2O3 + I2→
3. Na2O2 + CO2→
4．FeCl3 + H2S→
5.MnO-
4
+ Fe2+ +H+→
6. FeSO4 + Br2 + H2SO4→
四、问答与鉴别题（每题6分，共30分）
1.为什么不能用浓硫酸同金属的溴化物、碘化物反应，分别制取HBr或HI？写出有关反应应方程式(6分)
2. 给出两种区别NaNO2和NaNO3的方法，并写出有关反应方程式及实验现象。
(6分)
3. 现有四瓶无色溶液分别是Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2S2O8
设计一简便方法鉴别它们。
并写出有关的反应式。
(6分)
4．现有4种固体：AgBr、CuCl、CuS、HgI2。
试分别选用四种试剂将它们溶解，写出有关的反应式。
(6分)
5某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3溶液，生成灰绿色沉淀，再加入H2O2，此时溶液呈黄色，酸化后溶液呈橙色，再加入乙醚和H2O2，乙醚层为蓝色。
写出上述各反应的离子方程式。
(6分)
五、计算题(5分)
1．计算反应[Au(SCN)2]-+e=Au+2SCN-的标准电极电势。
已知θE(Au+/Au)=1.68V，θ
]
f，[Au（SCN）2-
K=1.0×1013
江西农业大学无机化学（下）模拟试卷答案
一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.B
2.B
3.A
4.D
5.D
6.C
7.C
8.B
9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D
15．A
二、填空题（共23分。
）
1．氯化一氯·一氨·二(乙二胺)合铬(Ⅱ)，6
2. d2sp3、正八面体，内，低
3. 酸、碱
4. (1)ZnS (2)SnS (3)CuS (4)HgS
5. S2O32-S2O82-Na2B4O7 ·10 H2O H3BO3
6．盐酸和锡粒；防止水解和Sn2+被氧化
7．Li和Mg，B和Mg
三、完成反应方程（每题2分，共12分）
1. Cl2+2NaI=I2+2NaCl
2. 2Na2S2O3 +I2→Na2S4O6 + 2NaI
3. 2Na2O2 +2CO2→2Na2CO3 + O2
4．2FeCl3 + H2S→2FeCl2+ S+ 2HCl
5. MnO-
4
+5Fe2+ + 8H+→Mn2+ + 5Fe3+ +4 H2O
6. 2FeSO4 + Br2 + H2SO4→Fe2（SO4）3+ 2H Br
四、问答与鉴别题（每题6分，共30分）
1．浓硫酸将同HBr或HI发生氧化还原反应（2分）
2HBr+ H2SO4（浓）= SO2+ Br2+2H2O（2分）
8HI+ H2SO4（浓）= H2S+ 4I2+4H2O（2分）
2（1）可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是NaNO2，NaNO3则不能。
（2分）
2MnO-
4
+5 NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3 H2O（1分）
（2）不经酸化可将KI氧化的是NaNO2，另一种是NaNO3（2分）
2I-+2 NO2-+4H+=I2+2 NO+2H2O（1分）
3．分别取少量溶液加往入稀盐酸，产生有剌激性气体，但不能使Pb(Ac) 2试纸变色的溶液为Na2SO3; 产生有剌激性气体同时有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3;无任何变化的则是Na2SO4和Na2S2O8，将这两种溶液酸化后加入KI，有I2生成的是Na2S2O8，另一溶液为Na2SO4。
（3分）SO32--+2H+= SO2+ H2O（1分）S2O3+2H+= SO2+ H2O+S （1分）S2O82--2I-=2SO42--+I2（1分）] 4、Na2S2O3, HCl, HNO3,KI（2分）AgBr+ S2O32-=[Ag (S2O3) 2]3-（1分）
CuCl+Cl -=[ CuCl2]-（1分）
CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+3S+4H2O（1分）HgI2+2I-= HgI42-（1分）
5．CO32-+H2O =HCO3-+OH-（1分）Cr3++3 OH-=Cr(OH)3↓(灰绿) （1分）Cr(OH)3+3H2O2+4 OH-=2CrO42-(黄)+8 H2O（1分）
2CrO42-+2H+=Cr2O72- +H2O （1分）Cr2O72- +4H2O2 +2H+ =2CrO5(蓝色)+5H2O （2分）五、计算题（5分）
解：θ
E{[Au(SCN)2]-/Au}=θE(Au+/Au)-0.0592Vlgθ
]
f，[Au（SCN）2-
K
=1.68V-0.0592Vlg(1.0×1013)
=0.913V。
