【高一学习指导】高中化学必修一氧化还原反应知识点

高中化学

必修一氧化还原反应知识点

1.水解还原成反应的概念

(1)本质：有电子转移(得失或偏移)

(2)特征：元素化合价出现滑行(不一定有氧的利害)

(3)各概念之间的关系：

再降得还：氧化剂---水解性---得电子---(降价)---被还原成---出现还原成反应---分解成还原成产物

升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物

2.化合价顺口溜：

一价钾钠氯氢银;

二价氧钙钡镁锌;

三铝四硅五价磷;

谈论变价，也不难;

二三铁，二四碳;

二四六硫都齐全;

铜汞二价最常见;

差值变价必须看清。

3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：

化合反应和水解反应不一定就是水解还原成反应，但存有单质出席的化合反应或存有单质分解成的水解反应一定属于水解还原成反应;(特别注意：存有单质出席或分解成的化学反应不一定就是水解还原成反应)

置换反应一定是氧化还原反应;

为丛藓科扭口藓水解反应一定不是水解还原成反应。 4.重要规律：

(1)高低规律：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原成产物

(2)电子守恒规律

(3)价态规律

(4)先后规律